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O flúor é o elemento com maior poder de oxidação. Ele reage com muitas moléculas orgânicas e inorgânicas,  e com os gases nobres criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). O flúor tem pouca solubilidade e no estado gasoso tem coloração amarela.

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Foi descrito em 1529 por Georgius Agricola por seu uso como fundente, empregado para reduzir os pontos de fusão de metais ou minerais.

Em 1670 Heinrich Schwanhard observou que era possível gravar o vidro quando exposto a fluorita que havia sido tratada com ácido.

Posteriormente, Carl Wilhelm Scheele, Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier e Louis Thenard, realizaram experimentos com o ácido fluorídrico. Alguns destes experimentos acabaram em tragédia.

O flúor foi descoberto em 1771 por Carl Wilhelm Scheele; entretanto, devido à sua elevada reatividade, não se conseguiu isolá-lo porque, quando separado de algum composto, imediatamente reagia com outras substâncias.

Finalmente, em 1886, foi isolado pelo químico francês Henri Moissan.

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Tem maior capacidade de atrair elétrons, isso porque é o mais eletronegativo. É o mais reativo da tabela periódica e encontrado com mais abundância na crosta terrestre. Ele tem o número atômico 9, isso significa que possui 9 prótons e 9 elétrons. E sua massa atômica é de aproximadamente de 19u. O flúor é muito perigoso e tóxico.

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O flúor ainda é muito utilizado na área da Odontologia, nos propelentes, no tratamento de água de piscinas, e de reservatórios de água para consumo humano na forma de hipoclorito de cálcio (Ca (ClO)2).

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Fluorine Reactions - Periodic Table of Videos

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o cloro tem alta reatividade, sua extração é através da água do mar e na natureza seu depósito é o sal gema. No estado gasoso tem coloração verde-amarelado.

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Cloro líquido. Em condições ambiente o cloro é um gás. Mas em condições certas de temperatura e pressão é possível liquefazer. A amostra está pressurizada em aproximadamente 8 atmosferas. Tenha muito cuidado ao manusear este tipo de material - o cloro é tóxico. (via Materialscientist na wikipedia) #gás #cloro #elemento #chemistry

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O cloro elementar foi primeiramente preparado e estudado pelo químico sueco Carl Wilhelm Scheele, e, portanto, ele é creditado pela descoberta. Ele o denominou "ar de ácido muriático deflogisticado" uma vez que era um gás (comumente chamado "ares") e vinha do ácido clorídrico (até então conhecido como "ácido muriático"). Entretanto, ele falhou em estabelecer o cloro como um elemento, incorretamente acreditando que ele era um óxido obtido do ácido clorídrico (ver teoria do flogisto). Ele nomeou o novo elemento dentro do óxido como muriaticum. Independente de suas conclusões, Scheele isolou o cloro pela reação com o MnO₂ (contido no mineral pirolusita) com o HCl.

O cloro (do grego χλωρος, que significa "amarelo esverdeado" ) foi descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele, acreditando que se tratava de um composto contendo oxigênio. Obteve-o a partir da seguinte reacção:

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Os processos anteriores às técnicas de eletrólise se baseavam nesta reação ou na reação direta de HCl com o ar ou oxigênio puro, produzindo água e cloro. Com estas técnicas começava a produção de cloro para alvejamento de roupas e papel, por volta do século XIX.

Em 1810 o químico britânico Sir Humphry Davy demonstrou que se tratava de um elemento químico, e lhe deu o nome de cloro devido à sua coloração amarelo-esverdeada.

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Na natureza é encontrado no estado físico gasoso. Seu número atômico é 17, ou seja, 17 prótons e 17 elétrons, e a massa atômica é de 36,45 u. Possui alta capacidade de extinguir microrganismos presentes na água. Nas funções biológicas está presente como íon cloreto para a formação do suco gástrico.

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O cloro líquido ainda é adicionado na composição da água sanitária, que tem ação desinfetante na limpeza de ambientes. 

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Chlorine (version 1) - Periodic Table of Videos

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Updated version of our chlorine video is at http://www.youtube.com/watch?v=BXCfBl4rmh0 Chlorine is element number 17. Videos about all the elements at http://www.periodicvideos.com/

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O bromo é extraído das águas salgadas dos mares na forma de brometo.

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O bromo foi descoberto de forma independente por dois cientistas, Carl Jacob Löwig e Antoine Balard, em 1825 e 1826, respectivamente.

Balard encontrou composto de bromo nas cinzas de macroalgas de pântanos de sal em Montpellier. As algas eram utilizadas para a produção de iodo, porém também continham o bromo. Balard destilou o bromo de uma solução de cinzas de macroalgas saturadas com cloro. As propriedades da substância resultante se assemelhavam a um intermediário do cloro e iodo; com estes resultados ele tentou provar que a substância era o cloreto de iodo (ICl), mas após não ter conseguido ele se convenceu de que havia encontrado um novo elemento e o nomeou muria, derivado da palavra em latim muria para salmoura.

Löwig isolou o brometo a partir de fontes de águas minerais em sua cidade natal Bad Kreuznach em 1825. Löwig utilizou uma solução saturada de sal do mineram com cloro e extraiu o bromo com dietil éter. Após a evaporação do éter, um líquido marrom permaneceu. Com este líquido como uma amostra de seu trabalho, se inscreveu para um cargo no laboratório de Leopold Gmelin em Heidelberg. A publicação destes resultados foi atrasada e Balard publicou seus resultados primeiro

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é um elemento volátil, instável e muito reativo. O número atônico é 35, ele possui 35 prótons e 35 elétrons, e a massa atômica é de aproximadamente 80u. Na água o bromo é um oxidante forte. Por se tratar de um elemento tóxico pode causar prejuízos à saúde humana, principalmente reações alérgicas nos olhos, tecidos e garganta.

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O bromo é um elemento com muitas utilidades no ramo industrial. Ele é utilizado na revelação de fotos, em aditivo de combustíveis e agentes não inflamáveis, nas atividades agrícola, na fabricação de medicamentos, corantes e inseticidas.

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Bromine (version 1) - Periodic Table of Videos

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O iodo é um sólido que evapora-se na coloração violeta quando se mistura em solventes apolares. Misturado em água tem-se os íons poli-iodetos, tornando-o uma solução de cor castanha. Esse elemento tem pouca reatividade e eletronegatividade.

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O iodo (do grego iodes, que significa "violeta") foi descoberto na França pelo químico Bernard Courtois em 1811 a partir de algas marinhas, não continuando com suas investigações por falta de dinheiro. Posteriormente, o químico inglês Humphry Davy e o químico francês Gay-Lussac estudaram em separado a substância e terminaram identificando-a definitivamente como um novo elemento. Ambos deram o crédito do descobrimento a Courtois.

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o iodo possui número atômico 53, ele tem 53 prótons e 53 elétrons, e a massa atômica 126,9u.

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O iodo é adicionado em muitos remédios e no sal de cozinha. No sal de cozinha sua adição é na forma de iodeto ou iodato de sódio e de potássio. A deficiência desse elemento no organismo provoca uma doença chamada “bócio”, aumento anormal da glândula da tireoide.

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Iodine (version 1) - Periodic Table of Videos

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A estimativa da quantidade desse elemento na terra é de aproximadamente 31 g. Por isso, é um halogênio raro.

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O ástato (do grego "astatos", que significa "instável") foi primeiramente sintetizado em 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie, e Emilio Gino Segre na Universidade da Califórnia, Berkeley, Estados Unidos, bombardeando o bismuto com partículas alfa.

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O astato é um elemento raro e muito radioativo. O número atômico do astato é 85, ele tem 85 prótons e 85 elétrons, e a massa atômica é 210u. Entre os halogênios, o astato é considerado a mais pesado e o mais oxidante. Esse elemento é muito utilizado em pesquisas científicas, e ainda há na literatura muitas informações dos seus efeitos.

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O ástato tem importância somente no campo teórico e não é conhecida aplicação prática deste elemento, provavelmente por ele ser tão radioativo que vaporiza a si mesmo quando ajuntado em uma quantia apreciável.

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Astatine (version 1) - Periodic Table of Videos

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Os halogênios são elementos químicos formadores de sais inorgânicos. Na tabela periódica fazem parte do grupo 17 ou da família 7A.
Eles são formados pelos elementos
-flúor (F)
-cloro (Cl)
-bromo (Br)
-iodo (I)
-astato (At)

Os halogênios na forma natural são encontrados como moléculas dicotômicas, ou seja, que têm dois átomos como F2, Cl2, Br2 e I2. Ao receber elétron, os halogêneos transformam-se em sais haleto, como o NaCl. Já na formação dos compostos iônicos, os halogênios reagem com os metais alcalinos. Uma das principais características desses elementos é que possuem sete elétrons na sua camada de valência.

Vale destacar que os elementos químicos dos halogêneos são altamente reativos e voláteis. O iodo é o único não-tóxico.