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Experimento 1 – Decomposição da Água Oxigenada (H₂O₂)

🔹 Materiais

Água oxigenada (H₂O₂)

Permanganato de potássio (KMnO₄) — catalisador

Tubo de ensaio ou erlenmeyer

🔹 Reação química

2H_2O_2 (aq) \xrightarrow{KMnO_4} 2H_2O (l) + O_2 (g)

🔹 O que acontece

O permanganato de potássio age como catalisador, acelerando a decomposição do peróxido de hidrogênio.

Essa substância se quebra em água (H₂O) e oxigênio gasoso (O₂).

🔹 Observações visuais

Liberação de bolhas de gás (oxigênio).

O frasco aquece (reação exotérmica → libera calor).

Pode haver mudança de cor devido à presença do permanganato.

🔹 Conceito envolvido

Reação de decomposição: uma substância se divide em duas ou mais.

Reação exotérmica: há liberação de energia (ΔH < 0).

Mostra a ação de catalisadores, que aceleram reações sem serem consumidos.

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Experimento 2 – Desidratação da Glicose (C₆H₁₂O₆) pelo Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

🔹 Materiais

Glicose (ou açúcar comum)

Ácido sulfúrico concentrado (H₂SO₄)

Béquer ou tubo de ensaio resistente

🔹 Reação química

C_6H_{12}O_6 (s) \xrightarrow{H_2SO_4} 6C (s) + 6H_2O (l)

🔹 O que acontece

O ácido sulfúrico concentrado é uma substância fortemente desidratante — ou seja, ele retira água (H₂O) das moléculas da glicose.

Como resultado, sobra apenas carbono (C), formando uma massa preta.

🔹 Observações visuais

A mistura escurece rapidamente.

Forma-se uma coluna de carbono quente e porosa, que pode subir (“torre de carbono”).

Liberação de calor e vapor d’água — reação exotérmica.

O cheiro é forte (devido aos vapores do ácido).

🔹 Conceito envolvido

Reação de desidratação: retirada de moléculas de água de um composto.

Propriedade do ácido sulfúrico: forte agente desidratante.

Demonstração visual de carbono como elemento base da matéria orgânica.

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Aglutinina(Gv)e Aglutinogêneo(p);

Objetivo principal da aula foi compreender o sistema ABO;

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Objetivo da aula: Mostrar o processo de fermentação no fungo sacchamyces ( fermento biológico)

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1. Observar lâminas preparadas com o fungo da laranja;

2.A laranja cria fungo quando esporos de mofo se espalham no ar e aterrissam na fruta. O mofo pode crescer na casca ou na polpa da laranja.

Os esporos de mofo estão no ar;

A laranja pode criar condições favoráveis para o crescimento do mofo, como um ambiente úmido e quente;

Se a casca da laranja estiver danificada, os esporos podem penetrar mais facilmente.

3. A lâmina observada apresenta formações que lembram um espanador. São as ramificações de hifas esporíferas.

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O objetivo da aula era detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento.

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1- Coloque o ácido clorídrico no tubo de ensaio (ou Placa de Petri).

2- Passe o fio (platina ou cobre) pelo ácido clorídrico para tirar impurezas presentes.

3- Acenda a lamparina.

4- Passe o fio por um dos reagentes.

5- Leve o fio à chama da lamparina usando a pinça de madeira.

6- Verifique a cor da chama.

7- Repita o procedimento para todos os reagentes (um de cada vez).

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O objetivo da aula, foi observar por meio do microscópio as estruturas de 3 tipos de células: A epiderme do feijão, epiderme da cebola e uma planta.

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A epiderme do feijão, assim como a de outras plantas, se forma a partir da protoderme, um meristema apical.

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A epiderme da cebola é uma camada protetora que reveste a superfície da cebola. É um tecido de revestimento que protege a planta contra a perda de água e danos mecânicos

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Materiais :

1- Açúcar de cana (sacarose ): uma colher de sopa.

2- 1 tablete de fermento biológico desidratado.

3- 1 copo com água 250ml.

4- 1 bexiga de borracha.

5- 1 garrafa transparente ( vidro ou plástico ).

Procedimento:

1- Misturar o fermento com o açúcar em um recipiente com água morna.

2- Colocar a solução no interior da garrafa.

3- Amarrar a bexiga na boca da garrafa.

Resultado:

• Ao fazer a mistura acontecerá a eliminação de CO2 (gás) .

• A bexiga aumenta de volume por algum tempo por causa da produção de gás durante a fermentação.

• O processo de fermentação alcoólica converte glicose em álcool, ATP e gás carbônico.

Conclusão

As leveduras realizam fermentação para produzirem energia na forma de ATP. Na ausência de oxigênio, as leveduras se alimentam do açúcar por meio do processo de fermentação alcoólica.

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Essa foi a visão observada de uma planta no microscópio.

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Com essa aula, foi possível observar como são as estruturas celulares dos materiais escritos, provando que na verdade não são tão simples como pareciam, uma experiência muito interessante de vivenciar.

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Com os elementos Sódio (Na), Magnésio (Mg), Cobre (Cu) e Estrôncio (Sr) a cor das chamar fica Amarelo, Branco Brilhante, Verde ou Azul e Vermelho Carmim respectivamente.

Por fim como comentário pessoal foi muito interessante ver as mudanças de cor das chamas de acordo com o seu elemento por que mostra a transição eletrônica dos elétrons retornando ao seu estado fundamental.

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Foi um experimento interessante, mas não conseguimos ver muito resultado. No meu ponto de vista, não conseguimos ver muito resultado por causa de que deveríamos ter esperado um pouco mais. Mas foi uma aula muito boa, onde além de fazer o experimento, conseguimos saber que através dele é feito o etanol combustível, a produção de bebidas alcoólicas, e a fermentação da massa de pão.

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O objetivo da aula foi observar, por meio do microscópio, as estruturas de fungos que encontramos no dia a dia. Como, nas laranjas, por exemplo.

Além disso, descobrimos algumas importâncias dos fungos:

– os fungos comestíveis;

– as espécies que decompõem matéria orgânica morta;

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O objetivo da aula foi observar e compreender a transpiração vegetal para depois observar os caules das plantas com o microscópios.

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1) Erlenmeyer de 250ml

2) Acrescentar 100ml de água da pia +100ml de água ionizada

3) Colocar um ramo da planta fornecida pelo professor na água

4) Acrescentar 20ml de óleo

5) Vedar a planta com o plástico e amarrar com o barbante ou fita.

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Lâminas Vegetais

1) Caule de monocotiledônea

2) Caule de abóbora

3) Caule de dicotiledônea

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Material:

– soros anti-A e anti-B.

– agulha descartável estéril.

– lâmina de vidro.

– bastão de vidro.

– sangue (punção digital).

– algodão e álcool.

Técnica:

1. Pegar 1 lâmina de vidro (perfeitamente limpa).

2. Colocá-la sobre uma superfície branca (uma folha de caderno, por exemplo).

3. Na lâmina, pingar uma gota de soro anti-A de um lado e uma gota de soro anti-B do outro.

4. Sobre cada gota de soro, adicionar uma gota de sangue obtida por meio de punção digital (limpar bem o dedo com algodão embebido em álcool depois de cada vez que ele encostar no soro).

5. Com o bastão de vidro, misturar bem o soro com sangue (para não haver contaminação, limpar bem o bastão entre uma agitação e outra).

6. Fazer a leitura, observando se há ou não aglutinação.

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Resultado:

Gabriel Eduardo: reagiu com o anti-b, logo ele é do tipo A.

Matheus: não reagiu com nenhum, logo ele é do tipo O.

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O objetivo dessa aula, foi compreender o quanto o polímero de uma fralda absorve um líquido e ver a reação causada com diferentes componentes presentes em 4 beckers.

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Material usado :
• 2 Balão volumétrico
• Água destilada
• Água da torneira
• NaCl
• 4 Beckers

Procedimento:

Balão volumétrico 1: colocamos 1g NaCl + 100ml água destilada > 1% NaCl
Balão volumétrico 2: colocamos 10g NaCl + 100ml água destilada > 10%

Pegamos os 4 becker e em cada um fizemos procedimentos diferentes
Becker 1: foi colocado 25g de polímero da fralda e  50ml de água destilada
Becker 2 : foi colocado 25g de polímero da fralda e 50ml da água da torneira
Becker 3: foi colocado 25g de polímero da fralda e a solução 1% do Balão volumétrico 1
Becker 4: foi colocado 25g de polímero da fralda e a solução 10% do Balão volumétrico 2

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Resultados:
Na água destilada o polímero vai absorver todo o líquido, formando um gel, e na água da torneira o polímero e absorvido, mas não tanto quanto o da água destilada pelo motivo que a água destilada praticamente não contém íons ou sais dissolvidos, então o gradiente osmótico entre o interior do polímero e a água ao redor é bem alto. Já na água da torneira tem sal e outros minerais, que dificultam a absorção da água.
Nos beckers 3 e 4 com o NaCl  a absorção e bem pouca pelo mesmo motivo da água da torneira, que contém NaCl.

Explicação direta:
quanto mais sal tiver na água, menos o poliacrilato de sódio consegue absorver.
Por quê? Porque o sal atrapalha o processo de osmose, que é como o gel absorve a água pra dentro. Se a água estiver pura (como a destilada), o gel absorve bastante. Se tiver sal, ele absorve menos.

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Essa aula foi muito interessante. Gostei de ver como a quantidade de sal na água muda totalmente o quanto o gel da fralda consegue absorver. Foi legal comparar os quatro beckers e perceber na prática o efeito da osmose. O experimento deixou tudo bem visual. Isso com certeza ajudou a fixar o conteúdo.

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Observar a transpiração das plantas é fascinante. A folha parada esconde um ciclo vital complexo, onde a planta libera vapor, conectando-se ao ambiente e até influenciando o clima.

Ver os caules no microscópio é ainda mais incrível. Estruturas que pareciam simples revelam uma arquitetura interna complexa: vasos e células trabalhando em sintonia para nutrir a planta.

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Objetivos da aula: Perceber o efeito migratório do átomo da gasolina na água.

Métodos e procedimentos da aula:

Pepita

Provetas de 50ml 1 com gasolina e a outra com água.

Gasolina

Funil de vidro

Becker

Disseta com água destilada

A água é polar e o vinagre também por isso se misturam E a gasolina é apolar por isso não se misturam.

Resultado:O objetivo foi ver se a gasolina era pura ou não de acordo com a concentração de etanol presente nela. O tino falou que para a gasolina ser considerada pura era necessário que a taxa de etanol fosse menor que 24%, entretanto, a nossa gasolina tinha a concentração de 32% de etanol, logo n era pura.

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Etanol (C₂H₅OH)

Fórmula molecular: C₂H₆O ou CH₃CH₂OH

Características:

Líquido incolor, volátil e inflamável.

Solúvel em água.

Ponto de ebulição: ~78,5 °C.

Produção:

Pode ser obtido por fermentação de açúcares (como glicose) por leveduras.

Também pode ser produzido sinteticamente por hidratação do eteno.

Usos:

Combustível (álcool combustível).

Solvente industrial.

Ingrediente em bebidas alcoólicas.

Antisséptico.

Etanol

Metabolismo:

Absorvido rapidamente pelo trato gastrointestinal.

Metabolizado no fígado por enzimas como álcool desidrogenase (ADH) e acetaldeído desidrogenase (ALDH).

Produz acetaldeído (tóxico) → convertido em acetato → CO₂ + H₂O.

Efeitos no corpo:

Depressor do sistema nervoso central.

Em pequenas doses: euforia, desinibição.

Em grandes doses: intoxicação, perda de coordenação, coma.

Uso crônico: hepatite alcoólica, cirrose, dependência.

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Metanol (CH₃OH)

Fórmula molecular: CH₄O

Características:

Líquido incolor, volátil e altamente tóxico.

Ponto de ebulição: ~64,7 °C.

Produção:

Obtido principalmente por reforma de gás natural (metano + vapor → CO + H₂ → metanol).

Usos:

Solvente industrial.

Produção de formaldeído.

Combustível (em corridas e como aditivo).

Anticongelante.

Metanol

Metabolismo:

Também metabolizado por ADH → formaldeído → ácido fórmico.

Esses metabólitos são altamente tóxicos, especialmente para o sistema nervoso e a retina.

Efeitos no corpo:

Pequenas quantidades podem causar cegueira permanente.

Doses maiores levam à acidose metabólica, falência renal, coma e morte.

Antídoto: etanol ou fomepizol, que competem com o metanol pela enzima ADH.

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Nesta aula estudamos o sistema nervoso e observamos sua estrutura no microscópio. Identificamos o corpo celular do neurônio, contendo núcleo e citoplasma, além dos núcleos das células satélites. Também vimos os prolongamentos do neurônio: os dendritos, que recebem estímulos, e o axônio, responsável por conduzir o impulso nervoso. O axônio origina-se no cone de implantação e é revestido pela bainha de mielina, que acelera a condução do impulso. Entre as bainhas, encontramos os nódulos de Ranvier, que permitem a condução saltatória. Além disso, observamos as células da glia, que dão suporte, nutrição e proteção aos neurônios.

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Reação isotérmica entre ácido forte e solução aquosa

Durante o experimento, observou-se que a adição de um ácido forte a uma vasilha com água contendo indicador provocou uma mudança de cor para rosa e a emissão de uma leve fumaça. A reação ocorreu de forma isotérmica, sem variação perceptível de temperatura.

A coloração rosa indica alteração do pH, provavelmente devido à ação do ácido sobre o indicador (como a fenolftaleína). A fumaça observada resultou da liberação de vapores ácidos. O experimento demonstra a reatividade dos ácidos fortes e a sensibilidade dos indicadores de pH em soluções aquosas.