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O raio dos elementos é uma propriedade periódica, pois seus valores variam periodicamente, aumentam e diminuem  com o aumentado número atômico. 

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O raio dos elementos é uma propriedade periódica, pois seus valores variam periodicamente, aumentam e diminuem  com o aumentado número atômico. 

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uma maneira de definir ele é como a metade da distância entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico.

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é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso.

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Densidade: Determina a relação entre a massa de uma substância e o volume ocupado por essa massa. 

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Densidade: Determina a relação entre a massa de uma substância e o volume ocupado por essa massa. 

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É a unidade de peso de átomos feita por comparação com uma grandeza padrão. Esta propriedade sempre aumenta de acordo com o aumento do número atômico

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Volume atômico: O volume atômico é a relação estabelecida entre a massa de um mol de átomos e a densidade da substância simples que esses átomos formam. V A = M                          

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Volume atômico: O volume atômico é a relação estabelecida entre a massa de um mol de átomos e a densidade da substância simples que esses átomos formam. V A = M                          

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é a quantidade de calor que um grama de uma substância precisa absorver para aumentar sua temperatura em 1 °C.

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Eletropositividade: Isto é a capacidade que um átomo possui de se afastar de seus elétrons mais externos, sendo o contrario da eletronegatividade a sua ordem crescente na tabela periódica também será.

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Eletropositividade: Isto é a capacidade que um átomo possui de se afastar de seus elétrons mais externos, sendo o contrario da eletronegatividade a sua ordem crescente na tabela periódica também será.

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 As propriedades aperiódicas dos elementos químicos não se enquadram na lei de Moseley que fala que muitas propriedades físicas e químicas variam periodicamente.

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 As propriedades aperiódicas dos elementos químicos não se enquadram na lei de Moseley que fala que muitas propriedades físicas e químicas variam periodicamente.

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É uma propriedade física descrita como a razão da velocidade e da luz diferentes. Essa propriedade também aumenta com o aumento do número atômico.

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Eletronegatividade: Isto é a tendência que um átomo tem de atrair  elétrons para si mesmo em uma ligação química covalente.    

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Eletronegatividade: Isto é a tendência que um átomo tem de atrair  elétrons para si mesmo em uma ligação química covalente.    

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é uma propriedade de materiais sólidos que representa a resistência deles ao risco ou à penetração. Esta propriedade muito depende do estado do material, bem como das forças de ligação entre os seus átomos.

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As propriedades periódicas temos: energia de ionização, eletro afinidade, eletronegatividade, temperatura de fusão e ebulição, densidade, volume atômico e raio atômico. 

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As propriedades periódicas temos: energia de ionização, eletro afinidade, eletronegatividade, temperatura de fusão e ebulição, densidade, volume atômico e raio atômico. 

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os valores desta propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, porem não obedecem à posição na Tabela, o que faz com que não se repita os períodos regulares.

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De propriedades aperiódicas temos: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.

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De propriedades aperiódicas temos: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.

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ocorrem à medida que o número atômico de um  elemento químico aumenta, sendo assim, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.

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Os pontos de fusão e ebulição dos elementos químicos da Tabela Periódica variam de acordo com os seus números atômicos, ou seja, são propriedades periódicas

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Os pontos de fusão e ebulição dos elementos químicos da Tabela Periódica variam de acordo com os seus números atômicos, ou seja, são propriedades periódicas