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https://es.wikipedia.org/wiki/Cerusita
https://www.cristalljoia.com/PROPIEDADES-DE-LOS-MINERALES-1/CIANITA-DISTENIA

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Cerusita - Wikipedia, la enciclopedia libre

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La cerusita (conocida como sinónimo del carbonato de plomo o mena (minería) blanca de plomo) es un mineral del grupo V según la clasificación de Strunz, consistente en carbonato de plomo (PbCO 3), y constituye una de las menas más importantes del elemento plomo. El nombre procede etimológicamente del latín cerussa ("plomo blanco").

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https://www.gemselect.com/spanish/gem-info/star-ruby/star-ruby-info.php

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Estrella muestra asterismo, una estrella de seis rayo que brilla sobre la superficie de la piedra cuando se mueve. Rubí es el corindón rojo, todas las otras variedades de color de corindón son referidas como el zafiro. Corindón es la segunda sustancia más dura en la escala de Mohs, con una calificación de nueve. Diamante encabeza esa escala con un diez. Esa dureza combinada con el color cálido e intenso y brillo sedoso, hace rubíes finos tan valiosos y les asegura un lugar en el grupo de cuatro, así llamadas, piedras "preciosas", junto con diamante, esmeralda y zafiro.

Rubí es nombrado de la palabra latina "ruber" para rojo.

El color de rubíes varia entre rosáceo a anaranjado y purpúreo y rojo parduzco, dependiendo del contenido de cromo y hierro de la piedra. El color más deseado es la llamada "sangre de paloma", un rojo puro con un toque de azul, encontrado sólo en las minas de Myanmar.

Rubí es una de las gemas más costosas, rubíes grandes son más raros en comparación con diamantes. Rubí es la piedra natal para aquellos que nacieron en julio. Rubí también se utiliza para celebrar los aniversarios 15º y 40º de la pareja.
Colores de Rubí Estrella
Compra de Rubí Estrella
¿Dónde se encuentra el Rubí Estrella?
Tratamientos Comunes de Rubí
Fama Mundial de Rubí Estrella
Gemología de Rubí Estrella
Tradiciones y Leyendas de Rubí Estrella
Colores de Rubí Estrella
El color de rubíes varía entre rosáceo a anaranjado y purpúreo y rojoparduzco, dependiendo del contenido de cromo y hierro de la piedra. El color más deseable es la llamada "sangre de paloma", un rojo puro con un toque de azul. La distribución del color es a menudo desigual, en tiras o manchas.

Compra de Rubí Estrella
Rubíes estrella grandes son raros.

Color
El color más deseado es la llamada "sangre de paloma", un rojo puro con un toque de azul. La saturación de color es también muy importante.

Iluminación
Rubí estrella muestra pleocroísmo, lo que significa que el color varía con la dirección de la vista. El efecto de luz estrella de seis rayos resplandece mejor sobre la superficie de la piedra cuando se mueve a la luz del día.

Muchos rubíes fluorescerán en onda UV larga o corta y esta propiedad se puede utilizar a menudo para ayudar a identificar el origen geográfico de una piedra. Rubíes birmanos fluorescen a menudo tan fuerte que el efecto es notable incluso bajo luz solar, estas piedras parecen, literalmente, brillar, y son enormemente admiradas. Piedras tailandesas carecen, en general, de esta propiedad.

Claridad
Rubíes transparentes están favorecidos, pero un rubí estrella requiere realmente inclusiones. Sólo inclusiones de cristal rútilo orientadas causan el efecto de luz estrella de seis rayos (llamado asterismo) que convierten un rubí en el rubí estrella deseado.

Corte
Rubíes estrella son cortados en cabujón.

Ubicación y Depósitos de Rubí Estrella
Myanmar: Durante siglos, los yacimientos más importantes se encuentran en la parte superior de Myanmar (Birmania), cerca de Mogok. Sólo un por ciento de la producción es gema de calidad. Algunos de los rubíes son de color sangre de paloma y considerados los rubíes más valiosos de todos. A principios de la década 1990, se descubrieron nuevos depósitos grandes en Mong Hsu.

Tailandia: Rubíes en Tailandia (distrito de Chanthaburi) tienen a menudo un tinte marrón o violeta. La producción de rubí tailandés está disminuyendo lamentablemente.

Sri Lanka: Los depósitos están ubicados en el suroeste de la isla en el distrito de Ratnapura. Los rubíes de estos depósitos van generalmente de rojo claro a rojo frambuesa.

Tanzania: En la parte alta del río Umba en el noroeste de Tanzania están depósitos para rubíes de calidad de piedra preciosa que van de violeta al marrón-rojo. También se extraen un poco de rubíes opacos.

Otros depósitos de importancia se encuentran en: Afganistán, Camboya, Kenia, Madagascar y Vietnam. Yacimientos menos importantes se encuentran en Australia, Brasil, India, Malawi, Nepal, Pakistán, Estados Unidos y Zimbabwe.

Tratamientos Comunes de Rubí Estrella
El tratamiento más común para rubí es tratamiento térmico. Piedras, generalmente antes de que sean cortadas, se calientan entre 1700 a 1800 grados Celsius (3100-3300 grados F) durante varias horas. El calor mejora con frecuencia color y claridad.

Fama Mundial de Rubí Estrella
Piedras famosas de belleza y color extraodinario son el "Rubí Estrella Rosser Reeves", de 138,7 quilates, que se ve en la Institución Smithsonian en Washington y el "Rubí Estrella De Long", que pesa 100 quilates, en el Museo Americano de Historia Natural de Nueva York.

Gemología de Rubí
Especie: Corindón
Color: Rojo variando
Composición química: Al2O3 óxido de aluminio
Sistema cristalino: (Trigonal) prismas hexagonales o tablas, romboedros
Dureza: 9 ( escala de Mohs)
Gravedad específica: 3,97 a 4,05
Índice de refracción: 1,762 -1,778
Birrefringencia: -0,008
Color de la raya: Blanco,
Espectro de absorción: 694, 693, 668, 659, 610-500, 476, 475, 468
Fluorescencia: Rojo carmín fuerte

El Zodiaco, Mito y Leyenda de Rubí Estrella
Durante mucho tiempo la India fue considerada la fuente clásica de rubíes. En lenguaje sánscrito se le llama al rubí "ratnaraj", que se traduce como "Rey de Piedras Preciosas."

En la antigüedad, uno de los principales atractivos de rubí ha sido su protección contra la desgracia y la mala salud. Rubí es la piedra natal para aquellos que nacieron en julio. En el esquema del zodíaco, rubí es asociado a veces con Capricornio.

Rubí es usado también para celebrar los aniversarios 15º y 40º de la pareja.

En la Antigüedad, así como en la Edad Media, la gente creía que el cosmos era reflejado en las piedras preciosas. Rubí es asignado a los planetas Marte y Plutón. El movimiento esotérico revivió la antigua creencia y la industria joyera la hizo otra herramienta de marketing para promover ciertas gemas.

Los poderes curativos de las gemas siguen siendo un tema controvertido, pero se mencionan durante siglos por los curanderos, chamanes y hombres de medicina. Si se trata de un hecho o un efecto placebo, no importa, si ayuda. El método más seguro es usar la piedra preciosa en contacto con la piel a la parte atribulada del cuerpo. Se dice que rubí es un protector de la salud en general y, en particular, bueno para el dolor de espalda y problemas de las uñas de los pies.

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Información de la piedra preciosa rubí estrella

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Estrella muestra asterismo, una estrella de seis rayo que brilla sobre la superficie de la piedra cuando se mueve. Rubí es el corindón rojo, todas las otras variedades de color de corindón son referidas como el zafiro. Corindón es la segunda sustancia más dura en la escala de Mohs, con una calificación de nueve.

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https://www.juwelo.es/rodolita/

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Rodolita | Las Piedras Preciosas de Juwelo

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"Quien ha nacido en el mes de Enero no debería usar otras gemas que los Granates: ellos aseguran constancia, verdadera amistad y fidelidad" Autor anónimo, Folleto publicado por Tiffany & Co. (1870)

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https://es.wikipedia.org/wiki/Aguamarina

https://docs.google.com/document/d/1Oc1e6JADgRrTIhnzofxASW1vB8JfaVJxhtGDR0D9sDI/edit?usp=sharing

https://www.cristalljoia.com/epages/eb1906.sf/es_ES/?ObjectID=48027969&ViewAction=ViewFaceted&FacetValue_CategoryID=48027969&CurrencyID=EUR&CurrencyID=EUR&FacetRange_ListPrice=&FacetRange_ListPrice=

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Aguamarina - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Los yacimientos de aguamarina son muy numerosos. Se pueden encontrar aguamarinas en Italia, Sri Lanka, India y Estados Unidos. También en bastantes países africanos, como Zambia, Nigeria, Madagascar, Kenia, Tanzania y Malaui. Las minas más importantes son las de Brasil: Minas Gerais, Bahía y Espíritu Santo.

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http://agrega.educa.madrid.org/repositorio/16032010/55/es-ma_2010031622_9112101/index.html

https://www.youtube.com/watch?v=Z4GMgIJzrYw

https://www.youtube.com/watch?v=Hk88dpJA1pQ (rocas)

https://www.youtube.com/watch?v=8o1MnZKvTno (rocas)
https://www.youtube.com/watch?v=8gIfSdR9xkQ (Ciclo roca)
https://www.youtube.com/watch?v=X6pGk1zMTuM (Ciclo roca)

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https://ca.wikipedia.org/wiki/Fluorita
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Fluorita - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure

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Sol presentar cubs; menys freqüentment dodecaedres. De vegades hexaoctaedres i tetrahexaedres. Per la combinació d'aquestes formes, les arestes dels cubs són sovint modificades. De vegades els cristalls poden presentar diferències de creixement entre les cares. Sovint s'observen cristalls compostos per sobrecreixement. Pot ser massiva, compacta, terrosa, columnar (poc freqüent), globular en agregats o botroïdal.

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https://en.wikipedia.org/wiki/Stichtite

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Stichtite is a mineral, a carbonate of chromium and magnesium; formula Mg 6 Cr 2 C O 3(O H) 16·4. Its colour ranges from pink through lilac to a rich purple colour. It is formed as an alteration product of chromite containing serpentine.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Yeso

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Yeso industrial (sulfato cálcico hemihidratado)

Cantera de yeso natural (sulfato cálcico dihidratado)

El yeso, como producto industrial y material de construcción, es sulfato de calcio hemihidrato (CaSO ₄·½H ₂O),​ también conocido como yeso cocido o yeso de París.​ Se comercializa molido, en forma de polvo, que una vez amasado con agua, puede ser utilizado directamente. Se le puede añadir otras sustancias químicas para modificar sus características de fraguado, resistencia, adherencia, retención de agua y densidad. La forma de yeso industrial más pura y de grano más fino se denomina escayola. El sulfato de calcio hemihidratado existe también en forma natural: un raro e inestable mineral denominado bassanita.

Se elabora a partir de un mineral natural denominado igualmente yeso o aljez (sulfato de calcio dihidrato: CaSO ₄·2H ₂ O), mediante deshidratación.

El yeso es uno de los más antiguos materiales empleado en construcción. En el período Neolítico, con la sedentarización, comenzó a elaborarse yeso calcinando aljez, y a utilizarlo para unir las piezas de mampostería, sellar las juntas de los muros y para revestir los paramentos de las viviendas, sustituyendo al mortero de barro. En Çatal Hüyük, durante el milenio IX a. C., encontramos guarnecidos de yeso y cal, con restos de pinturas al fresco. En la antigua Jericó, en el milenio VI a. C., se usó yeso moldeado.

Trabajos de la cal y el yeso. Museo Valenciano de Etnología.

En el Antiguo Egipto, durante el tercer milenio a. C., se empleó yeso para sellar las juntas de los bloques de la Gran Pirámide de Guiza, y en multitud de tumbas como revestimiento y soporte de bajorrelieves pintados. El palacio de Cnosos contiene revestimientos y suelos elaborados con yeso.

El escritor griego Teofrasto, en su tratado sobre la piedra, describe el yeso (γύψος / gypsos/), sus yacimientos y los modos de empleo como enlucido y para ornamentación. También escribieron sobre las aplicaciones del yeso Catón y Columela. Plinio el Viejo describió su uso con gran detalle. Vitruvio, arquitecto y tratadista romano, en sus Diez libros sobre arquitectura, describe el gypsum (yeso), aunque los romanos emplearon normalmente morteros de cal y cementos naturales.

Los Sasánidas utilizaron profusamente el yeso en albañilería. Los Omeyas dejaron muestras de su empleo en sus alcázares sirios, como revestimiento e incluso en arcos prefabricados.

La cultura musulmana difundió en España el empleo del yeso, ampliamente adoptada en el valle del Ebro y sur de Aragón, dejando hermosas muestras de su empleo decorativo en el arte de las zonas de Aragón, Toledo, Granada y Sevilla.

Durante la Edad Media, principalmente en la región de París, se empleó el yeso en revestimientos, forjados y tabiques. En el Renacimiento para decoración. Durante el periodo Barroco fue muy utilizado el estuco de yeso ornamental y la técnica del staff, muy empleada en el Rococó.

En estado natural el aljez, piedra de yeso o yeso crudo, contiene 79,07 % de sulfato de calcio anhidro y 20,93 % de agua y es considerado una roca sedimentaria, incolora o blanca en estado puro, sin embargo, generalmente presenta impurezas que le confieren variadas coloraciones, entre las que encontramos la arcilla, óxido de hierro, sílice, caliza, vermiculita, etc.

En la naturaleza se encuentra la anhidrita o karstenita, sulfato cálcico, CaSO ₄, presentando una estructura compacta y sacaroidea, que absorbe rápidamente el agua, ocasionando un incremento en su volumen hasta de 30 % o 50 %, siendo el peso específico 2,9 y su dureza es de 2 en la escala de Mohs.

También se puede encontrar en el estado natural la bassanita, sulfato cálcico hemihidratado, CaSO ₄·½H ₂ O, aunque es raramente posible, por ser más inestable.

Antiguo horno de Alfarp para elaborar yeso como material de construcción

El yeso natural, o sulfato cálcico bihidrato CaSO ₄·2H ₂ O, está compuesto por sulfato de calcio con dos moléculas de agua de hidratación.

Si se aumenta la temperatura hasta lograr el desprendimiento total de agua, fuertemente combinada, se obtienen durante el proceso diferentes yesos empleados en construcción, los que de acuerdo con las temperaturas crecientes de deshidratación pueden ser:

Temperatura ordinaria: piedra de yeso, o sulfato de calcio bihidrato: CaSO₄· 2H₂O.

107 °C: formación de sulfato de calcio hemihidrato: CaSO₄·½H₂O.

107-200 °C: desecación del hemihidrato, con fraguado más rápido que el anterior: yeso comercial para estuco.

200-300 °C: yeso con ligero residuo de agua, de fraguado lentísimo y de gran resistencia.

300-400 °C: yeso de fraguado aparentemente rápido, pero de muy baja resistencia.

500-700 °C: yeso anhidro o extra cocido, de fraguado lentísimo o nulo: yeso muerto.

750-800 °C: empieza a formarse el yeso hidráulico.

800-1000 °C: yeso hidráulico normal, o de pavimento.

1000-1400 °C: yeso hidráulico con mayor proporción de cal libre y fraguado más rápido.

Enlucido con yeso (1807)

El yeso se utiliza profusamente en construcción como pasta para guarnecidos, enlucidos y revoques; como pasta de agarre y de juntas. También se utiliza para obtener estucados y en la preparación de superficies de soporte para la pintura artística al fresco.

Prefabricado, como paneles de yeso (Dry Wall o Sheet rock) para tabiques, y escayolados para techos.

Se usa como aislante térmico, pues el yeso es mal conductor del calor y la electricidad.

Para confeccionar moldes de dentaduras, en Odontología. Para usos quirúrgicos en forma de férula para inmovilizar un hueso y facilitar la regeneración ósea en una fractura.

En los moldes utilizados para preparación y reproducción de esculturas.

En la elaboración de tizas para escritura.

En la fabricación de cemento.

En la fabricación de tofu.

Para mejorar las tierras agrícolas, pues su composición química, rica en azufre y calcio, hace del yeso un elemento de gran valor como fertilizante y también en la corrección de suelos, aunque en este caso se emplea el mineral pulverizado y sin fraguar para que sus componentes se puedan dispersar en el terreno.

Asimismo, una de las aplicaciones más recientes del yeso es la "remediación ambiental" en suelos, esto es, la eliminación de elementos contaminantes de los mismos, especialmente metales pesados.

Ayuda a sustituir el sodio por calcio y permite que el sodio drene y no afecte a las plantas. Mejora la estructura del terreno y aporta calcio sin aumentar el pH, como haría la cal.

De la misma forma, el polvo de yeso crudo se emplea en los procesos de producción del cemento Portland, donde actúa como elemento retardador del fraguado.

Se utiliza para obtener ácido sulfúrico.

También se usa como material fundente en la industria, bajo temperaturas superiores a los 4000 °C.

El yeso agrícola es un mineral común que se puede utilizar como enmienda y fertilizante. Su composición varía de 17-20 % de Calcio (Ca) y de 14-18 % de azufre (S). En el suelo, los productos finales de la disolución del yeso son Ca ²⁺ y SO ₄ ²⁻, que participan en las reacciones de intercambio catiónico y aniónico, formación de complejos iónicos y precipitados. Es importante mencionar que este compuesto no modifica el pH del suelo ya que su valor neutralizante es cero, pero está muy bien documentado los beneficios que tiene en la raíz, debido a que mejora el ambiente radicular, permitiendo el adecuado crecimiento y desarrollo de las raíces de las plantas.

Los yesos de construcción se pueden clasificar en:

El yeso negro es el producto que contiene más impurezas, de grano grueso, color gris, y con el que se da una primera capa de enlucido.

El yeso blanco con pocas impurezas, de grano fino, color blanco, que se usa principalmente para el enlucido más exterior, de acabado.

El yeso rojo, muy apreciado en restauración, que presenta ese color rojizo debido a las impurezas de otros minerales.

Yeso de construcción (bifase)

Escayola, que es un yeso de más calidad y grano más fino, con pureza mayor del 90 %.

Yeso controlado de construcción

Yesos finos especiales

Yeso controlado aligerado

Yeso de alta dureza superficial

Yeso de proyección mecánica

Yeso aligerado de proyección mecánica

Yesos-cola y adhesivos.

Esta Norma española establece tipos de yeso, constitución, resistencia y usos.

Yeso Grueso de Construcción, designado YG

Constituido fundamentalmente por sulfato de calcio semihidrato y anhidrita II artificial​ con la posible incorporación de aditivos reguladores del fraguado.

Uso

Para pasta de agarre en la ejecución de tabicados en revestimientos interiores y como conglomerante auxiliar en obra.

La reacción química que ocurre cuando el yeso se mezcla con agua es exotérmica. Cuando fragua el yeso, puede alcanzar temperaturas de más de 60 °C y, en grandes cantidades, puede quemar la piel. En enero de 2007, una estudiante de secundaria en Lincolnshire, Inglaterra sufrió quemaduras de tercer grado después de encerrar sus manos en un balde de yeso como parte de un proyecto de arte escolar. Las quemaduras eran tan graves que requirió amputación de ambos pulgares y seis de sus dedos.​

Algunas variaciones de yesos que contienen sílice o amianto (antes de su prohibición) en polvo pueden presentar riesgos para la salud si se inhalan. Las personas que trabajen regularmente con yeso que contenga estos aditivos deben tomar precauciones para evitar inhalación de yeso en polvo, curado o sin curar.

Las personas pueden estar expuestas al yeso en el lugar de trabajo al inhalarlo, tragarlo, contacto con la piel y contacto con los ojos. La Occupational Safety and Health Administration (OSHA, Administración de Salud y Seguridad Ocupacional) de EE. UU. ha establecido el límite legal (límite de exposición permisible) para la exposición al yeso de París en el lugar de trabajo en 15 mg/m 3 exposición total y 5 mg/m 3 exposición respiratoria durante una jornada laboral de 8 horas. El National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH, Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional) de los EE. UU. ha establecido un Límite de exposición recomendado (REL) de 10 mg/m ³ exposición total y 5 mg/m m 3 exposición respiratoria durante una jornada laboral de 8 horas.​

Es el más débil de los yesos, debido al tamaño y forma de sus partículas. Se genera calentando en horno abierto a más de 100 °C. Es el que necesita más cantidad de agua, y por lo mismo es más poroso y débil. Anteriormente se usaba para la toma de impresiones en pacientes edéntulos, pero fue reemplazado por materiales menos rígidos como los hidrocoloides y elastomeros. Este yeso se utiliza principalmente como impresión final(impresión de lavado) para la fabricación de prótesis completas.

Es un poco más compacto y duro que el Tipo I. Se genera horneando en autoclave cerrado a 128 °C. Sus partículas son más pequeñas y regulares que el tipo I, por lo mismo, menos poroso y frágil. También llamado "Taller" o Hemihidrato Beta. Es el más utilizado en odontología, se utiliza para realizar montajes en articulador y para realizar los enmuflados de cocción en la confección de prótesis.

Tipo III o Piedra

Se calienta a más de 125 °C, bajo presión y en presencia de vapor. Es aún más duro que el tipo II, con partículas más regulares y finas, por lo que necesita menos agua para fraguar. Es mucho menos poroso que los otros dos, menos frágil, por lo que se usa para modelos preliminares de estudio. También es llamado Hemihidrato Alfa.

Tipo IV o Densita

Es igual al yeso tipo III, pero se le agregan algunas resinas que le mejoran características como porosidad, porcentaje de absorción de agua, etc. Se utiliza para trabajar directamente en él y para la realización de troqueles. Sus partículas más finas le otorgan una mejor precisión en el copiado de superficies. El agua de cristalización es eliminada hirviendo el mineral en una solución de Cloruro de Calcio (CaCl) al 30%. Posteriormente el CaCl es eliminado con agua a 100 °C. No se produce Dihidrato ya que a esta temparatura la solubilidad es cero.

Tipo V o Sintético

Es el más duro de todos con un porcentaje resinoso alto, sus características son óptimas, es decir, altamente duro y resistente, no es poroso y no absorbe mucha agua. Es el más resistente de todos, pero su alto costo limita su uso a la realización de modelos de exhibición.

Villanueva Domínguez, Juan, y García Santos, Alfonso. Manual del yeso. ATEDY. 2001. ISBN 84-95312-46-8.

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El yeso, como producto industrial y material de construcción, es sulfato de calcio hemihidrato (CaSO 4·½H 2O),​ también conocido como yeso cocido o yeso de París.​ Se comercializa molido, en forma de polvo, que una vez amasado con agua, puede ser utilizado directamente.

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https://ca.wikipedia.org/wiki/%C3%80gata

https://docs.google.com/document/d/1DSH78qQqIXtlaEC_4YsETG2bLugpArkGoGeptrABk-0/edit?usp=sharing

https://www.cristalljoia.com/epages/eb1906.sf/es_ES/?ObjectID=92142421&ViewAction=ViewFaceted&FacetValue_CategoryID=92142421&CurrencyID=EUR&CurrencyID=EUR&FacetRange_ListPrice=&FacetRange_ListPrice=

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Àgata - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure

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La primera capa que es deposita sol ser una substància grisenca fosca, que prové de la descomposició de certs minerals presents en la roca en què es va a formar l'àgata. A més, quan l'àgata es desprèn de la seva matriu, aquesta capa queda rugosa i basta.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Azurita

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Azurita - Wikipedia, la enciclopedia libre

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La azurita, también llamada chesilita o malaquita azul, es un mineral de cobre del grupo de los carbonatos que se forma en los depósitos de cobre expuestos a la intemperie. Posee un color azul muy característico. Frecuentemente se encuentra asociada con otros minerales de cobre, normalmente con malaquita, de color verde, y alguna vez con cuprita, de color rojo oscuro.

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https://ca.wikipedia.org/wiki/Diamant

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Diamant - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure

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El diamant (del grec adámas, que significa "apropiat" o "inalterable") és un mineral, al·lòtrop del carboni en què els àtoms estan configurats en una variació de l'estructura cristal·lina cúbica centrada en les cares anomenada reticle diamantí. El diamant és la segona forma més estable de carboni després del grafit; tanmateix, la velocitat de conversió de diamant en grafit és negligible en condicions ambientals.

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https://ca.wikipedia.org/wiki/Calcopirita

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Calcopirita - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure

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El grup calcopirita és un grup de sulfurs metàl·lics i selenurs, estructuralment molt relacionats amb el tipus d'estructura de l' esfalerita (ZnS). La fórmula general és ADX 2, on A i D poden ser diversos metalls, i X correspon a S o Se.

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https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93palo

http://www2.montes.upm.es/Dptos/dsrn/Edafologia/aplicaciones/GIMR/archive.php?q=385af9fecab

https://www.cristalljoia.com/epages/eb1906.sf/es_ES/?ObjectID=61647004&ViewAction=ViewFaceted&FacetValue_CategoryID=61647004&CurrencyID=EUR&CurrencyID=EUR&FacetRange_ListPrice=&FacetRange_ListPrice=

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Ópalo - Wikipedia, la enciclopedia libre

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El ópalo es un mineraloide del grupo IX ( silicatos, tectosilicatos), según la clasificación de Strunz. Tiene una composición similar a la del cuarzo del que se diferencia porque tiene moléculas de agua en su interior. Su fórmula es SiO2nH2O. Con mucha frecuencia se encuentran rellenando cavidades de riolitas o rocas sedimentarias.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Brillante_(joyer%C3%ADa)

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Brillante (joyería) - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Incluso con las técnicas modernas, el corte y pulido de un cristal de diamante siempre resulta en una marcada pérdida de peso que rara vez es inferior al 50%. El corte brillante redondo es el preferido cuando el cristal es un octaedro, debido a que con frecuencia dos piedras se pueden cortar de un mismo cristal.

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https://ca.wikipedia.org/wiki/Sodalita

https://docs.google.com/document/d/1GZhLc9z4np5Bl1svY0t04jcyvYidXsaQbkxiHaPo_0M/edit?usp=sharing

https://www.cristalljoia.com/epages/eb1906.sf/es_ES/?ObjectID=61650482&ViewAction=ViewFaceted&FacetValue_CategoryID=61650482&CurrencyID=EUR&CurrencyID=EUR&FacetRange_ListPrice=&FacetRange_ListPrice=

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Sodalita - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure

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El grup sodalita està integrat per sis espècies minerals. A diferència de l' haüyna i la noseana, dos integrants d'aquest grup, la sodalita és virtualment lliure de CO 2. El grup sodalita ha estat recentment considerat com a part del grup cancrinita, sent tots dos aluminosilicats.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Cobre_nativo

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El cobre nativo es un mineral de la clase de los minerales elementos, y dentro de esta pertenece al llamado "grupo del cobre".​ Fue descubierto en épocas prehistóricas, siendo nombrado así del griego kyprios, el nombre de la isla de Chipre, donde en la antigüedad existían importantes minas de cobre.

Es un mineral de cobre, típicamente con pequeñas cantidades de otros metales, que cristaliza en el sistema cúbico hexoctaédrico.​

Aparece comúnmente asociado con las zonas porosas en rocas extrusivas máficas, como mineral primario de las lavas basálticas; menos comúnmente en areniscas y esquistos, en los cuales el cobre es probablemente formado como producto de una alteración hidrotermal en condiciones oxidantes; también aparece en la zona oxidada de los yacimientos de minerales del cobre como resultado de un proceso de acumulación secundario.

En algunos meteoritos es un raro mineral en su composición.​

Suele encontrarse asociado a otros minerales como: plata nativa, calcosina, bornita, cuprita, malaquita, azurita, tenorita, óxidos de hierro y muchos otros minerales del cobre.

Se usa como mena del metal de cobre, extraído en las minas mezclado con otros minerales del cobre. Fue el primer metal extraído de las minas en la antigüedad, apreciado por su excelente ductilidad y alta conductividad eléctrica.

1. Palache, C., H. Berman y C. Frondel, 1944. "Dana's system of mineralogy", (7ª edición), v. I, 99-102.

2. Batchelder, D.N. y R.O. Simmons, 1965. "X-ray lattice constants of crystals by a rotating-camera method: Al, Ar, Au, CaF₂, Cu, Ge, Ne, Si." J. Appl. Phys., 2864-2868.

3. Ma, C., Lin, C., Bindi, L. y Steinhardt, P.J., 2016. "Discovery of new Al-Cu-Fe minerals in the Khatyrka CV3 meteorite". 79th Annual Meeting of the Meteoritical Society, PDF no. 6017.

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Cobre nativo - Wikipedia, la enciclopedia libre

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El cobre nativo es un mineral de la clase de los minerales elementos, y dentro de esta pertenece al llamado "grupo del cobre".​ Fue descubierto en épocas prehistóricas, siendo nombrado así del griego kyprios, el nombre de la isla de Chipre, donde en la antigüedad existían importantes minas de cobre.

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https://ca.wikipedia.org/wiki/Pirita

https://docs.google.com/document/d/1vmX5eIKxqnqgIuOOeaJR33UUOHPbkeNSvxINDBxViYo/edit?usp=sharing

https://www.cristalljoia.com/epages/eb1906.sf/es_ES/?ObjectID=61649495&ViewAction=ViewFaceted&FacetValue_CategoryID=61649495&CurrencyID=EUR&CurrencyID=EUR&FacetRange_ListPrice=&FacetRange_ListPrice=

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Pirita - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure

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El nom pirita deriva del grec πυρίτης ( pyritēs) que vol dir "de foc" o "en el foc", i també de πύρ ( pyr) que vol dir foc. A l' antiga Roma, el nom s'aplicava a diferents minerals i roques que generaven espurnes a l'impactar contra l' acer; Plini el Vell va descriure un d'aquests minerals; molt probablement el que avui s'anomena pirita.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_marina

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Sal marina - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Por regla general, las sales obtenidas por evaporación del agua marina tienen un 86 % de cloruro sódico (NaCl) y trazas de oligoelementos como calcio, cloruro de magnesio, potasio, yodo y manganeso. La sal marina refinada está compuesta casi exclusivamente de cloruro de sodio (más de 99 %).

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https://es.wikipedia.org/wiki/Calcita

http://www2.montes.upm.es/Dptos/dsrn/Edafologia/aplicaciones/GIMR/archive.php?q=bb7fd84ceae

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Colaboradores de los proyectos Wikimedia

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Calcita - Wikipedia, la enciclopedia libre

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https://es.wikipedia.org/wiki/Azurita

https://docs.google.com/document/d/1hxw0e7PQQaVeap_N6xro82TgOcRwgEKGUkSyts17tnE/edit?usp=sharing

https://www.cristalljoia.com/epages/eb1906.sf/es_ES/?ObjectID=48085928&ViewAction=ViewFaceted&FacetValue_CategoryID=48085928&CurrencyID=EUR&CurrencyID=EUR&FacetRange_ListPrice=&FacetRange_ListPrice=
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Azurita - Wikipedia, la enciclopedia libre

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La azurita, también llamada chesilita o malaquita azul, es un mineral de cobre del grupo de los carbonatos que se forma en los depósitos de cobre expuestos a la intemperie. Posee un color azul muy característico. Frecuentemente se encuentra asociada con otros minerales de cobre, normalmente con malaquita, de color verde, y alguna vez con cuprita, de color rojo oscuro.

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https://www.lenntech.es/periodica/elementos/au.htm

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Platino ← Oro → Mercurio

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Amarillo metálico

Información general

Nombre, símbolo, número

Oro, Au, 79

Grupo, período, bloque

11, 6, d

Configuración electrónica

[ Xe] 4 f ¹⁴ 5 d ¹⁰ 6 s ¹

Dureza Mohs

3,0

Electrones por nivel

2, 8, 18, 32, 18, 1 ( imagen)

Propiedades atómicas

Radio medio

135 pm

Electronegatividad

2,54 ( escala de Pauling)

Radio atómico (calc)

174 ( pm radio de Bohr)

Estado(s) de oxidación

3, 1 ( anfótero)

1.ª energía de ionización

890,1 kJ/mol

2.ª energía de ionización

1980 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario

Sólido

Densidad

19 300 kg/m³

Punto de fusión

1337,33 K (1064 °C)

Punto de ebullición

3129 K (2856 °C)

Varios

Estructura cristalina

cúbica centrada en las caras

Calor específico

128 J/( K· kg)

Conductividad eléctrica

4,5 × 10 ⁷ S/ m

Velocidad del sonido

1.740 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del oro

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El oro es un elemento químico cuyo número atómico es 79. Está ubicado en el grupo 11 de la tabla periódica. Es un metal precioso blando de color dorado. Su símbolo es Au (del latín aurum, 'brillante amanecer'). Además, es uno de los metales más apreciados en joyería por sus propiedades físicas, al tener baja alterabilidad, ser muy maleable, dúctil y brillante, y valorado por su rareza, al ser un metal difícil de encontrar en la naturaleza.

Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil. El oro no reacciona con la mayoría de los productos químicos, pero es sensible y soluble al cianuro, al mercurio, al agua regia, al cloro y a la lejía. Este metal se encuentra normalmente en estado puro, en forma de pepitas y depósitos aluviales. Es un elemento que se crea gracias a las condiciones extremas en el núcleo colapsante de las supernovas. Cuando la reacción de una fusión nuclear cesa, las capas superiores de la estrella se desploman sobre el núcleo estelar, comprimiendo y calentando la materia hasta el punto de que los núcleos más ligeros, como por ejemplo el hierro, se fusionan para dar lugar a los metales más pesados ( uranio, oro, etc.). Un estudio sugiere que el oro del planeta provino de la colisión de estrellas de neutrones.​

Los depósitos primarios de oro en la corteza se forman a partir de gases y líquidos muy calientes, metasomáticos, que se elevan desde el interior de la Tierra, los cuales se trasladan a la superficie a través de fallas de la corteza terrestre.​

En heráldica, representa todo poder económico y es símbolo de vanidad.

Etimología: La palabra "oro" proviene del latín aurum.​

Sustantivo. Existen otras acepciones de la palabra.

Siglas y abreviaciones. El símbolo químico del oro es "Au".

Expresiones lingüísticas. Hay expresiones idiomáticas empleadas en el lenguaje español que son reconocidas por la Real Academia Española ("regla de oro", "oportunidad de oro", "siglo de oro", "letras de oro", "el tiempo es oro", "la fiebre del oro").

Adjetivo. Las cualidades particulares del oro han engendrado la raíz de los calificativos áureo y dorado en algunas expresiones ("regla áurea", "sueño dorado").

El oro ha sido conocido y utilizado por los artesanos desde el Calcolítico. Artefactos de oro fabricados desde el IV milenio a. C., como los provenientes de la necrópolis de Varna (primer oro trabajado del mundo​), han sido encontrados en los Balcanes. Otros artefactos de oro, como los sombreros de oro y el disco de Nebra, aparecieron en Europa Central desde el II milenio a. C. en la Edad del Bronce. El oro se conoce desde la prehistoria. En el Antiguo Egipto, el faraón Dyer (3000 a. C.) llevaba en su título un jeroglífico referente al metal, y también se menciona varias veces en el Antiguo Testamento. Se ha considerado uno de los metales más preciosos a lo largo de la Historia, y como "valor patrón" se ha empleado profusamente, acuñado en monedas.

En la antigüedad algunos creían que ingerir sus alimentos diarios servidos en platos de oro podría prolongar su tiempo de vida y retardar el envejecimiento. También durante la gran peste negra en Europa algunos alquimistas pensaron que podrían curar a los enfermos haciéndoles ingerir oro finamente pulverizado.

El oro exhibe un color amarillo en bruto. Es considerado como el metal más maleable y dúctil que se conoce.​ Una onza (31,10 g) de oro puede moldearse en una lámina que cubra 28 m².[cita requerida] Como es un metal blando, son frecuentes las aleaciones con otros metales con el fin de proporcionarle dureza.

Además, es un buen conductor del calor y de la electricidad, y no le afecta el aire ni la mayoría de los agentes químicos. Tiene una alta resistencia a la alteración química por parte del calor, la humedad y la mayoría de los agentes corrosivos, y así está bien adaptado a su uso en la acuñación de monedas y en la joyería.

Se trata de un metal muy denso, con un alto punto de fusión y una alta afinidad electrónica. Sus estados de oxidación más importantes son 1+ y 3+. También se encuentra en el estado de oxidación 2+, así como en estados de oxidación superiores, pero es menos frecuente. La estabilidad de especies y compuestos de oro con estado de oxidación III, frente a sus homólogos de grupo, hay que razonarla considerando los efectos relativistas sobre los orbitales 5d del oro.

La química del oro es más diversa que la de la plata, su vecino inmediato de grupo: seis estados de oxidación exhibe -I a III y V. El oro -I y V no tiene contrapartida en la química de la plata. Los efectos relativistas, contracción del orbital 6s, hacen al oro diferente con relación a los elementos más ligeros de su grupo: formación de interacciones Au-Au en complejos polinucleares. Las diferencias entre Ag y Au hay que buscarlas en los efectos relativistas que se ejercen sobre los electrones 5d y 6s del oro. El radio covalente de la tríada de su grupo sigue la tendencia Cu < Ag >₋ Au; el oro tiene un radio covalente ligeramente menor o igual al de la plata en compuestos similares, lo que podemos asignar al fenómeno conocido como "contracción relativista + contracción lantánida ".

Electrones solvatados en amoniaco líquido reducen al oro a Au⁻. En la serie de compuestos MAu (M: Na, K, Rb, Cs) se debilita el carácter metálico desde Na a Cs. El CsAu es un semiconductor con estructura CsCl y se describe mejor como compuesto iónico: Cs⁺Au⁻. Hay que resaltar los compuestos iónicos del oro del tipo RbAu y CsAu con estructura tipo CsCl (8:8), ya que se alcanza la configuración tipo pseudogás noble del Hg (de 6s ¹ a 6s²) para el ion Au⁻ (contracción lantánida + contracción relativista máxima en los elementos Au y Hg). El subnivel 6s se acerca mucho más al núcleo y simultáneamente el 6p se separa por su expansión relativista. Con esto se justifica el comportamiento noble de estos metales. La afinidad electrónica del Au, -222,7 kJ mol −1, es comparable a la del yodo con -295,3 kJ mol −1. Recientemente se han caracterizado óxidos (M⁺) ₃Au⁻O ²⁻(M = Rb, Cs) que también exhiben propiedades semiconductoras.

El oro es sumamente inactivo. Es inalterable por el aire, el calor, la humedad y la mayoría de los agentes químicos, aunque se disuelve en mezclas que contienen cloruros, bromuros o yoduro. También se disuelve en otras mezclas oxidantes, en cianuros alcalinos y en agua regia, una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico. Una vez disuelto en agua regia, se obtiene ácido cloroáurico, que se puede transformar en oro metal con disulfito de sodio. El oro se vuelve soluble al estar expuesto al cianuro.

El oro solo tiene un isótopo estable, ¹⁹⁷Au, el cual es también su único isótopo de origen natural. 36 radioisótopos han sido sintetizados variando en masa atómica entre 169 y 205. El más estable de estos es ¹⁹⁵Au con un periodo de semidesintegración de 186,1 días. ¹⁹⁵Au es también el único isótopo que se desintegra por captura electrónica. El menos estable es ¹⁷¹Au, el cual se desintegra por emisión de protones con un periodo de semidesintegración de 30 µs. La mayoría de radioisótopos del oro con masas atómicas por debajo de 197 se desintegran por alguna combinación de emisión de protones, desintegración α y desintegración β+. Las excepciones son ¹⁹⁵Au, el cual se desintegra por captura electrónica, y ¹⁹⁶Au, el cual tiene un camino de desintegración β- menor. Todos los radioisótopos del oro con masas atómicas por encima de 197 se desintegran por desintegración β-.​

Por lo menos 32 isómeros nucleares han sido también caracterizados, variando en masa atómica entre 170 y 200. Dentro de este rango, solo ¹⁷⁸Au, ¹⁸⁰Au, ¹⁸¹Au, ¹⁸²Au y ¹⁸⁸Au no tienen isómeros. El isómero más estable del oro es 198 m²Au con un periodo de semidesintegración de 2,27 días. El isómero menos estable del oro es 177 m²Au con un periodo de semidesintegración de solo 7 ns. 184 m1Au tiene tres caminos de desintegración: desintegración β+, transición isomérica y desintegración alfa. Ningún otro isómero o isótopo del oro tiene tres caminos de desintegración.​

No existe evidencia del estado de oxidación IV, pero si para el Au(V) en el fluoruro AuF ₅ (rojo oscuro, d>60C, inestable, polimérico y diamagnético;su estructura consiste en octaedros AuF ₆ unidos por los vértices, generando un polímero monodimensional) y en el anión complejo [AuF ₆]⁻ (oxidante fuerte, el más fuerte de las especies metálicas [MF ₆]⁻,donde tenemos una configuración de bajo espín d ⁶).

El oro forma bastantes complejos pero pocos compuestos sencillos. No se ha aislado un óxido con Au(I), pero si el AuO que contiene Au⁺ y Au ³⁺, pero el estado I solo es estable en estado sólido o en forma de complejos estables como el anión lineal [Au(CN) ₂]⁻, ya que en disolución se desproporciona en oro y oro(III).

El óxido Au ₂O ₃ se obtiene, como precipitado amorfo, Au ₂O ₃.nH ₂O, de color marrón, en medio alcalino a partir del halurocomplejo planocuadrado [AuCl ₄]⁻. El Au ₂O ₃ cristalino, polímero monodimensional, se obtiene mejor por vía hidrotermal y su estructura se genera con grupos planocuadrados [AuO ₄] unidos por vértices; es poco estable, como es de esperar, y descompone en Au y O ₂ a 150 °C.

La cloración de polvo de oro a 200 °C da moléculas diméricas planas de Au ₂Cl ₆, rojo (d>160 °C), que es el reactivo de partida para preparar muchos compuestos de oro; cuando se calienta a 160 °C produce el AuCl. Se conocen los tres monohaluros AuX (X = Cl, Br, I) cuya estructura se define por cadenas en zig-zag,...X-Au-X..., con puentes angulares Au-X-Au (72º-90º).

El ion dicianoaurato [Au(CN) ₂]⁻ de gran importancia metalúrgica se forma con facilidad cuando se hace reaccionar oro con disoluciones de cianuros en presencia de aire o agua oxigenada. El Au(III) es d ⁸ e isoelectrónico con Pt(II), teniendo sus complejos preferencia por la geometría plana cuadrada. La disolución de oro en agua regia o de Au ₂O ₃ en ácido clorhídrico concentrado nos da el ion tetracloroaurato(III), [AuCl ₄]⁻, que se usa como "oro líquido" para decorar cerámicas y vidrios, ya que cuando se calienta deja una película de oro. La evaporación de estas disoluciones producen cristales amarillos de (H ₃O)[AuCl ₄].3H ₂O; las disoluciones acuosas de esta sal generan un medio fuertemente ácido. Este anión tetracloroaurato(III),[AuCl ₄]⁻, se hidroliza fácilmente a [AuCl ₃OH]⁻.

El "tricloruro de oro" (Au ₂Cl ₆) y el "ácido cloroáurico" ((H ₃O)[AuCl ₄].3H ₂ O) son algunos de los compuestos más comunes de oro.

También existen otros aniones planocuadrados del tipo [AuX ₄]⁻, siendo X: F⁻,Cl⁻, Br⁻, I⁻, CN⁻, SCN⁻ y NO ₃⁻; este último es uno de los pocos ejemplos auténticos donde el ion nitrato actúa como ligando monodentado, al igual que en los complejos equivalentes de Pd(II) y Pt(II).

Por otro lado se conocen cationes complejos con amoniaco, aminas, piridina y con ligandos quelatos como etilendiamina: [Au(NH ₃) ₄] ³⁺ y [AuCl ₂(py) ₂]⁺. En el complejo [Au Cl ₂ (en) ₂]⁺ aparece una coordinación rara para el Au(III) en un entorno octaédrico distorsionado.

La mayoría de los compuestos que se cree que contienen oro(II) en realidad son compuestos de valencia mixta, como el dicloruro de oro que en realidad es el tetrámero (Au I) ₂(Au III) ₂Cl ₈ donde aparece Au(III) planocuadrado y Au(I) lineal y su color oscuro se origina por la transferencia de carga entre ambos centros metálicos.

También forma cúmulos de oro (compuestos ), aspecto desconocido en la química del cobre, su homólogo de grupo más ligero. En este tipo de compuestos hay enlaces entre los átomos de oro que están favorecidos por los efectos relativistas. A algunos de estos compuestos se les denomina "oro líquido". El clúster trimetálico más voluminoso caracterizado por difracción de rayos-X corresponde al macroanión,[(Ph ₃P) ₁₀ Au ₁₂Ag ₁₂PtCl ₇]⁻, en cuya formación juega un rol importante el oro. Este contiene 25 átomos de elementos vecinos del bloque d y sin participación de metales ligeros de la primera serie de transición: 12Au + 12Ag + 1Pt. Esta clase de clúster queda definida estructuralmente por dos icosaedros Au ₆Ag ₆ unidos por un vértice común de oro, situándose en el centro de un icosaedro un átomo de platino y en el segundo el atómo central es de oro.

De la producción mundial de oro el 70 % se utiliza en joyería, el 20 % en reservas e inversiones y solo al 10 % se le da usos industriales.​

El oro puro o de 24 kt ( quilates) es demasiado blando para ser usado normalmente y se endurece aleándolo con plata y/o cobre, con lo cual podrá tener distintos tonos de color o matices. El oro y sus muchas aleaciones se emplean bastante en joyería, en relación con el intercambio monetario (para la fabricación de monedas y como patrón monetario), como mercancía, en medicina, en alimentos y bebidas, en la industria, en electrónica y en química comercial.

El oro se conoce y se aprecia desde tiempos remotos, no solamente por su belleza y resistencia a la corrosión, sino también por ser más fácil de trabajar que otros metales y menos costosa su extracción. Debido a su relativa rareza, comenzó a usarse como moneda de cambio y como referencia en las transacciones monetarias internacionales. Hoy por hoy, los países emplean reservas de oro puro en lingotes que dan cuenta de su riqueza, véase patrón oro.

En joyería fina se denomina oro alto o de 18 kt aquel que tiene 18 partes de oro y 6 de otro metal o metales (75 % en oro), oro medio o de 14 kt al que tiene 14 partes de oro y 10 de otros metales (58,33 % en oro) y oro bajo o de 10 kt al que tiene 10 partes de oro por 14 de otros metales (41,67 % en oro). En joyería, el oro de 18 kt es muy brillante y vistoso, pero es caro y poco resistente al desgaste; el oro medio es el de más amplio uso en joyería, ya que es menos caro que el oro de 18 kt y más resistente al desgaste por las aleaciones que contiene, y el oro de 10 kt es el más simple. Debido a su buena conductividad eléctrica y resistencia a la corrosión, así como una buena combinación de propiedades químicas y físicas, se comenzó a emplear a finales del siglo XX como metal en la industria.

En joyería se utilizan diferentes aleaciones de oro alto para obtener diferentes colores, a saber:

Oro azul = 75% de oro y 25% de hierro.

Oro gris = 75% de oro, 15% de níquel y 10% de cobre.

Oro rojo = 75% de oro y 25% de cobre.

Oro rosa = 75% de oro, 5% de plata y 20% de cobre.

Oro amarillo = 75% de oro, 12,5% de plata y 12,5% de cobre.

Oro verde = 75% de oro y 25% de plata.

Oro blanco = 75% de oro, 16% de paladio y 9% de plata.

Cabe mencionar que el color que se obtiene, excepto en oro blanco, es predominantemente amarillo, es decir, el "oro verde" no es verde, sino amarillo con una tonalidad verdosa.

En la actualidad se le ha dado algunos usos terapéuticos: algunos tiolatos (o parecidos) de oro (I) se emplean como antiinflamatorios en el tratamiento de la artritis reumatoide y otras enfermedades reumáticas.​ No se conoce bien el funcionamiento de estas sales de oro. El uso de oro en medicina es conocido como crisoterapia.

La mayoría de estos compuestos son poco solubles y es necesario inyectarlos. Algunos son más solubles y se pueden administrar por vía oral. Este tratamiento suele presentar bastantes efectos secundarios, generalmente leves, pero es la principal causa de que los pacientes lo abandonen.

El cuerpo humano no absorbe bien este metal, pero sus compuestos pueden ser tóxicos. Hasta el 50 % de pacientes con artrosis tratados con medicamentos que contenían oro han sufrido daños hepáticos y renales.

El oro es utilizado como cobertura contra el dólar, la inflación, tasas de interés y crisis económicas. La Reserva Federal (FED) acaba de subir las tasas de interés en los Estados Unidos en 25 puntos porcentuales (nueva tasa oscilara ente 0.5 y 0.75 %), esta decisión ha impulsado al dólar a niveles máximos de hace 14 años, esto ha provocando una caída en los metales preciosos como el oro y la plata, en la actualidad el precio del oro cotiza en una tendencia bajista en el mediano y largo plazo. la presidenta de la FED, Janet Yellen, dijo que la entidad podría subir hasta en tres oportunidades las tasas de interés en el 2017, esto siempre y cuando el mercado laboral y la economía de EE. UU. sigan creciendo, por tanto no olvidar que un dólar alto encarece el precio de las materias primas, para que suba el oro tendría que bajar el precio del dólar.

Algunos tenedores de oro lo almacenan en forma de lingotes o monedas con finalidad especulativa. Sin embargo, el economista Martin Feldstein no cree que el oro sirva como una cobertura contra la inflación o depreciación de la moneda. En cambio otros economistas, como Baur, Lucey o Hillier, opinan que el oro no solo sirve como cobertura, sino que sirve como valor refugio durante las crisis económicas.​

El código ISO 4217 de la moneda de oro es XAU.

Las modernas monedas de oro con fines de inversión, colección o especulación no requieren buenas propiedades de desgaste mecánico; por lo general son de oro fino en 24 kt, aunque el American Gold Eagle y el británico Soberano de Oro continúan siendo acuñados en metal de 22 kt en la tradición histórica; y el sudafricano Krugerrand, mostrado en público por primera vez en 1967, también es 22 kt. El ejemplar especial de la moneda canadiense Hoja de Arce de Oro tiene la pureza de oro más alta de cualquier moneda de oro, el 99,999 % o 0,99999, mientras que el ejemplar popular de la moneda de oro canadiense Hoja de Arce de Oro tiene una pureza un poco inferior, de 99,99 %.

Hay otras monedas de oro puro al 99,99 % disponibles. En 2006, la Fábrica de moneda de Estados Unidos (United States Mint) comenzó la producción de la moneda de oro American Buffalo con una pureza del 99,99 %. La moneda de oro australiana Canguros de Oro (Gold Kangaroos) se acuñó por primera vez en 1986 como Nugget australiano de oro, pero cambió el diseño del reverso en 1989. Otras monedas populares modernas son la moneda de oro Filarmónica de Viena y el Panda de Oro Chino.

Su uso especulativo ha creado una burbuja de oro​ que estalló el 16 de abril de 2013, que fue una jornada histórica en la que el precio de la onza se desplomó un 9 %, el mayor descenso en un solo día desde 1983 (el mayor en 30 años), pero en dos sesiones ha bajado un 13,5 %, con lo que el precio de la onza quedó en 1351 dólares. En lo que va de año 2013, acumula bajadas de casi un 20 % (19,5 %).​

Tras el mínimo de noviembre de 2013, en el que se alcanzó la cifra de 1187 dólares por cada onza de oro, un mínimo que no se alcanzaba desde 2010, el año 2014 empezó con una dinámica positiva que colocó el precio del oro por encima de los 1400 dólares apenas llegados a febrero de 2014, un aumento del 24 % muy importante en los primeros meses de 2014. a partir de abril comenzó un paulatino descenso durante diciembre de 2015 llegó a un mínimo histórico de 1180 dólares la onza, inició un leve ascenso durante 2016 y 2019 entre un rango variable de 1200 y 1400 dólares la onza. a partir de 2019 inició un ascenso que no ha parado hasta agosto de 2020​​

El martes 4 de agosto de 2020, los precios del oro alcanzaron los 2000 dólares la onza por primera vez en la historia, al ser visto como un activo refugio en medio de la incertidumbre económica causada por la crisis del COVID-19.[2] Para el cierre del año 2020 el precio del oro quedó en 1893.84 dólares la onza.​

Para marzo de 2021 el precio de la onza de oro marcaba los 1740.99 dólares la onza​ A mediados de mayo la onza alcanza 1.911,56 dólares​

El oro ejerce funciones críticas en comunicaciones, naves espaciales, motores de aviones de reacción y otros muchos productos.

Su alta conductividad eléctrica y su resistencia a la oxidación han permitido un amplio uso como capas delgadas electrodepositadas sobre la superficie de conexiones eléctricas para asegurar una conexión buena, de baja resistencia.

Como la plata, el oro puede formar fuertes amalgamas con el mercurio que a veces se emplean en empastes dentales.

El oro coloidal (nanopartículas de oro) es una solución intensamente coloreada que se está estudiando en muchos laboratorios con fines médicos y biológicos.[cita requerida] También es la forma empleada como pintura dorada en cerámicas.

El ácido cloroaúrico se emplea en fotografía.

El isótopo de oro ¹⁹⁸Au, con un periodo de semidesintegración de 2,7 días, se emplea en algunos tratamientos de cáncer y de otras enfermedades.

Se emplea como recubrimiento de materiales biológicos que puede mirarse a través del microscopio electrónico de barrido (SEM).

Se emplea como recubrimiento protector en muchos satélites debido a que es un buen reflector de la luz infrarroja.

En la mayoría de las competencias deportivas se entrega una medalla de oro al/a la deportista del primer lugar, una de plata a la del segundo lugar y una de bronce a la del tercer lugar.

Se ha iniciado su uso en cremas faciales o para la piel.

Se utiliza para la elaboración de flautas traveseras finas, debido a que se calienta con mayor rapidez que otros materiales, lo que facilita la interpretación del instrumento.

Se usó en los primeros cables eléctricos en vez del cobre, debido a su gran conductividad eléctrica. Sin embargo, se sustituyó por la plata, debido a que se producían robos, lo que también condujo a la decisión de sustituir la plata por cobre.[cita requerida]

Debido a que es relativamente inerte, se suele encontrar como metal, a veces como pepitas grandes, pero generalmente se encuentra en pequeñas inclusiones en algunos minerales, vetas de cuarzo, pizarra, rocas metamórficas y depósitos aluviales originados de estas fuentes. El oro está ampliamente distribuido y a menudo se encuentra asociado a los minerales cuarzo y pirita, y se combina con teluro en los minerales calaverita, silvanita y otros. Los romanos extraían mucho oro de las minas españolas, pero hoy en día muchas de las minas de este país están agotadas.

El oro se extrae por lixiviación con cianuro. El uso del cianuro facilita la oxidación del oro formándose Au (CN) ₂ ²⁻ en la disolución. Para separar el oro se vuelve a reducir empleando, por ejemplo, cinc. Se ha intentado reemplazar el cianuro por algún otro ligando debido a los problemas medioambientales que genera, pero o no son rentables o también son tóxicos. En la actualidad hay miles de comunidades en todo el mundo en lucha contra compañías mineras por la defensa de sus formas de vida tradicionales y contra los impactos sociales, económicos y medioambientales que la actividad minera de extracción de oro por lixiviación con cianuro genera en su entorno.

Hay una gran cantidad de oro en los mares y océanos, siendo su concentración de entre 0,1 µg/kg y 2 µg/kg, pero en este caso no hay ningún método rentable para obtenerlo.

El oro puede encontrarse en la naturaleza en los ríos. Algunas piedras de los ríos contienen pepitas de oro en su interior. La fuerza del agua separa las pepitas de la roca y las divide en partículas minúsculas que se depositan en el fondo del cauce.

Los buscadores de oro localizan estas partículas de oro de los ríos mediante la técnica del bateo. El utensilio utilizado es la batea, un recipiente con forma de sartén. La batea se llena con arena y agua del río y se va moviendo provocando que los materiales de mayor peso, como el oro, sean depositados en el fondo y la arena superficial se desprenda.

Así pues, el bateo de oro es una técnica de separación de mezclas heterogéneas.

Producción minera

La producción mundial de oro durante el 2014 alcanzó un total de 2860 toneladas métricas de oro fino. El principal país productor fue China, seguido por Australia y Rusia.

Países exportadores

Los principales países exportadores del Oro a nivel mundial son Suiza, Reino Unido y Hong Kong.​

N.º

País/Región

Valor de Exportación
(en dólares)

-

Mundo

USD 308.000 millones

10
Perú
USD 5.670 millones

El oro forma parte de lo que se conoce como minerales en conflicto. Los cuatro minerales de conflicto más habituales conocidos como los 3TG por las siglas de los minerales en inglés: tin ( casiterita), tungsten ( wolframita), tantalum ( coltán) y gold ( mineral de oro).​

El método de ensayo a fuego consiste en producir una fusión de la muestra usando reactivos fundentes adecuados para obtener dos fases líquidas: una escoria constituida principalmente por silicatos complejos y una fase metálica constituida por plomo, el cual colecta los metales nobles de interés (Au y Ag). Los dos líquidos se separan en dos fases debido a su respectiva inmiscibilidad y gran diferencia de densidad, estos solidifican al enfriar. El plomo sólido (con los metales nobles colectados) es separado de la escoria como un régulo. Este régulo de plomo obtenido es oxidado en caliente en copela de magnesita y absorbido por ella, quedando en su superficie el botón de oro y plata, elementos que se determinan posteriormente por método gravimétrico (por peso) o mediante espectroscopia de absorción atómica.

Algunos medicamentos como el tiosulfato de oro, la aurotioglucosa, el tiomalato de sodio y oro ( miocrisine), etc.; pueden provocar un cuadro de intoxicación por oro. Produciendo efectos adversos como exantemas cutáneos, erupciones papulosas, herpes simple y dermatitis exfoliativa grave. En el sistema digestivo, estos fármacos pueden causar salivación, gusto metálico, náuseas, vómito y diarrea, apareciendo hepatosis y nefritis. En el sistema nervioso puede aparecer anemia aplástica, granulocitopenia y púrpura trombocitopénica. El tratamiento consiste en suspender la medicación, administrar dimercaprol por vía intramuscular y tratar los síntomas.​

El oro ha tenido mucha referencia en sentido figurado en el habla y cultura populares, por ejemplo:

La regla de oro que refiere a ciertas normas humanas y luego ha sido tomada en varias disciplinas científicas, con un significado particular en cada una de ellas.

Cuando se califica algo como valioso o apreciado se dice que es "de oro".

"Oro negro" se refiere al petróleo, por ser riqueza natural no renovable a nivel mundial.

"Oro rosa" puede referirse a los camarones, por ser medio de subsistencia de quienes explotan su captura.

"Oro verde" es otro nombre con el que se conoce al henequén en Yucatán, al aguacate en Michoacán, a las esmeraldas en Colombia, a la planta de coca en Perú, al cannabis y a la soja.

"Oro blanco" es el calificativo frecuentemente adjudicado al platino y en otras ocasiones al clorhidrato de cocaína. También se le conoce al algodón por los campesinos que se dedican a su cultivo, además del marfil que se obtiene ilegalmente de los colmillos de los elefantes.

"Oro rojo" se llama al coral rojo (Corallium rubrum) por los artesanos y joyeros que trabajan con él para hacer diversas manufacturas y ornatos. Este coral es un pólipo que forma colonias poco ramificadas de hasta 20 cm. Los pólipos son de color blanco y la estructura que los une es roja. Se encuentra a partir de 15 metros de profundidad. Por otro lado, también "oro rojo" es el calificativo que se utiliza en el bajo mundo para referirse a la sangre humana traficada ilegalmente.

"Oro líquido" se conoce al aceite de oliva, por la similitud de color entre estas dos sustancias.

El miedo irracional al oro es la crisofobia, que no hay que confundir con su variante, la aurantrofobia (fobia al dinero).

No todo lo que brilla es oro, como proverbio.

El oro no es un elemento esencial para ningún ser vivo. Sin embargo, en la antigüedad algunos creían que ingerir sus alimentos diarios servidos en platos de oro podría prolongar su tiempo de vida y retardar el envejecimiento. También durante la gran peste negra en Europa algunos alquimistas pensaron que podrían curar a los enfermos haciéndoles ingerir oro finamente pulverizado.[cita requerida]

El oro laminado es una lámina de oro que se ha aplicado a un metal de menor valor.​

Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Murillo, C. A.; Bochman, M. Advanced Inorganic Chemistry, A comprehensive Text, 6.ª Ed., Wiley & Sons, 1999.

Hans-Jürgen Quadbeck-Seeger(Ed.); Faust, Rüdiger; Knaus, Günter & Siemeling, Ulrich. World Records in Chemistry, Wiley-VCH, 1999.

Holleman, A. F. & Wiberg, Egon. Inorganic Chemistry, Academic Press, 2001.

Housecraft, C. E. & Sharpe, A. G. Química inorgánica, 2.ª edición, Pearson Prentice Hall, 2006.

Wulfsberg, G. Inorganic Chemistry, 1.ª Ed., University Science Books, 2000.

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Platino ← Oro → Mercurio Tabla completa * Tabla ampliada Amarillo metálico Información general Nombre, símbolo, número Oro, Au, 79 Grupo, período, bloque 11, 6, d Configuración electrónica [ Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 1 Dureza Mohs 3,0 Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 18,

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https://ca.wikipedia.org/wiki/Variscita

https://www.cristalljoia.com/epages/eb1906.sf/es_ES/?ObjectID=61651647&ViewAction=ViewFaceted&FacetValue_CategoryID=61651647&CurrencyID=EUR&CurrencyID=EUR&FacetRange_ListPrice=&FacetRange_ListPrice=

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Variscita - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure

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La variscita és un mineral que pertany i dóna nom al grup variscita de minerals, de la classe dels fosfats. Va ser descrita per primer cop el 1837 pel geòleg August Breithaupt, i el seu nom prové de la varietat local de Variscia, el nom llatí de Vogtland, a Alemanya.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Corind%C3%B3n

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Corindón - Wikipedia, la enciclopedia libre

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El corindón es un mineral formado por óxido de aluminio . Fue llamado "corinvindum" en 1725 por John Woodward, término derivado del sánscrito kuruvinda ("rubí"). Richard Kirwan, en 1794, usó su ortografía actual en inglés "corundum".​ En gemología, el corindón tiene dos variedades principales, rubí (de color rojo) y zafiro (de color azul).

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https://ca.wikipedia.org/wiki/Quars_rosa

https://docs.google.com/document/d/1qK0X64ulSaGiCKmyc7_Z9LcRQo_B-gAuQtSZBBOD-U8/edit?usp=sharing
https://www.cristalljoia.com/epages/eb1906.sf/es_ES/?ObjectID=54064763&ViewAction=ViewFaceted&FacetValue_CategoryID=54064763&CurrencyID=EUR&CurrencyID=EUR&FacetRange_ListPrice=&FacetRange_ListPrice=

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Quars rosa - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure

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El quars rosa és una varietat de quars que exhibeix un color rosa pàl·lid a rosa vermellós. El color és degut a les traces de titani, ferro o manganès en el material massiu. Alguns quars rosa contenen agulles de rútil microscòpiquess que produeix asterisme en llum transmesa.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Amatista

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Amatista - Wikipedia, la enciclopedia libre

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La amatista es una variedad macrocristalina violeta del cuarzo. El color puede ser más o menos intenso, según la cantidad de hierro (Fe+3) que contenga. Puede presentarse coloreada por zonas con cuarzo transparente o amarillo. Las puntas suelen ser más oscuras o degradarse hasta el cuarzo incoloro.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Granate_(mineral)

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Granate (mineral) - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Las diferentes especies de granates se encuentran en gran variedad de colores, incluyendo rojo, naranja, amarillo, verde, púrpura, marrón, negro, rosado e incluso casi incoloro. Prácticamente todos los colores, excepto el azul. Las propiedades de transmisión de luz de los granates hace que algunos puedan usarse como gemas.

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https://ca.wikipedia.org/wiki/Quars

http://www2.montes.upm.es/Dptos/dsrn/Edafologia/aplicaciones/GIMR/archive.php?q=666147b9081

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Quars - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure

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El quars és un mineral molt comú, el més abundant que es pot trobar a la superfície terrestre. És un compost químic de silici i oxigen ( diòxid de silici o sílice) amb fórmula SiO 2. Segons la classificació de Nickel-Strunz pertany a la classe dels òxids, mentre que a la classificació de Dana, és considerat un tectosilicat.

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https://ca.wikipedia.org/wiki/Malaquita

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Malaquita - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure

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Segons la classificació de Nickel-Strunz, la malaquita pertany a "05.BA: Carbonats amb anions addicionals, sense H 2O, amb Cu, Co, Ni, Zn, Mg, Mn" juntament amb els següents minerals: atzurita, georgeïta, glaucosferita, kolwezita, mcguinnessita, nullaginita, pokrovskita, rosasita, zincrosasita, chukanovita, auricalcita, hidrozincita, holdawayita, defernita, loseyita i sclarita.