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De acordo com a Wikipédia

"Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos."

A estequiometria é o cálculo da quantidade de todas as substâncias envolvidas em uma reação qumica.
Estequiometria de reações é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas nelas, feito com base nas leis das reações e executado, geralmente, com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Observar as evidências de transformações químicas. Identificar os diferentes tipos de reações químicas e equacioná-las, estudando  os conceitos de balanceamento e estequiometria.

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No primeiro experimento foi adicionado em um tubo de ensaio 2 ml de sulfato de cobre II, enquanto, em outro tubo de ensaio foi colocado 4 ml de sulfato de cobre II.
Foi acrescentado uma bolinha de palha de aço no tubo 1 e outra bolinha de palha de aço no tubo 2. Após isso, aguardou-se 10 minutos para observar os resultados.

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No segundo experimento foi colocado 2 ml de acido sulfúrico em um tubo de ensaio e pingou-se algumas gotas de alaranjado de metila.
Foi adicionado aos poucos com uma pipeta, a solução de hidróxido de sodio até ocorrer alguma mudança.

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No terceiro experimento colocou-se 2 ml de hidróxido de sódio em um tubo de ensaio e foi pingado algumas gotas de alaranjado de metila.
Adicionou-se aos poucos a solução de ácido sulfúrico com uma pipeta, até ocorrer alguma mudança.

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Foi colocado em 3 tubos de ensaio a solução de ácido clorídrico concentrado, usou-se aproximadamente 1/4 do volume de cada tubo.
No tubo 1 foi adicionado 1 pedaço de fio de cobre, no tubo 2 uma bolinha de palha de aço e no tubo 3 um pouco de zinco. Após alguns minutos foi anotado as observações.

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1/2- tubo 1_ 2ml de Sulfato de Cobre II + 1 bolinha de palha de aço= oxidou tubo 2_ 4ml de sulfato de cobre II + 1 bolinha de palha de aço= não reagiu totalmente diminuição da coloração, significa que esses íons

“desaparecem” da solução;

No mesmo momento, ocorre a deposição de um sólido castanho-avermelhado

sobre o pedaço da palha de aço, essa cor é característica de materiais formados

por átomos de cobre;

Podemos concluir que átomos de cobre que estavam na solução na forma de íons,

depositaram-se sobre a palha de aço na forma de cobre metálico (Cu);

A semi-reação, pode ser expressa por: Cu2+ (aq) → Cu(s);

A palha de aço se desfez porque o ferro metálico, que compõe a palha de aço,

“dissolve”-se, diminuindo a sua quantidade.

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3/4-2ml de ácido sulfúrico + gotas de alaranjado de metila = cor laranja.
De acordo com VOGEL, A. I. (1991),

"Em uma solução começando  a se tornar menos ácida, o alaranjado de metila torna ela de vermelho para laranja, e caso o processo continue, para amarelo. O processo inverso ocorre para uma solução aumentada em acidez."

Houve uma neutralização.

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5/6- 2ml de hidróxido de sódio + alaranjado de metila = cor vermelha.
De acordo com VOGEL, A. I. (1991),

"Em uma solução começando a se tornar menos ácida, o alaranjado de
metila tornar-se-á de vermelho para laranja, e caso o processo continue, para amarelo. Processo inverso ocorre para uma solução aumentando em acidez."

Houve um aumento de acidez.

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7-8) Tubo 1- fio de cobre + ácido clorídrico = cobre não reage.
O cobre é um metal nobre pois ele está situado a direita do hidrogênio na fila de reatividade. Por ser um nobre ele não reage de maneira espontânea ao serem colocados em contado com soluções ácidas como o HCl.

Tubo 2_ ácido clorídrico+ palha de aço = libera gás.
É uma reação de deslocamento ou simples troca, com produção de cloreto de ferro II (ou ferroso) e o gás formado é o hidrogênio Reação balanceada:  Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2  Obs: Pode ocorrer a reação:  2Fe + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2 (também de deslocamento)  FeCl3= cloreto de ferro III ou cloreto férrico.

Tubo 3_ ácido clorídrico + zinco= libera gás
Veja que o zinco metálico (Zn) perdeu dois elétrons (sofreu oxidação), tornando-se o cátion zinco (Zn2+) que está presente na solução de cloreto de zinco. Esses elétrons foram recebidos (redução) pelo cátion hidrogênio (H+) que estava presente na solução de ácido clorídrico e que formou o gás hidrogênio (H2).

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1-2) tubo 1 com menor quantidade de sulfato de cobre (CuSO4), resultou com que a palha de aço reagisse completamente e se óxidou tranformando-se em cobre.
Tubo 2 com maior quantidade de sulfato de cobre (CuSO4), não reagiu totalmente.

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3-4) ácido sulfúrico (H2SO4) + algumas gotas de alaranjado de metila = cor vermelha
Se observou que após 4ml de hidróxido de sódio  (NaOH), sua cor mudou, ficando alaranjado.

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5-6) hidróxido de sódio + alaranjado de metila + 2ml de ácido sulfúrico  (H2SO4) = cor vermelha

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7-8) tubo 1 = fio de cobre (HCl) + ácido clorídrico = nada aconteceu
Tubo 2 = ácido clorídrico  (HCl) + palha de aço = libera gás
Tubo 3 = ácido clorídrico (HCl) + zinco = libera gás hidrogênio

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Através dessa aula chegamos ao nosso objetivo de observar as evidências e transformações químicas, identificar os diferentes tipos, e também observar quais dos metais tem facilidade de reagir ou não com o HCl, seja de modo rápido e lento, também foi observado que depende da substância e da quantidade utilizada em cada experiência, e os fatos que levam a ocorrer mudanças de coloração de algumas reações.
Esse trabalho foi muito importante para nosso conhecimento, compreensão e aprofundamento deste tema, pois podemos observar as reações.

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3/4-5/6-
Por VOGEL, A. I. (1991).
Encontra-se no site:

https://www.passeidireto.com/arquivo/18330959/relatorio---acido-base/2

7/8-
Por Fogaça,J. (2019).
Encontra-se no site:
https://www.google.com/amp/s/m.manualdaquimica.com/amp/quimica-inorganica/reacoes-simples-troca-ou-deslocamento.htm
Por Juliana. (2017).
Encontra-se no site:
https://brainly.com.br/tarefa/8140000#readmore
Acessados no dia: 25/03/2019
Fonte das fotos:
Fonte: Melhem,E,(2019), no IFES, Montanha-ES.