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N1. FORMULA MINIMA: Hermatita roja  Fe2O3, limonita FeO(OH)·nH2O, magnetita Fe2+Fe3+2O4 y la de siderita es FeCO3.

N2. El hierro forjado (dulce)  es un material de hierro que posee la propiedad de poder ser forjado y martillado cuando está muy caliente y que se endurece enfriándose rápidamente. Funde a temperatura mayor de 1500 °C, es poco tenaz y puede soldarse mediante forja.

N3. Se puede utilizar este material en la construcción de grandes estructuras de arquitectura e ingeniería  y para fabricar electroimanes.

N4. El acero es una aleación de hierro con una cantidad de carbono que puede variar entre 0,03% y 1,075% en peso de su composición, dependiendo del grado.

N5. Las propiedades del acero más importantes son la conformabilidad y durabilidad, resistencia a la tracción y su buena resistencia a la fluencia, buena conductividad térmica, y, para los aceros inoxidables, la resistencia a la corrosión.

N6. El acero se usa para la fabricación de herramientas, utensilios, equipos mecánicos, partes de electrodomésticos y maquinas industriales.

N7. Tiene usos en joyería y en medicina para la preparación de algunas drogas antitumorales y en rellenos dentales. La esponja de platino, platino finamente dividido, se utiliza como catalizador en procesos como la producción de ácido nítrico, ácido sulfúrico y metanal y en el cracking de hidrocarburos.

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M1. La crocoíta es un mineral de cromato de plomo, PbCrO₄, que cristaliza en el sistema monoclínico.

La cromita es un mineral de composición FeCr₂O₄ perteneciente al grupo IV según la clasificación de Strunz.

M2. El cromado es la técnica de depositar mediante galvanoplastia una fina capa de cromo sobre un objeto de otro metal o de plástico.

M3. El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante.

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L1. El estaño no existe libre, su mineral mas común es la casiterita: es la forma mineral del óxido de estaño (IV), SnO₂

L2. La hojalata es un producto laminado plano, constituido por acero recubierto por una capa de estaño, se usa en la fabricación de envases resaltan: Fácilmente reciclable por ser su base el hierro y por sus propiedades magnéticas que contribuyen a su separación de otros materiales.

L3. LA FORMULA MINIMA: Galena PbS, Cerusita PbCO  y la Anglesita PbSO.

L4. Usos clásicos, como la fontanería, la plancha para industrias químicas y para la construcción, las pinturas y los pigmentos, los cables eléctricos, etc., han retrocedido de forma sensible. En la gasolina la utilización del plomo tiende a desaparecer, obedeciendo a exigencias legales.

L5. El Plomo se ha utilizado en la construcción de edificios, baterías de ácido de Plomo, balas y municiones, pesas, como parte de metales de soldadura blanda, peltres, aleaciones fusibles, y como protección contra radiación.

L6. El plomo es un metal tóxico presente de forma natural en la corteza terrestre. ... Los niños de corta edad son especialmente vulnerables a los efectos tóxicos del plomo, que puede tener consecuencias graves y permanentes en su salud, afectando en particular al desarrollo del cerebro y del sistema nervioso.

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K1. La alúmina es el óxido de aluminio (Al2O3).

K2. El corindón es un mineral formado por óxido de aluminio.

El esmeril es un mineral muy duro usado para hacer polvo abrasivo. Está compuesto mayoritariamente del mineral corindón (óxido de aluminio), mezclado con otras variedades como espinelas, hercinita y magnetita y también rutilo.

La bauxita es una roca sedimentaria con un contenido de aluminio relativamente alto.

La criolita es un mineral del grupo III según la clasificación de Strunz. Es un fluoruro de aluminio y sodio.

K3. La composición de la aleación de aluminio es como el bronce de aluminio que es duro, no corrosivo y moldeable, ya que, las aleaciones de aluminio tienen como principal objetivo mejorar la dureza y resistencia del aluminio, que es en estado puro un metal muy blando.

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J1. FORMULA QUÍMICA: Blenda ZnS + Mn + (Cu, Sb, Sn, Pb), calamina Zn4Si2O7(OH)2·H2O, cincita ZnO4.

J2. Aleación de cobre y cinc de color amarillo, dúctil y maleable, que al pulirla brilla con facilidad; se emplea en la fabricación de recipientes y estructuras metálicas.

J3. FORMULA QUIMICA: Cinabrio HgS, teleriuros de mercurio HgO, seleniuros de mercurio HgSe y la de calomelanos es Hg2Cl2.

J4. La amalgama, es la mezcla homogénea de dos o más metales.

J5. Se utiliza también en otros tipos de aparatos científicos como la bomba de vacío, barómetros y rectificadores e interruptores eléctricos. El vapor de mercurio se usa en lámparas como fuente de rayos ultravioleta para usos domésticos y en procesos de esterilización del agua.

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I1. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores.

I2. Los elementos de los metaloides son el Boro (B) Silicio (Si) Germanio (Ge) Arsénico (As) Antimonio (Sb) Telurio (Te) Polonio (Po).

I3. La configuración electrónica del boro es [He] 2s2 2p1.

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H1. Propiedades físicas de los metales alcalinos térreos.

Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos. Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles. Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.

H2. Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).

H3. El magnesio es el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre, sin embargo no se encuentra libre, aunque entra en la composición de más de 60 minerales, siendo los más importantes industrialmente los depósitos de dolomía, dolomita, magnesita, brucita, carnalita y olivino.

Es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre  pero no se encuentra solo sino formando compuestos con gran interés industrial como los carbonatos  o el sulfato cálcico.

H4. La cal viva es una sustancia alcalina blanca, ligera y cáustica, que en contacto con el agua se hidrata y desprende calor; se emplea en la fabricación de abonos, cementos y materiales refractarios.

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G1. Propiedades físicas de los metales alcalinos.

Son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad. Muestran densidades muy bajas. Presentan puntos de fusión bajos, esto se debe a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos

G2. el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. Se utiliza en aleaciones antifricción (oro), en la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos) y en la purificación de metales fundidos.

Se encuentra en grandes cantidades en la naturaleza, estimándose que compone el 2,4% de la corteza terrestre en diversos feldespatos y en minerales como la carnalita. El potasio metal se utilizan en células fotoeléctricas.

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F1. LOS METALES

Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, que es líquido).

Reflejan la luz de una forma característica (eso les otorga brillo).

Se corroen y oxidan con facilidad en contacto con el agua.

Son maleables, tienen la capacidad de ser transformados en láminas.

Son dúctiles, tienen la propiedad de ser moldeados para producir alambres o hilos.

Presentan resistencia frente a fuerzas de tracción, por eso se emplean en maquinaria.

Son buenos conductores de la electricidad y del calor.

Tienen alta densidad.

Tienen baja electronegatividad.

Sus sales forman iones electropositivos (cationes) en solución acuosa.

Algunos presentan magnetismo.

En su mayoría provienen de los minerales que integran la corteza terrestre o del agua de mar.

Al mirar la tabla periódica, los vemos agrupados a nuestra izquierda. La primera columna corresponde a los metales alcalinos y la segunda a los metales alcalino-térreos. Hacia el centro se ubican una gran cantidad de metales llamados de transición, y a la derecha de estos encontramos primero los metales del bloque p y luego los metaloides.

LOS NO METALES

Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.

No reflejan la luz, por lo que carecen de brillo (superficie opaca)

No se corroen

Son malos conductores de la electricidad y el calor.

En general son frágiles o quebradizos; algunos son duros y otros son blandos

Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.

Por lo general son menos densos que los metales.

Tienen elevada electronegatividad.

Sus puntos de fusión suelen ser más bajos que el de los metales.

Los organismos vivos están compuestos en su mayor parte por no metales.

Varios no metales son diatómicos en el estado elemental.

Están tanto en los minerales de la corteza terrestre como en la atmósfera que rodea a esta. También se encuentran formando parte de sales marinas.

Cuando observamos la tabla periódica de los elementos, los vemos a la derecha. Los no metales comprenden los halógenos, los gases nobles y elementos importantísimos como el carbono, el nitrógeno, el oxígeno, el fósforo, el azufre. El hidrógeno es no metal pero se encuentra a la izquierda, ya que tiene una serie de características particulares que lo hacen único.

F2. La ductilidad es una propiedad que presentan algunos materiales, como las aleaciones metálicas o materiales asfálticos, los cuales bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse plásticamente de manera sostenible sin romperse,1​ permitiendo obtener alambres o hilos de dicho material.

La maleabilidad es la propiedad de adquirir una deformación mediante una compresión sin romperse. A diferencia de la ductilidad, que permite la obtención de hilos, la maleabilidad favorece la obtención de delgadas láminas del material usado.

F3. En física y química, la densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido.

El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado sólido a líquido

F4. . En química la amalgama, es la mezcla homogénea de dos o más metales: aunque en la mayor parte de los casos se denomina ALEACION especialmente se denomina amalgama cuando uno de los metales es el mercurio (en condiciones normales en estado líquido).

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E1. Los elementos del grupo 14 son: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y flevorio.

E2. En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamante, fullerenos, carbonos, y nanotubos.

E3. La antracita es el carbón mineral de más alto rango y el que presenta mayor contenido en carbono, hasta un 95%.

La hulla es una roca sedimentaria orgánica, un tipo de carbón mineral que contiene entre un 80 y un 90% de carbono.

Analizando la composición química del lignito vemos que está formado por un 69% de carbono, 5,2% de hidrógeno, 25% de oxígeno y 0,8% de nitrógeno.

La turba posee un 59% de carbono, un 6% de hidrogeno, un 33% de oxigeno y un 2% de nitrógeno.

E4. Materia constituida por pequeños granos de mineral desprendidos de las rocas.

Sustancia transparente o translúcida, dura y frágil a la temperatura ordinaria, que se obtiene fundiendo una mezcla de sílice con potasa o sosa y pequeñas cantidades de otras bases, y a la cual pueden darse distintas coloraciones mediante la adición de óxidos metálicos.

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D1. El grupo 15 está formado por los siguientes elementos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc).

D2. El nitrógeno es el más abundante con un 78.08% y el oxígeno solo tiene el 20.94%.

D3. La fórmula mínima del amoniaco es NH3, la del ácido nítrico HNO3 y la de la cianhidrina es  R2C(OH)CN.

El amoníaco producido en plantas químicas es usada para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos.

El ácido nítrico se usa como reactivo de laboratorio y para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes.

La cianhidrina de acetona también se utiliza en limpiadores de metales, en el refinado de minerales y en la producción de caucho sintético.

D4. El fósforo rojo es una de las formas alotrópicas del fósforo elemental. Se trata de una sustancia amorfa, de color rojizo, poco soluble en agua y disolventes orgánicos habituales. En cambio el fósforo blanco es un alótropo común del elemento químico fósforo que ha tenido un uso militar extenso como agente incendiario,​ agente para crear pantallas de humo y como componente incendiario antipersona capaz de causar quemaduras graves. ​

D5. Es una mezcla homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metálicos. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos en estado natural.

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C1. Los halógenos son los elementos químicos que forman el grupo 17  o grupo VII A de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts). Este último también está en los metales del bloque f.

C2. Los halógenos pueden encontrarse en la naturaleza, ya sea libres o formando numerosos compuestos, algunas características son que son altamente reactivos, por lo que pueden ser dañinos para organismos biológicos en suficientes cantidades. Su alta reactividad se debe a la alta electronegatividad que sus átomos presentan por sus cargas nucleares altamente efectivas.

C3. Los halógenos se utilizan en las industrias química, de tratamiento de aguas, de plásticos, farmacéutica, papelera, textil, militar y petrolífera. El bromo, el cloro, el flúor y el yodo son productos químicos intermedios, agentes blanqueadores y desinfectantes.

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EL OXIGENO Y OTROS ELEMENTOS DEL GRUPO VI

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EL OXIGENO Y OTROS ELEMENTOS DEL GRUPO VI

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B1. Lo acompaña el azufre, selenio, telurio, polonio y el livermonio

B2. El que presenta características metálicas y radioactivas es el polonio

B3. El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre

B4.  En la combustión una sustancia química reacciona rápidamente con oxígeno produciendo calor y luz.

Llamamos combustible a cualquier sustancia tiene la capacidad de arder en presencia de un comburente

La temperatura de inflamación es la energía necesaria para que se inicie la reacción de la combustión.

La oxigenoterapia es un tratamiento de prescripción médica en el que se administra oxígeno en concentraciones elevadas con la finalidad de prevenir o tratar la deficiencia de oxígeno

la oxidación es la falta de electrones en átomos cuando dos o más sustancias interactúan: con perder un electrón es más que suficiente, significa que el átomo de metal pasa de un estado neutral a una carga positiva de iones cuando entra en contacto con el oxígeno, produciendo el óxido

Un soplete es una herramienta de combustión para la aplicación de las llama y el calor para diversas aplicaciones, por lo general metalúrgica

Un soplete en cuyo interior se produce la mezcla,  la misma, en contacto con una chispa, produce una combustión, necesaria en el proceso oxiacetilénico.

B5. Gas muy oxidante de color azulado, que se forma en la ozonosfera y que protege la Tierra de la acción de los rayos ultravioleta del Sol; es un estado alotrópico del oxígeno producido por la electricidad.

Su fórmula es O3, se encuentra en gran abundancia a 20Km de la superficie de la tierra en una capa de la atmósfera denominada Estratosfera y se utiliza para la desinfección de efluentes y afluentes en pisciculturas. Desinfección y Sanitización con Ozono.

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A1. Cuando el hidrogeno pierde su electrón, se forman los siguientes cationes: hidrón: nombre general referido al ion positivo de algún isotopo de hidrogeno (H+) protón: 1H+

A2.  El hidrógeno es el elemento químico más pequeño que existe. En la naturaleza se encuentra como gas (H2), y en su forma atómica (H) consta de un electrón, que gira en la corona del átomo, y de un protón que se encuentra en el núcleo.

El hidrógeno es el elemento químico más abundante del universo, suponiendo más del 75 % en materia normal por masa y más del 90 % en número de átomos.​

A3. El hidrógeno líquido, junto con el oxígeno, se utiliza para la propulsión de cohetes espaciales y últimamente se empiezan a considerar sus grandes posibilidades como fuente de energía para el futuro ya que su combustión produce vapor de agua y, por lo tanto, no es contaminante.