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En el grupo 1 se encuentra el Hidrogeno(H), en el 14 está el Carbono (C), en el 15 es el Nitrógeno(N) y Fosforo(P), 16 Oxigeno(O), Azufre(S), Selenio (Se). 17 Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo(I), Astato (At), Tenesino(Ts) y en el 18 Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn), Oganesón (Og)

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En el grupo 1 se encuentra el Hidrogeno(H), en el 14 está el Carbono (C), en el 15 es el Nitrógeno(N) y Fosforo(P), 16 Oxigeno(O), Azufre(S), Selenio (Se). 17 Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo(I), Astato (At), Tenesino(Ts) y en el 18 Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn), Oganesón (Og)

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⚙️ Metales, No Metales y Metaloides de la tabla periódica ⚗️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

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Algunas veces se utilizan como metales y otras veces se utilizan como no metales                                                    Sus grupos son: (B)Boro, (Si)Silicio,	(Ge)Germanio, (As)Arsénico, (Sb)	Antimonio, (Te)Telurio, (Po)Polonio.

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Algunas veces se utilizan como metales y otras veces se utilizan como no metales                                                    Sus grupos son: (B)Boro, (Si)Silicio,	(Ge)Germanio, (As)Arsénico, (Sb)	Antimonio, (Te)Telurio, (Po)Polonio.

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A veces se utilizan como semiconductores (silicio y Germanio base de la electrónica).

también se utilizan en la medicina (Antimonio y Telurio).

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Te explicamos qué son los metaloides, cuáles son sus usos y características. Además, el uso del término "semimetales".

¿Qué son los metaloides?

Los metaloides o semimetales son cierto tipo de elementos químicos que exhiben un comportamiento intermedio entre los elementos metálicos y no metálicos, en lo que se refiere a asuntos de ionización y propiedades de enlace. Son elementos que actúan como metales en algunas situaciones y como no metales en otras.

Sin embargo, no es sencillo distinguir a los metaloides de los metales verdaderos, y hacerlo requiere generalmente una revisión de sus propiedades de conducción eléctrica, pues además suelen ser muy variados entre sí en forma, aspecto y coloración.

Los elementos conocidos como metaloides son los siguientes:

Estos elementos se encuentran, en la Tabla Periódica, distribuidos en una diagonal descendiente desde el boro hasta el astato (sin incluir este último), entre las columnas 13, 14, 15, 16 y 17, dividiendo de ese modo la tabla completa en dos. Los elementos ubicados en la mitad derecha son los no metálicos y los ubicados en la mitad izquierda son los metálicos.

Los metaloides son más o menos raros en la corteza terrestre. Algunos son muy abundantes, como el silicio, que usualmente aparece formando compuestos llamados silicatos, o también el arsénico, o el boro, hallado como parte del mineral bórax, pues no existe en estado libre y puro en la naturaleza.

Otros, en cambio, son bastante raros, como el polonio, que aparece como parte de ciertos minerales de uranio. El antimonio, por ejemplo, se halla en pequeños porcentajes en el planeta Tierra.

Ver además: Enlace iónico

Los metaloides son muy variados en cuanto a su apariencia, o sea, forma y color. Algunos son brillantes y otros opacos, y además muchos presentan más de un estado alotrópico, es decir, más de una presentación, dependiendo de su estructura molecular.

Por ejemplo, el arsénico puede ser gris, amarillo o negro, dependiendo de su versión alotrópica. El silicio, igualmente, puede mostrarse como un cristal sólido brillante, o como un polvo amarronado y sin forma.

Del modo que sea, en su mayoría los metaloides son semiconductores eléctricos, o sea, conducen la electricidad, pero menos que los metales, que son conductores. Aun así, son mucho mejores conductores que los elementos no metales (que suelen ser aislantes), razón por la cual presentan numerosos usos industriales.

Al igual que con la electricidad, los metaloides conducen el calor mucho mejor que los elementos no metálicos, pero sin alcanzar la alta conductividad de los metales.

Semejante condición intermedia les permite a los metaloides reaccionar distinto, dependiendo de si están en presencia de un metal (en ese caso reaccionarán como un no metal) o un no metal (entonces reaccionarán como un metal). En líneas generales, son elementos bastante reactivos, hallados rara vez en forma pura en la naturaleza y poseen tres o más electrones en su capa de valencia.

Por esa misma razón, suelen ser tóxicos. Incluso algunos, como el arsénico, que son indispensables para la formación de moléculas vitales y se encuentran en el cuerpo de los seres vivos. De hecho, la intoxicación por boro o por arsénico mismo suelen ser letales; mientras que el polonio, por ejemplo, no solo es tóxico, sino altamente radiactivo.

En su mayoría, los semimetales son útiles en la fabricación de aparatos electrónicos y otros objetos que usan semiconductores, como rectificadores, transistores, diodos, circuitos integrados o inclusive, en el caso del silicio, para chips y microprocesadores presentes en prácticamente todos los artefactos que usamos hoy en día.

Sin embargo, al ser tan variados, los metaloides presentan otros usos distintos, como parte de pesticidas, materiales sellantes o catalizadores, como algunos isótopos del Boro, por ejemplo, útiles en la absorción de neutrones dentro de las centrales nucleares, funcionando así como agentes de regulación de las reacciones atómicas.

Ambos términos son correctos a la hora de nombrar este tipo de elementos químicos: metaloides (es decir, semejantes al metal) o semimetales (o sea, que no llegan a ser del todo un metal). Pueden usarse de manera indistinta.

Sigue con: Metales

Referencias:

Última edición: 12 de diciembre de 2020. Cómo citar: "Metaloides". Autor: María Estela Raffino. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/metaloides/. Consultado: 24 de abril de 2021.

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Metaloides - Concepto, denominación, usos y características

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Te explicamos qué son los metaloides, cuáles son sus usos y características. Además, el uso del término "semimetales". Los metaloides o semimetales son cierto tipo de elementos químicos que exhiben un comportamiento intermedio entre los elementos metálicos y no metálicos, en lo que se refiere a asuntos de ionización y propiedades de enlace.

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No son brillantes y suelen tenar diversos colores a diferencias de los metales

No son dúctiles ni maleable, lo que significa que no pueden ser moldeados como los metales

Puntos de fusión bajos

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Materiales de construcción (vidrio y cemento)

Industria Química: El carbono y el azufre son esenciales para la producción de plásticos y fertilizantes

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los metaloides poseen una serie de propiedades físicas y químicas.

Entre las Químicas debido a su potencial de ionización y a su afinidad electrónica intermedia, tienen propiedades químicas que pertenecen a los metales y no metales por lo que son capaces de reaccionar con ambos.

Físicas: Unos son sólidos y brillantes a temperatura ambiente, pero al mismo tiempo son frágiles y no son maleables.

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Al ser semiconductores, algunos tienen propiedades útiles ya que permiten el flujo de electricidad a través de ellos, pero de forma controlada y controlable.

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Son elementos químicos de la tabla periódica del grupo 18.

Son caracterizados por ser átomos estables con la última capa de electrones completa y esto los hace poco reactivos.

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Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn) y Oganesón (Og).

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No metálicos

Capa de valencia llena

Baja densidad menos el Xenón y Radón

No inflamables.

APLICACIONES

Globos aerostáticos o dirigibles

Luces led

Láseres

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Se encuentran en el bloque f de la tabla periodica y son conocidos como tierras raras.

Lantano (La)

Cerio (Ce)

Praseodimio (Pr)

Neodimio (Nd)

Prometio (Pm) – radiactivo, poco común

Samario (Sm)

Europio (Eu)

Gadolinio (Gd)

Terbio (Tb)

Disprosio (Dy)

Holmio (Ho)

Erbio (Er)

Tulio (Tm)

Iterbio (Yb)

Lutecio (Lu)

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Son metales de transición interna

Buenos conductores de calor y electricidad

Color plateado y blandos (se rayan fácilmente)

Se oxidan con el contacto del aire

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Imanes permanentes muy fuertes (motores eléctricos, discos duros, auriculares).

Vidrios de alta resistencia.

Fósforo rojo en televisores, lámparas fluorescentes y pantallas LED.

Contraste en resonancia magnética.

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NEODIMIO (ND):

PROPIEDADES:

Apariencia: metal plateado, brillante, blando y maleable.

Conductividad: buen conductor de calor y electricidad.

Reactividad: se oxida fácilmente en contacto con el aire, formando óxidos de color rosado o púrpura.

APLICACIONES:

Tecnología y electrónica:

Micrófonos y sensores.

Dispositivos electrónicos miniaturizados.

Energías renovables:

Turbinas eólicas y generadores eléctricos de alto rendimiento.

RADON (Rn):

PROPIEDADES:

Radiactivo: todos sus isótopos son inestables; el más común es Rn-222.

Densidad alta para ser un gas (9,73 g/L, unas 8 veces más denso que el aire).

APLICACIONES:

Medicina (radioterapia)

Geología y predicción de sismos

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PROPIEDADES Y APLICACIONES DEL He (Helio) y Ne (Neón)

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PROPIEDADES Y APLICACIONES DEL He (Helio) y Ne (Neón)

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NEON (Ne):

PROPIEDADES:

Muy baja reactividad química (casi inerte).

Densidad mayor que la del helio, pero sigue siendo un gas ligero.

APLICACIONES:

Tuberías de señalización y luces decorativas.

Indicadores eléctricos y tubos de vacío.

Dispositivos de alta tensión.

HELIO (He):

PROPIEDADES:

Gas más ligero después del hidrógeno, pero no inflamable.

Muy baja densidad y viscosidad.

Punto de ebullición más bajo de todos los elementos (−268,9 °C).

APLICACIONES:

Mezclas respiratorias para buzos (heliox): evita la narcosis por nitrógeno.

Detectores de fugas: gracias a sus moléculas pequeñas que escapan fácilmente.

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APLICACIONES Y PROPIEDADES DE BORO Y SILICIO

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APLICACIONES Y PROPIEDADES DE BORO Y SILICIO

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BORO (Br):

PROPIEDADES:

Apariencia: sólido negro o marrón oscuro en forma cristalina.

Dureza alta (similar al diamante en algunas formas cristalinas).

Mal conductor eléctrico, pero con ciertas propiedades semiconductoras.

APLICACIONES:

Detergentes y jabones: sales de boro.

Aislantes térmicos y eléctricos.

Aleaciones: mejora la dureza y resistencia de metales

SILICIO (Si):

PROPIEDADES:

Abundancia: segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (≈ 27 %).

Forma compuestos como sílice (SiO₂) y silicatos, base de rocas y minerales.

Resistente a la corrosión y estable químicamente.

APLICACIONES:

Medicina: implantes y prótesis de silicona (compuestos de silicio).

Energía solar: celdas fotovoltaicas de silicio.

Refractarios: usados en hornos y materiales resistentes a altas temperaturas.

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PROPIEDADES Y APLICACIONES DEL CARBONO Y OXIGENO

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PROPIEDADES Y APLICACIONES DEL CARBONO Y OXIGENO

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OXIGENO (O):

PROPIEDADES:

Apariencia: gas incoloro, inodoro e insípido en condiciones normales.

Muy reactivo, forma óxidos con casi todos los elementos.

Diatómico (O₂): forma más estable en la atmósfera.

APLICACIONES:

Medicina: oxígeno medicinal en terapias respiratorias, anestesia y hospitales.

Industria química: producción de ácido sulfúrico, óxidos y peróxidos.

Combustión y energía: oxígeno líquido en cohetes espaciales, sopletes de oxiacetileno.

CARBONO (C):

PROPIEDADES:

Muy versátil, puede formar enlaces simples, dobles y triples.

Forma millones de compuestos orgánicos, base de la vida.

Abundancia moderada en la corteza terrestre, pero esencial en los seres vivos (18 % del cuerpo humano).

APLICACIONES:

Energía: carbón mineral, gas natural, petróleo (fuentes de combustibles fósiles).

Industria del acero: el carbono en forma de coque se usa en altos hornos.

Tecnología avanzada: grafeno en electrónica, nanomateriales, almacenamiento de energía.