# data[].attributes.body
Na época, a motivação dos filósofos era buscar uma uma resposta para a divisão da matéria. Afinal, a matéria pode ser dividida infinitamente ou há um limite?

# data[].attributes.body
Filósofo grego nascido por volta de 460 a.C., foi responsável por desenvolver a primeira ideia sobre o átomo. Segundo ele, a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando, em algum momento, a menor parte possível a ser obtida. Essa menor parte, por ser indivisível, recebeu o nome de átomo, que significa, em grego, "não pode ser cortado". Por fim, ele determinou que a forma dos átomos determinava as características da matéria por eles constituída.

# data[].attributes.body
Aristóteles não acreditava em átomos descontínuos, mas sim em uma matéria contínua, formada pelos quatro elementos (ar, terra, fogo e água).

# data[].attributes.body
Dalton determinou, com seus experimentos, que toda matéria é constituída por átomos, estes que são esféricos, maciços, indivisíveis e indestrutíveis, com dimensões muito pequenas. Ele ainda afirmou que os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e em todas as suas propriedades. Além disso, ele definiu que a combinação de dois ou mais átomos formam compostos químicos.

# data[].attributes.body
O químico inglês, J. J. Thomson (1856-1940), realizou experimentos com descargas elétricas em gases rarefeitos utilizando uma ampola de Crookes. Com esses experimentos, ele pôde analisar a existência de partículas menores que o átomo: os elétrons. Esses elétrons eram de carga negativa e estavam incorporados em um fluido de carga positiva. Apesar dessas cargas, os átomos ainda eram considerados neutros, uma vez que o fluído positivo e os elétrons negativo se neutralizavam mutualmente.

# data[].attributes.body
O cientista neozelandês que nasceu em 1871, Ernest Rutherford, utilizou partículas alfas em seus experimentos. O experimento mais promissor foi o que ele utilizou polônio (emissor de partículas alfa) envolvido em uma caixa de chumbo (absorvedor de partículas alfa), de modo que conseguisse produzir um feixe de partículas positivas em direção a uma folha extremamente fina de ouro. Com esse experimento, ele observou que a maior parte do átomo é vazia, que há partículas carregadas positivamente (prótons) no centro do átomo (núcleo) e que há a presença de elétrons ao redor desse núcleo (eletrosfera).

# data[].attributes.body
Dividiu seus resultados em dois resultados:
-> Postulado dos níveis de energia: os elétrons possuem uma trajetória circular ao redor do núcleo em orbitais estacionárias e denominadas camadas ou níveis de energia. Quando os elétrons se movimentam dentro de sua orbital, não há emissão e nem, absorção de energia.
-> Postulado de transição entre os níveis de energia: os elétrons só podem alterar sua energia passando uma camada para outra. Quando um elétron ganha energia, ele salta para uma camada mais distante do núcleo. Acontece o contrário quando ele perde energia.