# data[].attributes.body
Teoría de Dalton: El modelo sostenía que los átomos se combinaban para formar diferentes sustancias, aunque no fue el definitivo en la historia de la química. Dalton propuso el primer modelo, funcional para la química

# data[].attributes.body
Teoría De Heisenberg: Introduce el principio de incertidumbre en los orbitales que rodean el núcleo atómico
Principio de Incertidumbre: Establece la imposibilidad a nivel subatómico de conocer a un mismo tiempo la posición y el momento o cantidad de movimiento.

# data[].attributes.body
Teoría De Broglie: Las cargas eléctricas y orbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones.

# data[].attributes.body
Teoría de Schrodinger: Es una propuesta para del funcionamiento y estructura de cualquier átomo

# data[].attributes.body
Teoría De Thompson: Eléctricamente hablando, toda la materia era neutra, esto debido a que en los atomos, según Thompson, las cargas existentes tanto positivas como negativas se neutralizaban entre si

# data[].attributes.body
Teoría de Rutherford: Consideraba que los electrones se encontraban en un medio de carga positiva, pero estaba equivocado ya que mostraron que el átomo tenia una estructura con una fuerte carga positiva.

# data[].attributes.body
Teoría de Bohr: Trataba de explicar la estabilidad de la materia, algo que no disponían los modelos anteriores y de los espectros de emisión y absorción de gases. El modelo de bohr fue una mejora del modelo de Rutherford

# data[].attributes.body
La Radiactividad se define como un fenómeno de emisión espontánea de partículas y radiaciónes de alta energía. Esto ocurre en núcleos inestables con el fin de convertirse en otros mas estables.
Trabajos de investigación posteriores sobre la naturaleza de la reactividad, elaborados por Rutherford, permitieron identificar Los 3 componentes principales de los elementos radioactivos los que denomino: Rayos Alfa, beta y gamma