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Olá! Meu nome é Lívia, sou aluna do 1° de química no Instituto Federal do Norte de Minas Gerais, comecei a cursar o ensino médio em 2020 (infelizmente), minha família ficou muito feliz por eu ter entrado no IF assim como eu, estava começando a me acustumar com os horários da escola quando chegou a pandemia. As aulas voltaram apenas em Setembro na forma online. Esse padlet servirá para relatar oq estou aprendendo.
A primeira semana de volta as aulas foi diferente do que eu tinha pensado que seria. As aulas serão divididas em módulos com quatro matérias cada, eu ainda estou me acostumando a isso, as atividades estão disponíveis para serem finalizadas durante toda a semana, facilitando mesmo sendo muitas atividades.
Na segunda semana foi mais fácil após alguns problemas em entender como funcionária as aulas online me acostumei direitinho, os encontros deram todas certo e pude tirar algumas dúvidas com os professores sobre certas matérias.
Na semana três viajei para passar uma semana na casa do meu pai, não consegui fazer muitas atividades pois tinha que ir na praça da cidade para a internet funcionar, tive problemas com meu smatphone também pois o Google Meet não estava funcionando.
Na quarta semana tivemos as provas, não me saí muito bem nelas pois tive que estudar o conteúdo de duas semanas de uma vez, (fiquei de recuperação em três matérias, agora vou me esforçar para melhorar).

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A melhor parte do primeiro módulo com certeza foi aprender a usar o Classcraft, achei a ideia super criativa pois o interesse por fazer a atividade aumenta muito, tive alguns problemas no início pra acessar minha conta.
Também foi ensinado nesse modulo sobre:
. Propriedades da matéria;
. Substância;
. Mistura;
. Estados de agregação da matéria.

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Módulo I - Semana II
No módulo II foi ensinado sobre como uma substâncias química pode ser representada de diversas formas, alguns exemplos:
CH3CH2OH            H   H  H
H - C - C - C - O - H
H   H  H

Também foi ensinado sobre Mol e massas molares um matéria complicada e difícil de se aprender, mas acho que estou no caminho certo e espero que daqui a algum tempo possa aprender perfeitamente.

A melhor matéria de ser aprendida com certeza está sendo equações químicas pois eu ja possuia uma boa base, além de não ser uma matéria muito complicada (até agora). No proximo mural falarei mais sobre as transformações que acontecem em uma casca de uma banana em contato com o oxigênio.

E nos ClassCraft finalmente saí do nível 1 e passei ao nível 2!!

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Reações Químicas acontecem a todo instante ao nosso redor mesmo que não saibamos direito como estão acontecendo. Hoje vim falar de uma muito comum que sempre acontece com algumas frutas e verduras. Vou falar em especial, da reação química que acontece com a banana no momento eu que entra em contato com oxigênio fora da casca. É facil de observar a transformação sua transformação pois ela vai escurecendo. Chamada de Oxidação acontece por ser catalizada por uma enzima, que ocorre entre oxigênio e compostos fenólicos presentes na banana.
A representação química dessa oxidação:

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Semana III
Na semana III fomos reintroduzidos a evolução dos modelos dos átomos, porém desta vez fui introduzida ao modelo de Bohr de forma mais eficaz (já que não entendia muito sobre esse modelo). Percebi que  átomo está constantemente sendo alteredo, ao decorrer dos anos com novas descobertas, e acho que ainda há muito que se aprender sobre o mundo atômico.
Na terceira semana também foi falado sobre a poluição eletromagnética (radiação que é emitida por aparelhos como celulares, computadores, videogames, televisores etc.) uma poluição silenciosa que pode desorientar aves, danificar aparelhos eletrônicos, influenciar o comportamento celular do nosso organismo. Essa poluição vem aumentando no decorrer dos anos e mesmo que ainda tenha consequências quase impercepitiveis agora em alguns anos poderá se agravar.
(Passei pro nível 4 no Classcraft).

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Semana IV
Na  quarta semana estudamos um pouco mais sobre a evolução do modelo do átomo, revisamos sobre todos modelos principais apresentedos, também começamos a aprender mais sobre a tabela periódica e as propriedades periódicas, propriedades periódicas é uma matéria mais compilcada do que pensei que seria, o diagrama de energia foi de longe o mais fácil de entender e decorar. Tivemos nossa primeira prova na modalidade ensino virtual, infelizmente fiquei de recuperação no módulo I.Aprendemos também sobre classificação dos elementos:

Metais
. São bons condutores de calor e de eletricidade;
. São maleáveis, ou seja, podem ser transformados em lâminas;
. São dúcteis, isto é, podem ser transformados em fios;
. Possuem brilho metálico característico;
. Possuem cor entre acinzentado e prateado, com exceção do ouro, que é dourado, e do cobre que é avermelhado;
. São sólidos a 25° C e a 1 ATM (com exceção do mercúrio, que é líquido nessas condições).

Ametais
. Não são bons condutores de calor (são isolantes térmicos);
. Não são bons condutores de eletricidade (a maioria dos ametais atua como isolante elétrico);
. Não possuem brilho caracteristico como os metais.
As exceções são o iodo, um sólido cinza escuro com brilho metálico, e a grafita, uma forma alotrópica do carbono, que também possui brilho metálico e é um bom condutor de calor e de eletricidade.

Semimetais
. Brilho típico semi metálico;
. Semicondução de corrente elétrica.

Gases Nobres
Os gases nobres são conjuntos de seis elementos que apresentam como principal característica a inércia química, são relativamente raros e orgânicos encontrados na natureza na forma de átomos isolados.

Hidrogênio
O hidrogênio é um elemento atípico, não se enquadra direito em nenhum grupo da tabela periódica. É o mais simples dos átomos e no estado fundamental possui apenas um nível de energia com um único elétron.

(Cheguei ao nível 5 no ClassCraft)

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Semana VI

Na primeira semana do módulo 6 aprendemos sobre Ligações Químicas, foram 5 vídeo aulas que ensinaram sobre Ligação Covalente e um pouco sobre Ligação Iônica e Ligação Metálica e as Interações Intermoleculares. De todas as ligações apresentadas durante o módulo, a que mais tive dificuldade foi a ligação Covalente, pois ela é mais complicada do que aprendi ateriormente, durante a semana me concetrei bastente em aprender essa ligação, mas acho que acabei esquecendo uma pouco das outras por esse motivo ainda não aprendi bem sobre as outras ligações.

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Essa ligação ocorre quando dois átomos se ligão através compartilhamento de elétrons, para essa ligação acontecer é necessário que os átomos estejam em uma região internuclear, próximo o suficiente para a troca de enegia mas longe o suficiente para não se repelirem.
Nesse processo ocorre liberação de energia em forma de calor, essa energia liberada é chamada de energia de ligação, quanto maior a energia libera para fazer a ligação, mais estável será. Para que ocorra a quebra dessa ligação é necessário que no mínimo a mesma quantidade da enegia de ligação, essa energia é chamada de energia de dissociação.

1 par de elétrons comparthilhados é chamado de ligação covalente simples.
2 pares elétrons comparthilhados é chamado de ligação covalente dupla.
3 pares de elétrons comparthilhados é chamado de ligação covalente tripla. (Esse é o máximo de pares possíveis em uma ligação covalente de dois átomos).

Momento Dipolar: o momento dipolar é o momento no qual em uma ligação covalente a atração dos elétrons tende a ir mais para algum elemento, nas ligações covalentes apolares esse momento não existe já que a atração é igual. Nas ligações covalentes polares esse momento existe já que um dos átomos atrai mais os elétrons.

A carga formal de um átomo é a carga que ele teria se as ligações fossem perfeitamente covalentes e o átomo tivesse exatamente a metade dos elétrons compartilhados nas ligações. (Essa foi a melhor explicação que achei, a fórmula esta na foto).

Para demontrar essa ligação existem várias fórmulas, porém a que mais gosto é a de Lewis. Abaixo temos o exemplo da estrutura de Lewis do Carbono (C) mostrando seus quatro elétrons de valência:
•
•  C  •
•

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As Interações Intermoleculares são todas as interações que acontecem nos átomos nos níveis atômicos.

- Moléculas Apolares são todas as moléculas que não possuem momento vetorial resultante e não possuem divisão entre negativo e positivo, chamado de momento dipolar.
- Moléculas Polaridade são todas as moléculas que possuem esse momento dipolar.

-Ligação de Hidrogênio é uma interação entre átomos de hidrogênio de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos de forma que o hidrogênio sirva como um elo entre os átomos com os quais interage. É o tipo de força intermolecular mais intensa.

- Dipolo Induzido ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares.

- Dipolo Instantâneo é um momento dipolar em que por um instante uma induz uma dipolaridade e isso induz outra molécula, esse dipolo acontece em moléculas apolares.

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Semana VII

Na semana 7 tivemos carga horária menor por causa de uma fériado prolongado, por isso nessa semana tivemos apenas uma vídeo aula, nessa vídeo aula o tema foi Ligações Iônicas, como essa ligação cria Ânions (possuem maior energia eletronegativa(-)) e Cátions (possuem menor energia eletronegativa (+)). E como ligações iônicas não eram tão complexas quanto ligação covalente não tive tanta dificuldade em aprende-la. Nessa semana a atividade também foi um Mapa Mental, porém foi sobre Ligação Iônica.

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A ligação iônica , também chamada de ligação eletrovalente ou heteropolar, é um tipo de ligação química que ocorre quando o átomo de um metal cede definitivamente um ou mais elétrons para o átomo de um ametal, semimetal ou hidrogênio.

Nessa ligação o átomo passa a se chamar Cátion quando ele cede um ou mais elétrons e se torna menos eletronegativo, e um átomo se torna Aníon quando ele ganha um ou mais elétrons e se torna mais eletronegativo.

Energia de Ionização, também denominada de Potencial de ionização, corresponde à energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. O átomo ou íon só perderá elétrons se ele receber energia suficiente. Os Cátion absorvem essa energia e isso os tornam mais desestabilizados, além de que para retirar um átomo de um Cátion a energia de ionização necessária será maior.

-Metais tem maior tendência de perder elétrons do que ametais.(Isso ocorre pois metais precisam de perder elétrons para estabilidade e ametais precisam ganhar).

-Teoria do Octeto: para atingir a estabilidade, o átomo precisa ter oito elétrons em sua camada de valência.

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Semana VIII
Durante a semana 8 aprendemos com  quatro vídeo aulas sobre os seguintes comostos inororgânicos: ácidos, bases, sais e óxidos. Sobre Ácidos e Bases estudamos de acordo com a Teória de Arrhenius, que diz: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+). E as Bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila. Essa teoria vem sendo aprimorada desde então.
Nessa semana aprendemos também sobre a nomeclatura dos Ácidos, Óxidos, Bases e Sais. Nesta semana a atividade foi pra produzir um vídeo sobre um composto inororgânico que escolhemos.

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O conceito central do Ácido de Arrhenius é todo composto que libera em água íons H+ e um ametal, ou seja toda matéria inororgânica que ao ser dissolvida na água libera cátion de hidrogênio. Exemplo:
HCI + H2O → H3O+ + CL-
Reagentes       Produto

Essa reação é chamada de Reação de Ionização.

- Quando existe um hidrogênio ligado diretamente a um ametal essa classe é chamada de Hidrácido, temos como exemplo o ácido clorídrico (HCl).
- Apenas hidrogênios ligados a oxigênio podem ser ionizados.

-Nomeclatura
Para realizar a nomenclatura dos ácidos, temos primeiramente que verificar se eles são hidrácidos (ácidos que não contêm oxigênio) ou oxiácidos (contêm oxigênio).

Os hidrácidos possuem a seguinte regra geral:  ácido + nome do Ânion + ídrico
Por exemplo, o HC? é um hidrácido, e o seu ânion é o cloreto (C?-). Assim, substitui-se a terminação “eto” por “ídrico” e seu nome é ácido clorídrico. Alguns exemplos:
HI – ácido iodídrico;
HCl – ácido clorídrico.

Já para os oxidoácidos a regra geral é a seguinte: ácido + nome do Ânion + ico
Por exemplo, o nitrogênio forma com o oxigênio o ânion nitrato (NO3-). Assim, ao ligar-se ao hidrogênio, forma-se o ácido HNO3, esse ácido é chamado de ácido nítrico, pois a terminação “ato” foi trocada por “ico”. Exemplos:
H2SO4: ácido sulfúrico;
H2CO3: ácido carbônico.

Alguns ácidos não seguem nenhuma dessas regras é tem sua propria nomeclatura (foto do início), alguns desses são:
HClO4 (4 átomos de oxigênio – um oxigênio a mais que o ácido padrão): ácido perclórico;

HClO2 (2 átomos de oxigênio – um oxigênio a menos que o ácido padrão): ácido cloroso;

HClO (1 átomo de oxigênio– dois oxigênios a menos que o ácido padrão): ácido hipocloroso.
**Peguei essa regras de nomeclatura na internet pois foram as que mais me ajudaram, site: https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-dos-acidos.htm

Os ácidos possuem algo chamado "força do ácido" que é a capacidade que um ácido apresenta de sofrer ionização. Assim, a força dos ácidos é a medida da quantidade de íons hidrônios e ânions que eles produzem em água:
A=número de moléculas ionizadas ×100
número de moléculas adicionadas

O conceito central das Bases de Arrhenius é que toda base liberaria íons H- na água e um metal:
NaOH + H2O → Na+ + OH-
Regentes            Produto

Esse processo de separação é chamado de Reação de Dissociação.

-Nomeclatura

A nomeclatura das Bases é bem mais fácil do que a dos Ácidos. Toda bases que possuí metais representativo a regra geral é a seguinte: hidróxido de + nome do metal
Alguns exemplos:
Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio;
Al(OH)3: Hidróxido de Alumínio;
AgOH: Hidróxido de prata;
NH4OH: Hidróxido de Amônio.

Já toda base que possuí metais de transição a regra geral é a seguinte: hidróxido de + nome do metal + n° em algarismos romanos
Mais exemplos:
Fe(OH)2: Hidróxido de ferro II
Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III

As bases também possuem sua força e chamada de "força das bases" mas ela calcula o poder de dissociação da bases:
A=número de moléculas ionizadas ×100
número de moléculas dissovidas

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Os Óxidos são sempre compostos binários, ou seja formado por dois elementos químicos e sempre um desses tem que sero o oxigênio (O) ligado a um metal ou ametal.

- Quando o oxigênio está liagado a um metal esse compostos e chamado de óxido iônico, já que ocorre uma ligação iônica.
- Quando o oxigênio está ligado a um ametal é um óxido molecular, pois a ligação é covalente.

-Nomeclatura

Uma nomeclatura antiga de alguns óxidos iônicos: óxido de + nome do metal
Alguns exemplos:
Na2O: Óxido de sódio;
K2O: Óxido de pôtassio.

Acidez e Basicidade dos óxidos:
Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes, ou seja, sua composição é de ametais. Exemplo: monóxido de carbono (CO).

Óxidos básicos: o metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, possuem caráter iônico.
Exemplos: Na2O (Óxido de sódio), BaO (Óxido de bário).

Óxidos ácidos: são formados por ametais e apresentam caráter covalente. Na presença de água produzem ácidos e na presença de bases originam sal e água. Exemplo: SO2 (óxido de enxofre).

Óxidos duplos ou mistos: originados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento. Exemplo: magnetita (Fe3O4). Aplicação: ímã natural.

Óxidos anfóteros: apresentam ambiguidade, na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos. Exemplo: óxido de zinco (ZnO).

Peróxidos: compostos que possuem em sua fórmula o grupo (O2)2- . Exemplos: Água oxigenada (H2O2) e Peróxido de sódio (Na2O2). Aplicação: são usados na indústria como alvejantes para clarificar tecidos e polpa de celulose (confecção de papel).

Os Sais são os principais exemplos de compostos iônicos que temos, a reação entre um ácido e uma base acarrta em formação de um sal e água.

Acidez e Basicidade dos Sais
Soluções aquosas de sais podem ter caráter básico ou ácido, dependendo da forma que foram obtidas. Veja, através das hidrólises salinas, como a acidez e basicidade influem no produto final de uma reação:

Hidrólise salina de ácido forte e base fraca

A reação entre um sal e água pode originar como produtos um ácido forte e uma base fraca, veja o exemplo:

A solução aquosa salina de Nitrato de amônio (NH4NO3) possui pH menor que 7, acompanhe seu processo de obtenção:

NH4NO3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) +HNO3 (aq)
Base fraca                            ácido forte

A hidrólise do sal (NH4NO3) dá origem a uma solução ácida, em razão da presença do ácido nítrico (HNO3).

Hidrólise salina de ácido fraco e base fraca

NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH(aq) + HCN
Base fraca                        ácido fraco

A equação acima representa a dissociação do sal cianeto de amônio (NH4CN). Durante a reação são formados uma base e um ácido fracos. Tanto a base como o ácido não são ionizáveis, ou seja, não passam por ionização, daí o porquê da classificação.

Hidrólise salina de ácido forte e base forte

NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) +HCl (aq)
Base forte              ácido forte

A solução aquosa do sal NaCl (cloreto de sódio) possui caráter neutro (pH = 7). Durante a reação reversível representada acima, temos a formação de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambos classificados como sendo fortes.
Não consegui entender direito sobre Basicidade e Acidez dos sais então peguei esses explos do seguinte site: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm

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Semana IX
Na penúltima semana deste módulo tivemos apenas duas vídeo aulas sobre Compostos de Coordenação, que são compostos inorgânicos formados por um ou vários ácidos de Lewis, que fazem ligação com uma ou várias bases de Lewis. Esses compostos são muitas vezes também chamados de complexos, e muitas vezes são compostos m estáveis. Ainda não aprendi direto sobre esses compostos então não tenho muito a dizer aoenas que eles são bem mais complexo do que os estudados anteriormente então não consegui falar sobre eles ainda. Nessa semana tivemos a segunda prova dos módulos e entregamos o e-portifólio que viemos adicionando mais coisas durante esse Módulo IV.
(Sobre a foto: ClassCraft adicionou mais roupas e acho que fiquei muito estilosa).