# data[].attributes.body
Uma reação de oxidação-redução, ou chamada de reação redox, é uma reação que envolve a transferência de elétrons entre espécies químicas (os átomos, os íons ou as moléculas envolvidas na reação). As reações redox estão ao nosso redor como por exemplo: a queima de combustíveis, a corrosão de metais, e até mesmo os processos de fotossíntese e respiração celular envolvem oxidação e redução. Durante uma reação redox, algumas espécies sofrem oxidação, ou seja, a perda de elétrons, enquanto outras sofrem redução, ou seja, o ganho de elétrons e podemos observar também a variação do NOX nesse tipo de reação

# data[].attributes.body
"Pilhas são sistemas eletroquímicos capazes de produzir corrente elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas, ou seja, são capazes de transformar energia química em energia elétrica.

As reações de oxirredução criam uma diferença de potencial dentro da pilha, permitindo o fluxo de elétrons dentro do sistema, ocasionando uma corrente elétrica.

As pilhas são classificadas como células galvânicas ou células voltaicas. No campo da Eletroquímica, são os dispositivos capazes de produzir corrente elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. As baterias, que são a associação de duas ou mais pilhas para a produção de maior potência, são também exemplos de células galvânicas.

O nome “pilha” faz referência à primeira célula galvânica criada pelo italiano Alessandro Volta no final do século XVIII. Nesse sistema, discos de metais eram empilhados de forma alternada, separados por pedaços de tecido embebidos em solução de ácido sulfúrico, os quais permitiam o fluxo de elétrons entre os discos metálicos alternados."

# data[].attributes.headline
Materiais do Experimento - Bateria e Pilha

# data[].attributes.subject
Materiais do Experimento - Bateria e Pilha

# data[].attributes.body
Aula sobre Pilhas
- 4 béqueres de 100 ml
- Algodão
- Mangueira
- 2 fios de conectores ( jacarés )
- Multímetro
- 2 placas de cobre metálico
- 2 placas de zinco metálico
- Sulfato de cobre 1,0 mol/L
- Sulfato de zinco 1,0 mol/L
- Solução saturada de NaCl

# data[].attributes.headline
Materiais do Experimento - Transformando Cobre em Prata

# data[].attributes.subject
Materiais do Experimento - Transformando Cobre em Prata

# data[].attributes.body
Reações do Redox
- Béqueres
- Soluções de nitrato de prata de diferentes concentrações
- Fios de cobre limpos

# data[].attributes.headline
Primeiro Experimento - Transformando Cobre em Prata

# data[].attributes.subject
Primeiro Experimento - Transformando Cobre em Prata

# data[].attributes.body
Primeiro colocamos em 2 béqueres duas soluções:
Nitrato de Prata 0,2%

Nitrato de Prata 2%

Colocamos um pouco de fio de cobre, um no béquer de 0,2% de Nitrato e um pouco no outro béquer com 2%. Deixamos por em média 3-5 minutos, podemos observar que o Nitrato de Prata 2% teve uma reação mais rápida que o de 0,2% pelo fato da solução ser mais concentrada. Após passar 3-5 minutos, foi possível ver que o cobre estava com se fosse cristais de prata em volta.

# data[].attributes.body
Primeiramente, usamos dois béqueres um com sulfato de cobre e outro com sulfato de zinco. Cada béquer tem 40mL de solução, fizemos uma ponte salina com um pedaço de mangueira colocamos um solução saturada de NaCl e nas pontas algodão para não sair a solução. Mergulhamos a ponte salina entre os dois béqueres e colocamos uma placa de cobre, que no caso era um fio grosso, e no outro béquer um parafuso que era para substituir o zinco que não tinha.

# data[].attributes.headline
Objetivo do experimento - Transformando Cobre em Prata 

# data[].attributes.subject
Objetivo do experimento - Transformando Cobre em Prata 

# data[].attributes.body
Com base no que pode ser observado e compreendido logo acima, o intuito dos experimentos é mostra que há formas que acontecer o processo de oxidação e redução nas soluções. A oxirredução é uma reação química em que tem a ocorrência de perder ou ganhar átomos de substâncias presentes no processo.

# data[].attributes.headline
Objetivo do experimento - Bateria e Pilha

# data[].attributes.subject
Objetivo do experimento - Bateria e Pilha

# data[].attributes.body
O grande objetivo desse experimento foi mostrar como se funciona uma pilha, através de reações químicas. Foi possível ver que a quantidade da eletricidade aumentava após colocamos uma pilha junto a outra.

# data[].attributes.body
Reação do Redox
A experiência foi bem sucedida, foi possível observar claramente as mudanças em cada reação de acordo com o tempo. Na solução de maior concentração o processo de oxidação-redução foi mais rápido causando uma mudança de cor no líquido e o surgimento de uma camada prateada envolta do cobre rapidamente notada.

Bateria e Pilha
Essa experiência nos mostrou na prática o quão importante a ponte salina é, pois ela gera um equilíbri  entre as duas soluções utilizadas, fazendo com que dessa forma a pilha funcione. Por fim, sem a ponte salina não há neutralidade elétrica, o excesso de ions torna as soluções instáveis.