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° O que são:

São aqueles que possuem o mesmo número atômico (protóns) porem suas massas são diferentes. De maneira geral essa relação se dá entre os elementos iguais, isto é apresentam a mesma molécula principal.
Os isótopos em geral possuem mesmas propriedades químicas, visto que esse tipo de propriedade só depende do número atômico, como é o caso da solubilidade. No entanto, podem apresentar diferentes propriedades físicas devido a suas massas serem diferentes, como é o caso da densidade.

Lívia Arantes, Lívia Almeida, Giovanna Brandão e Gabriella Vidal

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Átomos ou íons que possuem o mesmo número de elétrons.

Para determinar a quantidade de elétrons, é necessário verificar se se trata de um átomo no estado fundamental ou um íon. Se for um átomo no estado fundamental, a quantidade de elétrons será exatamente igual à quantidade de prótons, pois, nessa condição, a carga total do átomo é nula. Por outro lado, no caso dos íons, a quantidade de elétrons será indicada pela sua carga. Se a carga é positiva (cátion), quer dizer que o átomo perdeu elétrons; mas se é negativa (ânion), significa que o átomo ganhou elétrons.

Por exemplo, note os casos a seguir:

₁₀ ²⁰Ne           ₁₁ ²³Na+           ₈ ¹⁶O2-

O neônio está no estado fundamental e não possui carga, logo, a sua quantidade de elétrons é igual ao número de prótons, isto é, 10. Já o cátion sódio tinha onze elétrons no estado fundamental, mas sua carga (1+) indica que ele perdeu um elétron, ficando, assim, com dez. Por fim, o ânion oxigênio tinha oito elétrons no estado fundamental, mas sua carga indica que ele ganhou dois, ficando, portanto, com dez elétrons. Assim, esses três exemplos possuem dez elétrons, sendo, portanto, isoeletrônicos entre si.

(Feito por Luís Felipe Oliveira, Maria Eduarda, João Guilherme Alves, Amanda, Larissa, Arthur Gaudêncio e Ana Julia.)

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isóbaros são átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z). Como eles possuem números atômicos (Z) diferentes, eles pertencem a elementos químicos diferentes e, portanto, apresentam propriedades químicas e físicas distintas

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São átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons. Tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons.

Paulo Victor
Ingrid
Erica Andrade
Mariany
Anna Clara

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Os átomos que compõem um mesmo elemento químico podem ter algumas características e propriedades físicas diferentes. Por outro lado, átomos de elementos químicos diferentes podem ter semelhanças entre si. Essas semelhanças e diferenças nas propriedades dos átomos devem-se principalmente à quantidade de partículas atômicas (prótons, nêutrons e elétrons).

Uma das principais semelhanças atômicas é a isotopia. Os átomos que realizam esse fenômeno entre si são chamados de isótopos. Veja a explicação:
* Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons).
O seu número de massa é diferente porque a quantidade de nêutrons no núcleo é diferente.
Por exemplo, o carbono possui três isótopos naturais, que são:

₆ C ¹² (carbono-12): 98,89% (abundância na natureza) - possui seis prótons e seis nêutrons no núcleo;

₆ C ¹³ (carbono-13): 1,01 a 1,14% (abundância na natureza) - possui seis prótons e sete nêutrons no núcleo;

₆ C ¹⁴ (carbono-14): traços (abundância na natureza) - possui seis prótons e oito nêutrons no núcleo.

Observe que o nome dos isótopos é geralmente escrito da seguinte forma: nome do elemento + número de massa. Os únicos isótopos que possuem nomes próprios são os isótopos do hidrogênio, que são:

₁ H ¹: prótio ou hidrogênio (possui 1 próton e nenhum nêutron - 99,985%)
₁ H ²: deutério ou hidrogênio pesado (possui 1 próton e 1 nêutron - 0,015%);
₁ H ³: trítio ou hidrogênio superpesado (possui 1 próton e 2 nêutrons – traços).

(*Saulo, Esdras, Fellype, Guilherme, João Guilherme Neves, Gustavo, Juan Carlos, Arthur Prudente*)

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Isótonos: Os isótonos são átomos de um elemento químico diferente. Isso porque, apresentam em comum apenas o número de nêutrons, tendo o número atômico e o número de massa diferente. Sendo assim, o número atômico representa a quantidade de prótons presente no interior do átomo.

Já o número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo atômico. Analisando os elementos químicos da Tabela Periódica é possível perceber que o número atômico – número de prótons – está na parte inferior do elemento químico. Enquanto isso, o número de massa (A) está na parte superior.

Nesse sentido, quando o número de nêutrons de um elemento não é fornecido, basta subtrair o número de massa e o número atômico. Assim, por meio da fórmula N = A – P é possível saber se os átomos são isótonos ou não.

O Cálcio, por exemplo, possui número de massa (A) 40 e número atômico (Z) 20. Já o Cloro possui número atômico (Z) 17 e o número de massa (A) 37. Logo, comprovar se um átomo é ou não isótono, basta subtrair o número atômico do número de massa. Assim, temos:

Cálcio40 : A – Z = N; 40 – 20 = 20

Cloro37 : A – Z = N; 37 – 17 = 20