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Cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que influenciam essa velocidade, como temperatura, concentração, superfície de contato e presença de catalisadores.

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3. Fatores que influenciam a Velocidade das Reações 

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3. Fatores que influenciam a Velocidade das Reações 

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Temperatura

Quando a temperatura aumenta, as partículas ganham mais energia e colidem com mais frequência e força. Isso faz a reação acontecer mais rápido.

Concentração dos Reagentes

Quanto maior a concentração, mais partículas estão disponíveis para reagir. Isso aumenta a chance de colisões e acelera a reação.

Superfície de Contato

Materiais em pó ou triturados reagem mais rápido que blocos inteiros, pois têm maior área de contato com os reagentes.

Catalisadores

Catalisadores aceleram a reação sem serem consumidos, diminuindo a energia necessária para que ela aconteça.

Pressão (em gases)

Aumentar a pressão em reações com gases aproxima as moléculas, facilitando as colisões e aumentando a velocidade da reação.

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A velocidade de reação é a rapidez com que uma reação química ocorre. Ela indica quanto de reagente é consumido ou quanto de produto é formado em um certo intervalo de tempo. Essa velocidade pode ser influenciada por fatores como a concentração dos reagentes, a temperatura, a superfície de contato e a presença de catalisadores, que aceleram a reação sem serem consumidos.

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A Teoria das Colisões explica que, para uma reação química acontecer, as partículas dos reagentes precisam colidir entre si com a energia suficiente e na orientação correta.

Ou seja, nem toda colisão causa uma reação — ela só ocorre se for uma colisão eficaz.

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É a energia mínima necessária para que os reagentes iniciem uma reação química.

Se os reagentes não tiverem essa energia, a reação não acontece. Quanto menor a energia de ativação, mais fácil e rápida é a reação.

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Explicação:

O gráfico mostra a decomposição do H₂O₂ (água oxigenada) ao longo do tempo.

A linha laranja (H₂O₂) diminui, pois é o reagente sendo consumido.

As linhas verde (H₂O) e roxa (O₂) aumentam, pois são os produtos formados.

Isso mostra que, com o tempo, o reagente se transforma em produtos.

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7. 🧑‍🔬Aplicações da Cinética Química nó cotidiano. 

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7. 🧑‍🔬Aplicações da Cinética Química nó cotidiano. 

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Presente em situações como:

– Cozinhar alimentos

– Fermentação de massas

– Remédios efervescentes

– Conservação na geladeira

Tudo isso envolve controle da velocidade das reações químicas.

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Na natureza, regula processos vitais como fotossíntese e respiração.

Na indústria, ajuda a controlar reações e aumentar a eficiência da produção.

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Reações Químicas Rápidas e Lentas:

- Rápidas: ocorrem em frações de segundo, como explosões e combustão.

- Lentas: ocorrem ao longo do tempo, como corrosão e decomposição.

Exemplos:

Rápidas: fogos de artifício, explosões.

Lentas: formação de fósseis, corrosão de metais.

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