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Reattivo di Tollens

In provetta preparare il reattivo di Tollens mescolando 1 ml di AgNO3 1M con 1 ml di NaOH 1M  aggiungere quindi NH4OH diluita fino alla scomparsa del precipitato di Ag₂O formatosi;

aggiungere quindi 0.5 ml del campione;

per le aldeidi solubili in acqua si ha la formazione di uno specchio d’argento metallico a freddo, per le aldeidi insolubili si ottiene invece un precipitato nero con formazione dello specchio dopo riscaldamento

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Nel 1848, un docente di chimica, Hermann von Fehling (1812-1885), del politecnico di Stoccarda, studiò e trovò un metodo per determinare qualitativamente e quantitativamente la presenza di zuccheri riducenti in un campione in esame. Molti alimenti contengono zuccheri riducenti, semplici o complessi ed è molto importante conoscerne la composizione zuccherina per avere informazioni dal punto di vista nutrizionale.
Cenni teorici
Gli zuccheri possono essere classificati in riducenti e non riducenti secondo la loro capacità di ridurre particolari reattivi in ambiente basico. Il gruppo aldeidico di uno zucchero riducente viene ossidato e si forma un acido carbossilico. Affinché uno zucchero possieda attività riducente è necessario che possa esistere in una forma a catena aperta con un gruppo aldeidico o chetonico. I monosaccaridi che contengono un gruppo aldeidico sono noti come aldosi, e quelli con un gruppo chetonico sono noti come chetosi. Gli aldosi e i chetosi vengono ossidati anche se sono impegnati nel legame semiacetalico, (che si verifica durante il processo di ciclizzazione della molecola), dato che questo viene idrolizzato velocemente in ambiente basico. Gli zuccheri impegnati in legami acetalici invece, non reagiscono perché gli acetali sono stabili alle basi e non liberano l'aldeide o il chetone, sono quindi detti zuccheri non riducenti. Nella figura seguente il glucosio è ossidato ad acido gluconico.

L'ossidazione avviene in ambiente basico e possono reagire anche molecole che non contengono inizialmente il gruppo aldeidico, ma che lo possono generare per isomerizzazione alcalina. È per questo motivo che danno reazione positiva non solo le aldeidi come il D-glucosio, ma anche gli α-idrossichetoni come il fruttosio che viene prima isomerizzato a glucosio e mannosio e poi, in questa forma, può essere ossidato ad acido gluconico e mannonico.

Nel caso dei disaccaridi, costituiti dall'unione di due zuccheri semplici (monosaccaridi), il legame glicosidico può interessare il carbonio anomerico di un monosaccaride e un gruppo alcolico dell'altro (come nel caso del lattosio e maltosio) o entrambi gli ossidrili anomerici, ossia quelli legati direttamente all'atomo di carbonio C1 negli aldosi e C2 nei chetosi (come nel caso del saccarosio).
Ilsaccarosio, infatti, è costituito dall'unione di una molecola di glucosio con una di fruttosio e il legame è di tipo 1-2 α, ß diglicosidico che interessa entrambi gli OH dei carboni anomerici. Non avendo quindi gruppi anomerici liberi, ovvero capaci di trasformarsi in gruppi carbonilici, il saccarosio è uno zucchero non riducente.

Differente è invece il caso del lattosio in cui i due monomeri, il D-glucosio e il D-galattosio, sono uniti da un legame di tipo ß 1-4, dando origine ad uno zucchero riducente in quanto è disponibile il C1 anomerico del glucosio che lo compone, per una eventuale trasformazione in gruppo aldeidico.

Anche nel maltosio (zucchero riducente), costituito dall'unione di due molecole di glucosio, il legame glicosidico impegna un ossidrile anomerico (C1) di un glucosio con il C4 dell'altro.

La motivazione riguardo il comportamento riducente del Maltosio e del Lattosio sta nel fatto che, in entrambi i casi, uno dei due monosaccaridi della molecola disaccaride può aprirsi per formare una catena aperta che in soluzione è in equilibrio con la forma chiusa. La catena aperta del monosaccaride coinvolto presenterà il gruppo aldeidico responsabile dell'azione riducente nei confronti dello ione rameico del reattivo di Fehling. Sotto è riportato l'equilibrio tra la forma ciclica e la forma a catena aperta del maltosio in cui viene a formarsi il gruppo aldeidico disponibile per una eventuale ossidazione.
Reazione redox del reattivo di Fehling
La presenza di zuccheri riducenti negli alimenti può essere facilmente dimostrata ricorrendo alla reazione di Fehling. In questo reattivo è presente lo ione rameico (Cu⁺⁺) che si riduce, in ambiente basico, a ione rameoso (Cu⁺), formando un precipitato di ossido rameoso (Cu ₂ O), di colore rosso mattone. Il gruppo aldeidico dello zucchero invece, si ossida ad acido carbossilico secondo la seguente reazione redox:
Obiettivo
Determinazione qualitativa degli zuccheri riducenti e non riducenti presenti in campioni di alimenti.
Materiale

Provette di vetro;

Piastra termica;

Becker da 500mL con portaprovette per bagno maria;

Pipette graduate da 2 mL;

Omogeneizzatore (solo per gli alimenti solidi).

Reagenti

Reattivo di Fehling;

Acqua distillata;

Acido acetico 6% (solo per eventuale impiego di latte come campione).

Preparazione del reattivo di Fehling
Il reattivo di Fehling non è molto stabile in quanto lo ione rameico, contenuto nella soluzione, potrebbe precipitare come idrossido per la presenza di NaOH.

Per ovviare a questo problema si preparano due soluzioni chiamate, Fehling A e B. Il rame della soluzione A viene mantenuto in soluzione come ione rameico grazie al tampone tartrato sodico potassico (Fehling B) che lo complessa, (tenendolo in soluzione), impedendo al rame di precipitare come idrossido.

Le due soluzioni vanno conservate separatamente e al momento dell'uso si mescolano in parti uguali nella quantità necessaria per l'esperienza. Il reattivo è stabile per circa 30 minuti dalla preparazione.

Reattivo di Fehling A: in pallone tarato da 1000 mL si sciolgono 69,28 g di solfato rameico pentaidrato (CuSO₄ * 5 H₂O) con acqua distillata e si porta a volume.

Reattivo di Fehling B: in pallone tarato da 1000 mL si sciolgono 346 g di sale di Seignette (tartrato doppio di sodio e potassio) e 100 g di idrossido di sodio (NaOH) in acqua distillata; dopo dissoluzione si porta a volume.

Valutazione rischi

Si allega il link per la scheda di sicurezza del Fehling A e del Fehling B, da usare con cautela utilizzando un camice, dei guanti anti acido e occhialetti di protezione. Durante l'impiego della piastra termica usare guanti termici.
Procedimento

Per effettuare la prova qualitativa si pone in una provetta 1 mL del liquido in cui si vuol evidenziare la presenza di zuccheri e si aggiungono 2 mL del reattivo di Fehling preparato. Si scalda il tutto a bagno maria a caldo o alla fiamma per alcuni secondi.

In presenza di zuccheri il liquido assumerà una colorazione variabile tra il giallo, l'arancio ed il rosso mattone; lasciando a riposo la provetta per un po' di tempo il colore si depositerà sul fondo sotto forma di un precipitato insolubile di composti di rame.

Osservazioni

Sarebbe opportuno eseguire il test allestendo una provetta con un campione sicuramente positivo (ad esempio una soluzione di glucosio) e un campione sicuramente negativo (come ad esempio una soluzione di saccarosio) per confrontare le colorazioni assunte con altri campioni di alimenti.

Per avere la certezza che il reattivo preparato sia efficace e non scaduto o inquinato, si può aggiungere acqua distillata al posto del campione da analizzare e verificare che non ci siano variazioni di colorazione.

I campioni da testare devono essere limpidi e nel caso dei succhi di frutta, in cui sono presenti particelle solide in sospensione, è meglio effettuare la filtrazione prima del test. Riguardo invece gli alimenti solidi è bene omogeneizzarli con acqua distillata e filtrarli. Se si vuole evidenziare la presenza di zucchero (lattosio) nel latte è bene aggiungere a 10 mL di latte tre o quattro gocce di acido acetico al 6% (oppure aceto) per far precipitare le proteine, filtrare il tutto ed utilizzare la soluzione limpida così ottenuta.
Nel caso la quantità di zuccheri presente nel campione fosse bassa il colore può diventare, invece che giallo o rosso, di un verde torbido.

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Ricerca degli zuccheri riducenti con il reattivo di Fehling | Laboratorio scolastico

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Nel 1848, un docente di chimica, Hermann von Fehling (1812-1885), del politecnico di Stoccarda, studiò e trovò un metodo per determinare qualitativamente e quantitativamente la presenza di zuccheri riducenti in un campione in esame. Molti alimenti contengono zuccheri riducenti, semplici o complessi ed è molto importante conoscerne la composizione zuccherina per avere informazioni dal punto di vista nutrizionale.

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Le aldeidi e i chetoni sono due classi di composti organici caratterizzati dallo stesso gruppo funzionale, il carbonile, cioè un atomo di ossigeno legato con un doppio legame ad un atomo di carbonio. La differenza sta nella posizione: se il gruppo carbonile è terminale (o primario), cioè se l'atomo di carbonio carbonilico è legato almeno ad un atomo di idrogeno, il composto è un'aldeide; se il gruppo carbonile è secondario (in mezzo alla catena), cioè se l'atomo di carbonio carbonilico è legato ad altri due atomi di carbonio, il composto è un chetone.
Perché assegnare due nomi diversi a composti distinti da una differenza tanto piccola?
Il motivo è che questa piccola differenza causa una grande differenza nelle reazioni che questi composti possono subire: il legame carbonio - idrogeno, presente sull'atomo di carbonio carbonilico delle aldeidi, si può rompere con più facilità rispetto al legame carbonio - carbonio presente sull'atomo di carbonio carbonilico dei chetoni. Per questo le aldeidi possono essere facilmente ossidate ad acidi carbossilici, mentre per ossidare i chetoni bisogna ricorrere a condizioni molto più estreme (bruciarli, ad esempio), e difficilmente il prodotto sarà un acido carbossilico.

Durata: 1 ora

Scopo:

Individuare la presenza di zuccheri riducenti, o distinguere aldeidi da chetoni, mediante il saggio di Tollens che si basa su questa reazione: se si aggiunge il reattivo (il quale è costituito da una soluzione diluita di ossido di argento in ammoniaca acquosa) ad una piccola quantità di aldeide, posta precedentemente in una provetta, l'interno della provetta si rivestirà di un lucente specchio di argento metallico. Per questo motivo questo test spesso viene anche conosciuto con il nome di "saggio dello specchio d'argento". L'agente ossidante nel reattivo è Ag+, ridotto ad argento metallico.

Teoria:

Il reattivo di Tollens viene preparato facendo reagire il nitrato di argento AgNO3 con idrossido di sodio NaOH con formazione di ossido di argento secondo la reazione:

L'ossido di argento viene solubilizzato con aggiunta di ammoniaca in eccesso con formazione dello ione diamminoargento [Ag(NH3)2]+ secondo la reazione:

Le aldeidi riducono lo ione diamminoargento ad argento metallico e, stante l'ambiente basico della soluzione, le aldeidi si ossidano al sale dell'acido carbossilico.

La semireazione di riduzione dello ione diamminoargento è:

La semireazione di ossidazione di un'aldeide in condizioni basiche è:
RCHO + 3 OH-→ RCOO- + 2 H2O + 2 e-

La reazione che avviene complessivamente è:

Dalla soluzione incolore si ottiene un precipitato grigio di argento metallico.

I chetoni non reagiscono con il reattivo di Tollens.

Materiale:

Soluzione di glucosio 1%

Soluzione di fruttosio 1%

Soluzione di saccarosio 1%

Nitrato d'argento AgNO3 1N

Idrossido di sodio NaOH 2M

Idrossido di ammonio NH4OH 10%

Strumenti:

Procedimento:

1. Si prepara il reattivo di Tollens mescolando 1 ml di soluzione di nitrato di argento AgNO3 (circa 20 gocce) e 1 ml di soluzione di idrossido di sodio NaOH

2. Si formerà un precipitato tipico dell'ossido di Argento.

3. Si aggiunge al miscuglio una soluzione di idrossido di ammonio fino a totale solubilizzazione del precipitato.

4. In tre provette si pongono aliquote di reattivo di Tollens e si introducono al loro interno rispettivamente circa 3 gocce di soluzioni all'1% di glucosio, fruttosio e saccarosio.

5. Agitare con il vortex le provette e porre nel bagno termostatico in un becher con acqua su piastra riscaldante per qualche minuto.

Risultato:

La formazione di uno specchio di argento al fondo della provetta è prova dell'avvenuta reazione.
Si osserverà la formazione dello specchio di argento nelle provette contenenti il glucosio, il fruttosio e lo zucchero invertito perché sono zuccheri riducenti; nella provetta contenente il saccarosio ciò non accadrà poiché non è uno zucchero riducente.

I carboidrati come fruttosio e glucosio si comportano come se fossero delle aldeidi (R-CHO) e danno la reazione di Tollens:

Il saccarosio non è uno zucchero riducente e non sviluppa la reazione di Tollens.

Consigli di sicurezza:

Utilizzare sempre guanti e protezioni per gli occhi per le proprietà caustiche dell'idrossido di ammonio e la tossicità del nitrato d'argento.

Preparare sempre al momento il reattivo di Tollens e non conservarlo a lungo perché potrebbe sviluppare composti altamente esplosivi.

Bibliografia:

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Le aldeidi e i chetoni sono due classi di composti organici caratterizzati dallo stesso gruppo funzionale, il carbonile, cioè un atomo di ossigeno legato con un doppio legame ad un atomo di carbonio.

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x=% Glucosi alfa y=%glucosio beta