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Synthèses d'espèces chimiques organiques - cours de première spé de physique chimie

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mémo compétances préfixes puissance de dix unités b

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Il suffit de pointer votre appareil vers le ciel et cette application affichera les noms des étoiles, des constellations et des planètes.*
Vous pouvez vérifier la position orbitale de la planète dans le système solaire sur un écran séparé.
Vous pouvez également afficher des étoiles sous l'horizon.

Vous pouvez afficher les noms d'environ 100 étoiles brillantes, constellations, écliptiques, équateur céleste, objets du ciel profond, ISS, pôle céleste, etc.

Vous pouvez agrandir ou réduire l'affichage en l'étendant ou en le rétrécissant (opération de pincement) avec deux doigts.
Basculer l'affichage / non-affichage de la ligne de constellation, du nom etc. avec double touche.

*Cette fonctionnalité ne fonctionnera pas avec les appareils qui ne sont pas équipés d'un capteur accéléromètre ni d'un capteur de champ magnétique.

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Comment lancer l'application en spécifiant les coordonnées

Si vous souhaitez lancer cette application depuis un site Web en spécifiant les coordonnées de l'équateur, veuillez préparer le lien suivant.

(Exemple) V1489 Cygni (RA: 31.0664167 degrés, Dec: 40.11640741 degrés)

<a href="https://constellationmap-247c1.web.app/m/?link=https://constellationmap-247c1.web.app/maps?q=311.6064167,40.11640741,V1489%20Cygni">V1489 Cygni</a>
V1489 Cygni

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Carte de l'étoile - Applications sur Google Play

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Il suffit de pointer votre appareil vers le ciel et cette application affichera les noms des étoiles, des constellations et des planètes.* Vous pouvez vérifier la position orbitale de la planète dans le système solaire sur un écran séparé. Vous pouvez également afficher des étoiles sous l'horizon.

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Vidéo: équilibre d'une demi équation d'oxydoréduction 

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Vidéo: équilibre d'une demi équation d'oxydoréduction 

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Oxydoréduction -🧪 Équilibrer une demi-équation électronique en milieu acide | Physique Chimie |Lycée

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AE 3.1 Découverte oxydoréduction (correction)

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AE 3.1 Découverte oxydoréduction (correction)

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Vidéo: Etablissement et équilibre d'une équation de réaction d'oxydoréduction

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Vidéo: Etablissement et équilibre d'une équation de réaction d'oxydoréduction

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Oxydoréduction - 🧪 Équilibrer une équation d'oxydoréduction "simple" | Chimie | 1ère spécialité

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Vidéo: Etablissement et équilibre d'une équation de réaction d'oxydoréduction (entre MnO4- et H2O2)

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Vidéo: Etablissement et équilibre d'une équation de réaction d'oxydoréduction (entre MnO4- et H2O2)

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Oxydoréduction - 🧪 Équilibrer une équation d'oxydoréduction en milieu acide | Chimie | 1ère spé

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ADoc 13.1b prérequis mouvement actions forces principe inertie b

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Soustraction de Vecteurs - ∆v |Rappel mathématique pour la physique | Lycée

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[Méthode] Comment tracer un vecteur variation de vitesse ?

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Vidéo: Lien entre résultante des forces et vecteur variation de vitesse

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Vidéo: Lien entre résultante des forces et vecteur variation de vitesse

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Spé 1ère - Mouvement d'un système - Relation approchée 2ème loi de Newton

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Vidéo 2: Lien entre résultante des forces et vecteur variation de vitesse

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Vidéo 2: Lien entre résultante des forces et vecteur variation de vitesse

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1ère spé. Relation approchée de la 2ème loi de Newton  (le cours)

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LES FEMMES DANS L'HISTOIRE DES SCIENCES : L'effet Matilda #CMH9

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Optimiser les structures à partir des modèles de PubChem...

Références

Les données sont issues de la banque de données PubChem (Kim S, Thiessen PA, Bolton EE, Chen J, Fu G, Gindulyte A, Han L, He J, He S, Shoemaker BA, Wang J, Yu B, Zhang J, Bryant SH. PubChem Substance and Compound databases. Nucleic Acids Res. 2016 Jan 4; 44(D1):D1202-13. Epub 2015 Sep 22 [PubMed PMID: 26400175] doi: 10.1093/nar/gkv951.)

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attendus  struct - cohésion solubilit miscibilité

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Vidéo: Le courant et la tension, la résistance

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Vidéo: Le courant et la tension, la résistance

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Les interactions fondamentales - Première (SPE)

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Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière / Dualité - Première (SPE)

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AE 9.1 1ère synthèse chimique banane correc

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Vidéo très complète en explications. Les vidéos de Blablareau sont très bien réalisées mais d'un niveau terminale voir postbac...
Etape 1 : Transformation chimique Etape 2: Isolement: Séparation de l'espèce synthétisé
A l'issue de l'étape de transformation, le mélange réactionnel contient les produits synthétisés, le solvant, le catalyseur, éventuellement les réactifs en excès ou en défaut si la réaction n'est pas totale.
Etape 3: Purification: Elimination des impuretés Etape 4: Identification et rendement Savoirs et Savoir-faire :
Savoir identifier dans un protocole, les 4 étapes d'une synthèse

Savoir justifier, à partir des propriétés physiques et chimiques des réactifs et des produits, le choix des méthodes utilisées dans les différentes étapes d'une synthèse.

Savoir schématiser les dispositifs expérimentaux utilisés dans les différentes étapes d'une synthèse.

Savoir déterminer, à partir d'un protocole et de données expérimentales, le rendement d'une synthèse.

Savoir mettre en œuvre un montage à reflux pour synthétiser une espèce chimique organique, isoler, purifier et analyser un produit formé.
Synthèse d'espèces chimiques
La réfraction c'est le changement de direction de propagation d'une partie de la lumière lors du passage dans le second milieu (expérience bâton cassé, propagation de la lumière dans un prisme)

Dans le vide et dans l'air, la lumière se déplace à la vitesse c=300 000 km.s⁻¹.

Lorsqu'elle est dans un autre milieu, la lumière se propage moins vite.

Chaque milieu est caractérisé par sa capacité à " ralentir " la lumière, modélisée par son indice de réfraction n . (n=c/v avec v la vitesse dans le milieu)

Un réfractomètre mesure donc l'indice de réfraction du milieu.

Résumé en vidéo

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1ère spé: Synthèse d'espèces chimiques by eloisesav on Genially

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Vidéo très complète en explications. Les vidéos de Blablareau sont très bien réalisées mais d'un niveau terminale voir postbac... Etape 1 : Transformation chimique Etape 2: Isolement: Séparation de l'espèce synthétisé A l'issue de l'étape de transformation, le mélange réactionnel contient les produits synthétisés, le solvant, le catalyseur, éventuellement les réactifs en excès ou en défaut si la réaction n'est pas totale.

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Chapitre 12 Conversions d'énergie au cours d'une combustion

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1. Quels sont les produits formés lors d’une combustion complète d’un alcool ?
a. Du monoxyde de carbone et de l’eau
b. Du dioxyde de carbone et de l’eau
c. Du dioxyde de carbone et du dihydrogène

2. La combustion complète d’une mole d’éthane produit :
a. une mole de
b. deux moles de
c. quatre moles de

3. Parmi les gaz à effet de serre, on trouve :
a. l’eau , le dioxyde de carbone et le méthane
b. le dioxyde de carbone , le dioxygène et le protoxyde d’azote
c. le diazote , le dioxyde de carbone et le méthane

4. Une combustion fait intervenir :
a. un combustible et un combustant.
b. un combusteur et comburant.
c. un combustible et un comburant.

5. La combustion complète d’un alcool produit :
a. de l’eau et du dioxygène.
b. du dioxygène et du dioxyde de carbone.
c. de l’eau et du dioxyde de carbone.

6. Le gaz naturel et le charbon sont  :
a. des sources d’énergie non renouvelables.
b. des biocombustibles.
c. des sources d’énergie inépuisables.

1. Dans un carburant l’énergie est stockée sous forme :
a. chimique.
b. thermique.
c. électrique.

2. La réaction de combustion est une réaction :
a. exothermique.
b. athermique.
c. endothermique.

3. L’expression de l’énergie de réaction molaire est :
a.
b.
c.

4. L’énergie de réaction molaire s’exprime en :
a. J·kg⁻¹.
b. J·mol⁻¹.
c. mol·J⁻¹.

5. Le pouvoir calorifique d’un combustible est :
a. l’énergie libérée par la combustion complète d’une mole de ce combustible.
b. l’énergie libérée par la combustion complète d’un kilogramme de ce combustible.
c. la quantité de produite lors de la combustion complète de ce combustible.

6. L’énergie de combustion est égale à :
a. l’énergie des liaisons rompues.
b. la différence entre l’énergie des liaisons formées et l’énergie des liaisons rompues.
c. l’énergie des liaisons formées.

7. Lorsqu’une liaison chimique est rompue, il y a eu :
a. dégagement d’énergie.
b. apport d’énergie.
c. apport ou dégagement d’énergie, selon les cas.

Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. Son énergie s’appelle énergie chimique.

b. Cette énergie est appelée énergie de dissociation.

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Retrouvez la leçon et de nombreuses autres ressources sur la page QCM

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Pour s'échauffer - pour commencer

P.180-181

Identifier, dans un protocole, les étapes de transformation des réactifs, d’isolement, de purification et d’analyse (identification, pureté) du produit synthétisé :

Déterminer, à partir d’un protocole et de données expérimentales, le rendement d’une synthèse :

Justifier, à partir des propriétés physico-chimiques des réactifs et des produits, le choix des méthodes d’isolement, de purification ou d’analyse :

Schématiser des dispositifs expérimentaux des étapes d’une synthèse et les légender :

Distillation fractionnée

1. Donner le rôle d’une distillation fractionnée lors d’une synthèse.

2. Quel doit être l’état physique de l’espèce chimique formée pour qu’une telle opération soit envisageable ?

Mesure d’une température de changement d’état

1. Donner le rôle d’une mesure de la température de changement d’état du produit à la fin d’une synthèse.

2. Avec quel appareil peut-on mesurer une température de fusion ?

Chromatographie sur couche mince

◆ Combien de taches doit présenter un chromatogramme à la fin d’une synthèse si le produit obtenu est pur ?

Légender des schémas

◆ Légender les schémas suivants et indiquer le nom du dispositif correspondant.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Calculer un rendement

◆ Déterminer la valeur du rendement de la réaction suivante : sachant que l’on a au départ 0,20 mol de benzaldéhyde () et que l’on obtient à la fin de la synthèse 0,07 mol de benzoïne ().

Les étapes d’une synthèse

Synthèse du cyclohexanol

✔ RAI/ANA : Justifier un protocole

Voici des extraits du protocole expérimental de la synthèse du cyclohexanol par réduction de la cyclohexanone :

dans un ballon, placer la cyclohexanone, l’éthanol et le réducteur puis laisser réagir durant 20 minutes ;

verser ensuite le mélange obtenu dans une ampoule à décanter et extraire la phase aqueuse à l’aide d’éther ;

réaliser une distillation fractionnée de la phase organique après l’avoir lavée et séchée.

1. Identifier les étapes de transformation des réactifs, d’isolement, de purification ou d’analyse du produit.

2. Dans quel état physique se trouve, a priori, le cyclohexanol à la fin de la synthèse ?

Synthèse d’une coumarine

✔ RAI/ANA : Justifier un protocole

Voici des extraits du protocole expérimental de la synthèse d’un anticoagulant :

placer dans un ballon les deux réactifs et l’éthanol puis réaliser un dispositif de chauffage à reflux ;

laisser le mélange à reflux pendant 20 minutes puis procéder à une filtration sous vide ;

après avoir séché le solide obtenu, mesurer sa température de fusion.

1. Identifier les étapes de transformation des réactifs, d’isolement, de purification ou d’analyse du produit.

2. Quelle(s) étape(s) aurait-on pu ajouter pour améliorer la pureté du produit synthétisé ?

Analyse du produit obtenu

Synthèse de l’eugénol

✔ RAI/ANA : Justifier un protocole

Après une synthèse, on réalise une CCM et on obtient le chromatogramme ci-dessus. Le dépôt A correspond à l’eugénol commercial et le dépôt B au produit obtenu.

1. La synthèse a-t-elle permis de former de l’eugénol ?

2. Le composé obtenu est-il pur ?

Identification et pureté d’un composé

✔ RAI/ANA : Justifier un protocole

On souhaite réaliser la synthèse de l’éthanal par oxydation de l’éthanol . Après réaction puis traitement, on isole le produit qui est ensuite analysé par spectroscopie infrarouge. Le spectre obtenu est représenté ci-dessous.

Répondre aux questions suivantes en s’aidant si besoin des tables IR ➜ Fiche méthode 17, p. 395.

1. Montrer que la réaction a effectivement eu lieu.

2. Reste-t-il de l’éthanol ? Quelle différence y aurait-il sur le spectre dans le cas contraire ?

Élaboration de protocoles

Première étape de la fabrication d’un savon

✔ RAI/ANA : Justifier un protocole

Pour réaliser la synthèse d’un savon, on chauffe à reflux pendant 30 min un mélange constitué d’oléine, d’hydroxyde de sodium (soude), d’éthanol et de quelques grains de pierre ponce. On transvase le mélange obtenu dans un bécher contenant de l’eau salée.

1. Représenter le schéma du montage utilisé pour la première étape et le légender.

2. Quels sont les deux intérêts d’un tel montage ?

3. Quel est le rôle de l’éthanol ? De la pierre ponce ?

4. Représenter et légender le schéma du montage utilisé pour la filtration.

Propriété/espèce | Oléine | Soude | Savon
Solubilité dans l’eau | Insoluble | Soluble | Soluble
Solubilité dans l’éthanol | Soluble | Soluble | -
Solubilité dans l’eau salée | Insoluble | Soluble | Peu soluble

Savoir-faire : Déterminer, à partir d’un protocole et de données expérimentales, le rendement d’une synthèse

Rendement d’un produit solide

✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation chimique

On fait réagir 5,0 10-2 mol de géraniol et 6,0 10-2 mol d’acide éthanoïque . Après traitement, on isole 6,9 g d’éthanoate de géranyle

1. Déterminer la quantité de matière maximale de produit qui aurait pu être synthétisée.

2. En déduire le rendement de la réaction.

Équation de la réaction :
;

Masse molaire de l’éthanoate de géranyle :
196,3 g·mol⁻¹.

Rendement d’un produit liquide

✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation chimique

On réalise la synthèse de l’éthanoate d’isoamyle à partir de 20 mL d’alcool isoamylique et de 15 mL d’acide éthanoïque .
On obtient un volume d’ester égal à 20,4 mL.

1. Calculer les quantités de matière de chacun des réactifs et montrer que l’acide acétique est en excès.

2. Déterminer la valeur du rendement de cette synthèse.

Équation de la réaction :
;

60,0 g·mol⁻¹ ;

888,1 g·mol⁻¹ ;

130,2 g·mol⁻¹ ;

1,05 g·mL⁻¹ ;

0,81 g·mL‑1 ;

0,86 g·mL‑1 ;

Élaboration d’un protocole

✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation chimique

On souhaite synthétiser 10 g de benzoate de méthyle à partir d’acide benzoïque et de méthanol .

◆ Sachant que cette synthèse a un rendement de 70 %, déterminer le volume minimal de méthanol et la masse minimale d’acide benzoïque à utiliser.

Équation de la réaction :
;

122,1 g·mol‑1 ;

32,0 g·mol⁻¹ ;

136,1 g·mol⁻¹ ;

1,27 g·mL ⁻¹ ;

0,79 g·mL⁻¹

1,10 g·mL⁻¹ ;

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Pour s'échauffer - pour commencer | Lelivrescolaire.fr

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✔ RAI/MOD : Écrire l'équation d'une transformation chimique

Les combustibles suivants peuvent réagir avec du dioxygène : kérosène , dihydrogène et méthanol

Écrire pour chaque combustible les demi-équations en milieu acide des couples oxydant/réducteur.

En déduire l'équation modélisant la réaction entre le combustible et le dioxygène dans chaque cas.

Couples oxydant/réducteur :

✔ VAL : Effectuer une analyse comparative

Chaque année, 5 % des Français se chauffent au bois. La commande de stères de bois est un moment important pour choisir le type de bois à utiliser.

Calculer l'énergie libérée par un stère de chaque bois.

Four à pyrolyse

✔ MOD : Appliquer le principe de conservation de l'énergie

Certains fours sont dotés d'une fonction pyrolyse. Cette méthode permet d'éliminer les sucres et les graisses sur les parois du four tel que l'acide caprique (), acide gras saturé. Pour cela il faut élever la température du four au-dessus de 500 °C, ce qui donne l'énergie suffisante à cet acide pour casser ses liaisons et former des gaz qui s'échappent du four.

1. Cette réaction est-elle exothermique ou endothermique ? En déduire s'il s'agit d'une réaction de combustion.

2. Calculer l'énergie qu'il faut fournir à l'acide caprique pour obtenir des atomes isolés.

Pouvoir calorifique de l'heptane

✔ RAI/MOD : Appliquer le principe de conservation de l'énergie

Calculer la quantité de matière contenue dans 2 kg d'heptane.

Calculer l'énergie libérée lors de cette combustion.

Calculer le pouvoir calorifique de l'heptane.

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Pour s'échauffer - Pour commencer | Lelivrescolaire.fr

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✔ RAI/MOD : Écrire l'équation d'une transformation chimique Les combustibles suivants peuvent réagir avec du dioxygène : kérosène , dihydrogène et méthanol Écrire pour chaque combustible les demi-équations en milieu acide des couples oxydant/réducteur. En déduire l'équation modélisant la réaction entre le combustible et le dioxygène dans chaque cas.

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1. Une OEM se déplace dans le vide :
a. à 300 000 km·s⁻¹.
b. à 1 000 km·h⁻¹.
c. moins vite que la lumière.

2. Une OEM est caractérisée par :
a. sa couleur.
b. sa fréquence
c. la relation

3. Le domaine visible est compris dans un domaine :
a. de fréquences entre 20 Hz et 20 kHz.
b. de longueurs d’onde plus élevées que l’infrarouge.
c. de longueurs d’onde situées entre 400 et 800 nm environ.

4. Déterminer dans la liste suivante quelles ondes ne sont pas électromagnétiques : ondes sismiques, ondes ultraviolettes, rayons gamma, rayonnement infrarouge :
a. rayonnement infrarouge.
b. ondes sismiques.
c. ondes ultraviolettes.

1. Les modèles particulaire et ondulatoire sont :
a. complémentaires.
b. opposés.
c. identiques.

2. L’énergie d’un photon est :
a. proportionnelle à la fréquence.
b. inversement proportionnelle à la fréquence.
c. proportionnelle à la longueur d’onde

3. L’énergie d’un photon de longueur d’onde correspondant à la couleur bleue (du domaine visible) est inférieure à celle d’un photon :
a. appartenant au domaine de l’infrarouge.
b. appartenant au domaine de l’ultraviolet.
c. de longueur d’onde correspondant à la couleur rouge.

4. L’énergie d’un photon peut s’exprimer en :
a. .
b. .
c. .

5. Si est l’énergie d’un photon associé à un rayonnement infrarouge et celle d’un photon associé à un rayonnement ultraviolet alors :
a. .
b. .
c. .

1. Pour que le photon interagisse avec l’atome, son énergie doit être :
a. supérieure à l’écart de deux niveaux d’énergie de l’atome.
b. égale à l’écart de deux niveaux d’énergie de l’atome.
c. proportionnelle à l’écart de deux niveaux d’énergie de l’atome.

2. Les niveaux d’énergie d’un atome :
a. ne dépendent pas de l’élément étudié.
b. sont quantifiés.
c. possèdent des énergies aléatoires.

3. L’énergie du photon émis par un atome est d’autant plus faible que :
a. le niveau final de la transition est élevé.
b. le niveau final de transition est de plus basse énergie.
c. l’écart entre les niveaux d’énergie de la transition est faible.

4. L’état de la plus grande énergie d’un atome correspond à :
a. l’état ionisé.
b. l’état fondamental.
c. l’état excité.

Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. Chaque niveau d’énergie d’un atome correspond à une orbite située à une distance précise du noyau.

b. Quand l’atome est dans l’état ionisé, l’électron n’est plus lié à l’atome. Il a été arraché.

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Pour s’échauffer - Pour commencer | Lelivrescolaire.fr

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Nomenclature des ALCANES ✏️ Exercice | 1ère | Physique Chimie

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AE 1.1 réaction Hydrogénocarbonate de sodium et acide éthanoïque (Correction)

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AE 1.1 réaction Hydrogénocarbonate de sodium et acide éthanoïque (Correction)

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Vidéo: Construction d'une image avec les 3 rayons particuliers

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Vidéo: Construction d'une image avec les 3 rayons particuliers

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Description : Simulation d'un banc d'optique pour l'étude d'une lentille convergente. L'objet peut être déplacé et l'image apparait sur l'écran. Les rayons extrêmes peuvent être visualisés.

Définition
Distance focale : La distance du foyer à la lentille est la distance focale f. Une lentille est d'autant plus convergente que sa distance focale est petite.

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Les lentilles convergentes - Optique - Animation flash interactive. Sciences Physiques et Chimie 4e. PCCL

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Description : Simulation d'un banc d'optique pour l'étude d'une lentille convergente. L'objet peut être déplacé et l'image apparait sur l'écran. Les rayons extrêmes peuvent être visualisés. Définition Distance focale : La distance du foyer à la lentille est la distance focale f . Une lentille est d'autant plus convergente que sa distance focale est petite.

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Lentille sphérique mince dans les conditions de Gauss

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AE 17.4 Lentilles convergentes, relation de conjugaison (correction)

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AE 17.4 Lentilles convergentes, relation de conjugaison (correction)

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AE 17.4 relation conjugaison lentille convergente correc

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AE 2.2 Dosage du Dakin au spectrophotomètre (correction)

# data[].attributes.subject
AE 2.2 Dosage du Dakin au spectrophotomètre (correction)

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DISSOLUTION 🧪- Concentration Massique | Chimie | Lycée

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Vidéo: Nomenclature des molécules organiques

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Vidéo: Nomenclature des molécules organiques

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NOMENCLATURE | Chimie organique 💡 Méthode

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Vidéo: Dosage d'une espèce chimique par titrage

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Vidéo: Dosage d'une espèce chimique par titrage

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Comment réaliser un titrage (colorimétrique) ? 🧪 méthode dosage TP

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AE 5.1 Titrage des ions Fe II par des ions permanganate

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AE 5.1 Titrage des ions Fe II par des ions permanganate

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Exercices 1 à 6 TitrageColorimétrique correc

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AE 14.1 Modéliser un générateur réel (correction)

# data[].attributes.subject
AE 14.1 Modéliser un générateur réel (correction)

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Groupes caractéristiques et familles fonctionnelles | 1ère | Physique-Chimie

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AE 15.2 Etudes énergétiques de mouvements

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AE 15.2 Etudes énergétiques de mouvements

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Spectroscopie infrarouge (IR) ✅ Méthode | Physique Chimie