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A sacarose (C12H22O11) é um produto formado através da formada através da condensação da glicose e da frutose, e é ela um dos principais fatores que influenciam a velocidade da reação dos experimentos citados no tópico "Resultados e discussões". O decréscimo da quantidade de sacarose influenciou nas reações. O primeiro tubo continha 10 ml de sacarose, o segundo continha 6 ml e o terceiro 3 ml. Com esse decréscimo da quantidade de sacarose o tempo foi aumentando, no primeiro a reação durou 2 segundos, no segundo a reação dobrou o seu tempo, no caso, durou 4 segundos e no terceiro experimento a reação durou 38 segundos. Assim, podemos concluir que o fator que influenciou o tempo das reações foi a sacarose, sendo assim, o decréscimo  da quantidade da mesma, influência diretamente no crescimento do tempo de ocorrência da reação.  No segundo experimento o fator chave para a mudança de tempo das reações foi o ambiente em que se encontravam. Um ambiente com maior temperatura causa uma maior agitação das moléculas assim ocorrendo a reação de forma mais rápida, foi o que aconteceu na primeira parte do experimento 2; A solução de sacarose e ácido com permanganato foi colocado em um ambiente com temperatura de 60°C, assim como a maior agitação das moléculas a reação ocorreu em 4.5 segundos. Na segunda parte a solução foi colocada em um ambiente com temperatura de 16°C e a reação ocorreu em 25.8 segundos, o tempo foi aumentando por conta da menor agitação molecular.

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No experimento 1, foi possível observar que no tubo de ensaio que continha 10 ml de sacarose e 2 ml de H2SO4 (ácido sulfúrico), ao reagir com 3 ml de KMnO4 (permanganato) a reação durou apenas 2 segundos. Já na segunda parte, quando foi misturado 6 ml de sacarose com 2 ml de H2S04 e 4 ml de H2O, ao reagir com 3 ml de KMnO4 a reação durou 4 segundos. Na terceira parte do experimento, foi misturado 3 ml de sacarose com 7 ml de H2O e 2 ml de H2SO4, ao reagir com 3 ml de KMnO4 a reação durou cerca de 38 segundos. Pode-se perceber que a velocidade das reações não foi a mesma, e que houve um decréscimo escalar nos experimentos que continham respectivamente 10, 6 e 3 ml de sacarose. Isso pode ser explicado pelo fato da mudança de concentração de sacarose, já que a quantidade de H2SO4 e KMnO4 eram constantes. Na primeira etapa a concentração de sacarose era muito maior que nas demais etapas, e isso implicou na maior chance de choques efetivos entre as moléculas fazendo com que a reação fosse mais rápida. Na segunda etapa, a concentração de sacarose era 60%, ou seja, 30% a menos que a primeira, isso fez com que as chances de choques efetivos diminuisse, acarretando em uma reação mais lenta. A terceira etapa tinha uma concentração de apenas 30% de sacarose em relação a primeira, fazendo com que esta fosse a mais lenta de todas, já que a probabilidade de choques efetivos eram bem menores.

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oNo experimento 2 foi observado que a solução de sacarose e ácido com o permanganato de potássio que foi colocado no sistema de banho quente à 60°C reagiu mais rápido, com o tempo de "04.5" segundos e já a solução colocada no sistema de banho frio à 16°C demorou um pouco mais para reagir, com o tempo de "25.8" segundos.
Isso ocorreu pelo fato das moléculas se agitarem mais quando a temperatura está elevada, no caso, o sistema de banho quente fez a reação ocorrer mais rápido, ou seja, isso fez com que aumentasse a energia cinética e como consequência, o número de colisões entre as partículas.

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https://www.google.com/amp/s/m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/sacarose-ou-acucar-comum.htm
https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&url=https://m.brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/temperatura-velocidade-das-reacoes.htm&ved=2ahUKEwin08KN8PHlAhXKHLkGHcmkBw8QFjACegQIEBAJ&usg=AOvVaw1gjTMW9PvMfzB3AWfFW19X&ampcf=1