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Site ensinando ∆H com base na Lei de Hess e alguns exercícios para treinar:
https://www.todamateria.com.br/lei-de-hess/#:~:text=%CE%94H%20%3D%20%CE%94H1%20%2B%20%CE%94H2,a%20Primeira%20Lei%20da%20Termodin%C3%A2mica.

https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/amp/exercicios-quimica/exercicios-sobre-lei-hess.htm

https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-lei-hess.htm

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1) Questão 01 - A entalpia da reação de formação de chuva ácida é? a) - 54,3 kJ/mol b) - 27 kJ/mol c) + 54,3 kJ/mol d) + 37,5 kJ/mol e) - 20,7 kJ/mol 2) na variação de entalpia para a reação da água liquida para gasosa são a) liberados 88 kJ/mol. b) absorvidos 88 kJ/mol. c) liberados 846 kJ/mol. d) absorvidos 44 kJ/mol. e) liberados 176 kJ/mol. 3) A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma reação exotérmica e sua variação de entalpia é a) 140 b) 280 c) 1490 d) 4330 e) 5540 4) A variação de entalpia para o WC é a) - 19 kJ/mol b) + 38 kJ/mol c) - 38 kJ/mol d) + 2430 kJ/mol e) - 2430 kJ/mol 5) A variação de entalpia para a formação do Fe metálico e óxido de alumínio é a) + 852 kJ b) - 852 kJ c) - 1704 kJ d) + 1704 kJ.

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1) Questão 01 - A entalpia da reação de formação de chuva ácida é? a) - 54,3 kJ/mol b) - 27 kJ/mol c) + 54,3 kJ/mol d) + 37,5 kJ/mol e) - 20,7 kJ/mol 2) na variação de entalpia para a reação da água liquida para gasosa são a) liberados 88 kJ/mol.

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Sugestões de Videos com Resolução de Exercícios

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Sugestões de Videos com Resolução de Exercícios

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Lei de Hess - Passo a Passo! - https://www.youtube.com/watch?v=YoU1GWt0Ga0&t=234s

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[EXERCÍCIO] Lei de Hess - Prof. Gabriel Cabral

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Podemos descobrir o valor de ΔH₃, a partir da soma da entalpia em cada uma das reações:

ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂

ΔH₃ = 122 kj + 224 kj

ΔH₃ = 346 kj

Ou ΔH = Hf – Hi

ΔH = 346 kj – 122 kj

ΔH = 224 kj

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O diagrama acima mostra os níveis de entalpia. Nesse caso, as reações sofridas são endotérmicas, ou seja, há absorção de energia.

ΔH₁ é a variação de entalpia que acontece de A para B. Suponhamos que ela seja 122 kj.

ΔH₂ é a variação de entalpia que acontece de B para C. Suponhamos que ela seja 224 kj.

ΔH₃ é a variação de entalpia que acontece de A para C.

Assim, nos importa saber o valor de ΔH3, pois corresponde à variação de entalpia da reação de A para C.

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site explicando um pouco mas sobre h pela lei de hess

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site explicando um pouco mas sobre h pela lei de hess

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Lei de Hess: o que é, fundamentos e exercícios

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A Lei de Hess permite calcular a variação da entalpia, que é a quantidade de energia presente nas substâncias após sofrerem reações químicas. Isso porque não é possível medir a entalpia em si, mas sim a sua variação. A Lei de Hess fundamenta o estudo da Termoquímica. Essa Lei foi…

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𝐂𝐨𝐦𝐨 𝐚 𝐋𝐞𝐢 𝐝𝐞 𝐇𝐞𝐬𝐬 𝐩𝐨𝐝𝐞 𝐬𝐞𝐫 𝐜𝐚𝐥𝐜𝐮𝐥𝐚𝐝𝐚?

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𝐂𝐨𝐦𝐨 𝐚 𝐋𝐞𝐢 𝐝𝐞 𝐇𝐞𝐬𝐬 𝐩𝐨𝐝𝐞 𝐬𝐞𝐫 𝐜𝐚𝐥𝐜𝐮𝐥𝐚𝐝𝐚?

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A variação da entalpia pode ser calculada subtraindo a entalpia inicial (antes da reação) da entalpia final (depois da reação):

ΔH = H f – H i

Outra forma de calcular é através da soma das entalpias em cada uma das reações intermediárias. Independente do número e tipo das reações.

ΔH = ΔH ₁ + ΔH ₂