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Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.

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Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.

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Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones (partícula cargada eléctricamente, que puede ser un átomo o molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es neutro).

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Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones (partícula cargada eléctricamente, que puede ser un átomo o molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es neutro).

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Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube.

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Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube.

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Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa de valencia. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.

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Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa de valencia. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.

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Diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1.7.

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Diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1.7.

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Diferencia de electronegatividad ninguno cede o acepta electrones pero si los comparten pueden completar su octeto y estabilizarse.

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Diferencia de electronegatividad ninguno cede o acepta electrones pero si los comparten pueden completar su octeto y estabilizarse.

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Diferencia de electronegatividad en un enlace covalente polar es mayor a 0 y menor a 1.7 mientras que para un enlace covalente no polar es de 0.

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Diferencia de electronegatividad en un enlace covalente polar es mayor a 0 y menor a 1.7 mientras que para un enlace covalente no polar es de 0.

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Altos puntos de fusión y ebullición. Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos. Presentan aspecto cristalino.

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Altos puntos de fusión y ebullición. Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos. Presentan aspecto cristalino.

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Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas. Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas. Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

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Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas. Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas. Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

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Buenos conductores de calor y electricidad. La mayoría se presenta en estado sólido. La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados. Son maleables o dúctiles. Poseen brillo característico.

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Buenos conductores de calor y electricidad. La mayoría se presenta en estado sólido. La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados. Son maleables o dúctiles. Poseen brillo característico.

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Ondarse Álvarez, D. (2021, 15 julio). Enlace Químico - Concepto, tipos de enlaces y ejemplos. concepto. https://concepto.de/enlace-quimico/

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Ondarse Álvarez, D. (2021, 15 julio). Enlace Químico - Concepto, tipos de enlaces y ejemplos. concepto. https://concepto.de/enlace-quimico/