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Los alcoholes son un grupo muy amplio de compuestos químicos cuyos rasgos característicos determinan su uso exclusivo. Pueden mezclarse y modificarse para aplicaciones comerciales e industriales. Los más utilizados son el alcohol metílico y etílico, comúnmente conocidos como metanol y etanol.

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1. Fisicas.

Solubilidad: son miscibles con agua en cualquier proporción.

Punto de ebullición: 78.37°C

Punto de fusión: -114.1°C}

Densidad: 789 kg/m³

2. Quimicas.

Deshidratación

Halogenación

Deshidrogenación

Oxidación

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Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional hidroxilo (-OH) unido a un hidrocarburo (grupo R).

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Presentan un carácter dipolar, semejante al del agua, debido a su grupo hidroxilo. Esto hace de ellos sustancias polares (con un polo positivo y uno negativo). Debido a esto, los alcoholes pueden comportarse como ácidos o como bases dependiendo de con qué reactivo reaccionen.

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Alcoholes primarios: etanol y propanol

Alcoholes secundarios: 2-propanol o alcohol isopropílico

Alcohol terceario: 2-metil-2-butanol

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Es un grupo funcional del tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos alquilo, iguales o distintos, estando el átomo de oxígeno unido a estos.

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Los éteres se caracterizan por su falta de reactividad química lo que les hace ser muy empleados como disolventes en un gran número de reacciones orgánicas

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Son una clase de compuestos que contienen un grupo éter, un átomo de oxígeno conectado a dos grupos alquilo o arilo.

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1. Fisicos.

Son sólidos cristalinos.

Solubles en solverntes orgánicos e insolubles en agua.

Son menos densos que el agua.

2. Quimicos.

Tienen muy poca reactividad quimica, debido a la dificultad que representa la ruptura del enlace C-O

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Ejemplos

Éter metiletílico

Éter dietílico

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Se utilizan principalmente para la fabricación de resinas, plásticos, solventes, pinturas, perfumes, esencias. Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos son de la propia vida cotidiana.

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Los aldehídos possen un grupo funcional -CHO (carbonilo). ​ Un grupo carbonilo es el que se obtiene separando un átomo de hidrógeno del formaldehído. Como tal no tiene existencia libre, aunque puede considerarse que todos los aldehídos poseen un grupo terminal carbonilo.

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1. Fisica.

El doble enlace del grupo carbonilo se da porque esta polarizado, debido al fenomeno de resonancia.

Presentan isomería tautomérica.

2. Quimica.

Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído da ácidos con igual número de atómos de carbono.

La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la adición nucleofílica.

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Se emplean en distintas industrias para producir pinturas, tinturas, solventes y plásticos, entre otros elementos. También puede utilizarse como conservante y para obtener compuestos como la melamina o la baquelita. Es importante mencionar que los aldehídos pueden formarse a través de diversos procesos naturales.

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Ejemplos

Metanal

Etanal

Propanal

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Son sustancias producidas por el cuerpo cuando descompone grasas para obtener energía, en un proceso llamado cetosis.

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Contiene un compuesto orgánico que tiene un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en el que el grupo carbonilo se une a al menos un átomo de hidrógeno.

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1. Fisicas.

Estado fisico: líquido

Olor: las pequeñas olor agradable, medianas fuertes y desagradables y mayores inodoras.

Solubilidad: insolubles en agua y solubles en éter, cloroformo y alcohol.

Punto de ebullición: 56°C

2. Quimicas.

Reacciones de adición

Reacciones de hidratación de cetonas

Adición de alcoholes

Adición de amoníaco y sus derivados

Adición del reactivo de Grignard

Reacción de sustitución

Halogenación

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Se caracterizan por la presencia de un grupo carbonilo (=C=O) en sus moléculas, combinado con dos grupos alquilo. Debido a sus propiedades, las cetonas son componentes importantes en la industria química. El más importante de ellos, la acetona, se ha utilizado en la industria de la construcción, la industria del caucho y del plástico, así como en la industria cosmética.

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Ejemplos

2-propanona

2-butanona

2-pentanona

2-hexanona

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Más conocido es el ácido acético, que se usa para la fabricación de polímeros, en la obtención de acetato de vinilo, como conservante, en la fabricación de disolventes, en la producción de acetato de celulosa para obtener lacas y películas fotográficas.

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Disponer de un átomo de carbono en su extremo que está unido a dos átomos de oxígeno. De estos dos átomos de oxígeno, uno está solo, y el otro está combinado con un hidrógeno.

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1. Fisicas.

Son moléculas con geometría trigonal

Son muy polares

Hasta 9 C son líquidos a partir de 10 C son solidos.

2. Quimicas

Solubilidad

Punto de ebullición

Punto de fusión

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Se caracteriza por tener en el mismo carbono el grupo carbonilo y un oxhidrilo. Se nombran anteponiendo la palabra ácido y con el sufijo oico. Algunos de ellos son más conocidos por sus nombres comunes como el ácido fórmico (metanoico) y ácido acético (etanoico).

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Ejemplos

Ácido fórmico

Ácido acético

Ácido benzoico

Ácido propanoico

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Sustancia química que se forma cuando se combina un ácido con un alcohol, y se le extrae el agua. Los ésteres se encuentran en los aceites esenciales (aceites perfumados que vienen de las plantas).

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Son compuestos que se forman por la unión de ácidos con alcoholes, generando agua como subproducto.

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1. Fisicas.

Sólidos cristalinos

Inodoros

Solubles en solventes organicos e insolubles en agua

Menos densos que el agua

2. Quimicas.

Hidrólisis ácida: Ante el calor, se descomponen regenerando el alcohol y el ácido correspondiente.

Hidrólisis en medio alcalino: En este caso se usan hidróxidos fuertes para atacar al éster, y de esta manera regenerar el alcohol.

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1. Son los los constribuyentes mayoritarios de las ceras animales y vegetales.

2. Dependiendo de la extensión de la cadena hidrocarbonada puede ser más o menos soluble en agua.

3. Resultan de la condensación de ácidos carboxilicos y un alcohol.

4. Su olor puede parecerse al de la piña, naranja, banana, etc.

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Ejemplos

Formiato de etilo (ron, aguardiente de arroz)

Acetato de isobutilo (platano)

butirao de metilo (manzana)

butirato de etilo (piña)

butirato de isopentilo (pera)

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Es un grupo funcional derivado del amoniaco o alguno de sus derivados alquilados por eliminación de uno de sus átomos de hidrógeno. Se fórmula según su procedencia como -NH₂, -NRH o -NR₂.

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Contiene un átomo de nitrógeno con un par de electrones solitarios, unido covalentemente a, al menos, un grupo orgánico de hidrocarburos.

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Las aminas tienen puntos de ebullición y de fusión más altos que los compuestos no polares de igual peso molecular, pero inferiores a los de alcoholes o ácidos carboxílicos. Las aminas son solubles en agua (aminas menores) y en solventes menos polares como éter, alcohol, benceno, etc

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Son bases débiles y pueden neutralizar componentes ácidos y mantener el equilibrio del pH en una amplia variedad de productos y aplicaciones.

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Ejemplos

metilamina

etilamina

propilamina

dimetilamina

metilpropilamina

ciclohexildimetilamina

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Es un compuesto orgánico cuyo grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno:

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Contienen el grupo amina, -NH₂, unido al grupo carbonilo, C=O.

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Son sólidas a temperatura ambiente​ y sus puntos de ebullición son elevados, más altos que los de los ácidos correspondientes. Presentan excelentes propiedades disolventes y son bases muy débiles.

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Es polar y, a diferencia de las aminas, las amidas son moléculas neutras. El par de electrones no compartido no se localiza sobre el átomo de nitrógeno, sino que se encuentra deslocalizado, por resonancia, en el átomo de oxígeno del grupo carbonilo.

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Ejemplos

Metanamida

Propanamida

Etanamida

Benzamida

2-metilpropanamida

3-butenamida