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¿Que tipo de átomos lo forman?

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¿Como se distribuyen los electrones?

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Propiedades físicas

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Ejemplos

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Los iones

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Metálico

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Covalentes y enlaces intermoleculares

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Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
Son duros (resistentes al rayado).
No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

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NaCl, CaO, CaCO3

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En moleculares y cristalinas

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Algunas son similares a las de las sustancias moleculares

No conducen el calor ni la electricidad.

Son insolubles en agua.

A diferencia de las sustancias moleculares:

Presentan temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente.

Son muy duros (resistencia a ser rayado).

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H2O, I2, S8, NH3, CH4, C (Diamante), SiC, SiO2

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Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas.
Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe.Son en general duros (resistentes al rayado).
La mayoría se oxida con facilidad.

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Na, Fe, Ag, Al, Cu