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Los hidrocarburos son compuestos que contienen sólo carbono e hidrógeno. Se dividen en dos clases: hidrocarburos alifáticos y aromáticos.
Los hidrocarburos alifáticos incluyen tres clases de compuestos: alcanos, alquenos y alquinos.
El segundo grupo lo forman los hidrocarburos aromáticos. El compuesto más importante en esta familia es el benceno.

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Los alquenos u olefinas son los hidrocarburos cuyos átomos de carbono se unen  por medio de dos valencias (doble ligadura). Los alquenos responden a la formula   CnH2n, en donde n es el número de átomos de carbono y 2n los de hidrogeno.

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La hibridación sp se presenta cuando el carbono se una a otro átomo mediante u  enlace triple, y esta formado por un enlace sigma y dos enlaces pi

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Responden a la fórmula molecular CnH2n-2

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Responden a la fórmula molecular CnH2n-2

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Son insolubles en agua pero bastante solubles en solventes orgánicos comunes como el éter, el benceno o el tetracloruro de carbono.
El punto de ebullición y fusión aumenta mientras más átomos de carbono tiene el alquino, (hidrocarburo con enlace triple).

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El modelo de la hibridación sp3, considera un rearreglo energético de los orbitales puros, lo que origina 4 orbitales híbridos. En otras palabras, son orbitales mixtos que resultan de la combinación del orbital s con los orbitales p del segundos nivel y al combinarse forman 4 orbitales iguales sp3.

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Los alcanos son hidrocarburos que sólo contienen enlaces simples carbono-carbono, los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono, y los alquinos son hidrocarburos que contienen un triple enlace C-C.
Se les denomina también hidrocarburos acetilénicos porque derivan del alquino más simple que se llama acetileno. Los dos enlaces π se originan por solapamiento de los dos orbitales p que quedan en cada uno de los dos átomos de carbono.

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En el caso de la hibridación sp2, las características más importantes de esta Configuración consisten en la combinación del orbital “s” y dos orbitales “p”, y queda un orbital “p” no hibrido, el cual forma un enlace por traslape lateral. Esta combinación de orbitales presenta estructura geométrica trigonal planar, lo que explica por qué el ángulo que se forma entre los enlaces híbridos es de 120º. En este caso el orbital no hibridado es lo que permite la formación del enlace doble y se denominan enlaces tipo pi.

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Ejemplos de Hidrocarburos con enlace triple

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Ejemplos de Hidrocarburos con enlace triple

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1. Etino

2. Propino

3. Ciclohexin

4. Terbutil acetileno

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Los orbitales sp3 se orientan de manera similar y se pueden utilizar para visualizar moléculas como el metano, el amoniaco y el agua; en estos dos últimos conceptos los electrones, ya pareados, ocupan un orbital también.

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Existen 3 tipos de estados
Estado basal o normal: se le aplica energía, para que uno de 2s pase a 2pz, para lograr el estado excitado.
Estado excitado: para poderlo combinar, es preciso estabilizarlo, para lo cual, se HIBRIDIZA.
Estado hibridizado:  Quedando reacomodados o hibridizados solamente 4 orbitales y con forma tetrahédrica.

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Los orbitales moleculares u orbitales de enlaces covalentes se encuentran especialmente de dos maneras: formado por el traslape frontal o en sobreposición lineal de los orbitales.

Los átomos de carbono en los alcanos siempre tienen hibridación sp ³, lo que quiere decir que los electrones de valencia están en cuatro orbitales equivalentes, derivados de la combinación del orbital 2s y los orbitales 2p.

Utilizaremos el eteno como ejemplo de compuesto con doble enlace C=C. El doble enlace tiene dos componentes: el enlace tipo σ y el enlace tipo π. Los dos átomos de carbono que comparten el enlace tienen una hibridación sp2, hibridación resultante de la mezcla de un orbital 2s y dos orbitales 2p, lo cual conduce a la formación de tres orbitales sp2 de geometría trigonal plana. Al combinarse estos orbitales sp2 los electrones compartidos forman un enlace σ, situado entre ambos carbonos.

El triple enlace está compuesto por dos enlaces π perpendiculares entre sí, formados por orbitales p no hibridados y un enlace sigma formado por híbridos sp.

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1.- Tetrafluoretileno
2.- Propeno
3.- Mirceno
4.- Limoneno
5.- Licopeno

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Los Hidrocarburos con triple enlace no se disuelven en el agua debido a sus enlaces y propiedades, además de que se les llama alquinos y se asemejan a una cadena de átomos.

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Al finalizar esta investigación, se tiene en cuenta que sp3. Significa que se combina un orbital s con tres p. Ocurre cuando el carbono da enlaces a cuatro átomos distintos -4 enlaces a cuatro cosas distintas-, como en el metano o cualquier otra valencia en este estilo

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EJEMPLOS DE HIDROCARBUROS
1.- Metano (CH₄).
2.- Etano (C₂H₆).
3.- Butano (C₄H₁₀).
4.- Hexano (C₆H₁₄).
5.- Heptano (C₇H₁₆)

ENLACES PI Y SIGMA
El enlace pi (π) es un enlace covalente formado por la hibridación de dos orbitales atómicos p. El enlace sigma puede formarse como producto de la hibridación de dos orbitales s, un orbital s y uno p, o dos orbitales p que se hibridan lateralmente.

ORBITALES MOLECULARES
Obsérvese que los orbitales moleculares son orbitales deslocalizados. Así, por ejemplo, los dos electrones que forman el enlace que une a los tres átomos del catión H3 + están situados en el orbital molecular enlazante σg que está repartido entre los tres átomos de hidrógeno.

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Pude saber más información sobre los hidrocarburos de ligaduras dobles, como por ejemplo que también se les puede llamar alquenos u olefinas. También que su hibridación (sp2), consisten en la combinación del orbital “s” y dos orbitales “p”, y queda un orbital “p” no hibrido. Y que su terminación es ``eno´´, para indicar su doble ligadura.

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Enciclopedia de Ejemplos (2019). "Alquinos". Recuperado de: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-alquinos/

Fuente: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-alquinos/#ixzz74yLZTH3g

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TOMi.digital - Hibridacion Del Carbono. (s. f.). TOMi.Digital. Recuperado 28 de agosto de 2021, de https://tomi.digital/en/18665/hibridacion-del-carbono

HIBRIDACIÓN SP3 | Química Básica. (2016, 2 marzo). YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=g5S5_XcM8us

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Los enlaces de los hidrocarburos son muy interesantes junto con sus orbitales moleculares porque los alcanos, alquenos y alquinos no solo tienen estos nombre sino también se les puede llamar hidrocarburos de ligaduras simples, dobles y triples basándose en sus enlaces. La hibridacion es esencial para saber las orbitales moleculares de estas, dependiendo de que tipo de hidrocarburo estemos hablando.
En lo personal me parece un tema del cual se puede aprender mucho y estare disponible a verlo mayormente en clase.

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