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Proviene del griego thermos que significa calor y química, consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.

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La energía comúnmente se define como la capacidad de realizar un trabajo o de transferir calor. El trabajo es la energía utilizada para ocasionar que un objeto con masa se mueva en sentido contrario a una fuerza, y el calor es la energía utilizada para ocasionar que la temperatura de un objeto aumente.

TIPOS DE ENERGIA

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Es aquella energía que posee un cuerpo debido a su movimiento. Se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa determinada desde el reposo hasta la velocidad indicada.

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Es la energía mecanica asociada a la localización de un cuerpo dentro de un campo de fuerza o a la existencia de un campo de fuerza en el interior de un cuerpo.

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La unidad SI para la energía es el joule, en honor al científico británico James Joule. 1J = 1 kg-m^2/s^2.Un joule no es una cantidad grande de energía, y frecuentemente utilizaremos kilo- joules(kj) cuando expliquemos las energías asociadas con las reacciones químicas.

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De manera tradicional, los cambios de energía que acompañan a las reacciones químicas, se expresan en calorias. Una caloría (cal) se definió originalmente como la cantidad de energía requerida para elevar la temperatura de 1 g de agua de 14.5 a 15.5 °C. Actualmente la caloría se define en términos del joule:
Cal = 4.184 J (exactamente)

Una unidad de energía relacionada que se utiliza en nutrición es la Caloría nutricional
1 Cal = 1000 cal = 1 kcal.

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es un principio que refleja la conservación de la energia en el contexto de la termodinámica y establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien este intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. En palabras simples: la energía total del universo se mantiene constante. No se crea ni se destruye, solo se transforma.

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Es la suma de todas las energías cinéticas y potenciales de todos sus componentes.

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Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor.​Si hablamos de entalpía, una reacción endotérmica es aquella que tiene una variación de entalpía. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

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Proceso exotérmico (exo- : "afuera") describe un proceso o reacción que libera energia del sistema a su entorno, generalmente en forma de calor , pero también en forma de luz (por ejemplo, una chispa, llama o destello), electricidad (por ejemplo, una batería), o sonido (p. ej., explosión escuchada al quemar hidrógeno).

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Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen», es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

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En palabras más concretas, es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobarica, es decir, a presión constante en un sistema termodinámico, teniendo en cuenta que todo objeto conocido se puede entender como un sistema termodinámico. Se trata de una transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). En este sentido la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión

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La palabra entalpía proviene del griego enthalpien, que significa calentar.

Es el calor de una sustancia a presión constante y se denota por la letra H. Esta propiedad de las sustancias permite calcular el calor que es cedido o ganado por una reacción en particular.

Aunque la entalpía puede medirse, de hecho, a cualquier temperatura y presión, se ha tomado el acuerdo de considerar condiciones normales o estándar a 25 °C (298 K) y 1 bar. Cuando la entalpía se mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H°.

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La entalpía de formación de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante

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La calorimetría es la ciencia o el acto de medir los cambios en las variables de estado de un cuerpo con el propósito de derivar la transferencia de calor asociada con los cambios de su estado debido, por ejemplo, a reacciones químicas, cambios físicos o transiciones de fases, bajo restricciones específicas. La calorimetría se realiza con un calorimetro. La palabra calorimetría se deriva de la palabra latina calor y la palabra griega μέτρον (metrón), que significa medida.

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En termodinámica , la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionam para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr.

Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción solo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de termodinámica ; debido a que fue enunciada unos diez años antes que ésta, conserva su nombre histórico. ​El propósito de este planteamiento es analizar de forma muy breve las bases de la Termoquímica como una solución a problemas de transferencia de calor en dichos procesos.

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Alimentos
La mayor parte de la energía de nuestro cuerpo proviene de los carbohidratos y las grasas. Las formas de carbohidratos conocidos como almidones se degradan en los intestinos en forma de glucosa, CsH^Og. La glucosa es soluble en la sangre, y en el cuerpo humano se conoce como azúcar de la sangre. Ésta es transportada por la sangre hacia las células, en donde reacciona con el 02 en una serie de etapas, para finalmente producir C02(g), H20(l) y energía.

Las grasas son idóneas para funcionar como la reserva de energía del cuerpo, por al menos dos razones: (1) son insolubles en agua, lo cual facilita su alma cenamiento en el cuerpo; y (2) producen más energía por gramo que cualquier pro teína o carbohidrato, lo que las hace fuentes eficientes de energía en cuanto a masa. El valor energético promedio de las grasas es de 38 kj/g (9 kcal/g).

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COMBUSTIBLES

Son cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica ) o energía mecánica (motores térmicos ) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto químico.