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Na aula do dia 02 de julho de 2024, exploramos na prática as soluções de misturas, como ácido clorídrico a 20% e sulfato de cobre em estado sólido, além de utilizarmos água destilada. Durante a aula, Manoel nos explicou detalhadamente como calcular a massa de CuSO4·5H2O, aprofundando nosso entendimento sobre as propriedades e comportamentos dessas substâncias em solução.

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Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. O componente que se apresenta em menor quantidade é chamada de soluto. Por outro lado, solvente é o componente em maior quantidade na solução. O termo concentração é usado para expressar a quantidade de soluto dissolvido em uma certa quantidade de solução ou de solvente. Quando preparamos uma solução, é comum preparar um determinado volume de solução com uma concentração definida de soluto. Por exemplo, preparamos 100 mL de uma solução de sulfato de cobre de uma determinada concentração. Para isso, precisamos calcular qual a massa de sulfato de cobre que deve ser usada. As principais maneiras de se expressar a concentração em química são listados abaixo: Concentração em massa, Concentração em quantidade de matéria, Fração mássica.

Partes por milhão (ppm) e partes por bilhão (ppb)

Partes por milhão (ppm) representa quantas partes do soluto existem em um milhão de partes da solução. Por exemplo 1 mg de soluto em 1 kg de solução corresponde a 1 ppm. Partes por bilhão (ppb) representa quantas partes do soluto existem em um bilhão de partes da solução. Grau de pureza de um reagente Nenhum reagente apresenta 100 % de pureza. Os reagentes de alta pureza apresentam teores próximos a 100%, informação esta que é encontrada no rótulo do reagente. Existem reagentes com teores diversos e essa informação deve ser levada em consideração para os cálculos na preparação de soluções. Por exemplo, o ácido sulfúrico concentrado possui 98% em ácido sulfúrico, e a solução de ácido clorídrico possui 37% em massa de ácido clorídrico

HCI em 100 g de solução). Preparo de soluções As soluções podem ser insaturadas, saturadas ou supersaturadas. Esta classificação está

relacionada com a quantidade de soluto dissolvido. Para defini-las, é preciso lembrar que a solubilidade de um soluto é a quantidade máxima da substância que pode dispersar-se numa certa

massa de solvente a uma dada temperatura.

Objetivos

• Reconhecer as vidrarias volumétricas utilizadas no preparo de soluções;

• Fazer cálculos da quantidade de reagentes sólidos ou líquidos necessários para o preparo de soluções;

• Preparar soluções a partir de reagentes sólidos e líquidos;

Luiza Mendes

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Os seguintes materiais, estão disponíveis no laboratório de química do Ifes Campus Montanha, foram utilizados:

* Béquer ou Becker

* Balão volumétrico

* Funil de vidro

* Capela de exaustão

* Espátula

* Pissete ou Pisseta

* Balança analítica

Os seguintes reagentes, estão disponíveis no laboratório de química:

* Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSo4 SH2O)

* Ácido clorídrico (HCI)

* Água destilada (solvente)

Kamilly victoria

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Nessa aula fizemos o preparo de 100 ml de uma solução de CuSO45H2O 0,2 mol/L. Na primeira etapa calculamos a massa da solução necessária para prepararmos os 100 ml, depois pesamos a quantidade em um béquer e acrescentamos um pequeno volume de água destilada transferindo o sal dissolvido para um balão volumétrico de 100 ml, repetimos esse processo até que não houvesse mais sulfato de cobre no béquer. Após, completamos o volume da solução com água destilada até a marca de aferição do balão, tampamos e agitamos o balão volumétrico para a completa homogenização. Guardamos a solução preparada em um frasco indicado e fomos fazer os últimos passos. Para o preparo de 10 ml dessa solução, calculamos novamente o volume necessário e depois repetimos os mesmos passos da solução anterior.

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Durante a prática de laboratório sobre soluções químicas, exploramos os processos de preparação e diluição de soluções utilizando o sulfato de cobre como substância modelo. Focamos na importância da segurança ao lidar com reagentes, como o ácido clorídrico, utilizando a capela para evitar exposição a gases nocivos. Além disso, a experiência ressaltou a necessidade de precisão na medição da massa do sulfato de cobre para obter concentrações específicas nas soluções preparadas. Esses aspectos destacam a aplicação prática dos princípios químicos fundamentais e reforçam a importância da técnica e cuidado durante experimentos laboratoriais.

Samuel Braga

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A partir de uma solução de concentração conhecida, um químico consegue obter outras soluções de concentrações diferentes, através de sua diluição.

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Como, por exemplo, uma solução de sal (soluto) dissolvida em água (solvente).

Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada.

No dia a dia, várias vezes, até sem perceber, realizamos o processo de diluição de soluções. Por exemplo, a embalagem de produtos de limpeza e higiene doméstica, como desinfetantes, orienta que eles sejam diluídos antes de sua utilização. Alguns fabricantes sugerem nos rótulos do produto que ele seja diluído em água na proporção de 1 para 3, ou seja, para cada parte do produto, devem-se acrescentar 3 partes de água. Isso é feito, pois o produto é muito concentrado e forte, podendo danificar o local onde será aplicado se não for diluído da maneira certa. Por outro lado, se diluir mais do que deveria, pode-se perder dinheiro, porque o produto não atingirá o resultado desejado.

Outro exemplo é ao fazermos sucos. Os rótulos de muitos sucos concentrados indicam que um copo desse suco deve ser diluído ou misturado a 5 copos de água. Assim, o suco fica "mais fraco", isto é, menos concentrado.

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Imagine que se diluiu um suco desses em 3 L de água. Se a concentração inicial do suco era de 40g/L, significa que tinha uma massa de 40 g para cada litro do solvente. Mas como teremos 3 L, a massa será dividida por 3 e a concentração será então de aproximadamente 13, 33 g/L, ou 13 gramas para cada litro de solução. Porém, na solução inteira ainda permanece a massa do soluto de 40g.

O cálculo dessa nova concentração pode ser feito da seguinte maneira:

Onde os índices i e f representam, respectivamente, os valores iniciais e finais. Como o valor de m1 não mudou, podemos igualar as equações:

Ci . vi = Cf . vf

Substituindo os valores que temos, de acordo com o exemplo anterior, observe:

O mesmo raciocínio é válido também para a concentração molar (M) e para a porcentagem em massa de soluto ou título (T):

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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como calcular a concentração de uma solução diluída

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Diluição de Soluções. Processo de Diluição de Soluções - Brasil Escola

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Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Como, por exemplo, uma solução de sal (soluto) dissolvida em água (solvente). Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas.

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1. Começamos analisando soluções de sal e água. Quando o sal é misturado com água, observamos que o sal se dissolve completamente, formando uma solução homogênea.

resultado

Preparação de 100 mL de solução de CuSO4·5H2O 0,2 mol/L:

Massa de CuSO4·5H2O: calculada e pesada como 4,9936 g.

Dissolução e Transferência: O sal é completamente dissolvido e transferido para o balão volumétrico sem perda aparente.

Solução homogênea e límpida.

Preparação de 10 mL de solução diluída:

Cálculo de volume: O volume necessário de solução estoque foi calculado com precisão.

Preparar soluções diluídas corretamente e homogeneizar.

discutir

A dissolução escalonada garante efetivamente que todo o CuSO4·5H2O seja transferido para o balão volumétrico sem perda significativa

Discussões

dissolução fracionada foi eficaz para garantir que todo o CuSO4·5H2O fosse transferido para o balão volumétrico sem perdas significativas.

o CuSO4·5H2O se dissolveu completamente, evidenciando a eficácia do método para substâncias solúveis.

A agitação adequada da solução no balão volumétrico garantiu que a concentração da solução fosse uniforme

A precisão no cálculo do volume necessário da solução estoque e a repetição dos passos de dissolução e homogeneização garantiram que a solução diluída também tivesse a concentração correta.