# data[].attributes.attachment_caption
La palanca: el brazo de esfuerzo y el brazo de carga
formuló el principio de la palanca previamente conocido. Arquímedes ilustró la ley de la palanca con la frase que se le atribuye: "Dame una palanca lo suficientemente larga y un punto de apoyo para colocarla, y moveré el mundo".

# data[].attributes.body
En la antigua Grecia, se remonta  desde una triada el concepto equilibrio químico. Arquímedes definió el equilibrio químico como magnitud proporcional.
Arquímedes. En el siglo III a. C. formuló el principio de la palanca. Al hacerlo, estableció la fórmula "Potencia por su brazo, es igual a resistencia por el suyo".
En la práctica, esto significa que en una fuerza aplicada a una palanca larga, el brazo de esfuerzo, puede mover una carga mayor en el brazo de carga correspondientemente más corto.
Por medio de la triada, para que se mantuviera un equilibrio la palanca, debian de ser proporcionales las magnitudes de ambos lados de la palanca, así como la distancia es decir f1d1 = f2d2.

Ley de la palanca. (s. f.). Endoballe. Recuperado 20 de enero de 2022, de https://liceoedoballe.blogspot.com/p/ley-de-arquimedes.html?m=1

# data[].attributes.body
Newton trató de explicar teóricamente por qué unas sustancias reaccionaban con otras. En la cuestión 31 de sulibro Óptica, consideró que en la química deberían existir fuerzas análogas a las gravitacionales entre cuerpos celestes. Para Newton, entre las partículas de los cuerpos existían fuerzas de gran intensidad(tanto atractivas como repulsivas) que se ponían de manifiesto sólo a distancias pequeñas. Como a demás se asumía que la magnitud de estas fuerzas variaban de unas sustancias a otras, se empezó a especular acerca de la medida de estas afinidades electivas. Con esta base teórica Newton introdujo una visión mecanicista para la química ya que las reacciones químicas permitirían comparar entre sí las fuerzas que unían efectivamente a los cuerpos.

# data[].attributes.attachment_caption
Tabla de símbolos cualitativa de relaciones químicas entre diversas sustancias. 

# data[].attributes.body
Presentó a la Academiade Ciencias de París su Table des différents rapports observés entre differentes substances. Esta tabla contiene dieciséis columnas. Cada columna está encabezada por una sustancia de referencia, seguida por otras sustancias que se colocan sucesivamente debajo de la misma de forma que esta secuencia representa el orden decreciente de su afinidad por la primera. Las sustancias ubicadas en la posición más alta de la tabla desplazan a cualquier sustancia que se encuentren por debajo de la misma en su combinación con la sustancia de referencia.

# data[].attributes.attachment_caption
Wenzel, artículo, estimulo afinidades químicas con variable de velocidad de reacción de distintos metales en ácidos. 

# data[].attributes.body
Publicó por primera vez tablas de pesos de equivalencia para ácidos y bases. Es de importancia para la historia de la química y el desarrollo del concepto de mol y de fórmula química, más que para la química actual. Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
"Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí". En la ciencia moderna, se usa el concepto de peso equivalente sobre todo en el contexto de las reacciones ácido-base o de las reacciones de reducción-oxidación. En estos contextos, un equivalente es la cantidad de materia que suministra o consume un mol de iones hidrógeno o que suministra o consume un mol de electrones.

# data[].attributes.attachment_caption
Berthollet en su libro definió por primera vez el concepto de "equilibrio químico" al proponer una ley de proporciones indefinidas para las combinaciones químicas. 

# data[].attributes.body
Su principal obra, Ensayo de estática química, fue escrita cuando ya había abandonado completamente la teoría del flogisto para seguir decididamente a Lavoisier en ella se encuentra también lo que el mismo Berthollet había publicado en sus anteriores Indagaciones sobre las leyes de la afinidad. Esto hace que el Ensayo posea una particular importancia en la evolución del concepto de afinidad química.
Berthollet sostiene que la fuerza de la afinidad química depende de la masa de las sustancias que entran en reacción, revelándose por lo tanto en relación con la fuerza de gravedad. De ello dedujo que no solamente la formación sino también la composición cuantitativa del cuerpo resultante dependía de las relaciones entre las masas de los componentes. Esto llevaba a la conclusión de que estos componentes debían combinarse, generalmente, según relaciones variables, lo cual estaba en oposición con los hechos.

# data[].attributes.attachment_caption
La electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834

# data[].attributes.body
Un electrolito como el sulfato de metal se diluye en agua, sus moléculas se dividen en iones positivos y negativos. Los iones positivos (o iones de metal) se mueven a los electrodos conectados con el terminal negativo del batería donde estos iones positivos toman electrones de él, convirtiéndose en un metal puro átomo y se deposita en el electrodo.Los iones negativos (o sulfones) se mueven al electrodo conectado con el terminal positivo del bateríadonde estos iones negativos renuncian a sus electrones extra y se convierten en SO4 radical. Ya que el SO4 no puede existir en un estado eléctricamente neutro, atacará el electrodo positivo metálico formando un sulfato metálico que se disolverá de nuevo en el agua.

# data[].attributes.body
Clausius hizo una importante contribución al campo de la teoría cinética redefiniendo el modelo cinético de los gases de August Krönig para incluir los movimientos de traslación, rotación y vibración de las moléculas. En este mismo trabajo introdujo el concepto de recorrido libre medio de una partícula.
La Termodinámica se relaciona con los estados de equilibrio. Un estado de equilibrio es aquél en el que las propiedades macroscópicas del sistema, temperatura, densidad, composición química, están bien definidas y no varían.

# data[].attributes.attachment_caption
Van't Hoff enuncia el principio de equilibrio móvil. 

# data[].attributes.body
Estudios de dinámica química donde estudia la velocidad de las reacciones químicas y la teoría de la afinidad.
Son también notables sus trabajos sobre el tratamiento termodinámico de los procesos químicos y los equilibrios heterogéneos de las sales, así como sus ideas respecto de las soluciones diluidas que expuso en Teoría de las soluciones. Van't Hoff fue el primero en enunciar y desarrollar con elegante lenguaje matemático el principio según el cual la presión osmótica de una sustancia disuelta (por ejemplo, cloruro de sodio en agua) es igual a la presión que una misma cantidad de sustancia ejercería si se encontrase en estado gaseoso y ocupase un espacio igual al de la solución.