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Aristóteles foi um filósofo grego que fez a primeira organização de elementos e associou-lhes algumas "propriedades" como húmido, seco, quente e frio.

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Empédocles foi um filósofo grego que por volta do século 5 falou da existência de quatro "elementos": água, fogo, terra e ar.

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Antoine Lavoisier (1743-1794) observou que por meio da eletrólise, a água se decompunha em hidrogênio e oxigênio. Classificou então as substâncias encontradas em elementares por não conseguir dividi-las em substâncias mais simples. Ele identificou alguns dos primeiros elementos químicos e, em 1789, organizou uma lista de 33 elementos divididos em conjuntos de substâncias simples, metálicas, não metálicas e terrosas, mas não conseguiu estabelecer uma propriedade que os diferenciasse.

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Johann W. Döbereiner (1780-1849) foi um dos primeiros a observar uma ordem para organizar os elementos químicos. Como no início do século XIX valores aproximados de massa atómica para alguns elementos haviam sido estabelecidos, ele organizou grupos de três elementos com propriedades semelhantes. O modelo de classificação proposto por Döbereiner chamou bastante atenção da comunidade científica na época. Ele sugeriu uma organização baseada em tríades, ou seja, os elementos eram agrupados em trios conforme as suas propriedades semelhantes. A massa atómica do elemento central era a média das massas dos outros dois elementos. Por exemplo, o sódio tinha um valor aproximado de massa que correspondia a média das massas de lítio e potássio. Entretanto, muitos elementos não podiam ser agrupados dessa forma.

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Em 1864 Newlands observou que, quando os elementos conhecidos eram dispostos por ordem crescente de massas atómicas em colunas verticais de sete elementos, cada oitavo elemento apresentava propriedades que se repetiam periodicamente, excetuando o hidrogénio. A esta relação Newlands denominou de Lei das oitavas.

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newlands everything about it in the periodic table image

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Meyer desenvolveu sua tabela periódica mais completa de forma independente, mas reconheceu a prioridade de Mendeleev. Incluído no artigo de Meyer estava um gráfico de linhas de volumes atômicos em função dos pesos atômicos, mostrando graficamente a periodicidade dos elementos.

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Henry Gwyn-Jeffreys Moseley, foi um importante químico e físico. Foi ele quem propôs o número atômico dos átomos dos elementos.

Realizou estudos sobre espectroscopia de raios X. Em 1900, Moseley estudou a emissão de raios X por átomos que haviam sido bombardeados por feixe de eletrões. Concluiu que esta emissão estava ligada a um valor inteiro de cargas positivas no núcleo atômico.

Ele verificou que átomos de elementos diferentes tem diferentes números de carga positiva no núcleo. O valor desta carga é o conhecido número atômico, que caracteriza os elementos químicos.

Por volta de 1903, determinou os comprimentos de onda de radiações alfa de vários elementos e obteve uma relação entre os comprimentos de onda das radições consideradas e os números atômicos dos elementos que as emitem.

Moseley deduziu que entre o hidrogênio e o urânio, deveria haver exatamente 92 tipos de átomos, cujas propriedades químicas eram governadas por Z, e não pelo peso atômico. Isto significava dizer que a tabela periódica devia seguir a ordem crescente do número atômico e não a do peso atômico.
Esta descoberta de Moseley foi importante para a classificação periódica dos elementos.

Moseley mostrou a existência de lacunas que deveriam ser preenchidas na Tabela periódica. A tabela atual possui a mesma configuração da época de Moseley.

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Mendeleiev (1834-1907), em 1869, estando na Rússia, teve a mesma ideia que Meyer, que realizava os seus estudos na Alemanha. Ele, de forma mais meticulosa, organizou um quadro periódico, onde os 63 elementos químicos conhecidos estavam dispostos em colunas com base em suas massas atómicas. Além disso, deixou espaços vazios na tabela para os elementos que ainda não eram conhecidos. Mendeleiev era capaz de descrever algumas informações dos elementos faltantes com base na sequência que elaborou. O Trabalho de Mendeleiev foi o mais completo até então realizado, pois organizou os elementos conforme suas propriedades, reuniu um grande número de informações de maneira simples e constatou que novos elementos seriam descobertos, deixando espaços para inseri-los na tabela. Até então, nada se sabia a respeito da constituição dos átomos, mas a organização proposta por Meyer-Mendeleiev originou inúmeras investigações para justificar a periodicidade dos elementos e constitui a base da atual Tabela Periódica.