# data[].attributes.body
El modelo de Dalton fue creado en 1804 y mejorado por Joseph Thompson, el modelo  de Dalton decía que los átomos son indivisibles osea no se pueden separar y también indestructibles.
Dalton dijo que se agrupan en distintos elementos, estos tienen la misma masa y propiedades. Si combinas átomos de diferentes elementos puedes formar compuestos. Es un modelo muy bueno pero tiene un defecto, no menciona a las cargas positivas y negativas.

fuentes:https://youtu.be/niwTksrlfgk
https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-dalton/
https://concepto.de/teoria-atomica-de-dalton/
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dalton

# data[].attributes.body
En 1904 se descubrió este modelo, a través del experimento de los "rayos catódicos".
En el siglo 19 había un experimento que permitía vaciar el aire de los tubos de cristal. Por mera curiosidad, se preguntaron que pasaría si pasaban una corriente eléctrica a través de estos tubos. El resultado fue que un rayo de electricidad que parecía viajar desde el polo negativo hacia el positivo apareció.
Thompson, decidió modificar un tubo de vacío. Agujereó el ánodo e introdujo dos placas cargadas eléctricamente, además marcó el extremo del tubo para poder medir. Luego, encendió el ánodo, y el rayo catódico viajó en linea recta hasta el otro extremo del tubo. Luego, cargó las placas; el resultado fue que el rayo se curvó, y si cambiaba la polaridad la curvatura cambiaba de sentido.

Bibliografía:

https://www.youtube.com/watch?v=F0I-11R_IHg

https://classroom.google.com/u/0/c/NDYwMDM4ODM4MTQx/m/NDc5NTU4Mzc2NzY1/details?hl=es

# data[].attributes.body
A partir del experimento antes mencionado, Thompson descubre los electrones y a partir de eso presentó su propio modelo atómico, el cual consiste en una esfera de carga positiva la cual tiene electrones incrustados; a este modelo se le llama "budín de pasas". Este modelo corrige algunos errores de Dalton, los cuales son:

-Dalton aseguró que los átomos eran indivisibles, lo cual desmintió Thompson.

-Thompson agregó el concepto de cargas positivas y negativas, lo cual no había mencionado Dalton.

El error que cometió Thompson era que los electrones no están incrustados, además no menciona en ningún momento a los neutrones. Este modelo quedaría obsoleto a causa de Rutherford y su experimento de la "lamina de oro".

# data[].attributes.body
El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

El modelo atómico de Rutherford​ es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford​ en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro».

El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el núcleo.

FUENTES:

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14700584/helvia/aula/archivos/_22/html/2242/modelo_atmico_de_rutherford.html#:~:text=El%20Modelo%20de%20Rutherford%20establec%C3%ADa,se%20hallan%20fuera%20del%20n%C3%BAcleo.

https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford#:~:text=El%20modelo%20at%C3%B3mico%20de%20Rutherford,de%20la%20l%C3%A1mina%20de%20oro%C2%BB.

https://www.ugr.es/~amaro/radiactividad/tema2/node9.html#:~:text=El%20principal%20problema%20del%20modelo,carga%20acelerada%20emite%20radiaci%C3%B3n%20electromagn%C3%A9tica.

# data[].attributes.body
El modelo de Bohr establece que los átomos tienen diferentes configuraciones electrónicas en que que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo. El modelo de Bohr se parece al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol

En 1913, Niels Bohr propuso la teoría de Bohr utilizando las líneas espectrales del átomo de hidrógeno y la teoría cuántica de Planck. A la luz de esta información, los postulados de Bohr se pueden resumir de la siguiente manera:

*Los electrones de un átomo se mueven en órbitas a cierta distancia del núcleo. Cada estado estable tiene una energía constante.
*A cualquier nivel energético estable, el electrón se mueve en una órbita circular. Estas órbitas se denominan niveles de energía o capas.
*Mientras el electrón está en uno de sus estados estacionarios, el átomo no emite luz ( radiación). Sin embargo, cuando pasa de un nivel de energía alto a un nivel de energía más bajo, emite un cuantos de luz igual a la diferencia de energía entre los niveles.
*Los niveles estables en los que es posible el movimiento de electrones se designan con letras de la K a la Q.
*Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado.
FUENTES:

https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/modelos-atomicos/modelo-atomico-de-bohr

# data[].attributes.body
Trabajo Por:

Santiago Lineros

Martín Heusser

Jorge Pizarro

Matias Salvador

Javier Salinas