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Tipos de fórmulas para compuestos orgánicos

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Tipos de fórmulas para compuestos orgánicos

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Fórmula molecular:

Indica el número total de átomos de cada elemento en la molécula.

Ejemplo: C₂H₆ (etano).

Fórmula empírica:

Muestra la proporción más simple de átomos en un compuesto.

Ejemplo: CH₃ (la fórmula empírica del etano).

Fórmula desarrollada o estructural:

Muestra todos los enlaces entre los átomos.

Permite visualizar la estructura completa de la molécula.

Fórmula semidesarrollada:

Muestra los enlaces entre carbonos y agrupa los átomos unidos a cada carbono.

Es una forma abreviada de la fórmula desarrollada.

Ejemplo: CH₃-CH₃ (etano)

Fórmula de líneas o esquelética:

Representa los enlaces carbono-carbono como líneas, omitiendo los átomos de hidrógeno.

Es una forma aún más simplificada de representar moléculas orgánicas.

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Los hidrocarburos se clasifican según su estructura y el tipo de enlaces entre los átomos de carbono:

Alcanos:

Hidrocarburos saturados con enlaces simples entre carbonos.

Fórmula general: CnH₂n+₂.

Alquenos:

Hidrocarburos insaturados con al menos un enlace doble entre carbonos.

Fórmula general: CnH₂n.

Alquinos:

Hidrocarburos insaturados con al menos un enlace triple entre carbonos.

Fórmula general: CnH₂n-₂.

Hidrocarburos aromáticos:

Contienen anillos de benceno o estructuras similares.

Poseen propiedades químicas distintivas.

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Los átomos de carbono en las moléculas orgánicas se clasifican según el número de otros átomos de carbono a los que están unidos:

Carbono primario (1°):

Unido a un solo átomo de carbono.

Carbono secundario (2°):

Unido a dos átomos de carbono.

Carbono terciario (3°):

Unido a tres átomos de carbono.

Carbono cuaternario (4°):

Unido a cuatro átomos de carbono.

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Cadenas lineales: Los átomos de carbono se unen en una secuencia continua, formando una línea recta.

Cadenas ramificadas: La cadena principal tiene sustituyentes o ramificaciones que se desvían de la línea principal.

Cadenas cíclicas: Los átomos de carbono se unen para formar un anillo cerrado.

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Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos 

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Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos 

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Los compuestos inorgánicos:

1. No son combustibles

2. No son muy resistentes a la acción del calor, se destruye a elevadas temperaturas (mayor de 400°C)

3. Son muy solubles en H2O

4. Son insolubles en compuestos inorgánicos

5. Presentan enlaces iónicos

Los compuestos orgánicos:

1. Son combustibles

2. Son poco resistentes a la acción del calor, se destruye a temperaturas relativamente bajas (menores a 400°C)

3. son insolubles en el H2O

4. Solubles en solventes orgánicos tales como alcohol, eter, etc..

5. Presentan enlaces covalentes.

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1. Enlace Covalente Simple (C-C)

2.Enlace Covalente Doble (C=C)

3.Enlace Covalente Triple (C≡C)