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RESUMO--realizar um experimento chamado leite psicodélico que consiste em ver o que acontece quando vários tipos de corantes entra em contato com o leite e o detergente--INTRUDUÇÃO--uma polaridade de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos, se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, a molécula será polar sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica--MATERIAIS--prato, leite, corantes, detergente--PROCEDIMENTO--no prato colocar o leite até cobrir o fundo, em seguida colocar 1 gota de cada corante com o espaçamento de um pro outro e nesses pontos onde colocastes os corantes colocar 1 gota do detergente e se maravilhar com o efeito que ocorre--RESUTADO OBTIDO--assim que colocado o detergente nos corantes, eles começaram a se misturar formando uma imagem linda como se as cores explodissem entre si pois se contraiam e se espalhavam--CONCLUSÃO--

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RESUMO--realizar um experimento chamado leite psicodélico que consiste em ver o que acontece quando vários tipos de corantes entra em contato com o leite e o detergente--INTRUDUÇÃO--uma polaridade de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos, se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, a molécula será polar sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica--MATERIAIS--prato, leite, corantes, detergente--PROCEDIMENTO--no prato colocar o leite até cobrir o fundo, em seguida colocar 1 gota de cada corante com o espaçamento de um pro outro e nesses pontos onde colocastes os corantes colocar 1 gota do detergente e se maravilhar com o efeito que ocorre--RESUTADO OBTIDO--assim que colocado o detergente nos corantes, eles começaram a se misturar formando uma imagem linda como se as cores explodissem entre si pois se contraiam e se espalhavam--CONCLUSÃO--

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RESUMO--realizar o experimento teste de chama que serve para representar o que acontece quando os elétrons mudam de uma cada para outra e volta só que transmitindo luz--INTRUDUÇÃO--o salto quântico, também chamado transição eletrônica atômica, é a mudança de um elétron de um estado quântico para outro dentro de um átomo. O movimento dos elétrons se acelera, os levando a se afastarem do núcleo--MATERIAIS--iodeto de potássio, cloreto de bário, sulfato de cobre, cloreto de sódio, ácido clorídrico, água, um béquer e lamparina com etanol--PROCEDIMENTO--no béquer junte o ácido clorídrico e a água, acenda a lamparina utilizando uma colher pequena pegue um pouco de um deles(iodeto de potássio, cloreto de bário, sulfato de cobre, cloreto de sódio), após ter pego um dos materiais citados coloque do lado do fogo exemplo: pegue o sulfato de cobre e coloque-o no fogo, ele ira transmitir a cor verde--RESULTADO OBITIDO--com os materiais citados vimos que cada um tem a sua cor de acordo com esse experimento e vimos que isso ocorre por conta do salto do elétron para outra camada e voltando para a sua camada só que emitindo luz--CONCLUÃO-- a o pegar qualquer material todos transmitiram uma cor diferente como o cloreto de potássio que transmite a cor lilás ou o cloreto de bário que transmitirá a cor amarelo e tudo isso graças ao salto quântico

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RESUMO--realizar o experimento teste de chama que serve para representar o que acontece quando os elétrons mudam de uma cada para outra e volta só que transmitindo luz--INTRUDUÇÃO--o salto quântico, também chamado transição eletrônica atômica, é a mudança de um elétron de um estado quântico para outro dentro de um átomo. O movimento dos elétrons se acelera, os levando a se afastarem do núcleo--MATERIAIS--iodeto de potássio, cloreto de bário, sulfato de cobre, cloreto de sódio, ácido clorídrico, água, um béquer e lamparina com etanol--PROCEDIMENTO--no béquer junte o ácido clorídrico e a água, acenda a lamparina utilizando uma colher pequena pegue um pouco de um deles(iodeto de potássio, cloreto de bário, sulfato de cobre, cloreto de sódio), após ter pego um dos materiais citados coloque do lado do fogo exemplo: pegue o sulfato de cobre e coloque-o no fogo, ele ira transmitir a cor verde--RESULTADO OBITIDO--com os materiais citados vimos que cada um tem a sua cor de acordo com esse experimento e vimos que isso ocorre por conta do salto do elétron para outra camada e voltando para a sua camada só que emitindo luz--CONCLUÃO-- a o pegar qualquer material todos transmitiram uma cor diferente como o cloreto de potássio que transmite a cor lilás ou o cloreto de bário que transmitirá a cor amarelo e tudo isso graças ao salto quântico

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RESUMO--realizar o experimento de concentração  para sabermos como pode ocorrer e qual ocasião irá ocorrer como vemos nesse experimento   --INTRODUÇÃO--A concentração vai depender da quantidade(massa) que você irá colocar em determinada quantidade de água ou tudo que dê para misturar exemplo: você põem 6 colheres de sopa de açúcar em uma xícara de café; isso significa que no café está concentrado muito açúcar ,nesse caso o açúcar é o "soluto" e o café é o "solvente"--MATERIAIS--dois béquer ,um suco em pó ,um gota gotas e uma colher de sobremesa--PROCEDIMENTO--coloque no béquer1 100ml de água, em seguida coloque o suco em pó com a colher de sobremesa até o suco não poder mais se dissolver, depois encha o béquer2 com 100ml de água  mas coloque no béquer2 com o conta gotas 5 gotas da solução do béquer1--RESULTADO OBTIDO--a solução do béquer1 ficou muito concentrada que dava para ver o pó do suco no fundo do béquer já no béquer2 vimos que as gotas mudaram a coloração da água e sua composição química também sofreu a interferência da solução do béquer1--CONCLUSÃO--nesse experimento vimos como ocorre a concentração e como fazemos ela sem percebermos no nosso dia a dia como fazer um bolo, café, suco, etc.--------fonte de pesquisa----https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/densidade-concentracao-e-molaridade-tres-conceitos-basicos.htm

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RESUMO--realizar o experimento de concentração  para sabermos como pode ocorrer e qual ocasião irá ocorrer como vemos nesse experimento   --INTRODUÇÃO--A concentração vai depender da quantidade(massa) que você irá colocar em determinada quantidade de água ou tudo que dê para misturar exemplo: você põem 6 colheres de sopa de açúcar em uma xícara de café; isso significa que no café está concentrado muito açúcar ,nesse caso o açúcar é o "soluto" e o café é o "solvente"--MATERIAIS--dois béquer ,um suco em pó ,um gota gotas e uma colher de sobremesa--PROCEDIMENTO--coloque no béquer1 100ml de água, em seguida coloque o suco em pó com a colher de sobremesa até o suco não poder mais se dissolver, depois encha o béquer2 com 100ml de água  mas coloque no béquer2 com o conta gotas 5 gotas da solução do béquer1--RESULTADO OBTIDO--a solução do béquer1 ficou muito concentrada que dava para ver o pó do suco no fundo do béquer já no béquer2 vimos que as gotas mudaram a coloração da água e sua composição química também sofreu a interferência da solução do béquer1--CONCLUSÃO--nesse experimento vimos como ocorre a concentração e como fazemos ela sem percebermos no nosso dia a dia como fazer um bolo, café, suco, etc.--------fonte de pesquisa----https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/densidade-concentracao-e-molaridade-tres-conceitos-basicos.htm

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Densidade, concentração e molaridade são três conceitos básicos e causam, às vezes, grande confusão. Antes de falarmos nos três, vamos dar certo destaque a um deles: a densidade, que é uma propriedade intrínseca da matéria. Lembre-se que a matéria tem duas características fundamentais: possui massa e ocupa lugar no espaço. Lembre-se que "ocupar lugar no espaço" é sinônimo de dizermos "tem volume". Assim, massa e volume são coisas que tudo que é material tem.

A relação entre a massa e o volume de um corpo qualquer recebe o nome de densidade, que pode ser matematicamente expressa como:

Perceba que tudo que é material possui densidade, não importando se é uma substância simples ou uma mistura, independentemente de seu estado físico. Uma gota de água pura, uma gota de água salgada ou mesmo o vapor da água ou um cubo de gelo possuem densidade, embora em cada uma das situações exemplificadas o valor dessa densidade varie.

Densidade e concentração

Quando falamos em concentração estamos nos referindo obrigatoriamente a uma solução. Uma solução tem pelo menos dois componentes: soluto e solvente. Soluto é aquele que está dissolvido, solvente aquele que dissolve. Em um copo de água com sal teremos a água como solvente e o sal como soluto. Essa solução possui densidade? Claro que sim, afinal é matéria! Só que as soluções apresentam também outra característica muito importante: a concentração.

O conceito concentração é amplamente utilizado em nosso cotidiano. Cansamos de ler rótulos de produtos tais como "suco concentrado" ou "detergente concentrado", e ainda ouvimos muito falar em concentração disso ou daquilo. A concentração nada mais é do que a relação entre a massa do soluto (o que está dissolvido) e do volume da solução. Quer ver como é simples?

A concentração e cafezinho

Você vem me visitar e eu lhe ofereço um café. Pergunto a você: quantas colheres de açúcar (ou quantas gotas de adoçante)? O que eu quero saber, quimicamente falando, é se você quer uma solução de café (solvente) com açúcar (soluto) muito ou pouco concentrada. Se você é um "formigão", provavelmente gostará de seu café bem doce, ou seja, com bastante quantidade (massa) de açúcar por xícara (volume) de café. Se estiver de dieta me pedirá um café com baixa concentração de açúcar, ou seja, pouca quantidade (massa) de açúcar por xícara (volume) de café. Podemos então calcular a concentração de uma solução se soubermos duas coisas: a massa do soluto e o volume da solução.

A concentração altera a densidade? Altera. Vamos pensar com um pouco de cuidado.

Pegue uma xícara de café (sem açúcar) com, por exemplo, 100 mL de café. Se você aferir e obtiver, digamos, 100g (sua massa), poderá calcular sua densidade: d = m/V = 1,00 g/mL. Coloque nessa xícara uma colher com mais ou menos 10 g de açúcar. Considerando que a densidade do açúcar é aproximadamente 1,6 g/mL, utilizando a mesma fórmula da densidade para calcular V, estaremos adicionando o volume de 6,25 mL de açúcar. A nova massa será de 100 + 10 = 110g, o novo volume será de 100 + 6,25 = 106,25 mL

e, portanto, a nova densidade d = m/V = 110/106,25 = 1,035 g/mL.

Vamos nos ater agora à concentração. Antes de colocarmos o açúcar, a concentração de açúcar no café era de zero, afinal não havia nenhum açúcar. Depois de adoçado, a concentração passa a ser de C = m(açúcar)/V(total) = 10/106,25 = 0,094 g/mL.

Fica claro que quanto mais açúcar colocarmos, maior a densidade e maior a concentração.

Molaridade e concentração molar

Lembre-se de que para a química as quantidades são, muito costumeiramente, expressas em mols ou moles (plural de mol). Podemos então calcular algo que chamaremos de concentração molar. Concentração porque relaciona a quantidade de soluto por volume e molar porque essa quantidade não será expressa em quantidade de massa, mas sim em moles. Supondo ainda o exemplo da xícara de café, e supondo que o açúcar utilizado tenha a fórmula C ₆H ₁₂O ₆, podemos calcular quantos moles as 10g de açúcar representam e calcular qual a concentração molar ou molaridade dessa solução.

A molaridade nada mais é então que a relação entre a quantidade de soluto expressa em moles e o volume da solução.

Relembrando e tomando cuidado...
Solvente: aquele que "dissolve";

Soluto: aquele que é "dissolvido";

Densidade: relação entre a massa e o volume de qualquer corpo material;

Concentração: relação entre a massa do soluto e o volume da solução;

Molaridade: relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.

Cuidado: Matematicamente, densidade e concentração têm fórmulas semelhantes - d=m/V e C=m/V, mas não são a mesma coisa: o m na fórmula da densidade é a massa total da amostra enquanto que na concentração é a massa apenas do soluto.

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Densidade, concentração e molaridade: Três conceitos básicos

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Densidade, concentração e molaridade são três conceitos básicos e causam, às vezes, grande confusão. Antes de falarmos nos três, vamos dar certo destaque a um deles: a densidade, que é uma propriedade intrínseca da matéria. Lembre-se que a matéria tem duas características fundamentais: possui massa e ocupa lugar no espaço.

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Tópicos completos!
Necessário somente a organização de forma pontual.
nota 1,5

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Resumo-realizar um experimento de simulação de efeito estufa               Objetivo-ver como acontece, porque acontece e quais os gases que amplificam-no   --Introdução--o efeito estufa é um fenômeno benéfico para a vida na terra, mas em grandes quantidades pode ser prejudicial tanto para nós quanto para os animais, podendo causar queimadas, extinção de espécies, derretimento de geleiras, aumento elevado da temperatura               --Materiais--plástico filme, papel alumínio, lâmpada, caixa de sapato, termômetro e um béquer      --Procedimento--coloque o papel alumínio dentro da caixa, em seguida coloque água no béquer, depois de colocar a água utilizando um termômetro veja a temperatura da água, depois coloque o béquer na caixa, coloque o plástico filme selando a caixa por completo, depois coloque a caixa embaixo da lâmpada acesa, espere 30m e depois com o termômetro veja qual temperatura deu        --Resultado Obtido--com esse experimento vimos como ocorre o efeito estufa e como isso pode afetar a nós humanos e para a fauna(animais) e a flora(plantas)--CONCLUSÃO--o efeito estufa é um processo natural mas as ações do homem estão interferindo nisso e acelerando um processo que deveria levar anos para acontecer 

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Resumo-realizar um experimento de simulação de efeito estufa               Objetivo-ver como acontece, porque acontece e quais os gases que amplificam-no   --Introdução--o efeito estufa é um fenômeno benéfico para a vida na terra, mas em grandes quantidades pode ser prejudicial tanto para nós quanto para os animais, podendo causar queimadas, extinção de espécies, derretimento de geleiras, aumento elevado da temperatura               --Materiais--plástico filme, papel alumínio, lâmpada, caixa de sapato, termômetro e um béquer      --Procedimento--coloque o papel alumínio dentro da caixa, em seguida coloque água no béquer, depois de colocar a água utilizando um termômetro veja a temperatura da água, depois coloque o béquer na caixa, coloque o plástico filme selando a caixa por completo, depois coloque a caixa embaixo da lâmpada acesa, espere 30m e depois com o termômetro veja qual temperatura deu        --Resultado Obtido--com esse experimento vimos como ocorre o efeito estufa e como isso pode afetar a nós humanos e para a fauna(animais) e a flora(plantas)--CONCLUSÃO--o efeito estufa é um processo natural mas as ações do homem estão interferindo nisso e acelerando um processo que deveria levar anos para acontecer 

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Faltou conclusão e fonte de pesquisa.
Nota 1,0

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-RESUMO--realizar o experimento de cromatografia(separação de misturas),mas nos vamos fazer esse experimento com(canetinhas),para ver quais pigmentos de cores eles usam para fazer cada cor de cada canetinha.     -OBJETIVO--separar os pigmentos de cada cor para saber quais cores foram utilizadas para fazela.               -INTRODUÇÃO--é um processo utilizado para separar uma ou mais misturas,e elas podem ocorrer de várias maneiras diferentes,dependendo do lugar e da temperatura.                -MATERIAIS--papel filtro,um copinho de vidro,água e canetinhas                 -PROCEDIMENTO--encha o copinho menos da metade com água,em seguida corte uma tirinha do papel filtro e na base do papel coloque o indicador e em cima dele faça um ponto com a canetinha e depois coloque a pontinha do papel na água para o papel sugar a agua.                                                          -RESULTADO OBTIDO--com esse procedimento vimos quais cores eles utilizaram para chegar naquela cor de canetinha

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-RESUMO--realizar o experimento de cromatografia(separação de misturas),mas nos vamos fazer esse experimento com(canetinhas),para ver quais pigmentos de cores eles usam para fazer cada cor de cada canetinha.     -OBJETIVO--separar os pigmentos de cada cor para saber quais cores foram utilizadas para fazela.               -INTRODUÇÃO--é um processo utilizado para separar uma ou mais misturas,e elas podem ocorrer de várias maneiras diferentes,dependendo do lugar e da temperatura.                -MATERIAIS--papel filtro,um copinho de vidro,água e canetinhas                 -PROCEDIMENTO--encha o copinho menos da metade com água,em seguida corte uma tirinha do papel filtro e na base do papel coloque o indicador e em cima dele faça um ponto com a canetinha e depois coloque a pontinha do papel na água para o papel sugar a agua.                                                          -RESULTADO OBTIDO--com esse procedimento vimos quais cores eles utilizaram para chegar naquela cor de canetinha

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--------------------RESUMO-----------------------Realizar um procedimento da reação entre o permanganato de potássio e ácido sulfúrico, que formam o sulfato de potássio e heptóxido de manganês e água.                                                                                                                                                                ------------------OBJETIVO--------------------                                                                                    O objetivo é fazer uma reação exotérmica "fogo" usando as substâncias citadas anteriormente        -----------------INTRODUÇÃO-------------------A Entalpia ela é uma energia térmica envolvida em uma reação ou um processo químico, existem 5 tipos de entalpia q podem ser calculadas que são: formação, combustão, ligação, neutralização e a dissolução, esse calculo é importante para determinar se a reação vai ser endotérmica ou exotérmica                                          -------------------MATERIAIS-------------------placa de petri                                                                    algodão                                                                                 bastão de vidro                                                                  ácido sulfúrico                                                                    permanganato de potássio                                            ----------------PROCEDIMENTO-----------------na placa de petri a professora colocou o ácido sulfúrico e o permanganato de potássio e a solução um tempo depois começou a sair fumaça, em seguida ela colocou um pedaço de algodão na ponta do bastão de vidro e mergulhou no etanol para agilizar o procedimento, assim que ela colocou na solução instantaneamente começou a pegar fogo                                                     -------------RESULTADO OBTIDO----------------o resultado que obtivemos nesse experimento foi o fogo pois assim que o algodão misturado com o etanol encosta na mistura do ácido sulfúrico,com o permanganato de potássio é possivel fazer fogo

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--------------------RESUMO-----------------------Realizar um procedimento da reação entre o permanganato de potássio e ácido sulfúrico, que formam o sulfato de potássio e heptóxido de manganês e água.                                                                                                                                                                ------------------OBJETIVO--------------------                                                                                    O objetivo é fazer uma reação exotérmica "fogo" usando as substâncias citadas anteriormente        -----------------INTRODUÇÃO-------------------A Entalpia ela é uma energia térmica envolvida em uma reação ou um processo químico, existem 5 tipos de entalpia q podem ser calculadas que são: formação, combustão, ligação, neutralização e a dissolução, esse calculo é importante para determinar se a reação vai ser endotérmica ou exotérmica                                          -------------------MATERIAIS-------------------placa de petri                                                                    algodão                                                                                 bastão de vidro                                                                  ácido sulfúrico                                                                    permanganato de potássio                                            ----------------PROCEDIMENTO-----------------na placa de petri a professora colocou o ácido sulfúrico e o permanganato de potássio e a solução um tempo depois começou a sair fumaça, em seguida ela colocou um pedaço de algodão na ponta do bastão de vidro e mergulhou no etanol para agilizar o procedimento, assim que ela colocou na solução instantaneamente começou a pegar fogo                                                     -------------RESULTADO OBTIDO----------------o resultado que obtivemos nesse experimento foi o fogo pois assim que o algodão misturado com o etanol encosta na mistura do ácido sulfúrico,com o permanganato de potássio é possivel fazer fogo