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Modelo Atómico de Demócrito (siglo V a.C.):

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Modelo Atómico de Demócrito (siglo V a.C.):

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Demócrito propuso que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas "átomos", que eran eternos e inmutables. Creía que diferentes tipos de átomos tenían diferentes tamaños y formas, lo que explicaba las propiedades únicas de los diferentes tipos de materia.

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John Dalton desarrolló la teoría atómica moderna, postulando que los átomos eran esferas indivisibles y que los elementos químicos estaban compuestos por átomos idénticos. Su teoría incluía cuatro postulados clave: los elementos están formados por átomos, los átomos de un elemento son idénticos, los compuestos se forman mediante combinaciones de átomos en proporciones fijas y los átomos no se pueden crear ni destruir en reacciones químicas.

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J.J. Thomson descubrió el electrón mediante experimentos con tubos de rayos catódicos. Propuso el modelo del "pastel de pasas", en el que los electrones, cargados negativamente, estaban incrustados en una masa positiva uniforme, como pasas en un pastel.

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Ernest Rutherford realizó el famoso experimento de la lámina de oro, en el que bombardeó partículas alfa contra una lámina delgada de oro. Descubrió que la mayoría de las partículas alfa pasaban a través de la lámina, pero algunas eran desviadas significativamente, lo que sugirió que los átomos contenían un núcleo pequeño y cargado positivamente rodeado por una región con electrones en órbita.

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Erwin Schrödinger desarrolló la ecuación de onda cuántica, que describe el comportamiento de los electrones en términos de funciones de onda y probabilidades de encontrarlos en diferentes lugares. Este modelo considera a los electrones como nubes de probabilidad o "orbitales", en lugar de órbitas precisas

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Niels Bohr propuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo y que cada órbita correspondía a un nivel de energía específico. Este modelo explicaba las líneas de emisión y absorción en el espectro atómico, pero tenía limitaciones en la descripción de átomos más complejos.

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Modelo Atómico Actual (1950s en adelante):

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Modelo Atómico Actual (1950s en adelante):

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El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y describe la naturaleza dual de partículas y ondas. Los electrones se describen mediante funciones de onda y distribuciones de probabilidad, y los orbitales se utilizan para representar estas nubes de probabilidad en torno al núcleo. Este modelo ha llevado a una comprensión más profunda de la estructura atómica y las propiedades químicas.

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Estructura actual | Modelos atomicos, Atomos dibujo, Maquetas de celulas

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09-may-2017 - Graziela Monteiro descrubrió este Pin. Descubre (y guarda) tus propios Pines en Pinterest.