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Gabriel Ricardo - Yan Ferreira - Felipe Henrique

Gabriel Ricardo - Responsável pela apresentação dos conceitos;
Yan Ferreira - Responsável pela apresentação dos tipos;
Felipe Henrique - Responsável pela apresentação da nomenclatura e exemplos.

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° As funções inorgânicas são compostos químicos. Elas são chamadas assim por não possuírem cadeias carbônicas em sua composição — por isso não são consideradas como compostos orgânicos.

° As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.

° Elas se diferenciam somente no comportamento que apresentam quando entram em contato com a água.

° Estão divididas em quatro grupos: as bases, os ácidos, os sais e os óxidos e hidretos.

Antes de falar dos óxidos precisamos aprender a diferenciar dois fenômenos importantes da Química Inorgânica:

Ionização e Dissociação

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As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.

Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos.

Há exceções como, por exemplo, CO, CO ₂ e Na ₂CO ₃, que embora apresentem o carbono na fórmula estrutural, possuem características de substâncias inorgânicas.

As quatro principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Essas 4 funções principais foram definidas por Arrhenius, químico que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais.

Ácidos

Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H⁺ como único cátion.

Classificação dos ácidos

Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios que são liberados em solução aquosa e ionizam-se, reagindo com a água formando o íon hidrônio.

A força de um ácido é medida pelo grau de ionização. Quanto maior o valor de mais forte é o ácido, pois:

Fortes: possuem grau de ionização superior a 50%.

Moderados: possuem grau de ionização entre 5% e 50%.

Fracos: possuem grau de ionização inferior a 5%.

Os ácidos podem conter ou não o elemento oxigênio na sua estrutura, sendo assim:

Nomenclatura dos ácidos

A fórmula geral de um ácido pode ser descrita como HxA, onde A representa o ânion que compõe o ácido e a nomenclatura gerada pode ser:

Terminação do ânion

Terminação do ácido

eto

Exemplo: Cloreto (Cl⁻)

ídrico

Exemplo: ácido clorídrico (HCl)

ato

Exemplo: clorato

ico

Exemplo: ácido clórico (HClO ₃)

ito

Exemplo: nitrito

oso

Exemplo: ácido nitroso (HNO ₂)

Características dos ácidos

As principais características dos ácidos são:

Têm sabor azedo.

Conduzem corrente elétricas, pois são soluções eletrolíticas.

Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.

Formam gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.

Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol azul fica vermelho).

Principais ácidos

Exemplos: acido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H ₂SO ₄), ácido acético (CH ₃COOH), ácido carbônico (H ₂CO ₃) e ácido nítrico (HNO ₃).

Embora o ácido acético seja um ácido da Química Orgânica, é importante conhecer a sua estrutura devido a sua importância.

Veja também: Nomenclatura dos ácidos.

Bases

Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH⁻).

Classificação das bases

As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas liberadas em solução.

As bases geralmente são substâncias iônicas e a força de uma base é medida pelo grau de dissociação.

Quanto maior o valor de mais forte é a base, pois:

Fortes: possuem grau de dissociação praticamente 100%.

Exemplos:

Bases de metais alcalinos, como NaOH e KOH.

Bases de metais alcalino-terrosos, como Ca(OH)₂ e Ba(OH)₂.

Nomenclatura das bases

A fórmula geral de uma base pode ser descrita como , onde B representa o radical positivo que compõe a base e y é a carga que determina o número de hidroxilas.

A nomenclatura para bases com carga fixa é dada por:

Bases com carga fixa

Metais alcalinos

Hidróxido de lítio

LiOH

Metais alcalinos terrosos

Hidróxido de magnésio

Mg(OH) ₂

Prata

Hidróxido de prata

AgOH

Zinco

Hidróxido de zinco

Zn(OH) ₂

Alumínio

Hidróxido de alumínio

Al(OH) ₃

Quando a base tem carga variável a nomenclatura pode ser de duas formas:

Bases com carga variável

Cobre

Cu⁺

Hidróxido de cobre I

CuOH

Hidróxido cuproso

Cu ²⁺

Hidróxido de cobre II

Cu(OH) ₂

Hidróxido cúprico

Ferro

Fe ²⁺

Hidróxido de ferro II

Fe(OH) ₂

Hidróxido ferroso

Fe ³⁺

Hidróxido de ferro III

Fe(OH) ₃

Hidróxido férrico

Características das bases

A maioria das bases são insolúveis em água.

Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.

São escorregadias.

Reagem com ácido formando sal e água como produtos.

Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol vermelho fica azul).

Principais bases

As bases são muito utilizadas em produtos de limpeza e também em processos das indústrias químicas.

Exemplos: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de magnésio (Mg(OH) ₂), hidróxido de amônio (NH ₄OH), hidróxido de alumínio (Al(OH) ₃) e hidróxido de cálcio (Ca(OH) ₂).

Sais

Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH⁻.

Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.

A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.

O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl⁻) e pelo cátion da base (Na⁺).

Classificação dos sais

A seguir, temos as principais famílias de sais que podem ser classificadas de acordo com a solubilidade em água e alteração do pH da solução da seguinte forma:

Além das famílias de sais que vimos anteriormente, existem outros tipos de sais, conforme a tabela a seguir.

Nomenclatura dos sais

De maneira geral, a nomenclatura de um sal segue a seguinte ordem:

Nome do ânion

Nome de cátion

Nome do sal

FeCl ₃

Cloreto de ferro III

Sulfato

Na ₂SO ₄

Sulfato de sódio

Nitrito

KNO ₂

Nitrito de potássio

CaBr ₂

Brometo de cálcio

Características dos sais

São compostos iônicos.

São sólidos e cristalinos.

Sofrem ebulição em temperaturas altas.

Conduzem corrente elétrica em solução.

Têm sabor salgado.

Principais sais

Exemplos: nitrato de potássio (KNO ₃), hipoclorito de sódio (NaClO), fluoreto de sódio (NaF), carbonato de sódio (Na ₂CO ₃) e sulfato de cálcio (CaSO ₄).

Óxidos

Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

A fórmula geral de um óxido é , onde C é o cátion e sua carga y se transforma em índice no óxido formando o composto:

Classificação dos óxidos

Nomenclatura dos óxidos

De maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem:

Características dos óxidos

São substâncias binárias.

São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.

Óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água.

Óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água.

Principais óxidos

Exemplos: óxido de cálcio (CaO), óxido de manganês (MnO ₂), óxido de estanho (SnO ₂), óxido de ferro III (Fe ₂O ₃) e óxido de alumínio (Al ₂CO ₃).

Exercícios de Vestibular

1. (UEMA/2015) O NO ₂e o SO ₂ são gases causadores de poluição atmosférica que, dentre os danos provocados, resulta na formação da chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas de água presentes nas nuvens, produzindo HNO ₃ e H ₂SO ₄.

Esses compostos, ao serem carregados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, tais como contaminação da água potável, corrosão de veículos, de monumentos históricos etc.

Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, respectivamente, às funções:

a) sais e óxidos
b) bases e sais
c) ácidos e bases
d) bases e óxidos
e) óxidos e ácidos

Ver Resposta

Saiba mais sobre as funções químicas.

2. (UNEMAT/2012) Fazemos uso de vários produtos químicos no nosso cotidiano, como por exemplo, leite de magnésio, vinagre, calcário e soda cáustica.

É correto afirmar que estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às funções químicas:

a) ácido, base, sal e base
b) base, sal, ácido e base
c) base, ácido, sal e base
d) ácido, base, base e sal
e) sal, ácido, sal e base

Ver Resposta

Produto

Leite de magnésio

Vinagre

Calcário

Soda cáustica

Composto químico

Hidróxido de magnésio

Ácido acético

Carbonato de cálcio

Hidróxido de sódio

Fórmula

Função química

Base

Ácido carboxílico

Sal

Base

3. (UDESC/2008) Com relação ao ácido clorídrico, pode-se afirmar que:

a) quando está em solução aquosa permite a passagem de corrente elétrica
b) é um diácido
c) é um ácido fraco
d) possui baixo grau de ionização
e) é uma substância iônica

Ver Resposta

Para mais questões com resolução comentada, veja também: exercícios sobre funções inorgânicas.

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Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

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As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes. Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são...

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A ionização é um fenômeno químico que acontece quando os átomos neutros são carregados de forma elétrica.
Ou seja, têm sua carga elétrica alterada. Depois que sofrem ionização.

Os átomos são chamados, em geral, de íons, por adquirirem essa carga elétrica. Dependendo do que ocorre, um íon recebe diferentes nomes.

O Átomo pode:

receber elétrons, tornando-se um átomo com carga elétrica negativa (ânion);

doar elétrons, tornando-se um átomo com carga elétrica positiva (cátion).

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A dissociação nos remete à ideia de separação de algo.

Na Química, essa ideia acontece de forma literal. Ela consiste em um processo físico.
Quando colocamos uma substância iônica em contato com a água, os íons já existentes se separam.

A água interage com os íons e provoca a sua separação, um fenômeno denominado de solvatação.

Ex: NaCl

Para exemplificar o processo de dissociação, podemos utilizar o NaCl, o sal de cozinha.

Quando o NaCl é colocado em água, temos a seguinte equação:

NaCl -> (Na⁺) + Cl-

O NaCl é um composto iônico, por isso os íons já existiam, o que ocorreu foi apenas a separação entre eles através da ação da água.

Agora temos um outro exemplo utilizando uma base:

O NaOH, uma base, quando colocado em água, a ligação entre o Na⁺ e OH⁻ é rompida e os mesmos são liberados no meio.

NaOH -> Na⁺ + OH⁻

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Realizando algumas experiências na Universidade de Uppsala (Suécia), o cientista Arrhenius descobriu que algumas substâncias sofrem ionização em meio aquoso e outras não.

Isso significa que alguns compostos, como por exemplo, os iônicos, geram íons quando dissolvidos na água. Isso faz com que essa solução seja capaz de conduzir corrente elétrica.

Observando esses seus experimentos, que foram cuidadosamente repetidos e analisados, Arrhenius concluiu que algumas características se repetiam em alguns compostos.

E elaborou definições para os ácidos, bases e sais

(Não tendo definição para os óxidos)

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Conceito segundo a teoria de Brönsted-Lowry

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Conceito segundo a teoria de Brönsted-Lowry

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De forma independente, dois químicos, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936), sugeriram no mesmo ano uma teoria sobre o conceito de ácidos e bases. A teoria anteriormente reconhecida, a teoria de Arrhenius, apesar de bem útil, era limitada a soluções aquosas; já a que eles criaram era mais geral. Essa teoria recebeu o nome de Teoria de Brönsted-Lowry:

(Conceitos limitados somente a ácidos e bases)

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Os óxidos são compostos binários (constituído de dois elementos químicos), onde os átomos de oxigênio são ligados a outros elementos.

Tipos:

Óxido iônico é formado pela união do oxigênio com um metal.
Óxido molecular é formado pela união do oxigênio com um não metal.

A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são classificados em:

Óxidos Ácidos
Óxidos Básicos
Óxidos Neutros
Óxidos Anfóteros
Óxidos Mistos
Peróxidos

Falararemos mais deles a seguir

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Citado brevemente na publicação anterior, os óxidos podem ser formados pela ligação do oxigênio tanto com um metal (iônico) quanto com um ametal (molecular).

De acordo com o seu comportamento podemos classifica-los em:

Ácidos ou anidridos

São formados por ametais e por alguns metais
com Nox alto (+4 ou maior), ao entrarem em contato com água formam um ácido e na presença de base produzem sal e água. Ou de forma análoga, é formado a partir de um ácido desidratado.

Exemplos:

CO₂ (dióxido de carbono ou gás carbônico)

SO₂ (dióxido de enxofre)

Exemplos de óxidos ácidos em solução aquosa:

Óxido      Água       Ácido

SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄

CO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO₃

N₂O₅(g) +H₂O(l) → 2 HNO₃

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Formados por elementos dos grupos 1 A e 2 A, além
de outros metais com Nox baixo, e ao entrarem em contato com água formam uma base e na presença de ácido ocorre uma neutralização produzindo sal e água. Ou simplesmente, pode ser formado a partir de uma base desidratada.

Exemplo de óxidos básicos em solução aquosa:

Óxido          Água            Base

Na₂O(s) + H₂O(l) → 2 NaOH

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂

Fe₂O₃(s) + H₂O(l) → 2 Fe(OH)₃

Os óxidos básicos e óxidos ácidos também reagem entre si, mas formam apenas o sal. A água não é formada.

Básico Ácido  Sal

CaO + CO₂ → CaCO₃

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Com ametais em sua composição, esse tipo de óxido recebe esse nome, pois não reage com ácidos, bases e água.

Exemplos: CO, NO e N₂O

Obs: Não existe uma regra pra identificar se é um óxido neutro sendo possível analisar apenas experimentalmente.

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Tipos de óxidos: Peróxidos e Superóxidos

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Tipos de óxidos: Peróxidos e Superóxidos

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Peróxidos
São formados, em maior parte, pelo hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos. Os peróxidos são substâncias compostas por dois átomos de oxigênio que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O₂)²⁻. Nesses óxidos, o NOX do oxigênio é igual a -1.

Exemplos: H₂O₂, Na₂O₂, CaO₂.

Nomenclatura:
Peróxido + nome do elemento.

Superóxidos
São formados por metais alcalinos (família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA). Não se deve confundir um superóxido com um peróxido ou óxido, pois, a diferença está no NOX que o oxigênio apresenta nessas três substâncias. Em um óxido, o NOX é sempre -2, e, nos peróxidos, o NOX é sempre -1. Já nos superóxidos, o NOX do oxigênio é igual a -1/2.

Exemplos: X2O4, YO4

Nomenclatura:
Superóxido + nome do elemento.

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A magnetita é um minério compostos pelo óxido duplo Fe3O4

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Tipos de óxidos: Óxido misto, duplo ou salino

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Tipos de óxidos: Óxido misto, duplo ou salino

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São óxidos formados pela união de outros dois óxidos. Alguns autores destacam a fórmula geral M₃O₄ para esse óxido, com o NOX do metal sendo de +8\3. Tem o elemento ligado ao oxigênio com um “Nox não-inteiro”.

FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O4

Entretanto, alguns desse tipo não possuem essa fórmula geral, como o caso do U₃O₈:

UO₂ + 2 UO₃ → U₃O8

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Óxidos que dependendo da forma em que se encontram podem se comportar tanto como ácido ou como uma base.
Em outras palavras, esses compostos na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos e, por outro lado, na presença de uma base reagem como óxidos ácidos.

Para elementos com ampla gama de Nox, os mais baixos são básicos, os mais altos são ácidos, e os intermediários, anfóteros.

Exemplos:

ZnO + HCl → ZnCl₂ + H₂O
(Nesse caso, o ZnO age como uma base.)

ZnO + NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
(Nesse caso, o ZnO age como um ácido.)

# data[].attributes.body
Óxidos formados por ligações entre metais e o oxigênio formam compostos iônicos seguindo a seguinte regra de nomenclatura:
Óxido > de > Nome do metal
Exemplos:
(ZnO) Óxido de Zinco
(CaO) Óxido de cálcio

# data[].attributes.body
Para metais que possuem mais de uma valência existem dois tipos de nomenclatura:

Óxido com metal de maior valência:
(FeO) óxido ferroso
Sufixo oso

Óxido com metal de menor valência:
(Fe2O3) óxido férrico
Sufixo ico

Representação do nox do metal com algarismos romanos:
(FeO) óxido de ferro II -
Nox do Ferro +2
(Fe2O3) óxido de ferro III - Nox do Ferro +3

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Em óxidos formados com ametais, existem os prefixos mono, di, tri, tetra, pent, etc, todavia sendo o primeiro não obrigatório. Além de ser aplicada no ferro e em outros átomos que possuem mais de uma valência.

(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento

Exemplos:

(SO3) Trióxido de enxofre
(Cl2O7) Heptóxido de dicloro
(CO2) Monóxido de carbono
(P2O5) Pentóxido de difósforo
(FeO) Monóxido de ferro
(Fe2O3) Trióxido de ferro

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Óxidos formados na ligação entre metais e oxigênio formando compostos moleculares ou de rede covalente, respeitam essa regra de nomenclatura:
Prefixo que indica a quantidade de oxigênio > óxido > de > prefixo que indica a quantidade de átomos do outro elemento> número do cátion

Heptóxido de Dicloro - Cl2O7
Monóxido de dinitrogênio - N2O
Trióxido de dinitrogênio - N2O3

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Alguns exemplos de óxidos utilizados no dia a dia do ser humano:

(CaO) Óxido de Cálcio:
Usado na agricultura para diminuir a acidez do solo, além de ser usado na fabricação de tijolo, cimento, cerâmicas, sendo presente então na contrução civil.

(CaO) Dióxido de carbono-
Sendo um dos causadores do efeito estufa é proveniente da queima de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo, gás natural, turfa) queimadas e desmatamentos. Além de está presente nos refrigerantes.

(ZnO) Óxido de Zinco:
Presente na medicina, na composição de pomadas antissépticas e usado como protetor solar.

(H2O) Óxido de Hidrogênio:
Conhecido por todos como a água, o elemento mais crítico e importante para o planeta e a vida humana. Está presente na natureza no estado líquido, sólido e gasoso.

(MnO2) Óxido de manganês:
Utilizado na fabricação de aço.

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https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htm

https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-dos-oxidos.htm

https://www.todamateria.com.br/oxidos/

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos.htm

https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/

https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/ionizacao
https://www.todamateria.com.br/dissociacao-ionica/

https://www.stoodi.com.br/blog/quimica/funcoes-inorganicas/

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos.htm

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htm

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Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).

Classificação dos Óxidos

Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.

Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H ₂SO ₄) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO ₃) em presença de água (H ₂ O).

Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH) ₂) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.

Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O) ²⁻.

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Principais Óxidos e suas utilizações:

Peróxidos : na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, polpa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como antisséptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pelos e cabelos.

Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.

Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.

Óxido Nitroso (N₂O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.

Dióxido de Enxofre (SO₂): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.

Monóxido de Carbono (CO) : Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.

Por Líria Alves
Graduada em Química

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Óxidos - Características e os Principais Óxidos - Brasil Escola

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Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Classificação dos Óxidos Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.