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UNIVERSIDAD METROPOLITANA DE EDUCACION

CIENCIA Y TECNOLOGIA “UMECIT”

MAESTRÍA EN CIENCIA DE LA EDUCACIÓN.

PANAMA

Asignatura:

LUDICA Y PEDAGOGIA

TEMA:

BENEFICIOS DE LAS ESTRATEGIAS LÚDICA PARA LA EDUCACIÓN MEDIO O DIVERSIFICADA.

Estudiantes:

RUBIELA ASPRILLA PEREA

YALRY PATRICIA TORRES SANCHEZ

DISNEY MIINOTTA ASPRILLA

Profesor:

Mg YRIS DEL VALLE PALENCIA

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La lúdica es una de las estrategias utilizas en el proceso de enseñanza para mejor las condiciones de aprendizaje en los estudiantes, a través de las practicas recreativas que ayuden afianzar las capacidades, competencias, habilidades, destrezas e ingenio en cada uno de los estudiantes. Estas también aportan gran crecimientos las metodologías de estudios ya que involucran la praxis docente directamente con el estudiante, llevando al mejoramiento directo de la calidad educativa desarrollando como por ejemplo motricidad fina, localización, habilidades cognitivas, de relación, de personalidad y sobre todo fortalecen los lazos socio-afectivo con cada uno de sus compañeros desde estudiante hacia estudiante y desde estudiante hacia docente.

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Balancear una ecuación química es igualar el número de átomos de cada elemento y ambos miembros de la misma. Se realice anteponiendo a cada fórmula un número adecuado que se conoce como COEFICIENTE, para el balanceo de las ecuaciones químicas no se cambian los subíndices de cada elemento ya que esto implica cambiar la naturaleza de las sustancias.

TITULO: balanceo de ecuaciones químicas por método de tanteo.
OBJETIVO: Comprobar la ley de la conservación de la materia a partir del balanceo de las ecuaciones químicas.
TIEMPO: 40 min
RECURSO:   Tv, computador, e internet, tabla periodica,
ASIGNATURA: Química
DESARROLLO
1: A traves de una explicación corta se les explica el concepto claro de las reacciones químicas y que implicaciones tienen de aplicación a traves de la comprovación de la ley de la conservación de la materia.
2: Se les explica  alos estudiantes a traves de ejmplos claros como se estructura una ecuacion quimica y como se llama cada uno de los compuestos quimicos de la misma.
3: Se describe a los estudiantes cada uno de los pasos que se deben de tener en cuenta para balancear una ecuacion en los siguientes pasos:
a. se determina el reactivo y el producto.
b. se determinan los elementos involucrados en la ecuación.
c. se agregan cantidades de materia a la ecuacion para que las cantidades de los elementos del reactivo se aigual a la del producto.
d. se compueba la ecuacion a traves de la ley de la conservación de la materia.
4: se les da un ejemplo claro del mismo:
_____R_____      ____P_____
2 H2O     --->  2 H2 + O2
H= 4           H= 4
O=  2           O=  2

5. con ese paso se puede comprobar que se cumple la ley de la conservacion de la materia.

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Antes de intentar realizar el balanceo de ecuaciones químicas debemos comprender algunos conceptos, tales como el coeficiente estequiométrico y los subíndices.

Coeficiente estequiométrico y Subíndices

En las siguientes ecuaciones podremos diferenciar los subíndices del coeficiente estequiométrico.
Lo más importante a tener en cuenta es que el SUBÍNDICE NUNCA SE DEBE CAMBIAR, de lo contrario el balance químico estaria mal planteado.
Color Azul: Es el coeficiente estequiométrico.
Color Rojo: Es el subíndice, indica la cantidad de átomos en una molécula. NO SE DEBE CAMBIAR.
2K + 2HNO2KNO₃ → ₃ + H₂ 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Balanceo de ecuaciones quimicas por tanteo

Este método consiste en la prueba y error. El numero de átomos presente en el lado de los reactivos debe ser igual al numero de átomos presente en el lado de los productos. A continuación se presentan algunos ejercicios resueltos para balancear ecuaciones químicas.
EJEMPLO NUMERO 1:
Balancear la siguiente reacción: Al + HCl → AlCl + H₂

Primero vamos a anotar la cantidad de átomos de cada elemento que tenemos en reactivos y productos.

Se puede observar quetodos los atomos estan balanceados execpto el hidrogeno, por lo tanto procedemos a ajustar su coeficiente estequiometrico del lado de los reactivos.
Al + 2HCl → AlCl + H₂
Realizamos el conteo otra vez.

Se puede ver que falta balancear el cloro del lado de los productos, entonces le agregamos un 2 como coeficiente estequiometrico.
Al + 2HCl → 2AlCl + H₂
Pero a simple vista se puede observar que hay dos atomos de aluminio en los productos, por lo que tambien deberiamos ajustar el coeficiente del aluminio en los reactivos.
2Al + 2HCl → 2AlCl + H₂
Si hacemos el conteo podemos ver que la ecuación química ya esta balanceada.

Realizar el balance químico de la siguiente reacción: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Dibujamos la tabla y comparemos la cantidad de átomos presentes en reactivos y productos.

Se puede notar como la cantidad de atomos de carbonos ya se encuentra balanceada, por lo tanto, proseguimos a balancear lo atomos de hidrogeno. Agregaremos un 2 como coeficiente estequiometrico delante de la molecula del agua.
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O
Hacemos la tabla una vez mas, y veremos que el hidrógeno ya se encuentra balanceado. Pero ahora tendremos cuatro atomos de oxigeno en los productos, y dos atomos de oxigeno en los reactivos.

Agregaremos un dos delante de la molecula de oxigeno O ₂ en los reactivos y obtendremos la ecuación correctamente balanceada.
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Listo.

Balancear la siguiente reacción química N₂ + H₂ → NH₃

Como siempre recomendamos realizar la tabla.

Como podrás notar ambos están desbalanceados. Procedemos a balancear el nitrógeno agregando un dos como coeficiente estequiométrico delante del Amoniaco (NH3) en los productos.
N₂ + H₂ → 2NH₃
Realizamos otra vez el conteo y obtenemos lo siguientes resultados.

Pero ahora tenemos desbalanceado el hidrógeno, así que ahora lo balanceamos agregando un tres como coeficiente estequiométrico delante del Hidrógeno (H2).
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Por última vez escribimos la tabla y nos daremos cuenta que ya se encuentra perfectamente balanceada la ecuación.

Se recomienda balancear en el siguiente orden:

1. Primero recurriremos a balancear los Metales, (Si la ecuación química posee dos metales distintos procederemos a balancear primero el metal que se encuentre en la molécula más compleja, o sea, con mayor cantidad de átomos).

2. Balancear los no metales.

3. Seguimos balanceando el Hidrogenos.

4. Por ultimo balanceamos los Oxigenos.

5. Entre cada paso se recomienda realizar la tabla para efectuar correctamente el balance de ecuaciones químicas.

Realizamos la tabla.

Seguimos los pasos que recomendamos. Primero vamos a balancear los metales, como el Potasio (K).
Se puede observar en la tabla anterior que hay dos átomos de Potasio en los productos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico al Potasio en los reactivos.
2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O
Una vez más tenemos realizaremos la tabla. Vemos como el Potasio ya se encuentra balanceado, pero el oxígeno se desbalanceo.
El segundo paso de la recomendación es balancear los no metales, en este caso sería el Azufre (S), pero si nos fijamos en la tabla ya se encuentra balanceado, por lo tanto, proseguimos.

El tercer paso de la recomendación es balancear los hidrógenos. Tenemos cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico en el hidrógeno (que se encuentra en la molécula de agua).

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O
El ultimo paso sería balancear el oxígeno, pero si nos fijamos bien ya se encuentra balanceado. Por lo tanto, el problema está resuelto.

Balanceo de ecuaciones químicas: Ejercicios Adicionales

Ajustar las siguientes reacciones químicas:

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Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo | Ejercicios Resueltos

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Antes de intentar realizar el balanceo de ecuaciones químicas debemos comprender algunos conceptos, tales como el coeficiente estequiométrico y los subíndices. En las siguientes ecuaciones podremos diferenciar los subíndices del coeficiente estequiométrico. Lo más importante a tener en cuenta es que el SUBÍNDICE NUNCA SE DEBE CAMBIAR, de lo contrario el balance químico estaria mal planteado.

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El desarrollo moral en los niños implica las formas en que llegan a comprender y seguir las reglas del mundo social donde se desarrolla ya sean desde las reglas morales o las convenciones sociales, según Kohlberg propone que la medida en que los niños van madurando sus pensamiento morales se vuelven mas interiorizados desde el punto de vista de sus tres niveles. El yo, las normas y las expectativas sociales.
TITULO: Construcción moral
OBJETIVO: Impulsar los valores morales desde el yo y los demás
TIEMPO: 30mn
RECURSOS: Tv, computador e internet, cuaderno, lapiceros y colores.
ASIGNATURA: Ética y valores humanos

DESARROLLO

1: Se proyecta a través de los recursos Tic una historia corta animada sobre los valores ante la sociedad  donde el estudiante observa diferentes acciones sociales.
2: Cada estudiante identifica las acciones positivas y negativas en la historia.
3: Cada estudiante representa cada acción con un valor
4: Cada estudiante escoge un valor positivo y negativo que lo represente.
5: Con el valor positivo debe construir  un acróstico que refleje su personalidad
6: Cada estudiante realiza una exposición de su acróstico detectando las ventajas y desventajas en su vida social

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El Principito | Cuentos con valores para niños | Cuentos Clásicos

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Es aquella sustancia cuya la cantidad se debe aumentar para cumplir las proporciones estequiometria, la cual se consume totalmente y se denomina reactivo limitante, ya que por mucho que haya del otro no va a reaccionar más de él.

TITULO: Reactivo limitante
OBJETIVO: Determinar a través de analogías dinamicas y lúdicas como determinar en una reacción quimica quien se acaba primeros y quien sobre por lo que denominamos reactivo mintante y reactivo en exceso.
TIEMPO: 30min
RECURSOS: Tv, computador e internet, plantillas de imagen.
ASIGNATURA: Química
DESARROLLO:
1: Atraves de una explicación clara se da un concepto sobre lo que es un reactivo limitante en una ecuacion química.
2: Seles da un ejemplo claro de la vida real a traves de una anlogía dinamica d preparación de alimentos para que entiendan la grandiferencia y acentación del concepto.
3: La analogia consta de la fabricaciones de perros calientes y que materiales se necesitan para su elaboracion partiendo de panes y salchichas.
4: A través de lluvia de ideas y otras analogías se hace una especie de evaluacion inicial del tema.
5: Se les explica a través de un ejemplo conprocedimeintos matematicos com se puede determinar el reactivo limitante en una reaccion química.
6: Se le entregan plantillas de diferentes analagias a los estudiantes en grupos de 3 para la interpretación de la analogía y determinar el reactivo limitante y exceso.
7. Al final de la clase se hace una evaluacion cognitiva con dos preguntas tipos icfes con unica respuesta y dos puntos con representación analógica y matematica de comprovación de la misma.

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Reactivos limitantes y rendimiento porcentual (artículo) | Khan Academy

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26-ene-2018 - Revisamos cómo determinar cuál es el reactivo limitante y usamos esteoquiometría para calcular el rendimiento teórico y porcentual.

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ESTARTEGIA LÚDICA - HABILIDAD COGNITIVA La tabla periodica.

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ESTARTEGIA LÚDICA - HABILIDAD COGNITIVA La tabla periodica.

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Se ha discutido ampliamente el papel que juega el lenguaje en la apropiación de los conceptos científicos, considerando que el aprendizaje depende y está relacionado con elementos culturales y sociales. El manejo del lenguaje específico es determinante en las etapas generales de acercamiento al conocimiento (memorización, comprensión, elaboración de patrones mediante la interrelación de varios conceptos), así como para extrapolar lo aprendido, con el fin de emplearlo.
TITULO: Aprendiendo con la tabla periodica.
OBJETIVO: Aprender las propioedades periodicas de los elementos quimicos que los diferencia uno de los otros al interior de la tabla periodica.
TIEMPO: 35min
RECURSOS: Tabla peridica quimica, cuaderno, video beam y computador.
ASIGNATURA: Química.
DESARROLLO
1. A traves de una explicacion clara y detallada el docente le explica las generalidades de la tabla periodica y las propiedades periodicas que la conforman.
2. El docente socializa con sus estudiantes la descripcion de la ubicacion de cada elemento quimico y por que se diferencian uno de los otros y que carcateristicas pueden tener en común.
3. El docente les proyecta a través de video meam una tabla periodica que consta de darle clic a un elemento quimico y este denota todas sus propiedades peridoicas.
4. El docente le pregunta acada estudiante las propiedades de un elemento wuimico como forma de apropiacion y captracion de la informacion.
5. Los estudiantes sealizan una evaluacion corta sobre le tema tratado y se les deja una consulta de construccion en argumentos claros del tema.
6. El docente hace la autoevaluacion del proceso de enseñanza a traves del mismo.

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La tabla periódica actual fue establecida en 1944 e incorpora elementos desconocidos en la época de Mendeléiev, y es atribuida Seaborg. En esta se ordenan los elementos de acuerdo a su número atómico. Según Seaborg, las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómico.

Todos los elementos de un grupo tienen propiedades químicas comunes al tener una configuración electrónica similar a su capa de valencia. Tanto los lantánidos como los actínidos se consideran incluidos en las casillas 57 y 89, respectivamente.

El primer elemento, el hidrógeno, aunque tiene una estructura en su capa de valencia similar a la de los alcalinos, su comportamiento químico no se parece en nada al de estos metales.

Su ubicación en la tabla es problemática.Los elementos del primer grupo de transición tienen la configuración (n-1)d1 ns2. Pero debido a que la energía de los orbitales "d" y "f" es muy parecida, tienen esa configuración tanto La y Ac como Lu y Lr. Razón por la que este grupo está integrado en unas tablas por Sc, Y, La y Ac y, en otras, por Sc, Y, Lu y Lr.

Propiedades periódicas

La energía de ionización

Se debería hablar detenidamente de primera energía de ionización al arrancarse el primer electrón, segunda energía de ionización cuando arrancamos el segundo.

Es la tercera energía de ionización para el tercero, y así consecutivamente. Esta fuerza dependerá de la fuerza con la que el electrón esté ligado al núcleo, y ésta aumentará si la carga del núcleo es grande y la distancia pequeña.

Tomando en cuanta que al desplazarnos a la derecha en un periodo los electrones de la capa de la valencia se sitúan a la misma distancia del núcleo.

Mientras que el número de protones crece, la energía de ionización crecerá en sentido contrario, la derecha. Por eso observamos una tendencia a crecer hacia la derecha en la tabla.

Si descendemos en un grupo la distancia al núcleo aumenta, mientras que la carga nuclear no aumenta significativamente. Esto debido a que los electrones situados en órbitas inferiores "apantallan" en gran medida la carga del núcleo. Esto hace que la carga efectiva sobre los electrones más externos sea menor de la esperada.

La energía de ionización disminuye a medida que se desciende en un grupo. Considerando la variación en conjunto diremos que los elementos con una energía de ionización elevada se situarán en la parte superior derecha de la tabla periódica. Los que tienen una energía de ionización más baja lo harán en la parte inferior izquierda de la tabla.

Debido a que generalmente se desprende energía el signo de la AE es negativo (el átomo libera energía), si hay que suministrar energía el signo será positivo. La variación de la afinidad electrónica en el sistema periódico, será idéntica a la mostrada al hablar de la energía de ionización:

Si un elemento tiende a captar electrones (afinidad electrónica alta) no tenderá a cederlos, debiendo de comunicar una gran energía para lograrlo.

Si un elemento tiende a ceder electrones habrá que comunicarle poca energía y no tenderá a captarlos (afinidad electrónica baja).

La electronegatividad se encarga de medir la tendencia de los elementos a captar electrones. Podríamos definir operativamente la electronegatividad como una suma conceptual (no algebraica) de la energía de ionización y la afinidad electrónica.

Por una "suma conceptual" se quiere dar a entender que:

Si se tiene una energía de ionización alta y una afinidad electrónica alta, tendremos una electronegatividad alta.

Con una energía de ionización baja y afinidad electrónica baja, tendremos electronegatividad baja.

Una electronegatividad alta denota gran apetencia por los electrones, los metales no lo hacen mucho.

Una electronegatividad baja indica, por supuesto, una tendencia a perder electrones, los metales tienen electronegatividades bajas.

Debido a que la energía de ionización y de afinidad electrónica varían siempre en el mismo sentido. Podemos deducir entonces que en un periodo la electronegatividad aumenta hacia la derecha. En un grupo, los elementos más electronegativos son situados más arriba y hacia la derecha, y esta electronegatividad disminuye a medida se desciende.

Por tanto, en conjunto, la electronegatividad aumenta hacia arriba y la derecha. La electronegatividad no es medible experimentalmente sino que debe calcularse indirectamente a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

La escala de electronegatividad más usada es la propuesta por Pauling, en ella el elemento más electronegativo es el flúor.

El tamaño de los átomos se ve condicionado por tres factores: el número de sus capas, el número de electrones sitiados en la última capa o capa de valencia. Esto se debe a que los electrones al ser de carga negativa se repelen y tienden a separarse unos de otros, y por la carga efectiva del núcleo.

Si nos situamos en un grupo, los átomos poseerán un mayor tamaño, a medida descendemos en el sistema periódico. En los periodos cortos, y a medida que vamos hacia la derecha, la carga nuclear efectiva aumenta.

Gracias a que el efecto pantalla de los electrones situados en un mismo nivel es muy pequeño con lo que se produce una disminución del tamaño de los átomos. Esto porque el efecto de repulsión entre los electrones no es grande debido a que no existe una gran acumulación en la capa.

En los periodos largos, el tamaño decrece desde la izquierda hacia el centro y aumenta desde éste a la derecha. Los átomos más pequeños se encuentran situados hacia la mitad periodo.

Una de las técnicas usadas para determinar el tamaño de los átomos es medir la distancia entre núcleos en moléculas covalentes homonucleares (H 2 ) y dividir dicha distancia por dos.

Como en este caso los átomos están unidos por un enlace covalente hablamos de radio covalente. Para el caso del H 2 la distancia entre los núcleos (distancia de enlace) es de 75 pm. Luego el radio covalente del átomo de H es 37 pm.

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Tabla periódica con su sistema (descripción, propiedades periódicas) - Estudianteo

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La tabla periódica actual fue establecida en 1944 e incorpora elementos desconocidos en la época de Mendeléiev, y es atribuida Seaborg. En esta se ordenan los elementos de acuerdo a su número atómico. Según Seaborg, las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómico.

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ESTRATEGIA LÚDICA - APRENDIENDO A IDENTIFICAR FRACCIONES A TRAVES DE SIMULADORES PHET.

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ESTRATEGIA LÚDICA - APRENDIENDO A IDENTIFICAR FRACCIONES A TRAVES DE SIMULADORES PHET.

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En matemáticas, una fracción, número fraccionario, ​ es la expresión de una cantidad dividida entre otra cantidad; es decir que representa un cociente no efectuado de números. Por razones históricas también se les llama fracción común, fracción mixta o fracción decimal.
TITULO: Aprendiendo fracciones matematicas.
OBJETIVO: Desarrollar habilidades cognitivas a través del aprendizaje significativo a traves de de fracciones matematicas.
TIEMPO: 35min
RECURSOS: Tv, computador e internet, simulador gratuito PHET.
ASIGNATURA: Matemáticas.
DESARROLLO
1. El docente a través de una explicacion clara se les explica cuales son los componentes de una fracción y como se determina la lectura de la misma.
2. El docente aplica una lluvia  de ideas para comprobar y mirar que conceptos del tema manejan o tiene asentado cognitivamente.
3. El docente a través de un simulador PHET les muestra como se forman las fracciones y como se hace la lectura de las mismas y sobre todo como se deben estructurar.
4. Se le entrega por grupos a cada estudiante la tablet para que formen fracciones utilizando objetos materiales y sobre todo permitirles la interactividad y transversalidad con el area de técnologia.
5. como forma de evaluación los estudiantes  atravésl uso del simulador y las preguntas dinamicas hechas por el docente, resuelven operaciones matematicas usando cantidades fraccionarias.
6. se le entraga un documento con ejercicios practicos de operaciones matematicas a cada estudiante para resolver fracciones como forma de fortalecimeinto del concepto en cada alumno.

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¡Explora las fracciones mientras te comes 1/3 pastel de chocolate con 1/2 vaso de agua! Crea tus propias fracciones usando divertidos objetos interactivos. Haz coincidir formas y números para ganar estrellas en los juegos de fracciones. Ponte a prueba en cualquier nivel que desees. ¡Trata de coleccionar muchas estrellas!

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Faria, D.  y  Rojas, F.

Estrategias lúdicas para la enseñanza de la matemática en estudiantes que inician estudios superiores.

Paradígma [online]. 2010, vol.31, n.2, pp.53-64. ISSN 1011-2251.

Gutierrez, A.  y  Barajas, D.

Incidencia de los recursos lúdicos en el proceso de enseñanza-aprendizaje de la Química Orgánica I.

Educ. quím [online]. 2019, vol.30, n.4, pp.57-70.  Epub 25-Nov-2019. ISSN 0187-893X.  https://doi.org/10.22201/fq.18708404e.2019.4.69991.

Diaz, C; Martinez, P; Roa, Iris  y  Sanhueza, M.

La enseñanza y aprendizaje del inglés en el aula: una mirada a las cogniciones pedagógicas de un grupo de jóvenes estudiantes de pedagogía.

Investigación y Postgrado [online]. 2010, vol.25, n.2-3, pp.020-036. ISSN 1316-0087.

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Bibliografía.

Norman Denzin. (ed.) The SAGE Handbook of Qualitative Research. Ed. Sage Publications, 2005.

Denzin , Norman. Studies in Symbolic Interaction. Elsevier, 2004.

Eugenia Trigo,Guillermo Rojas Quiceno,Francisco Bohórquez Góngora (2013). Procesos creativos en investigación cualitativa II. (solo pagina 68, 69 y 70.

Fica Carrasco, Ramón: "La invastigación Cualitativa: una forma diferente de hacer ciencia" Año2002.-

Floreal, H.; Forni, M.; Gallart, I.; Vasilachis de Gialdino: "Una reflexión de la práctica de la investigación" Centro editor de América Latina.-

Gallart, María A.: "La investigación de métodos y la metodología cualitativa. Una reflexión de la práctica de la investigación" Centro editor de América Latina.-

Gonzales Rey, Fernando: "Epistemología cualitativa y subjetividad" Edit. Edu, 1997.-

Guber, Rosana: "El salvaje metropolitano" Cap IV El trabajo de campo como instancia reflexiva del conocimiento Edit Legaza, 1991.-

Rockwell, Elsie: "Etnografía y teoría en la investigación educativa". Centro de investigación y de estudios avanzados del Instituto de Política Nacional. Departamento de Investigaciones Educativas. México, 1980.-

Taborda, Mirtha; Copertari, Susana: "Seminario: El trabajo de campo en la investigación antropológica" Módulo II.-

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Bibliografía. Norman Denzin. (ed.) The SAGE Handbook of Qualitative Research. Ed. Sage Publications, 2005. Denzin , Norman...

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ESTRATEGIA LÚDICA- NARRACIÓN DE  CUENTO 

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ESTRATEGIA LÚDICA- NARRACIÓN DE  CUENTO 

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Entendemos al cuento como la narración breve, creada por uno o varios autores, que  puede estar basada en hechos reales y ficticios. La trama de estos está protagonizada por un grupo reducido de personajes y su argumento es relativamente sencillo.
TITULO: El cuento
OBJETIVO: Explotar la imaginación del lector u oyente.
ASIGNATURA: Lenguaje
RECURSOS: Tablero, marcador, video beam y hoja de evaluación.
DESARROLLO:
Para  de esta actividad el docente comienza hacer pregunta a los estudiantes acerca del cuento.
1: El docente les lleva un cuento para leerlo con sus estudiantes
2: El docente les proyecta por medio de un video beam un cuento que observaran de forma detallada y en silencio.
3: El docente les explica el inicio, el desarrollo y el final del cuento.
4: Luego de ver  el cuento el docente les hace pregunta acerca de lo que vieron.
5: Al culminar la actividad el docente reparte una hoja  para que cada estudiante le construya un cuento a partir  de lo que observaron

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0:00 / 4:08•Watch full video

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Caperucita roja cuento infantil popular por Kids Tv

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La lúdica además de ser una estrategia metodológica que nos ayuda como docente a mejor los ambientes de aprendizaje y gracias a los recurso implementados potencializan la atención, el interés de los estudiantes, y contribuye directa y genialmente en la formación integral de cada uno de mis estudiantes.  donde la modernización de las estrategias abarca no solo la parte constructivista a lo que le apuntamos, si no al considerar al estudiante como un ser integral, participativo, social que lo centre en las necesidad reales que debe desempeñar para adquirir de las habilidades que se necesitan para enfrentarse y dar solución a los diferentes problemas a los cuales se pueda enfrentar en su vida.      -->    Yarly Patricia Sánchez Torres.

La lúdica o el juego llamado así en nuestras aulas, son estrategias basadas en recursos que nos sirven a nosotros como docentes desarrollar las capacidades motoras, sensitivas, cognitivas, sociales entre otras, en nuestros estudiantes mediante una participación activa y afectiva en las mismas donde este aprendizaje creativo se convierte directamente en una experiencia feliz de aprendizaje propio. El aprendizaje a través de la lúdica denota un potencial enorme a nivel emocional y motivacional que deben estas establecidos en los fines de la educación moderna y que tenga la capacidad de contribuir en el desarrollo integral de la personalidad de cada uno de los estudiantes y en su capacidad creativa y de innovación. --> Rubiela Asprilla Perea.

Bien sabemos que la incorporación de las TIC en los procesos de enseñanza y aprendizaje modernizaron las estrategias metodológicas de cualquier nivel del aprendizaje, donde han servido como apoyo vital el las mejoras de los ambientes de aprendizaje donde la lúdica como animo de inclusión y disertación de los factores negativos ayudaron a ambientizar las aulas, enriqueciéndolas de habilidades, destrezas, desarrollo personal e innovación en los estudiante que permanecen dentro de las aulas de clase. por ello la lúdica en mi praxis docente es una de las varas primordiales  la hora del aprendizaje significativo ya que motiva, invita, cree y crece las iniciativas propias de mis chicos y mas cuando se trata del aprendizaje de alto nivel y complejidad como las matemáticas y el ingles. --> Disney Minotta Asprilla.

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ESTRATEGIA LÚDICA - HABILIDAD LINGUISTICA 

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ESTRATEGIA LÚDICA - HABILIDAD LINGUISTICA 

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La habilidad lingüística, hablar, es la expresión oral en una lengua al manifestar un sentimiento el individuo,. según Fonseca y Lemus expresar es simplemente sacar, manifestar los pensamientos y las impresiones de la realidad por medio de gestos, palabras y actitudes.
TITULO: Aprendamosverbos en inglés.
OBJETIVO: Reconocer  y pronunciar los verbos irregulares y regulares en inglés.
RECURSOS: Tv, computador e internet, cuaderno, lapiceros, colores, tablero, marcador  fichas con verbos y pronunciación.
ASIGNATURA: INGLÉS
DESARROLLO:
1: Los estudiantes de acuerdo a la estrategia anterior aprenden algunos verbos en inglés como forma de reforzar las habilidades linguistica de cada estudiante.
2: El docente los escribe en le tablero en español 20 verbose en el cual cada uno de los estudiantes con la ayuda del diccionario de inglés denotan como se escribe y pronuncian.
3: El docente utilizará una laminas con otros 10 verbos con escritura y pronunciación correcta y los estudiantes repetirán con el.
4: El docente les coloca una canción lúdica donde los estuaintes a traves de la escucha identificaran los verbos en ingles estudiados en clase.
5: Luego de  que los estudiantes hayan escuchado la canción el docente les muestra una ficha donde deveran identificar que verbo tienen relación con las acciones vistas en el video.
6. Como evaluación el docente les entrega una ficha donde el estudiante a través de su ingenio y dinamica relacionen columnas donde esten el nombre en español con el nombre en inglés y luego cual es la pronunciación correcta.

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VERBOS EN INGLÉS PRONUNCIACIÓN Y SIGNIFICADO - VIDEO 1