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E.E Professor Vicente Themudo Lessa
13/03/2022
Prof°Camila

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A palha de aço e feita de ferro e carbono,o ferro em maior quantidade,e por conta disso,ao entrar em contato com a água ou em um ambiete húmido sofre oxidação,e ao mergulhar a palha de aço na mistura de água e sulfato de cobre aumenta á velocidade do processo de oxidação.

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Ao misturar a água com o sulfato de cobre,ele se desolve na água dando uma tonalidade azul.
Depois de mergulhar á palha de aço no líquido azul á palha de aço enferruja ou seja entra em processo de oxidação ficando com a tonalidade avermelhada. Isso ocorre pois a mistura dessas substâncias cria uma Transformação química.

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1 béquer (copo de vidro); 1 pedaço de palha de aço; 100 mL de sulfato de cobre e água.

Procedimento
Coloque um pedaço de palha de aço no béquer. Adicione água sanitária sulfato de cobre.

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Oxidação da palha de aço

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A palha de aço entrou em oxidação ao ser mergulhado na substância ficando enferrujada.
Evidência: sua coloração avermelhada e sua forma física muda comprovando que o que a palha de aço enferrujou.

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Quando duas substâncias químicas se mistura forma uma nova substância esse acontecimento é chamado de Transformação química e toda transformação química tem uma evidência seja na cor,na aparência,no cheiro ou a textura;comprovando que a experiência aconteceu de fato.

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Imagem:https://images.app.goo.gl/dwQyX3nyUEF8Vh3ZA
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www.educamaisbrasil.com.br
www.conhecimentocientifico.com.br

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Transformações químicas e a velocidade da reação

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Transformações químicas e a velocidade da reação

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E.E Professor Vicente Themudo Lessa
Francisco iarley de Lima monte
Prof°Camila
1° Ano De Marketing.
23/03/2022

Resumo

A cor que vemos depende em grande parte de como os átomos estão organizados na molécula. Neste experimento, pode-se observar que os mesmos átomos podem formar cores completamente diferentes, dependendo de como estão organizados. No primeiro experimento, uma mistura de água e permanganato de potássio roxo foi misturada com vinagre e depois peróxido de hidrogênio. O resultado é totalmente transparente.

Introdução

O que acontece é que o permanganato roxo reage com vinagre e peróxido de hidrogênio para formar íons de manganês claros.

No segundo experimento, uma solução aquosa de permanganato foi primeiro misturada com peróxido de hidrogênio para formar dióxido de manganês marrom. O vinagre é então adicionado e a mistura resultante torna-se transparente à medida que os íons de manganês se formam novamente.

Objetivo

Mostrar quando os átomos se reorganiza,mostrado a reação química que causa um líquido de cor violeta desaparecer e ficar transparente.

Matérias utilizados

Três copos de vidro, provecto (utilizado para medir).
Água, vinagre incolor, água oxigenada 10 volumes, um comprimido de permanganato de potássio.

Procedimento

A quantidade de água deve ser o dobro dos outros ingredientes( 40 ml de água), para 20 ml de vinagre e 20 ml de água oxigenada 10 volumes, depois coloque o comprimido de permanganato de potássio na água em seguida misture o comprimido fazendo com que de lua na água dando uma tonalidade Violeta escuro ao líquido em seguida com copo de vidro com 20 ml de vinagre despeje dentro da mistura e por fim, despeje um copo de vidro com 20 ml de água oxigenada dentro da mistura como consequência da transformação da mistura o líquido ficará transparente dando origem ao novo produto( Íons de magnés).
Veja, abaixo, as equações químicas dessas reações:

Primeira reação:

2MnO4– + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2(gás) + 8H2O

Segunda reação

2MnO4– + 3H2O2 → 2MnO2 + 3O2(gás) + 2OH– + 2H2O

ATENÇÃO: O permanganato de potássio não deve ser ingerido. O comprimido é usado externamente, diluído em água.

Resultado obtido

Ao misturar água, vinagre e bicarbonato de sódio, ocorrem transformação química dando origem ninhos de magnés.

Conclusão

A velocidade de cada reação química pode variar de acordo com sua transformação sendo ela Evidente mais rápido ou com mais tempo.

Fonte de pesquisa

https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&url=https://manualdomundo.uol.com.br/experiencias-e-experimentos/o-violeta-que-desaparece-experiencia-de-quimica/#:~:text=As cores que enxergamos dependem,da forma como se organizam.&ved=2ahUKEwj16fSm9fX2AhUdlmoFHUMYCnUQFnoECAQQBQ&usg=AOvVaw1jNtw9LSe9YuKreIJsvRPo

Manual do mundo.

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Atividade se encontra de forma correta, faltando somente as outras práticas. Acredito em você!
nota: 1,0

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E.E Professor Vicente Themudo Lessa
27/04/2022
Prof°Camila.
2° bimestre

Resumo

Entalpia e uma grandeza física que transmite calor. O oque ocorreu no experimento, quais são suas evidências, formula e equação quimica.

Introdução

Entalpia é uma grandeza/energia  térmica que tem diferentes tipos de reações químicas e substâncias.

O procedimento do experimento varinha mágica que é uma mistura de substâncias que causa combustão que emite calor (exotérminca).

Objetivo

Entalpia tem como objetivio apresenta o calor em uma reação quimica, e mais comum ser utilizar para mostrar a quantidade obtida na reação quimica; e também para identificar o calor se é exotermico ou endotermico.

Materiais

Placa de petri, algodão, bastão de vidro, acido sufurico e pergamenato de potássio.

Procedimento

Inicialmente coloque um pouco de permanganato de potássio na placa de petri em seguida coloque um pouco de ácido sulfúrico que tera como reação e evidência um líquido esverdeado, depois disso, enrole o algodão na ponta do bastão de vidro molhe no etanol. Depois de fazer esse procedimento vamos a parte mais divertida!! Encoste a ponta do bastão de vidro (que esta com o algodão) na mistura, e como consequência fogo (BUM!!).

Resultado obtido:

Ao tocar a ponta do bastão de vidro na mistura que esta na placa de petri o algodão pega fogo (combustão) que é uma reação quimica exoterminca que é uma forma de entalpia pois libera calor.

Equação química:

KMnO₄ + H₂SO₄ = Mn₂O₇ + K₂SO4 + K₂SO4

Conclusão

Entalpia esta presente no nosso cotidiano quando usamos ou fazemos algo que transmita calor.
Identificar se uma equação (exo ou endotermica) de uma reação quimica, e quais são os produtos e reagentes.

Fonte de Pesquisa:

https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/entalpia.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/entalpia.htm

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Na Termoquímica, estudam-se os processos físicos e as reações químicas que envolvem troca de calor, sendo que os processos endotérmicos são aqueles em que o calor é absorvido, enquanto os processos exotérmicos são os que liberam calor. Por exemplo, a combustão da madeira em uma fogueira libera energia na forma de calor e, portanto, é uma reação exotérmica.

Mas, então, surge uma pergunta: De onde surgiu essa energia que foi liberada?

Na verdade, essa energia estava contida nos reagentes e, quando eles se transformaram nos produtos, ela foi liberada. A energia já existente nas moléculas é proveniente da sua movimentação, que no estado gasoso é caótica. Esse conteúdo específico de energia interna que cada substância possui é denominado de entalpia e é simbolizado por "H".

No entanto, até o momento, não se sabe uma forma de determinar experimentalmente o valor exato da entalpia de cada um dos reagentes ou de cada um dos produtos. O que se costuma determinar é a variação da entalpia (ΔH) do processo. Para tal, usam-se calorímetros, que são aparelhos que medem a quantidade de calor liberada em uma reação.

A fórmula usada para calcular a variação da entalpia é:

Se o valor der negativo, isso significa que a reação é exotérmica, pois foi liberado calor e o valor da entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. Por outro lado, se o valor de ΔH der positivo, a reação é endotérmica, pois com a absorção de energia, a entalpia dos produtos será maior que a dos reagentes.

Por exemplo, a queima do carvão libera 393 kJ de energia na forma de calor, assim o valor da variação da entalpia nessa reação é dado por: ΔH = -393 kJ.

Já a reação de decomposição da água, mostrada abaixo, absorve calor e sua variação de entalpia é positiva:

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Outro ponto importante é que visto que o ΔH depende de uma série de fatores, tais como temperatura, pressão, estado físico e número de mol, criou-se um referencial para que se compare a entalpia da substância, que foi denominada entalpia padrão (H 0 , que considera a substância no seu estado mais estável, sob pressão de 1 atm e temperatura de 25ºC.

Quando todos os reagentes e produtos de uma reação estão no seu estado padrão, a variação de entalpia será denominada variação de entalpia padrão (ΔH 0

Existem vários tipos de entalpia, dependendo dos vários tipos de reações e mudanças de estado físico. Eles são:

Entalpia de Mudança de Estado Físico : energia necessária para que 1 mol de substância, nas condições padrão de temperatura e pressão, mude de estado físico e incluientalpia de vaporização, entalpia de fusão, entalpia de liquefação e entalpia de solidificação

Entalpia de Formação : calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de seus elementos constituintes, que são substâncias simples, no estado padrão, com a entalpia igual a zero;

Entalpia de Combustão : energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância no estado padrão;

Entalpia de Neutralização : é a energia liberada na forma de calor, na reação entre 1 mol de H⁺(aq) e 1 mol de OH⁻(aq), fornecidos respectivamente por um ácido e uma base fortes, para a formação de 1 mol de água;

Entalpia de Solução: é a soma da entalpia reticular (absorve energia) e da entalpia de hidratação (libera energia). Ocorre quando se dissolve um soluto na água, gerando uma solução.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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Entalpia. O que é entalpia e variação de entalpia? - Manual da Química

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Na Termoquímica, estudam-se os processos físicos e as reações químicas que envolvem troca de calor, sendo que os processos endotérmicos são aqueles em que o calor é absorvido, enquanto os processos exotérmicos são os que liberam calor. Por exemplo, a combustão da madeira em uma fogueira libera energia na forma de calor e, portanto, é uma reação exotérmica.

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E.E Professor Vicente Themudo Lessa
01/06/2022
Prof°Camila.
2° bimestre.

Resumo

Cromatografia é uma forma de analisar a separação de mistura ou de cores

Introdução

Cromatogria é uma processo de separação de misturas como por exemplo o experimento realizado no laboratório onde ouve a separação de cores dando para identificar os elementos (cores) usadas para conseguir uma determinada pigmento . Esse processo tem duas fases uma é quando está sólido e a outra quando está líquido que ocorre a separação das cores.

Objetivo

O objetivo da cromotografia é ajudar a identificar os elementos usados para conseguir determinada substância,ou seja, os reagentes e produtos.

Materiais

Papel filtro, canetinhas hidrográfica  coloridas ( Faber-castell e Kaz Zoo), água e um béquer pequeno.

Procedimento

Para começar, pegue o bequer e coloque um pouco de água, em seguida pegue o papel filtro corte um pedaço depois coloque um dedo na ponta do papel para mendir e pegue uma canetinha (ou mais de uma) faça um ponto bem marcado com a canetinha, em seguida coloque a ponto do papel na parte onde está mais proximo de onde foi marcado.

Resultado obtido

O papel filtro irá sugar a água fazendo com que ela começa a subir e molhar o papel como consequência a cor (cores) marcada ou as cores marcadas serão "arrastadas" pela água no papel fazendo com que os pigmentos se separem mostrando em evidência as cores usadas para conseguir aquela tonalidade. Fazendo assim a "separação de cores" das canetinhas.

Conclusão

A cromatrografia é a forma de separar as substâncias, o experimento mostra  a separação das cores que é uma forma de cromotografia ela ajuda a identificar os elementos utilizados para construir uma substância facilitando a identificar os reagentes de um produto no caso os pigmentos para construir determinada cor.
Como por exemplo, eu use a cor roxa e ao realizar o procedimento eu conseguir achar as cores usadas que foram azul e rosa.
Obs:A mudança de cores pode variar com as marcas uma marca pode utilizar outros pigmentos para conseguir uma cor.

Fonte de pesquisa

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/analise-cromatografica-ou-cromatografia.htm

# data[].attributes.body
Amei
nota: 1,5

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E.E Professor Vicente Themudo Lessa
29/08/2022
Prof°Camila.
3° bimestre.

Resumo

O efeito estufa é um processo natural que absorve o calor do sol, como o experimento funciona, relação do experimento que foi feito em sala com o efeito estufa, impactos desse fenômeno natural e sua relação com a entalpia.

Introdução

O efeito estufa é um dos fenômenos naturais do nosso planeta, os raios solares penetra na atmosfera terrestre e fazem um movimento de zig zag liberando gases, e graças a esse processo a temperatura do planeta se torna habitável, mantando as temperaturas medias. E esse processo natural tem se intensificado cada vez mais por conta das industrias e o desmatamento contribuindo para o aumento do aquecimento global, e afetando o meio ambiente.

Objetivo

O objetivo do efeito estufa é manter a  temperatura do planeta de forme em que possa ser possível viver nele, mantado o aquecido.

Materiais

Papel filme, papel aluminio, uma caixa, uma lambada, um béquer com água (100ml) e um termômetro de vidro.

Procedimento

Para começar pegue a caixa sem tampa coloque o papel aluminio  na parte interna da caixa em seguida pegue o béquer e coloque 100 ml de agua, confira a sua temperatura com ajuda do termometro e anote quantos graus a agua tem, depois de medir coloque o béquer com agua na caixa, nivele a caixa totalmente com o papel filme e por fim deixe a lampada ligada em cima da caixa deixe por algumas minutos (30mn é o suficiente) e meça a temperatura novamente da agua.

Resultado obtido

Veja as temperaturas anotadas da agua, da para notar que a agua acabou ficando mais quente, a temperatura da agua antes do experimento media 20 graus e depois dos 30 minutas a agua passou a medir 25 graus.

Conclusão

O responsavel pela temperatura media da terra é o efeito estufa ele é essencial para nossa vida, como foi observado no experimento podemos fazer uma analogia com esse fenômeno natural, cada material pode ser representação do nosso planta, caixa=planeta, papel filme=atmosfera (que filtra os raios solares) e a lampada=sol, e com ajuda do termometro podemos observa a variação de temperatura ou seja entalpia, e ao analisar percebemos que é uma reação endotermica pois foi visto que agua absorveu o calor da lampada.

Fonte de pesquisa

https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-efeito-estufa.htm

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E.E Professor Vicente Themudo Lessa
29/08/2022
Prof. Camila.
3 Bimestre.

Resumo

Identificar contaminaçao, formula da concentração, o soluto e  solvente (solução).

Introdução

As soluções são misturas (homogênas) que é o componente em maior quantidade, numa solução é chamado de solvente, o componente que esta em menor quantidade é chamado de soluto.
Em uma solução, o soluto e o solvente sempre formam um
sistema monofásico (misturas homoêneas).
Essas soluções podem ser encontradas nas seguintes fases: sólida, liquidas e gasoso.
As fases das soluções é determinada pela fase de agregação do solvente.
A concentração é determinada pela quantidade de substancias presentes numa solução, é expressado uma concentração relacionada a quantidade de soluto em uma quatidade de uma solução ou de solvente.

Materiais

2 bequeres, 1 colher, 2 suco em pó, 1 conta gotas e uma colher pequena.

Procedimento

Primeiro coloque 100 ml de agua em cada bequer, segundo adicione algumas colheres de suco em pó em um dos bequeres e a medidade que colaca va mexendo ate não dissolver mais o suco (anote quantas colheres). terceiro pegue o conta gotas e pegue um pouco da solução, coloque duas gotas da solução no outro bequer com agua em seguida observe-o

Resultado

No copo 1 agua ficou com uma cor forte e densa com alguns residos nela, no copo 2 da para observar pouco que a alguns cristais da outra solução.
O calculo da concentração:
C=Concentração, M= Massa do soluto, V= Volume da solução.

Conclusão

Podemos concluir que as dependendo da quatidade de soluto e de solvente, como por exempo se o suco é forte ou fraco.
Isso serve tambem para receitas  ou seja esta presente em nosso dia a dia.

Fontes de pesquisa:
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
https://www.educabras.com/enem/materia/quimica/aulas/solucoes_quimicas_concentracao_de_solucoes

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nota: 1,5

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E.E Professor Vicente Themudo Lessa
0/10/2022
Prof. Camila.
4 Bimestre

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E.E Professor Vicente Themudo Lessa
24/10/2022
Prof. Camila.
4 Bimestre

Objetivo
A relação da polaridade das moleculas com experimento

Resumo

Introdução

Materiais

Prato ,leite ,corante ,detergente.

Procedimento
Primeiro foi colocado o leite no prato, segundo
Resultado obtido

Conclusão

Fonte de pesquisa