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 400 A.C - Modelo atómico Democrito y Leucipo

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 400 A.C - Modelo atómico Democrito y Leucipo

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Este fue el primer modelo atómico de la historia. Decía que
los átomos eran homogéneos, eternos y no se podían dividir, que eran invisibles e incomprensibles y que también tenían características internas diferentes,

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Este modelo atómico consiste en que los átomos son sólidos, indestructibles, incomprensibles. Cada uno con su peso atómico, múltiplo del peso del átomo de hidrógeno. El descubrimiento del electrón hace que este modelo deje de ser válido.

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En el modelo atómico de Thomson trata de demostrar que es una masa cargada positivamente con electrones incrustados adecuadamente como chispas de chocolate en un budín. Osea que están distribuidos equitativamente. Este científico fue el que descubrió el electrón.

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Rutherford decía que:
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa.

La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.

Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

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Este modelo explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.

Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga, por ejemplo, el nivel 1 contiene hasta 2 electrones, el nivel 2 contiene hasta 8 electrones, y así sucesivamente.

La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.