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EJERCICIO ECUACION VANDERWAALS, EC VI., CARTA COMPRESIBILIDAD, % ERROR

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EJERCICIO ECUACION VANDERWAALS, EC VI., CARTA COMPRESIBILIDAD, % ERROR

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Un estudiante descompone Kclo3 y recoge 37 cm ³ O2. Sobre agua a 23° C. El barómetro del laboratorio indica 751 Torr . La presión del vapor del vapor de agua a 23° C es 21.5 Torr. Calcule volumen que ocupara el oxigeno en condiciones estándar STP (Presión y Temperatura) y el volumen de Agua en el recipiente.

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La ecuación de estado de un gas ideal está basada en la hipótesis de que las interacciones entre las moléculas de un gas a densidad muy baja son despreciables. Además, en estas condiciones, las moléculas que constituyen el gas se consideran partículas puntuales. En el modelo de gas ideal, las sustancias siempre se encuentran en estado gaseoso.
Sin embargo, el comportamiento de una sustancia real es mucho más complejo. Ésta puede experimentar lo que se denomina un cambio de fase o cambio de estado.
Cuando a una sustancia se le suministra o extrae una cierta cantidad de calor, a nivel microscópico las interacciones entre sus moléculas cambian y, dependiendo de su estado termodinámico, puede encontrarse en estado sólido, líquido o vapor, o en una combinación de estos estados.

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En un recipiente previamente evacuado de 356 cm ³  se coloca una mezcla de neón y helio a una presión de 748 Torr y una temperatura de 20 ℃.La mezcla tiene una masa de 0.148 g. Cuando se alcanza el equilibrio después de cierto tiempo,Determine la masa de Ne y He en la mezcla y las presiones parciales de cada gas.

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Zona de las isotermas que corresponden al estado líquido (zona de la izquierda de pendiente elevada)

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Zona de las isotermas que corresponden al estado líquido (zona de la izquierda de pendiente elevada)

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Gas Hidrógeno, se disocia en átomos a una temperatura suficientemente alta
Asumiendo el comportamiento ideal para el H2 y el H, ¿Cuál deberá ser la densidad del hidrógeno a 200 °C si el 33% se disocia en átomos?la presión es 1 atmósfera.

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Las isotermas de un gas real tienen una forma más compleja que las isotermas de un gas ideal (hipérbolas), ya que deben dar cuenta de los cambios de fase que puede experimentar.
En la figura inferior se han representado las denominadas isotermas de Andrews. Dichas isotermas fueron medidas experimentalmente, y representan la presión en función del volumen a distintas temperaturas.