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Las sustancias ácidas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidrógeno; mientras que las sustancias básicas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidróxilos

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Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie que puede donar un protón, H+, y una base es cualquier especie que puede aceptar un protón

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Ácido son todas las especies químicas las que recibir pares electrónicos aislados, formando enlaces coordinados (antes se llamaba Dativa). Base son todas las especies químicas las que ceder pares aislados de electrones, formando enlaces coordinados.

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1884

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1923

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1938

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ácido clorhídrico , HCl. se disuelve en agua para formar el ion hidrógeno y el ion cloro: Hcl → h ⁺ (aq) + cl ⁻ (aq)

Base sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH-

BOH (en disolución acuosa) -----> B+ + OH–

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El amoniaco en disolución acuosa se comporta como base y recibe un protón del agua que se comporta como ácido:

H ₂ O(ácido) + NH 3 (base) ↔ OH⁻ (base conjugada) + NH ₄⁺(ácido conjugado)

El ion bicarbonato se comporta como un ácido y cede un protón al ion hidróxido que se comporta como base:

HCO ₃⁻ + OH⁻ ↔ CO ₃ ²⁻ + H ₂ O