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O oxigênio foi descoberto por Joseph Priestley em 1770, logo depois, Antoine Lavoisier esclarece a natureza dos elementos. Priestley produz oxigênio em experimentos e teorias o seu papel em combustão e da respiração.

Então, dissolvendo ar fixo na água, ele inventa água gaseificada. Priestley, ignorando a importância de sua descoberta, chama o novo gás "ar deflogisticado". Lavoisier dá oxigênio ao seu nome e conhecimentos corretamente o seu papel na combustão. Lavoisier, em seguida, trabalha com outros para elaborar uma nomenclatura química, que serve como base do sistema moderno.

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John Dalton oferece uma maneira de ligar os átomos invisíveis para quantidades mensuráveis, como o volume de um gás ou massa de um mineral. Sua teoria afirma que os elementos atômicos consistem em partículas minúsculas chamadas átomos.

Assim, um elemento puro consiste de átomos idênticos, todos com uma mesma massa, e compostos consistem de átomos de diferentes elementos combinados.

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O químico italiano Amedeo Avogadro achava que os átomos em elementos se combinam para formar moléculas.
Avogadro oferece que volumes iguais de gases em igualdade de condições de temperatura e pressão diferenciada de números iguais de moléculas.

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Friedrich Woehler acidentalmente sintetizou a uréia a partir de materiais inorgânicos, provando que as substâncias feitas por seres vivos podem ser reproduzidos com substâncias não vivas.

Até 1828, acreditava-se que as substâncias orgânicas só poderiam formar com a ajuda da "força vital" presente em animais e plantas.

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Friedrich Kekulé figuras a estrutura química do benzeno, trazendo o estudo da estrutura molecular para a vanguarda da química. Ele escreve que depois de anos estudando a natureza de ligações carbono-carbono, ele veio com a forma do anel da molécula de benzeno após sonhar com uma cobra aproveitando a própria cauda.

A estrutura incomum resolve o problema de como os átomos de carbono podem ligar com até quatro outros átomos, ao mesmo tempo.

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6. Tabela Periódica dos Elementos (1860 - 1870)

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6. Tabela Periódica dos Elementos (1860 - 1870)

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Dmitry Mendeleyev percebeu que se todos os 63 elementos conhecidos estão dispostos em ordem crescente de peso atômico, suas propriedades são repetidos de acordo com determinados ciclos periódicos.
Ele formula a tabela periódica dos elementos e prevê a existência de elementos que ainda não foram descobertos. Três desses elementos são encontrados durante a sua vida: de gálio, escândio e germânio.

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7. Transforma energia elétrica Chemicals (1807 - 1810)

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7. Transforma energia elétrica Chemicals (1807 - 1810)

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Humphry Davy achava que a eletricidade transformava produtos químicos. Ele usava uma pilha elétrica (uma bateria precoce) para separar sais em um processo hoje conhecido como eletrólise. Com muitas baterias ele é capaz de separar o potássio eo sódio em cálcio, estrôncio, bário e magnésio.

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JJ Thomson descobre que as partículas carregadas negativamente emitida por tubos de raios catódicos são menores do que átomos e parte de todos os átomos. Ele chama essas partículas, agora conhecido como elétrons, "corpúsculos".