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Außer Ethylen sind alle farb und geruchlos.

Die ersten 3 sind gasförmig, die restlichen 8 sind flüssig. Ihr Siedepunkt steigt mit der Molekularmasse.

In der Natur vorkommende sind leicht polar, wegen ihrer elektronen negativ.

Leicht säuerlich ( wie eine Säure halt)

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Propan ist ein farb- und geruchloses Gas, hat einen Schmelzpunkt von −187,7 °C und einen Siedepunkt von −42 °C. Der kritische Punkt liegt bei 94 °C. Propan kann also leicht verflüssigt werden. Es löst sich sehr gering bei 20 °C zu 80 mg/l in Wasser. Es ist hochentzündlich, schwerer als Luft und
wirkt in hohen Konzentrationen narkotisierend bis erstickend.

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Zum Schweißen und als Reagens, weil es viele nützliche Arten zu reagieren hat .

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Brennschneiden, industrielles Kältemittel, Folgeproduktion wie Aceton, Butanal, Thymol

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Wird aus den sogenannten Schmierölschnitten der Vakuumdestillation gewonnen. Bei deren Entparaffinierung entstehen als Nebenprodukt die sogenannten Paraffin-Gatsche, die noch 2 bis 30% Ölanteile enthalten. Aus diesen Gatschen wird durch Entölung mit unterschiedlichen Ölabtrennungsverfahren (Schwitzentölung, Lösemittelentölung, Sulzer-Kristallisationsentölung) das Rohparaffin gewonnen. Das Rohparaffin wird anschließend weiter raffiniert (s.u.). Daneben wird es auch aus Braunkohle, aus bituminösen Schiefern und Torfkohlen hergestellt.

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Herstellung von Kerzen, Brennstoff für Öllampen, zum Präparieren archäologischer Funde, Grillanzünder, Feuerspucken, Zusatzstoff in Tarnschminke, Lackpoliturzusatz, …

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Molare Masse: 42,08 g·mol^−1
Aggregatzustand: gasförmig
Dichte: 1,91 kg·m^−3 (0 °C, 1013 hPa)
0,609 kg·l^−1 am Siedepunkt
Schmelzpunkt: −185,3 °C
Siedepunkt : −47,7 °C
Dampfdruck:     1,02 MPa (20 °C)
1,31 MPa (30 °C)
2,07 MPa (50 °C)

Löslichkeit: schwach löslich in Wasser (384 mg·l^−1, 20 °C, 0,1 MPa)

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Am meisten findet Methan Verwendung als Energieträger (Biogas) und Heizgas. Zudem wird CH₄ bei der Produktion von Düngern in der Ammoniaksynthese (Haber-Bosch-Verfahren) eingesetzt. Bei der Herstellung von Lösungsmitteln durch Halogenalkane kommt Methangas ebenfalls um Einsatz.

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Wachsartig, brennbar, geruchs- und geschmacklos, ungiftig, elektrisch isolierend, Wasser abstoßend, mit Fetten und Wachsen zusammenschmelzbar, gegenüber vielen Chemikalien reaktionsträge.

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Die Eigenschaften von Methan ergeben sich vor allem aus der einfachen Struktur des Moleküls. Durch nur 5 Atome ist es sehr klein und sogar leichter als Luft. Unter Sauerstoffzufuhr ist es sehr brennbar und verbrennt mit bläulicher Flamme. Verbrennt es unkontrolliert, dann kann CH₄ sogar explodieren.

Methan selbst ist unpolar, weshalb es in Wasser (polar) nicht löslich ist. In unpolaren Lösungsmitteln wie Ethanol kannst du es aber lösen.

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Wird zum Reifen unreifer Früchte wie Äpfel, Bananen und Tomaten verwendet.

Wurde damals als schwaches Narkosemittel verwendet. Heutzutage nicht mehr, da das Gas explosiv ist.

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Dient zur Herstellung von terpenartigen Strukturen, wie Naturstoffsynthesen (Bsp. Terpineol)

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im Englischen Acetylene oder ethyne
farbloses Gas C₂H₂

von großer industrieller Bedeutung:
Autogenschweißen, autogenens Brennschneiden, Hartlöten

extrem hoher Kohlenstoffgehalt → besonders hoher Heizwert

kommt auf der Erde nicht natürlich vor
Gewonnen mittles Hochtemperatur Pyrolyse (2000 °C)

Bei Verbrennung mit Luft 1900–2300 °C heiß, mit Sauerstoff 3200 °C

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Wird durch thermische Spaltung von Leichtbenzin gewonnen.

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Ist eine farblose Flüssigkeit mit niedrigem Siedepunkt (34°)

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Folgeprodukte wie Polyethylen, Ethylenoxid, Styrol

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Isopren wird von Pflanzen in die Atomsphäre abgegeben und durch Ozon abgebaut, wodurch Partikel oder Tröpfchen enstehen können
Neben Methan der Kohlenwasserstoff mit der höchsten Emissionsrate
Diptam ist eine Pflanze, dessen freigesetztes Isopren angezündet werden kann, wobei die Pflanze keinen Schaden nimmt.
Isopren wird durch manche Pflanzen produziert. Daraus lassen sich mehrere Naturstoffe ableiten, zb Steroide und Terpene
Isopren ist außerdem der am häufigsten vorkommende Kohlenwasserstoff in der ausgeatmeten Luft des Menschen. Bei Durchschnittsgewicht produziert der menschliche Körper 17mg am Tag
Isopren ist auch in den meisten Lebensmittel in geringer Konzetration enthalten

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Methan entsteht in Fäulnisprozessen durch die Zersetzung von organischen Stoffen, wie beispielsweise Pflanzen. Solche Zersetzungsprozesse laufen unterirdisch seit Millionen von Jahren ab, da dort Fossilien und andere Überreste gesammelt sind. Deswegen macht Methangas einen großen Teil von fossilen Brennstoffen, wie zum Beispiel Erdgas aus.

Heutzutage finden solche Zersetzungsprozesse auch in Sümpfen oder Mooren an der Oberfläche statt.

Du findest Methangas aber nicht nur an Land, sondern auch unter Wasser. An den Kontinentalhängen, also beim Übergang von einem Kontinent zum Ozean, liegt es tonnenweise in Form von Methanhydrat vor. Darunter kannst du dir in Eis eingeschlossene CH₄-Moleküle vorstellen.

Aber nicht nur an Land oder Ozean, sondern auch im Weltraum gibt es Methan! Die Atmosphären von Planeten wie Mars oder Jupiter bestehen nämlich zu großem Teil aus CH₄.

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Schwach löslich in Wasser, Brennbar, neigt zu Additionsreaktionen

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Die Eigenschaften von Methan ergeben sich vor allem aus der einfachen Struktur des Moleküls. Durch nur 5 Atome ist es sehr klein und sogar leichter als Luft. Unter Sauerstoffzufuhr ist es sehr brennbar und verbrennt mit bläulicher Flamme. Verbrennt es unkontrolliert, dann kann CH₄ sogar explodieren.

Methan selbst ist unpolar, weshalb es in Wasser (polar) nicht löslich ist. In unpolaren Lösungsmitteln wie Ethanol kannst du es aber lösen.

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Steamcracken einer Vielzahl von Kohlenwasserstoffen

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Molare Masse: 28,05 g·mol^−1
Aggregatzustand: gasförmig
Dichte: 1,178 kg·m^−3 (15 °C)
Schmelzpunkt: −169,18 °C
Siedepunkt: −103,8 °C
Dampfdruck: 4,1 MPa (20 °C)
Löslichkeit: sehr schlecht in Wasser (130 mg·l^−1)

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Wenig natürliche Vorkommen.

Stoffe die als Strukturmodell das Endiin-Einheit besitzen, können für Chemotherapie verwendet werden.

Ethin / Propin werden als Schweißgas verwendet.

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Eigenschaften: