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1.1.- Os fluídos e a sua classificação

Um fluído são classificados como substâncias que apresentam capacidade de fluir ou escoar, por não poderem resistir a uma força que é paralela à sua superfície.

Um fluido encontra-se em equilíbrio hidrostático quando está em repouso relativamente ao recipiente onde está contido, ou seja, quando a sua velocidade de escoamento é nula.

Forças de pressão são forças perpendiculares à superfície sobre a qual atuam.

A pressão média exercida por um fluido numa superfície é, por definição, igual ao quociente da intensidade da força de pressão pela área da superfície.

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A pressão de um gás corresponde à força que os seus corpúsculos exercem por unidade de área da superfície do recipiente onde se encontram.

Lei de Boyle-Mariotte enuncia que a pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanece constante em um sistema fechado.

P1V1 = P2V2 ou PV = constante

1ª Lei de Charles e Gay-Lussac

Para uma quantidade de gás constante a uma dada pressão (transformação isobárica), o volume e a temperatura absoluta de uma amostra gasosa são grandezas diretamente proporcionais.

V1 / V2 = T1 / T2

2ª Lei de Charles e Gay-Lussac

Para uma quantidade de gás constante num dado volume ( transformação isocórica ou isovolumétrica ), a pressão e a temperatura absoluta de uma amostra gasosa são grandezas diretamente proporcionais.

P1 / P2 = T1 / T2

Lei de Avogadro

A lei de Avogadro é um conjunto de leis matemáticas que trata da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas. Sendo os gases extremamente expansíveis, suas moléculas ocupam todo o espaço disponível no recipiente que os contém.

Lei de Dalton

A lei das pressões parciais pode ser entendida através do modelo de Dalton para uma mistura ideal, no qual se assume a premissa de que cada um dos componentes de uma dada mistura existe separadamente e independentemente, ocupando todo o volume e estando em equilíbrio térmico com o restante da mistura.

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Paradoxo hidrostático é um sistema de vasos comunicantes é um conjunto de vasos, dois ou mais, que são postos em comunicação entre si de tal modo que um líquido que se deite num deles se distribui por todos os outros.

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O princípio de Pascal é uma lei da hidrostática que envolve a variação da pressão hidráulica num fluído em equilíbrio, mostra também a sua pressão é transmitida de igual forma para todas as suas direções.

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O princípio de Arquimedes afirma que a força ascendente exercida sobre um corpo imerso em um fluido, total ou parcialmente submerso, é igual ao peso do fluido que o corpo desloca e atua na direção ascendente no centro de massa do fluido.

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2.3.- A lei da conservação da energia e a lei de Bernoulli

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2.3.- A lei da conservação da energia e a lei de Bernoulli

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A energia pode ser transferida entre corpos e pode ser transformada noutra forma de energia, não se cria e também não se destrói.

A lei de Bernoulli é uma declaração aparentemente sem explicação, como a velocidade de um fluído está relacionada à pressão do fluído.

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Lei da conservação da massa (Lei de Lavoisier)

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2.1.- Classificação do movimento de um fluído

Movimento laminar ou viscoso - ocorre quando as partículas de um fluído movem-se ao longo de trajetórias bem definidas, apresentando lâminas ou camadas, cada uma delas preservando a sua característica no meio.

Movimento turbulento ou hidráulico - (pode ser o mais habitual nos fenómenos hidráulicos) em que cada partícula, além da velocidade no sentido do escoamento, está ativa de movimento de agitação com velocidades transversais ao escoamento.

Movimento permanente - quando as propriedades de um fluído em cada ponto do mesmo, não variarem no tempo.

Movimento variável - ocorre quando as propriedades de um fluído em cada ponto do mesmo, apresentarem variações no tempo.

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 2.2.- A lei da conservação da massa e a equação da continuidade

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 2.2.- A lei da conservação da massa e a equação da continuidade

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A lei da conservação de Massas, ou lei de Lavoisier, é uma lei da química, que ficou conhecida através de uma frase dita pelo cientista, Antoine Lavoisier:
"Na natureza nada se cria, nada se perde tudo se transforma".

A ₁.v ₁.∆t= A ₂.v_2.∆t
A ₁.v ₁= A ₂.v 2

A partir dessa equação podemos dizer que, em qualquer ponto do escoamento do fluido, o produto da velocidade de escoamento pela área do tubo é constante; consequentemente, nas partes mais estreitas do tubo, ou seja, na menor área, a velocidade de escoamento é maior.

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Mecânica dos Fluídos - Aula 09 - Leis de Conservação e a Equação da Continuidade

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https://create.kahoot.it/share/modulo-2/f8179c1b-388d-4419-83c7-71994da2fe55

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450 a.C - Modelo de Demócrito e Leucipro
1803 - Modelo de Dalton
1904 - Modelo de Thomson
1911 - Modelo de Rutherford
1913 - Modelo de Bohr

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Modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr e James Chadwick

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Foram os gregos que inventaram os modelos atómicos. Descobriram que a matéria é composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo, palavra que em grego significa indivisível.

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John Dalton foi professor da universidade inglesa New College de Manchester, sendo ele o criador da primeira teoria atómica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX.

Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atómico, onde o átomo é uma pequeníssima esfera maciça, ela não se destrói e nem se divide. Todos os átomos do mesmo elemento químico são idênticos. Em 1810 foi publicada o novo sistema de filosofia química, neste trabalho havia temas que provaram as suas observações, como a lei das pressões parciais, mais conhecida como lei de Dalton. Apesar de um modelo simples, Dalton deu um grande passo na elaboração de um modelo simples, pois foi ele que investiu na pesquisa para algumas respostas e proposição de futuros modelos. Modelo de Dalton: a matéria é constituída de pequeníssimas partículas.

- A matéria é formada por partículas extremamente pequenas designadas por átomos.

- os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransportaveis
os átomos têm o mesmo tamanho, massa e forma.

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A Tabela Periódica é conhecida como uma ótima fonte de informação quando se deseja saber características sobre os elementos, como verificar quais são os metais, quais são os mais densos e os mais pesados. A Tabela Periódica nunca foi assim, organizada e completa: dispor os elementos obedece do as suas semelhanças já foi motivo de muita discussão e estudo científico, embora a tabela atual seja mais eficiente.

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TABELA PERIÓDICA: DEFINIÇÃO, NÚMEROS E PERÍODOS | QUER QUE DESENHE?

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Em 1789 foi publicada a primeira lista extensiva que continha 33 elementos e dividia-os em metais e não-metais. Alguns dos elementos eram compostos e misturas.

Esta lista foi criada por Antoine Lavoisier, um químico francês, que trabalhou nesta lista de 1770-1789.

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Jons Jakdo Berzelius e John Dalton preparam uma lista de elementos químicos em que os agrupa am segundo os seus pesos, cujas massas atómicas já eram então conhecidas.
Os elementos não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo periódico, mas simplesmente por ordem crescente da sua massa atómica. Os químicos, ao estudar essa lista concluíram que ela não estava muito clara, pois os elementos Cloro, Bromo e Iodo, que tinham propriedades químicas semelhantes apresentavam massas atómicos muito separados.

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Em 1829, Johann Dobereiner observou que muitos de elementos poderiam ser agrupados em tríades, ou seja grupos de três elementos com propriedades semelhantes, iniciando a noção de grupo.

Por exemplo o lítio, o sódio e potássio, foram agrupados como sendo metais relativos frágeis, Johann observou que, quando organizados por peso atómico, o segundo membro de cada tríades tinha aproximadamente a média do primeiro e do terceiro, isto designa-se lei das tríades.

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Alexandre beguyer de Chancourtois( 1820- 1886), geólogo francês, organizou os elementos os elementos da seguinte forma: inicialmente, dividiu a superfície de um cilíndrico em 16 colunas e inúmeras horizontais; atribui ao oxigénio a massa 16u; traçou uma linha helicoidal que começava pelo oxigénio e terminava no décimo sexto elemento mais pesado, até onde a linha alcançava. Repetiu esse procedimento até que todos os elementos fossem colocados nas li hás divisórias.

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No início do século XX, quando Henry Moseley examinou o espetro de raio X dos elementos, descobriu que todos os átomos de um mesmo elemento químico apresentavam a mesma carga nuclear, e portanto, tinham o mesmo número de protões, que consistem no número atómico do elemento. Rapidamente chegou-se à conclusão que os elementos ficariam em padrão ainda mais regular quando arranjados em uma tabela e ordem crescente de seu número atómico, ao invés da massa atómica.

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O espectro eletromagnético é o intervalo completo de todas as possíveis frequências da radiação eletromagnética. O espectro eletromagnético se estende desde as ondas de baixo frequência, ondas de rádio, até as de maior frequência como as da radiação gama.

Espectro de emissão

Os espectros que são emitidos pela substância após absorver determinada radiação são divididas em espectros de emissão contínuos e descontínuos.

Espectro de emissão contínuo

No início do século XVII, o famoso cientista Isaac Newton fez a luz solar (luz branca) passar por um prisma, e foi de composta nas sete cores do arco-íris, obtendo um espectro contínuo, ou seja, a passagem de uma cor para a outra é praticamente imperceptível.

Espectro de emissão descontínuo

Em meados de 1855, Bunsen (criador do Bico de Bunsen) percebeu que cada composto emitia uma determinada cor ao ser submetido à ação de uma chama. Quando essa luz passava por um prisma, produzia-se um espectro diferente do espectro solar. As linhas de cada cor eram espaçadas, claras e finas. Sendo, portanto, espectros descontínuos.

Espectro de absorção

Da mesma forma que um átomo emite um fotão ao passar de um estado de maior energia, ela pode absorver um fotão e passar de um estado de menor energia. Quando um gás é irradiado com um espectro contínuo de radiação, o espectro transmitido apresenta linhas escuras, que correspondem à absorção de certos comprimentos de onda pelos átomos foram os primeiros espectros observados pelos pesquisadores. Como os átomos e moléculas à temperatura ambiente se encontram no estado fundamental ou em estados excitados de energia relativamente baixa, os espectros de absorção são geralmente mais simples que os espectros de emissão.
Assim, é notário que os espectros de absorção são espectros que se observam quando parte da radiação emitida por uma fonte luminosa é absorvida por determinado elemento, sendo espectros com fundo colorido e riscas pretas, que correspondem às radiações absorvidas pelo elemento. Se compararmos o espectro de emissão de um elemento com o espectro de absorção, verificamos que as radiações emitidas no espectro de emissão são as que faltam no espectro de absorção.

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O espectro eletromagnético - Canal da Física

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Ligações quimicas são conjunções estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iónicas ou metálicas, agregados atómicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composta.

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Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos dentro de uma molécula. Esta pode formar várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são: linear, angular, triagonal, plana, piramidal e tetraédrica. É um parâmetro de importância fundamental para a previsão da pelaridade de uma molécula.

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https://create.kahoot.it/share/modulo-3/a1cfbe10-ba9d-406e-a4a1-6ebe3b9fbf56

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1-A Física estuda as interações entre os corpos

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1-A Física estuda as interações entre os corpos

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Interações à distância e por contato

A interação é um tipo de ação que ocorre entre duas ou mais entidades quando a ação de uma delas provoca uma reação da outra ou das restantes.
Existe 4 tipos de interações fundamentais na Natureza:

interação forte

interação fraca

interação electromagnética interação gravitacional.

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Quando duas bolas de bilhar chocam uma com a outra, o seu movimento altera-se em geral. Dizemos então que ocorreu uma interação entre as duas bolas.

É habitual chamar interação (ou força) de contato a que ocorre apenas quando os corpos que interatuam se encontram em contato e interação (ou força) à distância à que tem lugar mesmo quando os corpos estão separados.

É importante notar que as duas forças referidos na lei das interações recíprocas exercem-se sempre em corpos diferentes e nunca se exercem no mesmo corpo. Alternativamente, se duas forças são exercidas no mesmo corpo, elas não são forças de interação recíproca.

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A lei da gravitação universal afirma que, se dois corpos possuem massa, ambos sofreram uma força de atração mútua proporcional às suas massas e inversamente proporcional ao quadrado da distância que separa seus centros de gravidade.

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A 1° lei é o movimento que tem ausência de forças, um corpo permanece em repouso ou em movimento uniforme ao longo de uma linha reta.

A 2° lei é a acelaração adquirida por um corpo é diretamente proporcional à intensidade da resultante e é inversamente proporcional à sua massa.

A 3° lei é cada ação existe uma reação igual e contrária.

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1° lei: Os planetas descrevem órbitas elipticas em torno do Sol, que ocupa um dos focos da elipse.

2° lei: O segmento que une o sol a um planeta descreve áreas iguais em intervalos de tempo iguais.

3° lei: O quociente dos quadrados dos períodos e o cubo de suas distâncias médias do sol é igual a uma constante, igual a todos os planetas.

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Gravidade é uma das quatro forças fundamentais da natureza, em conjunto com o electromagnetismo, a força fraca e a força forte.

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Equilíbrio significa estado de equilíbrio de um corpo.

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O movimento retílineo é aquele que possui uma velocidade constante, por isso chamamos de uniforme. As distâncias iguais são percorridas para o mesmo intervalo de tempo e a acelaração desse movimento é nula.

Afirma-se que um corpo está a executar um certo tipo de movimento implica em dizer que este corpo está a obedecer a algumas condições para que o seu movimento passa a ser caracterizado como de determinada natureza. No caso do movimento retílineo uniforme o corpo precisa, necessariamente, de se estar a movimentar em linha reta e com velocidade constante. Isto implica que ao longo da trajetória delimitada, o carro não irá realizar nenhuma curva nem variar a velocidade.

Exemplo:

Um carro movimenta-se em linha reta com velocidade constante de 50 m/s. Repara-se que a qualquer instante a velocidaee manteve sempre a mesma e, além disso, a direção do movimento também não foi alterada.Assim, a única variável em relação ao tempo para qualquer movimento retílineo uniforme é a posição onde o carro se encontra.

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O movimento retíleno uniformente acelarado é o aumento do valor da velocidae com o tempo e a exitência de uma acelaração constante com o valor positivo.

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8.2- Moviment retíleneo uniformente retardado

# data[].attributes.subject
8.2- Moviment retíleneo uniformente retardado

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O movimento retíleneo uniformente retardado é a diminuição do valor da velocidade com o tempo e a existência de uma acelaração constante com valor negativo.

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O princípio zero da termodinâmica tem diferentes conteúdos, em diferentes autores e em diferentes contextos; isto é, pode referir-se a um ou outro dos seguintes dois aspectos dos estados de equilíbrio de um sistema termodinâmico: estabelecimento do equilíbrio termodinâmico, ou transitividade do equilíbrio térmico.

O primeiro princípio da termodinâmica estabelece a equivalência entre o trabalho mecânico e a quantidade de calor como formas de troca de energia entre um sistema e o mundo circundante. Uma de suas conseqüências é a existência de uma função de estado chamada energia interna.

A segunda lei da termodinâmica é compatível com uma forma primária, a incapacidade de máquinas térmicas que recebem um pouco de calor de uma fonte para produzir trabalho mecânico equivalente. Uma de suas conseqüências é a existência de uma função de estado chamada entropia.

O terceuro princípio da termodinâmica afirma que, quando a temperatura tende a zero absoluto, a entropia de qualquer sistema tende a zero. Não é o resultado da abstração direta dos fatos experimentais, mas a extensão das conseqüências dos princípios precedentes.

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11-Interações à distância e por contato 

# data[].attributes.subject
11-Interações à distância e por contato 

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Mecânica - Aula 13 - Interações e forças à distância

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Trajetória retilínea é o movimento que se dá sobre uma reta (só pode haver mudança de sentido).

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Força gravítica exerce-se entre as particulares que possuem massa.

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RÓMULO Centro Ciência Viva Universidade de Coimbra

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Força Fraca - Forças Fundamentais do Universo #4

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Força nuclear forte exerce-se entre as partículas do núcleo do átomo. É responsável pela estabilidade do núcleo sendo a mais intensa das quatro forças.

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Força eletromagnética exerce-se entre as partículas que possuem carga elétrica.

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https://create.kahoot.it/share/modulo-1/31ba2d53-40c9-4c2b-8924-987e6e056951

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Uma forma de classificar os materiais consiste em agrupá-los conforme o número de componentes que os constituem. Assim, um dado material pode ser classificado como substâncias pura ou como uma mistura de substâncias (ou dispersões

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Dispersão é, genericamente, uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase (fase dispersa) se encontram distribuidas no seio de outra (fase dispersante).

Esta classificação baseia-se na dimensõa média das partículas da fase dispersa.

Solução - vinho
Coloide - leite
Suspensão - spray

# data[].attributes.body
Soluções

Tamanho das partículas:  1nm
Ex: água salgada
Não se separam por sedimentação nem por filtração.
Não produz espalhameto da luz-transparente.

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Química com Prof. Paulo Valim - Ciência em Ação

# data[].attributes.attachment_link.title
7. Introdução a Química: Separação de Misturas Homogêneas [Química Geral]

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Colóides

Tamanho das partículas: 1nm - 1um
Ex: leite, água com areia em pó
Não se separam por sedimentação normal, mas por apenas por ultracentrifugação e por ultrafiltração, entre outors.
Produz espalhamento da luz visível em colóides transparentes (efeito Tyndall).

Suspensões

Tamanho das particulas:  1um
Ex: água com areia fina
As partículas sedimentam e podem ser separadas por filtração
Pode produzir espalhamento difuso da luz.

# data[].attributes.body
Uma grande parte dos materiais que nos rodeiam desde a água do mar ao ar que respiramos - são soluções.
Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias que constituem uma só fase. As soluções podem apresentar-se nos três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso.
A água do mar (água+cloreto de sódio+...) é uma solução no estado líquido.
O ar que respiramos (diazoto+dioxigénio+...) é uma solução no estado gasoso.
O latão (cobre+zinco) é uma solução no estado sólido.

# data[].attributes.body
Uma solução é uma mistura homogénea constituida por um solvente; que é a fase dispersante, e por um ou mais solutos que são a fase dispersa.
As soluções cujo solvente é a água designam-se soluções aquosas.

Critérios para escolha do solvente e do(s) soluto(s)

1º critério - o solvente é a substância que apresenta o mesmo estado líquido da solução.
2º critério - quando o solvente e soluto(s) se encontram no mesmo estado físico, o solvente será a subtância que se encontra em maior quantidade química (expressa em mol).
3º critério - quando nenhum dos critérios anteriores serve para identificar o soluto e o solvente, seleciona-se o solvente aquele que for mais volátil.

# data[].attributes.body
Só é possível obter uma solução se as moléculas
de soluto ficarem completamente rodeadas e
ligas às moléculas de solvente. Numa dissolução
ocorre a separação das partículas de soluto e
solvente, simultaneamente com a interação e
mistura das partículas de soluto com as
partículas do solvente formando-se a solução.

# data[].attributes.body
A solubilidade exprime a maior ou menor capacidade que as substâncias têm de se dissolverem
num dado solvente, a uma determinada temperatura.
Quantidade máxima de soluto que é possível dissolver num dado solvente, a uma determinada
temperatura. Pode representar-se pela letra s.
No caso de soluções líquidas, a solubilidade pode exprimir-se em:

# data[].attributes.headline
Soluções não saturadas (insaturada), saturadas e sobressaturadas

# data[].attributes.subject
Soluções não saturadas (insaturada), saturadas e sobressaturadas

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Há substâncias que se dissolvem umas nas outras em quaisquer proporções.
Exemplos: água e vinagre; água e álcool.

Para outras, a uma dada temperatura, há uma quantidade limite de soluto que é possível
dissolver num dado volume de solvente.
A proporção entre as quantidades relativas de soluto e de solvente poderá conduzir a três tipos
de soluções.

Soluções não saturadas (insaturada), saturadas e sobressaturadas

Solução insaturada – A proporção entre as quantidades é inferior ao valor da
solubilidade e ainda é possível dissolver mais soluto na mesma quantidade de
solvente, à mesma temperatura.

Solução saturada – A proporção entre as quantidades é igual ao valor da solubilidade,
uma vez que quando se adiciona um pouco mais de soluto este não se dissolve,
mesmo após agitação.

Solução sobressaturada – A proporção entre as quantidades é superior ao valor da
solubilidade e a solução é instável.

# data[].attributes.body
A temperatura influencia a solubilidade dos sais.

A maioria dos sais aumenta a sua solubilidade
com o aumento da temperatura uma vez que
os respetivos processos de dissolução são
fenómenos endotérmicos. Contudo, há casos,
como o do sulfato de sódio, cujos processos de
dissolução são exotérmicos. Para estes sais,
com um aumento da temperatura, a sua
solubilidade diminui.
A solubilidade de um composto depende da interação do soluto com o solvente. Assim,
substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias
apolares.

Conforme o caráter exotérmico ou
endotérmico do processo de dissolução de um
sal, uma alteração da temperatura terá
diferentes efeitos.

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Solubilidade - Aula Grátis de Química para ENEM e Vestibular

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A solubilidade de um composto depende da interação do soluto com o solvente. Assim,
substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias
apolares.

A temperatura influencia a solubilidade dos sais.

A maioria dos sais aumenta a sua solubilidade
com o aumento da temperatura uma vez que
os respetivos processos de dissolução são
fenómenos endotérmicos. Contudo, há casos,
como o do sulfato de sódio, cujos processos de
dissolução são exotérmicos. Para estes sais,
com um aumento da temperatura, a sua
solubilidade diminui.
A solubilidade de um composto depende da interação do soluto com o solvente. Assim,
substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias
apolares.

Conforme o caráter exotérmico ou
endotérmico do processo de dissolução de um
sal, uma alteração da temperatura terá diferentes efeitos.

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https://create.kahoot.it/share/modulo-4/fdfe68c5-1dd5-44e9-8388-f606bad8521d