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Vídeo explicando sobre o tema para deixar bem claro para você, e te livrar do pensamento de que termoquímica é um bixo de sete cabeças!

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Termoquímica (Fácil) - Entalpia de formação e estados padrão

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Aqui contém alguns (muitos) exercícios para praticar bem. Faça com cuidado e atenção, lembre-se de que não é necessário fazer tudo de uma vez, faça o máximo que conseguir.

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Aqui temos um joguinho de quiz para você praticar e se divertir ao mesmo tempo, com ele você conseguirá ver se acertou ou não e também verá sua pontuação!

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Join an activity with your class and find or create your own quizzes and flashcards.

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Deixamos alguns exercícios resolvidos em vídeo, eles te ajudam nas provas ou para entender na prática!

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Essa tabela te ajudará a resolver os exercícios que preparamos para você! Ela contém a entalpia de formação dos elementos padrões que caem na maioria das questões de provas, vestibulares, etc.

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Mapa mental para você lembrar os conceitos mais importantes na hora de revisar esse conteúdo.

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Brown and White Doodle Mind Map Brainstorm Graph (1)

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Pegamos a explicação de um site que ensina de maneira clara e objetiva sobre o tema que estamos estudando. A imagem na foto trata do enxofre rômbico, que é uma substância simples que participa da reação de formação do ácido sulfúrico e ajuda a descobrir o valor da sua entalpia, legal né?

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O enxofre rômbico é uma substância simples que participa da reação de formação do ácido sulfúrico e ajuda a descobrir o valor da sua entalpia

A entalpia de formação, também denominada de calor de formação, entalpia padrão de formação e ΔH de formação, é a variação da entalpia, isto é, o calor que foi liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado padrão.
O estado padrão corresponde à forma alotrópica mais estável da substância simples, sob pressão de 1,0 atm, temperatura de 25ºC e concentração de 1,0 mol/L para as soluções. Os cientistas convencionaram dizer que o valor da entalpia padrão, simbolizado por H 0 , para as substâncias simples nesse estado padrão é igual a zero.

Até o momento não é possível medir experimentalmente o valor da entalpia (H) das substâncias, mas somente o valor da variação da entalpia (ΔH). Mas se tivermos a reação de formação de um composto a partir de substâncias simples no estado padrão e o valor da variação de entalpia da reação, conseguiremos calcular a entalpia de formação da substância formada.

Por exemplo, considere a seguinte reação de formação do ácido sulfúrico a partir de substâncias simples no estado padrão:

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Pelo que foi convencionado, a entalpia das substâncias simples que formam o ácido sulfúrico na reação acima é igual a zero, então podemos determinar a entalpia de formação de 1 mol desse composto usando a seguinte fórmula:
?H = H Produtos - H Reagentes
Substituindo os valores nessa fórmula, temos:

?H = H Produtos - H Reagentes

-813,8 kJ/mol = H H2SO4 - 0

Temos que a entalpia padrão de formação é igual à entalpia do ácido sulfúrico (?H f ⁰ = H). Podemos ver isso por meio do gráfico da reação:

Isso pode ser feito para todas as substâncias. Mas é necessário prestar atenção se na reação de formação a proporção estequiométrica é dada por 1 mol da substância formada. Se não for o caso, será necessário apenas multiplicar a entalpia de formação do reagente pelo número de mols.

A seguir temos uma tabela com valores de entalpias de formação para várias substâncias descobertos a partir desse método:

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Entalpia de Formação. Determinação da entalpia de formação - Mundo Educação

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A entalpia de formação, também denominada de calor de formação, entalpia padrão de formação e ΔH de formação, é a variação da entalpia, isto é, o calor que foi liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado padrão.