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Instituto Federal do Espírito Santo - IFESPós Graduação Lato Sensu em Docência para a Educação Profissional e Tecnológica - Polo Nova Iguaçu

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Instituto Federal do Espírito Santo - IFESPós Graduação Lato Sensu em Docência para a Educação Profissional e Tecnológica - Polo Nova Iguaçu

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LINK PARA O ARQUIVO DE REGISTRO PRODUZIDO:

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https://youtube.com/shorts/OBKvKfm0BJo?feature=share

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AVALIAÇÃO INTEGRADA 3 - EXPERIMENTO / DOCENTE EPT IFES_PÓLO NI

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Atividade realizada por:André Luiz Fernandes Martins JrBruno Mascarenhas LozanoHarley SilvaLeandro Rodrigues Nascimento da Silva Simone de Oliveira Cordeiro

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O estudante deverá ser avaliado de acordo com o seu relacionamento entre os demais integrantes do grupo.

Devem ser avaliados também: a divisão e execução das tarefas determinadas. Além de como o discente se comportou ao ter que compartilhar o conteúdo com os demais colegas de turma. Características como: assiduidade, criatividade e trabalho em equipe.

As notas da atividade devem ser divididas entre: conteúdo, organização, trabalho em equipe, criatividade e colaboração.

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Para que haja o fogo necessitamos de três elementos: Energia (calor), combustível e comburente.

• o calor será fornecido pela chama do fósforo;
•  o combustível é a parafina,  principal matéria-prima na fabricação da vela;
• o comburente é o próprio oxigênio existente na atmosfera.

Dentro do recipiente, colocaremos o vinagre e a vela. Quando a chama da vela estiver acesa, adicionaremos o bicarbonato de sódio no vinagre.

Quando misturamos vinagre e bicarbonato de sódio ocorre uma reação que, primeiramente, libera ácido carbônico (H2CO3), conforme equação abaixo.

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2CO3

Rapidamente o ácido carbônico se decompõe em gás carbônico e água.

H2CO3 → H2O + CO2

NaHCO 3 + HC 2 H 3 O 2 → NaC 2 H 3 O 2 + H 2 O + CO2

Por ser mais denso que o ar, o CO2 ocupa rapidamente o lugar do ar, expulsando-o do recipiente. Isso faz com que o comburente, o oxigênio, seja retirado do espaço e a chama automaticamente se apague.

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Estima-se que a descoberta de como manipular o fogo  foi um dos principais avanços da humanidade. Acredita-se  que antes desta descoberta, o homem primitivo precisava esperar que um raio caísse em uma árvore e causasse um incêndio para que ele pudesse usufruir dos benefícios do fogo, ficando totalmente dependente do acaso do acontecimento de fenômeno natural. Ao conseguir manipular o fogo, ainda que de forma arcaica, os primitivos conseguia cozinhar seus alimentos, um avanço sem precedentes à época. [1]

O fogo é a junção de três elementos: combustível, comburente e calor. [2]

Combustível: O material combustível para o fogo é tudo que pode queimar, podendo ser sólidos, líquidos ou gasosos, que depois de atingir seu ponto de ebulição, gerando uma reação.

Comburente: É o oxigênio existente no ar. É ele que ativa o fogo, o oxigênio deve estar acima de 15% para geração do fogo.

Calor: É a energia de ativação do fogo, pode ser resultado de ações humanas ou naturais

A norma NBR 13860, classifica incêndio como sendo o fogo fora de controle. Como resultado da queima de combustíveis, o incêndio produz: gases, chamas, calor e fumaça. Quando ocorre em áreas urbanas, o incêndio, além de ter o poder de consumir estruturas das edificações também tem potencial para causar a morte de pessoas e animais.

Para Ferigolo [3] as principais causas de um incêndio podem ser classificadas em três grupos: causas naturais, causas acidentais ou causas criminosas.

Considerando que o fogo ocorre quando os três elementos já mencionados se "misturam", existem 3 métodos para extinção de fogo. São eles [2]:
• Retirada do material combustível (RMC) - Também conhecida por isolamento, consiste na separação do material combustível dos demais elementos do triângulo do fogo, o material deve ser retirado antes de ser atingido pela área de propagação do fogo, no caso de gases ou líquidos, basta interromper a chegada do material combustível ao fogo, fechando válvulas ou interrompendo vazamentos;
• Resfriamento - Consiste resfriamento da temperatura do material combustível. Neste método é utilizado água nas chamas do fogo provocando seu resfriamento eliminando o calor do triângulo do fogo;
• Abafamento - O abafamento consiste na retirada do oxigênio do triângulo do fogo, assim também extinguimos o fogo.

Neste experimento abordaremos o abafamento, através de uma reação química.

O abafamento consiste em diminuir ou impedir o contato do oxigênio  com o material combustível. Ou seja, não havendo comburente para reagir com o combustível, não haverá fogo.

IMPORTANTE!    Como exceção, estão os materiais que têm oxigênio em sua composição e que queimam sem a necessidade do oxigênio do ar, como por exemplo, os  peróxidos orgânicos e o fósforo branco.

Conforme o oxigênio em contato com o combustível diminui, a combustão vai se tornando mais lenta, até a concentração de oxigênio chegar próximo de 8%, quando não haverá mais combustão.

Colocar uma tampa sobre o recipiente contendo álcool em chamas, bem como colocar um copo voltado de boca para baixo sobre uma vela acesa, são duas experiências práticas que mostram que o fogo se apagará tão logo se esgote o oxigênio em contato com o combustível.

Pode-se abafar o fogo com o uso de materiais diversos, como areia, cobertores, vapor d’água, espumas, pós e gases especiais.

Um dos gases utilizados no abafamento é o dióxido de carbono (CO2).

A reação química entre o bicarbonato de sódio e o vinagre (ácido acético diluído) gera o gás dióxido de carbono.

NaHCO 3 + HC 2 H 3 O 2 → NaC 2 H 3 O 2 + H 2 O + CO 2

Este gás pode ser recolhido e utilizado como um simples extintor de incêndio químico . Como o dióxido de carbono é mais pesado que o ar, ele o desloca. Isso priva o fogo do oxigênio necessário para a combustão.

[1] OLIVEIRA, T. Z. DE. Do domínio do fogo à ciência química: um estudo sobre os mistérios da matéria na história da humanidade. V Mostra de Iniciação Científica Júnior. UNIJUÍ. 2015.

[2] SANTOS, A. D., SANTOS, I. D., CORREIA, W. Prevenção e combate a incêndio nas edificações. Anais do 1° Simpósio de TCC, das faculdades FINOM e Tecsoma. 2019; 567-581.

[3] FERIGOLO, Francisco Celestino. Prevenção de incêndio. Porto Alegre: Sulina, 1977.

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• Vela
• Fósforo
• 2 recipientes transparente, resistente à chama da vela.
• Vinagre
• Bicarbonato de sódio
• Funil de papel
• Prato pequeno
• Tampa de azeite

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Título do experimento: Medidas de Proteção Ativa

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Título do experimento: Medidas de Proteção Ativa

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Objetivo: Demonstrar o funcionamento de  uma das três técnicas de extinção de fogo, por meio de uma reação química.

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Atividade realizada por:

André Luiz Fernandes Martins
Bruno Mascarenhas Lozano
Harley Silva
Leandro Rodrigues Nascimento da Silva
Simone de Oliveira Cordeiro