# data[].attributes.headline
Reakcija fosfora s metalima-formiranje fosfida

# data[].attributes.subject
Reakcija fosfora s metalima-formiranje fosfida

# data[].attributes.body
Fosfor reaguje s mnogim metalima pri povišenim temperaturama i formira fosfide.Na primjer,reakcija s natrijumom daje natrijum-fosfid (Na₃P).

Slične reakcije se dešavaju i s kalcijumom,kalcij-fosfid (Ca₃P₂),aluminijumom,aluminijum-fosfid (AlP), magnezijumom,magnezij-fosfid (Mg₃P₂) itd.

# data[].attributes.body
https://youtu.be/GnZhVr-FOdg?si=xDwge6eN_t_afp7f

# data[].attributes.body
https://youtu.be/t288izl2UAg?si=veZvrqkYsw1oqG-0

# data[].attributes.body
https://youtu.be/bDh9d1XA474?si=_h5TTIqq-YWNRecI

https://youtu.be/D0mmbRgb5Bc?si=INdiWG0oJvGFPa4X

# data[].attributes.body
https://youtu.be/AzuhBy1cMqY?si=iew5wrwjxxJXI3Zf

# data[].attributes.attachment_link.title
All about White Phosphorus | Element Series

# data[].attributes.body
Element : Fosfor

Latinski naziv : Phosphorus

Simbol : P

Hemijska skupina : Nemetal

Redni broj (Z) : 15

Atomska masa : 30,9737

Grupa : 15

Perioda : 3

Broj protona (p) : 15

Broj elektrona (e) : 15

Broj neutrona (n⁰) : 16

# data[].attributes.attachment_link.title
Phosphorus Chemical Element 🌟 - Periodic Table | Facts & Uses!

# data[].attributes.body
Fosfor je jedini element 15. grupe periodnog sistema kojeg u prirodi nema u slobodnom stanju.Nalazi se u stijenama,u sastavu mnogih minerala i u tlu,gdje nastaje razgradnjom stijena ili biljnih ostataka.

# data[].attributes.body
Tačka topljenja : oko 44°C

Tačka ključanja : 280°C

Gustoća : zavisi od alotropske modifikacije ,bijeli fosfor - 1,82 g/cm³

crveni fosfor- 2,69 g/cm³

Agregatno stanje pri sobnoj temperaturi : čvrsto

Boja :Fosfor ima 4 alotropske modifkacije a to su bijeli,crveni,crni i ljubičasti fosfor.

# data[].attributes.body
Crni fosfor je dobar provodnik,dok bijeli i crveni fosfor nisu.

# data[].attributes.body
Oksidacioni brojevi : ± 3, 4, 5

Vrste hemijskih spojeva : Fosfor može formirati kovalentne veze.U nekim spojevima se može ponašati i kao jonski element.

# data[].attributes.body
Bijeli fosfor

# data[].attributes.body
Crveni fosfor

# data[].attributes.body
Crni fosfor

# data[].attributes.body
Ljubičasti fosfor

# data[].attributes.body
Elektronska konfiguracija : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Pošto spoljašnji sloj (3s² 3p³) nije popunjen,fosfor je reaktivan i može formirati veze da bi postigao stabilnu oktetnu konfiguraciju ( 8 elektrona u valencije ).

# data[].attributes.headline
Da li ima potpuni ili nepotpuni spoljašnji sloj?

# data[].attributes.subject
Da li ima potpuni ili nepotpuni spoljašnji sloj?

# data[].attributes.body
Fosfor ima nepotpuni spoljašnji sloj,jer mu nedostaju 3 elektrona da bi postigao stabilnu oktetnu konfiguraciju.

# data[].attributes.body
Kvantni brojevi za posljednji elektron :

Glavni ( n ) : 3

Orbitalni ( l ) : 1 (p-orbitala )

Magnetni (mₗ) : -1, 0 ili +1

Spin (mₛ) : +½ ili -½

# data[].attributes.body
Fosfor najčešće formira kovalentne veze ( npr. u fosfatima i oksidima )

Najpoznatije reakcije :

Sagorijevanje bijelog fosfora :

P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀

Reakcija sa hlorom :

P₄ + 6Cl₂ → 4PCl₃

Formiranje fosforne kiseline :

P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

# data[].attributes.body
Da, fosfor se u elementarnom stanju često nalazi kao P₄ (tetraedarski molekul).

# data[].attributes.body
Bijeli fosfor je veoma reaktivan i može se spontano zapaliti na vazduhu.

Crveni fosfor je stabilniji,ali može reagovati pri povišenim temperaturama.

Crni fosfor je najstabilniji i najmanje reaktivan.

# data[].attributes.body
Fosfor je reaktivan s kiselinama i bazama,pri čemu može formirati fosfine ili fosfate.

U dodiru s halogenima stvara fosforne halogenide.

Bijeli fosfor je opasan i otrovan,dok su crveni i crni fosfor bezopasniji.

# data[].attributes.headline
Primjer kovalentne veze fosfora (P) i hlora (Cl) - fosfor trihlorid (PCl₃)

# data[].attributes.subject
Primjer kovalentne veze fosfora (P) i hlora (Cl) - fosfor trihlorid (PCl₃)

# data[].attributes.body
Sa vodom : Fosfor reaguje s vodom različito, zavisno o njegovoj alotropskoj modifikaciji:

Bijeli fosfor (P₄) – Ne reaguje direktno s vodom, ali je izuzetno reaktivan s kisikom. Zbog toga se čuva pod vodom kako bi se spriječilo njegovo samopaljenje.

Crveni fosfor – Stabilniji je i ne reaguje sa vodom ni u normalnim uslovima ni u prisustvu baza.

Crni fosfor – Najstabilnija alotropska modifikacija, hemijski inertna prema vodi.

# data[].attributes.headline
Reakcija fosfora s kisikom (O₂) – sagorijevanje

# data[].attributes.subject
Reakcija fosfora s kisikom (O₂) – sagorijevanje

# data[].attributes.body
Sa kisikom : Bijeli fosfor se spontano pali na vazduhu,formirajući fosfor (V)-oksid (P₄O₁₀).

# data[].attributes.body
Sa halogenima : Fosfor veoma lako reaguje s halogenima, pri čemu nastaju fosforni halogenidi.

Sa hlorom (Cl₂) nastaju fosfor(III)-hlorid (PCl₃) ili fosfor(V)-hlorid (PCl₅), u zavisnosti od količine hlora.

# data[].attributes.body
Sa bromom (Br₂) nastaje fosfor-tribromid

(PBr₃).

# data[].attributes.body
Sa jodom (I₂) nastaje fosfor-trijodid (PI₃).