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1. Conceito e Explicação Química da Tonoscopia

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1. Conceito e Explicação Química da Tonoscopia

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A tonoscopia, ou tonometria, é uma propriedade coligativa que descreve o abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido quando nele é dissolvido um soluto não volátil. Essa redução ocorre porque as partículas do soluto

dificultam a passagem das moléculas do solvente para o

estado gasoso, reduzindo, portanto, a taxa de evaporação. A fórmula usada para expressar o abaixamento absoluto da pressão de vapor é:

Δp = p₀ – p,

onde:

• Δp é a diminuição da pressão de vapor,

• p₀ é a pressão de vapor do líquido puro,

• p é a pressão de vapor da solução, ambos à mesma temperatura.

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2. Gráficos Comparativos: Líquido Puro x Solução 

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2. Gráficos Comparativos: Líquido Puro x Solução 

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Para compreender melhor, podemos observar um gráfico que compara a pressão de vapor de um líquido puro com a de uma solução contendo soluto não volátil.

No gráfico, fica evidente que a curva da solução está sempre abaixo da do líquido puro, indicando menor pressão de vapor. Isso mostra como a adição de um soluto interfere diretamente na capacidade de evaporação do líquido.

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3. Exemplos Práticos: Aplicações Cotidianas da Tonoscopia 

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3. Exemplos Práticos: Aplicações Cotidianas da Tonoscopia 

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A tonoscopia tem aplicação prática em situações do dia a dia. Um exemplo claro é a água do mar, que possui sal dissolvido. Essa presença do soluto faz com que a água evapore menos do que a água pura.

Outro exemplo é a conservação de alimentos com sal ou açúcar. O sal impede a evaporação da água e ajuda a preservar os alimentos por mais tempo. Em feridas, o açúcar ajuda a "secar" o local, retirando a umidade por abaixamento da pressão de vapor — isso favorece a cicatrização.

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Materiais utilizados:

2 copos transparentes

Água

Sal de cozinha

2 ovos crus

Colher.

Descrição do experimento:

Neste experimento, dois copos foram utilizados: um contendo água pura e outro contendo água com sal dissolvido, formando uma solução homogênea.

Ao inserir o ovo no copo com água pura, observa-se que ele afunda, pois a densidade da água é menor do que a densidade do ovo.

No copo com água salgada, o ovo flutua, já que a adição de sal aumenta a densidade da solução, tornando-a maior do que a densidade do ovo, o que permite sua flutuação.

O experimento demonstra o conceito de tonoscopia, que estuda as alterações nas propriedades coligativas de um solvente quando um soluto é adicionado. Neste caso, a adição de sal modifica a densidade da água, influenciando o comportamento do

s corpos imersos nela.

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5. Influência da Altitude na Pressão de Vapor e Ebulição 

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5. Influência da Altitude na Pressão de Vapor e Ebulição 

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Em locais de maior altitude, a pressão atmosférica é menor, e, consequentemente, o ponto de ebulição da água também diminui. Como a ebulição ocorre quando a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica, uma menor pressão externa facilita esse processo.

Exemplo:

Rio de Janeiro (nível do mar) – 100°C

Monte Everest – 70°C

Isso mostra como o contexto geográfico pode interferir diretamente nas propriedades físicas dos líquidos.

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6. Importância da Tonoscopia em Soluções Industriais e Biológicas 

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6. Importância da Tonoscopia em Soluções Industriais e Biológicas 

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Na indústria, compreender a tonoscopia ajuda no controle de processos de evaporação e concentração de substâncias. Já no corpo humano, o mesmo princípio é usado para entender a movimentação de água entre células.

O controle da pressão de vapor é essencial para regular funções como a transpiração e os processos de hidratação e desidratação.

Além disso, ela é fundamental no funcionamento de radiadores de carros, pois a adição de solutos evita que a água evapore ou congele com facilidade, aumentando a segurança térmica do motor.

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Durante um experimento, dois frascos com igual volume e temperatura são selados: o Frasco A contém água pura, e o Frasco B contém uma solução de água e sal (cloreto de sódio). Ambos são deixados por tempo suficiente para que o equilíbrio dinâmico entre líquido e vapor seja estabelecido. Um manômetro é acoplado a cada frasco para medir a pressão interna do vapor.

Considerando os conceitos de tonoscopia e pressão de vapor, analise as afirmações abaixo:

I. A pressão de vapor medida no Frasco A será maior do que no Frasco B.

II. A adição de sal ao Frasco B aumentou a volatilidade da água.

III. O abaixamento da pressão de vapor no Frasco B está relacionado à presença de um soluto não-volátil.

IV. A diferença de pressão de vapor entre os frascos depende da quantidade de sal adicionada, mas não da sua natureza.

Assinale a alternativa correta:

a) Apenas as afirmações I e III estão corretas.

b) Apenas as afirmações II e III estão corretas.

c) Apenas as afirmações I, III e IV estão corretas.

d) Todas as afirmações estão corretas.

e) Nenhuma das afirmações está correta.