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Reação Redox

10 ml das duas soluções de Ag foram adicionados em dois béqueres diferentes, de 50 e 100 ml respectivamente:
⋅ 0,2% de AgNO₃
⋅ 2% de AgNO₃

Os fios de cobre foram adicionados nos béqueres, ocorrendo a corrosão do Cobre em ambos, porém em tempos, concentrações e resultados diferentes.

Reação entre Cu // Ag  :

Ag(aq) + e = Ag(s)
(redução; cátodo; polo +; ganho de massa)

Cu(s) = Cu²⁺ (aq) + 2e
(oxidação; ânodo; polo -; corrosão)

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Líquido de coloração incolor: Sulfato de zinco /                                                        Líquido de coloração azul: Sulfato  de cobre.

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Líquido de coloração incolor: Sulfato de zinco /                                                        Líquido de coloração azul: Sulfato  de cobre.

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Reação Global:

Ag(aq) + e = Ag(s)         (x2)
Cu(s) = Cu²⁺ (aq) + 2e   (x1)

2Ag + 2e = 2Ag
Cu + Cu²⁺ + 2e
(corta os elétrons "2e" iguais)

2 Ag + Cu = 2Ag + Cu²⁺

Três principais observações perceptíveis:
• a diferença de velocidade das reações;
• a cinética química;
• o processo de oxirredução;

Visível nos béqueres:

- Os elétrons da Prata sobre a superfície do Cobre;
- Reações diferentes, em um mais escuro, em outro mais claro, brilhoso e estufado;
- A coloração mais azulada na solução de 2%;

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Reações de oxirredução, também chamadas de reações redox, são reações que precisam ser executadas de forma simultânea, ou seja, quem vai oxidar, precisa de alguém reduzindo, e quem vai reduzir, precisa de alguém oxidando ao mesmo tempo. Quem oxida aumenta o NOX através da perda de elétrons e quem reduz diminui o NOX com o ganho de elétrons. O elemento que sofre oxidação é chamado de agente redutor e o que sofre redução é chamado de agente oxidante.
Nas pilhas acontece um sistema em que a energia química é transformada de modo espontâneo em energia elétrica. A Pilha de Daniell é composta por um eletrodo negativo (ânodo) que cede elétrons para o eletrodo positivo chamado de cátodo. O ânodo é uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco, enquanto que o cátodo é uma placa de cobre mergulhada em uma solução de cobre.

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•https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilha-daniell.htm

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Por meio dessa prática foi possível observar as reações de oxirredução e de pilhas, sendo perceptível sua relevância e importância no aprendizado de eletroquímica.

Os experimentos envolveram resumidamente: mudanças de coloração; mudanças de composição química e física; mudanças na coloração pelas diferentes quantidades de concentração nas soluções; montagem e resultados de pilhas (normal e em série).

Estes experimentos foram simples de realizar, enriquecedores para compreensão da matéria, estimulando o estudo dos alunos em atividades no laboratório do IFES - Campus Montanha.

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Foram juntadas as 3 pilhas feitas na aula prática, formando uma pilha em série. Os polos unidos sempre devem ser divergentes, ficando então cátodo + ânodo + cátodo + ânodo... e assim por diante até o fim da pilha.

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As voltagens mais altas adquiridas em diferentes locais da pilha em série foram: 44, 67 e 35 V (Volts). Mesmo assim, a lâmpada que estava conectada a pilha não conseguiu ser acessa, pois a voltagem da pilha provavelmente estava muito baixa. Outra possível razão para que a etapa final da pilha não tenha sido concluída com êxito, foi o fato dos parafusos já estarem enferrujados, dificultando a condução mais efetiva da eletricidade.

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https://www.mundodaeletrica.com.br/entenda-como-funciona-um-multimetro/

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O objetivo da aula prática em laboratório foi demonstrar como ocorrem os precessos químicos envolvendo o conteúdo de oxidação e reduçaõ em alguns elementos, e também apresentar os processos necessários para a elaboração da "Pilha de Daniell", um dos equipamentos mais utilizados para a abordagem do conteúdo estudado.

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Foi montada uma pilha de Daniell, contendo:

De um lado, béquer com 40 ml de ZnSO4 (Sulfato de Zinco) e um parafuso de ferro visivelmente já oxidado.

E ao lado deste, um béquer com 40 ml de CuSO4 (Sulfato de Cobre) e um pedaço de cobre visivelmente já oxidado.

Para a ponte salina foi utilizado um pedaço de mangueira, sendo essa preenchida com solução saturada de NaCl, e fechada em ambos os lados com algodão.

Fe / Fe2+// Cu2+ / Cu

Fe = oxidação; ânodo; polo -; corrosão.

Cu = redução; cátodo; polo +; ganho de massa.

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Materiais do experimento I
⋅ 2 béqueres, de 50 e 100 ml

Reagentes do experimento I
⋅ Solução de Nitrato de Prata 0,2%
⋅ Solução de Nitrato de Prata 2%
⋅ Fios de cobre limpo

Materiais do experimento II

⋅ 2 béqueres de 100ml

⋅ Algodão

⋅ Mangueira

⋅ Fios com conectores

⋅ Multímetro

⋅ Lâmpada

Reagentes do experimento II

⋅ Placas de cobre metálico

⋅ Placas de zinco metálico

⋅ Sulfato de cobre 1,0 mol/L

⋅ Sulfato de zinco 1,0 mol/L

⋅ Solução saturada de NaCl