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Él propuso que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas otorgándole el nombre de átomos. Además el dijo que era sólida e indestructible.

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John Dalton (1766-1844)
El y otros científicos formularon la primera Teoría atómica, lo cual afirma lo siguiente:

1. Los elementos están formados por partículas diminutas

2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos.

3. Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.

4. Una reacción química implica sólo a la separación, combinación o reordenamiento de los átomos.

También propuso que la materia estaba formada por un conjunto de esferas diferentes entre un elemento y otro.

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Joseph Thomson (1856-1940)
Él propuso un nuevo modelo en el cual señalo lo siguiente: "Los átomos están construidos por una esfera de materia continua cargada positivamente, en la que están incrustadas partículas cargadas negativamente, cuya masa es insignificante, pero de número suficiente para neutralizar la carga positiva."
En el cual las partículas eléctricamente negativas las llamó electrones, gracias a esto ganó un Premio Nobel de Física.
Este modelo se le conoció como el modelo de "pudín de pasas" ya que la carga positiva era el pan y las pasas las partículas negativas.

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Ernest Rutherford (1871-1937)
Como resultado de una serie de experimentos propuso el siguiente modelo: "El átomo está formado por un núcleo pequeño, pero con una densidad de masa muy elevada a la alta concentración de protones en su interior, por lo que su carga eléctrica es positiva. El resto del átomo estaba prácticamente vacío, solo contiene los electrones suficientes para neutralizar la carga positiva de los protones, girando en órbitas circulares alrededor del núcleo"

Gracias a los experimentos, se dio cuenta que los átomos tienen espacios vacíos.
Y que la energía ésta concentrada en el centro, la cual es positiva, llamando a éstas cargas protones.
Además dijo que  alrededor del centro se encuentran los electrones dispersos con diferentes trayectorias.

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Niels Bohr (1885-1962)
Él presentó el primer modelo basado en la cuantización de la energía. Y lo explicó mediante los siguientes postulados:

1. Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía.

2. El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una orbita permitida a otra. En dicho cambio absorbe o emite un fotón cuya energía es la diferencia entre ambas.

3. El electrón gira en ciertas órbitas que le son permitidas y  en las que tiene una energía fija y definida.

En éste modelo su principal característica son los niveles de energía.
Con éste modelo ganó un premio nobel de física.

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El modelo de Chadwick propone lo siguiente:

Los neutrones son partículas subatómicas que no tienen carga eléctrica.

La masa es ligeramente mayor a la de los protones.

Casi toda la masa se concentra en el núcleo.

Se le llamo neutrón a la partícula eléctricamente neutra dentro del núcleo.

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El átomo se conforma de tres subpartículas:

Protón (p+)  (positiva)

Neutrón (n0 ) (neutral)

Electrón (e-). (negativa)

Además, éstas son las características del modelo atómico

Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y propiedades.

El núcleo atómico está rodeado por una nube de electrones, los cuales tienen carga eléctrica negativa.

Más del 90% de su masa está concentrada en su núcleo.

Sus electrones permanecen ligados al núcleo atómico mediante la fuerza electromagnética.

El volumen del núcleo es muy pequeño comparado con el volumen del átomo.

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López S., González N. (2017). Partículas subatómicas y supercomputadoras.Revista Digital Universitaria 7 (18). Septiembre-octubre 2017. Recuperado de: https://tinyurl.com/ycnvqs62

Es Ciencia (2020, agosto) Video YouTube: Modelos atómicos (Dalton,Thomson, Rutherford, Bohr y Chadwick) [Archivo de video]. Recuperado de:  https://www.youtube.com/watch?v=8lX8FjjLKhc

Carlos Gutiérrez Aranzeta, J. M. (2013). Ciencias Físca 2 (EJERCICIOS). LAROUSSE.