# data[].attributes.headline
In de ingesproken ppt slide 7 staat vermeld in de notitie: als de pCO2 stijgt, daalt de PH ( basisch). Als de pCO2 daalt, stijgt de PH (zuur). Maar, als de PCO2 stijgt dan is de ph laag dan is het toch meer zuur (acidose) ? En als de PCO2 daalt en de ph stijgt is alkalose dan is het toch meer base?

# data[].attributes.subject
In de ingesproken ppt slide 7 staat vermeld in de notitie: als de pCO2 stijgt, daalt de PH ( basisch). Als de pCO2 daalt, stijgt de PH (zuur). Maar, als de PCO2 stijgt dan is de ph laag dan is het toch meer zuur (acidose) ? En als de PCO2 daalt en de ph stijgt is alkalose dan is het toch meer base?

# data[].attributes.body
Heel goed opgemerkt! (de tekst tussen haakjes stond inderdaad fout)

Het moet zijn:

pCO2 stijgt --> pH daalt (en dus zuur)

pCO2 daalt --> pH stijgt (en dus basisch)

# data[].attributes.headline
Over het eiwitbuffer systeem. Redeneer ik juist als een eiwit zowel COOH als NH2- heeft als zij-groepen en dat afwel COOH reageert als het bloed te basisch is --> dus het bloed moet zuurder worden en op dat moment NH2- op de achtergrond blijft. Maar als het bloed te zuur wordt  NH2- ingeschakeld die zuren kan op nemen om het bloed meer basisch te maken en dat COOH op de achtergrond blijft? 

# data[].attributes.subject
Over het eiwitbuffer systeem. Redeneer ik juist als een eiwit zowel COOH als NH2- heeft als zij-groepen en dat afwel COOH reageert als het bloed te basisch is --> dus het bloed moet zuurder worden en op dat moment NH2- op de achtergrond blijft. Maar als het bloed te zuur wordt  NH2- ingeschakeld die zuren kan op nemen om het bloed meer basisch te maken en dat COOH op de achtergrond blijft? 

# data[].attributes.body
Heel goed!

De COOH, hiervan kan de H als zuur optreden en dus afgegeven worden als het te basisch wordt. Op die manier buffert het eiwit de wijziging in pH.

De NH2 kan omgezet worden naar NH3 als er een extra H+ wordt aangekoppeld. Het eiwit kan met andere woorden als base optreden om het teveel aan zuur in dit geval te bufferen.

Een eiwit is dus een goede buffer: zowel in zure als in basische milieus kan een eiwit optreden met ofwel zijn NH2 groep (als het te zuur is door NH2 om te zetten naar NH3) en met z'n COOH-groep als het te basisch wordt (door de H in COOH af te geven)

# data[].attributes.headline
Ziekten van de ademhalingsorganen (astma, COPD) leiden meestal tot alkalose: juist of fout?

# data[].attributes.subject
Ziekten van de ademhalingsorganen (astma, COPD) leiden meestal tot alkalose: juist of fout?

# data[].attributes.body
Als je problemen hebt met de longen, kunnen die ook niet goed het CO2 verwijderen uit je lichaam. Dus aangezien CO2 zuur is, zal dit zich opstapelen in je lichaam en leiden tot acidose met hier dus een respiratoire oorzaak dus respiratoire acidose (en niet alkalose)

# data[].attributes.body
*een hoge zuurtegraad wil zeggen "veel zuur" dus lage pH!

*een lage zuurtegraad, wil zeggen, "weinig zuur" dus hoge pH

maw je moet niet redeneren op de schaal : lage ph, lage graad op de schaal (dus lage zuurtegraad) (ook al wordt de pH ook de zuurtegraad genoemd)

# data[].attributes.headline
Amfoteer gedrag: we leerden eerder over het amfoteer gedrag van eiwitten, maar daar leerden we dat dat de vergelijking CO2 + H2O -> H2CO3 -> H+ + HCO3- was? Maar nu is dat dan het bicarbonaat buffersysteem?

# data[].attributes.subject
Amfoteer gedrag: we leerden eerder over het amfoteer gedrag van eiwitten, maar daar leerden we dat dat de vergelijking CO2 + H2O -> H2CO3 -> H+ + HCO3- was? Maar nu is dat dan het bicarbonaat buffersysteem?

# data[].attributes.body
Het is niet helemaal hetzelfde...

Met amfoteer gedrag bedoelen we dat iets zowel een zuur- als basegedrag kan vertonen.

Eiwitten hebben dit een amfoteer gedrag omdat ze dus als een zuur of base kunnen reageren:

de NH2 groep kan een extra H+ kan opnemen (dus als base reageren) en ze hebben een COOH groep die een H+ kan afgeven (dus als zuur reageren). Hier dus ook zowel een zuur-als basegedrag = amfoteer gedrag.

In de vergelijking van FVV1 kan je van links naar rechts gaan in de formule. Vandaar in 2 richtingen dus als je dit ruimer zou nemen in betekenis zou je kunnen spreken van amfoteer gedrag maar dan trek je in feite de betekenis erg breed.

# data[].attributes.headline
Is het bicarbonaat buffersysteem hetzelfde als het amfoteer gedrag van eiwitten uit FVV1?

# data[].attributes.subject
Is het bicarbonaat buffersysteem hetzelfde als het amfoteer gedrag van eiwitten uit FVV1?

# data[].attributes.body
nope...

De eiwitten (eiwitbuffersysteem dat we hebben) zijn wel amfoteer: ze kunnen als zuur en als base optreden, naargelang het milieu.

Ik begrijp dat je mogelijks bedoelt dat het met het bicarbonaatbuffersysteem ook de 2 kanten kan opgaan (omkeerbare reacties zijn) maar je kan niet zeggen dat dit systeem dan amfoteer is. Enkel in geval van eiwitten spreekt men van amfoteer gedrag.

# data[].attributes.headline
Stijgende pH = base; dalende ph = zuur? 

# data[].attributes.subject
Stijgende pH = base; dalende ph = zuur? 

# data[].attributes.body
De hele les gaat over de pH van bloedplasma die tussen grenzen moet zitten van 7.35 en 7.45.

Waarden onder de 7.35 noemen we een zure pH (dus een lage pH) en waarden boven de 7.45 voor bloedplasma noemen we een basische (niet base) pH (dus hoge pH )

# data[].attributes.headline
bij het antwoord op de padlet bij zelftoetsvraag urine/plasma wisselend staat dat HCO3 uitgescheiden wordt en H+ gereabsorbeerd, maar ik dacht dat dat HCO3 enkel gereabsorbeerd kon worden?

# data[].attributes.subject
bij het antwoord op de padlet bij zelftoetsvraag urine/plasma wisselend staat dat HCO3 uitgescheiden wordt en H+ gereabsorbeerd, maar ik dacht dat dat HCO3 enkel gereabsorbeerd kon worden?

# data[].attributes.body
Is aangepast: echter: HCO3 is in feite een uitzondering... (die we jullie bespaarden...)
HCO3- kan igv bv. metabole alkalose door een bepaald type transporter in de verzamelbuis inderdaad ook gesecreteerd worden

# data[].attributes.headline
Renale compensatie: Zou u dit nog wat meer kunnen verduidelijken?

# data[].attributes.subject
Renale compensatie: Zou u dit nog wat meer kunnen verduidelijken?

# data[].attributes.body
Onze nieren compenseren het teveel aan zuren of basen door te spelen met reabsorptie en secretie van HCO3- en H+.

# data[].attributes.headline
Compensatie: ik begrijp niet goed wanneer het lichaam teveel CO2 heeft,  ( zuurder wordt, pH daalt) we sneller gaan ademen om dit kwijt te geraken...maar waarom spreken we dan over metabole compensatie = nieren( dit gaat trager, en het lichaam ademt toch zelf al CO2 uit?)

# data[].attributes.subject
Compensatie: ik begrijp niet goed wanneer het lichaam teveel CO2 heeft,  ( zuurder wordt, pH daalt) we sneller gaan ademen om dit kwijt te geraken...maar waarom spreken we dan over metabole compensatie = nieren( dit gaat trager, en het lichaam ademt toch zelf al CO2 uit?)

# data[].attributes.body
Je longen gaan inderdaad het teveel aan CO2 uitademen en hoe sneller je ademt (hyperventileren) hoe meer CO2 (dus zuur) je kwijtraakt.

Indien de longen echter niet in staat zijn om te compenseren want we hebben een pulmonaal probleem (dus stel dat we er niet met hyperventilatie geraken) moeten de nieren wel schakelen. Dit noemen we dan metabole compensatie. Bv. bij iemand met COPD of een ander longprobleem: hier kunnen de longen zelf niet instaan voor de compensatie omdat ze net ziek zijn.

# data[].attributes.headline
De buffercapaciteit van het lichaam is beperkt. Verklaar.

# data[].attributes.subject
De buffercapaciteit van het lichaam is beperkt. Verklaar.

# data[].attributes.body
We zagen de 3 buffersystemen

bicarbonaatbuffer

eiwit

fosfaatbuffer

Deze buffersystemen kunnen zowel zuren als basen opvangen en "bufferen".

Echter hun capaciteit is beperkt. Ze kunnen uitgeput geraken waardoor er alkalose of acidose ontstaat (dit heeft dan een respiratoire of metabole oorzaak).

Gelukkig hebben we dan onze longen (respiratoire compensatie) en nieren (renale compensatie).

Ik kopieer ook uit de cursus:

Buffersystemen zijn slechts een tijdelijke oplossing. Ze vangen de overmatig aanwezige H⁺-ionen op maar het uiteindelijke doel is dat deze H⁺- ionen uit de lichaamsvloeistoffen worden verwijderd. En ook: de buffercapaciteit is beperkt: zodra een buffer een H⁺-ion gebonden heeft, kan deze geen andere H⁺- ionen binden. Het wordt dan onmogelijk om verder te bufferen/ stabiliseren en de pH kan niet meer gereguleerd worden.

# data[].attributes.headline
Bij traumapatiënten zijn meerdere soorten pH-stoornissen mogelijk. Verklaar.

# data[].attributes.subject
Bij traumapatiënten zijn meerdere soorten pH-stoornissen mogelijk. Verklaar.

# data[].attributes.body
Deze vraag komt later aan bod in het domein Medische heelkunde (OF2)
alvast een tipje van de sluier (check even of je de redenering al kan volgen):

bv. traumapatiënt met sterk bloedverlies (= hypovolemie = tekort aan circulerende bloedvolume) --> verminderde weefselperfusie (=weefseldoorbloeding) --> O2 (zuurstof) tekort ter hoogte van de weefsels --> weefsel schakelt over op anaerobe stofwisseling (=stofwisseling zonder O2)--> lactaatvorming en lactaat = zuur dus lactaatacidose = metabole acidose

Respiratoire acidose indien de ademhalingsfunctie van de traumapatiënt tekortschiet

# data[].attributes.headline
Kan het bicarbonaatbuffersysteem nog eens uitgelegd worden? 

# data[].attributes.subject
Kan het bicarbonaatbuffersysteem nog eens uitgelegd worden? 

# data[].attributes.body
Het bicarbonaatbuffersysteem is een belangrijk buffersysteem in de extracellulaire vloeistof (bv. bloedplasma, in de RBC en tubulaire vloeistof= vloeistof in de niertubuli= nierbuisjes zoals de proximale tubulus, lis van Henle,...verzamelbuis).

Het bicarbonaatsysteem voorkomt dat de pH verandert als er zuren gevormd worden.

(Koolstofdioxide + water  ↔  koolzuur ↔ waterstofion + bicarbonaation)

Het H+ (waterstofion) dat vrijkomt in bv. bloed door zuren gaat reageren met HCO3- (bicarbonaat) waardoor CO2 (koolstofdioxide = zuur) en H2O (water) ontstaat. CO2, dat zuur is, wordt vervolgens uitgeademd. En tadaaah!!! Het zuur is weg! Op deze manier kan dus door een aanpassing van de ademhaling op een snelle manier gereageerd worden op veranderingen van de zuurtegraad van bloed.

Dit systeem kan grote hoeveelheden zuren aan doordat de lichaamsvloeistoffen een overmaat aan HCO3- (bicarbonaat) bevatten (dit noemen we de bicarbonaat-reserve).

# data[].attributes.headline
Wat bedoelt men met bloedgaswaarden (zie laatste slide in ppt)

# data[].attributes.subject
Wat bedoelt men met bloedgaswaarden (zie laatste slide in ppt)

# data[].attributes.body
Bloedgassen worden bepaald om de verhouding zuurstof (O2) en koolstofdioxide (CO2) in het bloed te bepalen en het zuur-base-evenwicht te controleren.

Stoornissen in het zuur-base-evenwicht kunnen bij tal van ziekten voorkomen. Zo is aan de hand van de uitslagen van bloedgassen bijvoorbeeld op te maken of er een probleem is met de longen (respiratoir) of met bijvoorbeeld de nieren (metabool) en of het bloed hierdoor te zuur (acidose) of te basisch (alkalose) is.

Normaalwaarden:

pH: 7,35 - 7,45

pO2: 75 - 100 mm Hg (10,0 - 13,3 kPa)

pCO2: 35 - 45 mm Hg (4,7 - 6,4 kPa)

HCO3- (bicarbonaat): 22 - 26 mmol/L

Met deze bloedgassen gaan jullie in het domein Medische Heelkunde 1 nog oefenen om af te leiden wat er aan de hand is.

# data[].attributes.headline
Waarom is de pH van urine wisselend en die van plasma gemiddeld 7.4?

# data[].attributes.subject
Waarom is de pH van urine wisselend en die van plasma gemiddeld 7.4?

# data[].attributes.body
De  nieren staan in voor de pH-regulatie van het bloed. Om deze pH van het bloed op peil te houden, binnen de nauwe grens van 7.35-7.45, wordt de pH van de urine aangepast.

·         De pH van bloed neemt af (=wordt zuurder) wanneer de hoeveelheid CO₂ in het bloed toeneemt of bij de aanwezigheid van een (andere) zure stof in het bloed ( bijvoorbeeld bij nierproblemen) -->  H+ wordt uitgescheiden via de nieren (of HCO3- gereabsorbeerd)

·         De pH van bloed neemt toe (wordt meer basisch) wanneer de hoeveelheid CO₂ in het bloed afneemt of bij een toename van basische stoffen (zoals bicarbonaat; HCO₃–) in het bloed -->  indien het bloed te basisch is, wordt er minder HCO3- gereabsorbeerd en meer  H+ gereabsorbeerd.

# data[].attributes.headline
Welke pH-stoornis komt voor na een geslaagde reanimatie bij hartstilstand?

# data[].attributes.subject
Welke pH-stoornis komt voor na een geslaagde reanimatie bij hartstilstand?

# data[].attributes.body
Het antwoord is 2-ledig:

Indien er ten gevolge van een gebrekkige circulatie onvoldoende of geen O2 (zuurstof) naar de weefsels wordt gevoerd gaan deze over tot anaërobe stofwisseling wat leidt tot lactaat (lactaat = zuur) -->  metabole zuurproductie of metabole acidose

Bovendien kan CO2 niet afgevoerd worden indien er geen ademhaling is -->  respiratoire acidose

Dus hier is sprake van  ‘dubbele’ acidose (zowel metabool als respiratoir)

(Patiënten krijgen een infuus met met NaHCO3 (=natriumbicarbonaat) = basisch om het teveel aan zuren te helpen compenseren)

# data[].attributes.headline
Waarom kan bij intensieve sportinspanning acidose ontstaan?

# data[].attributes.subject
Waarom kan bij intensieve sportinspanning acidose ontstaan?

# data[].attributes.body
De oorzaak is metabool (in het metabolisme te vinden: anaëroob metabolisme (bij gebrek aan zuurstof) leidt tot lactaatproductie = melkZUUR) en het gevolg is een H⁺ stijging dus een pH daling (acidose) dus men spreekt van METABOLE ACIDOSE.