# data[].attributes.body
Victor Martin Morales García (20IIN026)

Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.

Características
•La polaridad es una característica de los enlaces covalentes, y depende directamente de la naturaleza de los átomos enlazados.

•La electrovalenncia, porque sus átomos tienen una gran diferencia de electronegatividad, en la medida en que uno pierde y el otro recibe electrones al juntarse.

•Son fuerzas intramoleculares que se encargan de mantener los átomos unidos dentro de las moléculas.
•Por lo general, el número de electrones que participa de los enlaces químicos es de dos, cuatro, seis, o sea, números pares.
•La fuerza de los enlaces no siempre son números enteteros porque depende de la distribución de los electrones.

# data[].attributes.body
Marco Antonio De Lara Torres
Los compuestos químicos están formados por la unión de dos o más átomos. Un compuesto estable se produce cuando la energía total de la combinación es menor que la de los átomos separados. El estado de ligamiento implica una fuerza neta de atracción entre los átomos... un enlace químico.

# data[].attributes.body
(Heidy Yazmin Coronado Hdz; 20IIN056).
Es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en los compuestos. Estas fuerzas son de tipo electromagnético y pueden ser de distintos tipos y valores.
Dependiendo de la configuración electrónica de los átomos y de su afinidad por los electrones, tenemos diferentes tipos de enlaces:

Enlace iónico: los electrones de un átomo se transfieren al otro átomo.

Enlace covalente: los electrones entre los átomos se comparten.

# data[].attributes.body
(Julio César García Sánchez - 20IIN002)

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

Enlace iónico: El enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo.

Enlace covalente: Los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.

# data[].attributes.body
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas .
Existen tres tipos principales de enlace químico:

Enlace covalente. Ocurre cuando átomos no metálicos de electronegatividad se juntan para compartir electrones de su última órbita, y dar así con una forma más estable.

Enlace iónico. Consiste en la unión de átomos metálicos y no metálicos, a través de una transferencia permanente de electrones del metal al no metal.

Enlace metálico. Es el que se da entre los átomos metálicos de un mismo elemento, en su estado solido.

# data[].attributes.body
Jasiel Vazquez Hernández
El enlace químico. Es la fuerza que logra mantener unidos los átomos que componen la matera. Cada tipo de materia tiene un enlace y los estados de agregación en los enlaces químicos  son: punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad en el agua y tienen conductividad térmica y eléctrica.

# data[].attributes.body
CITLALLI GUADALUPE CORONEL HERNANDEZ

GRUPO: SABATINO

Es el encargado de de las relacion que hay entre los átomos y moléculas.  es decir el enlace químico es la fuerza que se encarga de unir los átomos , para así poder formar un compuesto químico.

# data[].attributes.body
Un enlace químico es la fuerza entre los átomos que se mantienen unidos en moléculas, cuando dos o mas átomos se acercan lo suficiente y se produce una fuerza de atracción entre los electrones. de los átomos individuales y el núcleo atómico y si la fuerza es lo suficiente grande se dice que se ha formado un enlace químico.
algunas características es que:
* Son fuerzas intramoleculares que mantienen los átomos unidos en las moléculas.
* Para que un enlace pueda ser fuerte necesita la diferencia electronegatividad y su distribución de sus órbitas.
los enlaces mas importantes que se usan son los enlace covalente, ionico y metálico.
Javier Alexander De León Martinez

# data[].attributes.body
ENCALE QUÍMICO
Es la unión de dos o más átomos que conforman un elemento sin importar su naturaleza, entre los más importantes son: enlace ionico, enlace covalente  y enlace metalico

# data[].attributes.body
Los enlaces químicos se forman cuando los átomos ceden, ganan o comparten electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables.
Miguel Angel Govea Bautista

# data[].attributes.body
Los enlaces iónicos y covalentes son generalmente considerados como enlaces químicos fuertes y son muy importantes para la estructura de las moléculas biológicas como el ADN y las proteínas.
Jordi Abimael Barbosa Rdz.

# data[].attributes.body
Rosa Karina Orduña Puga: Entre las principales características de los enlaces químicos mencionamos los siguientes:

Son fuerzas

Intramolecular que se encargan de mantener los átomos unidos dentro de las moléculas.

Por lo general, el número de electrones que participa de los enlaces químicos es de dos, cuatro, seis, o sea, números pares.

La fuerza de los enlaces no siempre son números enteros porque depende de la distribución de los electrones.

El enlace químico para que sea fuerte va a depender de la diferencia en la electronegatividad y la distribución que tengas los orbitales electrónicos,

Mientras haya más electronegatividad así será la fuerza de los electrones que son atraídos a un átomo en particular.

Entre menos electronegatividad tengan los enlaces habrá mayores propiedades covalentes en los enlaces.

# data[].attributes.body
AXEL RODRIGO GUZMÁN ESTRADA
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, ​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

# data[].attributes.body
Permiten a los átomos poder agruparse para formar moléculas lo que genera la producción de sustancias puras y compuestas.
Abner Barbosa Rodríguez

# data[].attributes.body
Son mas de 3 tipos de los cuales existen si hablamos de enlaces químicos.
SI queremos dar un ejemplo de enlace es que son compuestos que se combinan entre si sus electrones lo permiten
Brandon Jhovany Vera Mendez

# data[].attributes.body
Es la unión de mas de dos átomos, en estado solido liquido o gaseoso.
Marian Arriaga Ramirez

# data[].attributes.body
Existen solo 3 tipos de enlaces químicos, los cuales son: enlace covalente, enlace iónico y enlace metálico. Hector Antonio Espinoza Martinez.

# data[].attributes.headline
Enlaces químicos. Erick Gabriel Ramírez Azúa

# data[].attributes.subject
Enlaces químicos. Erick Gabriel Ramírez Azúa

# data[].attributes.body
Los enlaces químicos presentan la característica la cual es que no importa la naturaleza de los elementos al unirse, estos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

# data[].attributes.body
Los enlaces químicos son muy importantes porque: permiten que los átomos se agrupe en moléculas, se agrupen entre si.
Enlace Ionico: Se une un componente con poca electronegatividad.

# data[].attributes.headline
Enlaces químicos. Gabriel alvarado del toro

# data[].attributes.subject
Enlaces químicos. Gabriel alvarado del toro

# data[].attributes.body
covalente: este se produce cuando dos átomos se unen
Iónico: ​ es el resultado de la presencia de atracción electrostática
metálico: este mantiene unidos los átomos de los metales entre si

# data[].attributes.body
En la unión pueden ocurrir 3 cosas:

Ganancia de electrones

Compartición de electrones

Deslocalización de electrones

Juan José Méndez Castillo

# data[].attributes.body
Números de electrones  como dos, cuatro, seis, números pares.
Lesly Judith Valdez Cacique

# data[].attributes.body
Es la unión de dos a mas elementos. Dra. Zoila