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Teoría atómica de Demócrito: En el año 430 a. C. Leucepio y Demócrito desarrollan la teoría filosófica del átomo, entre las oportunidades importantes de Demócrito está el desarrollo de la teoría "teoría atómica del universo" que originariamente fue dada por su tutor el filósofo Leucepio.

-Los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos.

-Las propiedades de la materia cambian según se van agrupando los átomos.

Teoría atómica de Dalton: La razón que indujo a Dalton a exponer una nueva teoría atómica fue la búsqueda de una explicación a las leyes químicas que se habían concluido empíricamente hasta el momento. El modelo Atómico de Dalton (1803) es el primer modelo atómico, según el cual se postula que:

-La teoría está formada por partículas indivisibles, indestructibles y muy pequeñas llamadas átomos.

-Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades.

Modelo atómico de Thomson:

-Descubrió los electrones mediante sus experimentos con tubos de rayos catódicos.

-Los electrones se encuentran distribuidos de forma uniforme por todo el átomo.

Modelo nuclear de Rutherford (1911): Rutherford introdujo su modelo nuclear del átomo con las siguientes características:

-La mayor parte de la masa del átomo se localiza en el núcleo.

-Tanto los electrones cargados negativamente como el núcleo con carga positiva se mantiene unidos por una fuerza de atracción electrostática.

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Los electrones se mueven en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía. El modelo atómico de Bohr manifiesta las inconsistencias al modelo atómico Rutherford sobre la estabilidad de las órbitas del electrón y la existencia de espectros de emisión característicos. En el átomo de hidrógeno existe una interacción electrostática entre el electrón que orbita circularmente en la envoltura y el núcleo cargando positivamente.

Espectro electromagnético: Se cree que de mayor longitud de onda, como son las onda mas pequeña posible es la longitud de Plank mientras que el límite máximo seria el tamaño del Universo.

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En 1900 Max Planck declaró que la energía se emite en unidades pequeñas llamadas cuantos, el conjunto de cuantos de luz forman los fotones.

La ley de Planck representa la radiación electromagnética expresada por un cuerpo negro en equilibrio térmico en una temperatura definida. En el año 1924, Louis De Broglie menciona que los electrones tienen un comportamiento dual, es decir actúan como ondas y como partículas al mismo tiempo.

La hipótesis de De Broglie expresa: una partícula con masa y velocidad puede tener una longitud de onda asociada a ella.

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Configuración electrónica y notación espectral

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Configuración electrónica y notación espectral

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La configuración o distribución electrónica nos indica cómo están ordenados los electrones en los distintos niveles y subniveles (órbitas) de energía, o lo que es lo mismo, cómo están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo en estado fundamental.

Mientras tanto la notación espectral es la escritura abreviada de la distribución de los electrones de átomo, de acuerdo con el modelo atómico de Borh.

La distribución electrónica se puede realizar de dos modos: de forma extendida y de manera abreviada, teniendo en cuenta la configuración electrónica de los elementos que tienen los niveles hasta los elementos químicos se denominan gases nobles.

La distribución electrónica se realiza con los símbolos correspondientes a los gases nobles, los que se colocan entre entre corchetes.