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John Dalton propôs que a matéria é composta por átomos indivisíveis e indestrutíveis. Ele sugeriu que todos os átomos de um elemento são idênticos em massa e propriedades, e que as reações químicas envolvem a reorganização de átomos.

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J.J. Thomson descobriu o elétron e propôs o modelo do "pudim de passas", onde o átomo é uma esfera positiva com elétrons negativos incrustados nela, como passas em um pudim.

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Ernest Rutherford, através do experimento da lâmina de ouro, propôs que o átomo tem um núcleo pequeno e denso, carregado positivamente, com elétrons orbitando ao redor dele, similar a um sistema planetário em miniatura.

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Niels Bohr aprimorou o modelo de Rutherford, sugerindo que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados. Eles podem saltar entre esses níveis absorvendo ou emitindo energia na forma de fótons.

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Arnold Sommerfeld ampliou o modelo de Bohr, introduzindo órbitas elípticas e a ideia de subníveis de energia. Ele explicou melhor os espectros atômicos finos observados experimentalmente.

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O modelo atômico atual é baseado na mecânica quântica. Ele inclui contribuições de vários cientistas, especialmente Schrödinger e Heisenberg. Este modelo descreve os elétrons como nuvens de probabilidade ao redor do núcleo, conhecidas como orbitais, e não como partículas em órbitas definidas.