# data[].attributes.headline
История открытия

# data[].attributes.subject
История открытия

# data[].attributes.body
Элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как экабор) в статье, датированной 11 декабря (29 ноября по старому стилю) 1870 года[5], и открыт в 1879 году шведским химиком Ларсом Нильсоном. Нильсон назвал элемент в честь Скандинавии.

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) | 2,99 г/см³
Температура плавления | 1 814 K
Температура кипения | 3 110 K
Уд. теплота плавления | 15,8 кДж/моль
Уд. теплота испарения | 332,7 кДж/моль
Молярная теплоёмкость | 25,51[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём | 15,0 см³/моль

# data[].attributes.headline
Это исправление первой картинки

# data[].attributes.subject
Это исправление первой картинки

# data[].attributes.body
Mn + 25; 25 электронов
n=4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2.
20 нейтронов; количество электронных оболочек=4;

на первой оболочке 2 электрона; на второй 8; на третьей 8; на четвертой 7

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Ванадий — пластичный металл серебристо-серого цвета, по внешнему виду похож на сталь. Температура плавления 1920 °C, температура кипения 3400 °C, плотность 6,11 г/см³. При нагревании на воздухе выше 300 °C ванадий становится хрупким. Примеси кислорода, водорода и азота резко снижают пластичность ванадия и повышают его твёрдость и хрупкость.

# data[].attributes.headline
История открытия

# data[].attributes.subject
История открытия

# data[].attributes.body
Ванадий был открыт в 1801 году профессором минералогии из Мехико Андресом Мануэлем Дель Рио в свинцовых рудах. В 1830 году ванадий был открыт заново шведским химиком Нильсом Сефстрёмом в железной руде.

# data[].attributes.body
1. катализаторы;

2. водородные технологии;

3. электроника;

4. в ювелирном и монетном деле;

5. в медицине.

# data[].attributes.headline
Химические свойства.

# data[].attributes.subject
Химические свойства.

# data[].attributes.body
Палладий является наиболее химически активным из платиновых металлов. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, раствором аммиака. Реагирует с горячими концентрированными серной и азотной кислотами, в отличие от других платиновых металлов. Может быть переведён в раствор анодным растворением в соляной кислоте.

# data[].attributes.headline
Физические свойства.

# data[].attributes.subject
Физические свойства.

# data[].attributes.body
Палладий — переходный металл. При нормальных условиях образует кристаллы серебристо-белого цвета кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, параметры ячейки a = 0,38902 нм, Z = 4, структурный тип меди.
Палладий пластичен, микродобавки никеля, кобальта, родия или рутения улучшают механические свойства Pd, повышают твёрдость.
В воде нерастворим. Плотность — 12,02 г/см³ (при 20 °C); в особых условиях образует коллоидный палладий и палладиевую чернь. Температура плавления — 1554 °C (в других источниках 1552 °C); температура кипения около 2940 °C. Теплота плавления — 16,7 кДж/моль, теплота испарения 353 кДж/моль. Удельная теплоёмкость при 20 °C — 25,8 Дж/(моль·К); удельное электрическое сопротивление при 25 °C — 9,96 мкОм/см; теплопроводность — 75,3 Вт/(м·К).
Активно поглощает водород, образуя твёрдые растворы (до 900 объёмов H2 на один объём Pd), при этом увеличивается постоянная решётки. Водород удаляется из палладия при нагревании до 100 °C в вакууме.

# data[].attributes.body
Палладий получают главным образом при переработке сульфидных руд никеля, серебра и меди. Некоторую часть мирового производства (около 10 %) получают извлечением из вторичного сырья. Из раствора смеси благородных металлов в царской водке после осаждения золота и платины осаждают дихлородиамминпалладий Pd(NH3)2Cl2, очищают его перекристаллизацией из аммиачного раствора HCl, разлагают до порошкообразного палладия прокаливанием в восстановительной атмосфере, порошок палладия переплавляют.

# data[].attributes.headline
Нахождение в природе.

# data[].attributes.subject
Нахождение в природе.

# data[].attributes.body
Один из наиболее редких элементов в земной коре; его кларковое число составляет 1·10−6 %. Встречается в самородном виде (аллопалладий), в виде интерметаллических минералов (палладистая платина, станнопалладинит Pd3Sn2 и др.) и других соединений (палладит PdO, брэггит (Pd, Pt, Ni)S и др.). Известно около 30 минералов палладия.

# data[].attributes.headline
Происхождение названия.

# data[].attributes.subject
Происхождение названия.

# data[].attributes.body
Назван по имени астероида Паллада, открытого немецким астрономом Ольберсом в 1802 году, то есть незадолго до открытия палладия. В свою очередь, астероид назван в честь Афины Паллады из древнегреческой мифологии. Палладий, или Палладиум, — упавшее с неба легендарное деревянное изображение Афины Паллады; согласно прорицанию Гелена (сына Приама), Троя останется несокрушимой, пока в её стенах хранится этот талисман. По легенде, лишь после того, как любимцы богини — Одиссей и Диомед — во время ночной вылазки выкрали Палладий, эта твердыня пала.

# data[].attributes.headline
История происхождения.

# data[].attributes.subject
История происхождения.

# data[].attributes.body
В 1803 году известный лондонский торговец минералами Форстер получил анонимное письмо с просьбой попытаться продать небольшое количество нового химического элемента — «палладия», слиток которого прилагался к письму. Таинственный металл был выставлен на продажу и привлёк всеобщее внимание. Среди английских химиков разгорелись споры, является ли этот металл действительно новым химическим элементом или же это просто сплав уже ранее известных металлов. Химик Ричард Ченевикс, желая разоблачить «мошенническую подделку», купил слиток «палладия».
Вскоре Ченевикс выступил с докладом перед членами Лондонского Королевского общества, где объявил, что данный металл — всего лишь сплав платины с ртутью. В 1804 году Уильям Волластон доложил Королевскому обществу, что в платиновой руде из Южной Америки он обнаружил новые ранее неизвестные металлы — палладий и родий.

# data[].attributes.headline
Внешний вид палладия

# data[].attributes.subject
Внешний вид палладия

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Палла́дий - химический элемент с атомным номером 46. Принадлежит к 10-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе VIII группы, или к группе VIIIB), находится в пятом периоде таблицы. Атомная масса элемента . Обозначается символом Pd (от лат. Palladium).

Элемент относится к переходным металлам и к благородным металлам платиновой группы (лёгкие платиноиды). Простое вещество палладий при нормальных условиях - пластичный металл серебристо-белого цвета.

В 1803 году известный лондонский торговец минералами Форстер получил анонимное письмо с просьбой попытаться продать небольшое количество нового химического элемента - "палладия", слиток которого прилагался к письму. Таинственный металл был выставлен на продажу и привлёк всеобщее внимание. Среди английских химиков разгорелись споры, является ли этот металл действительно новым химическим элементом или же это просто сплав уже ранее известных металлов. Химик Ричард Ченевикс, желая разоблачить "мошенническую подделку", купил слиток "палладия". Вскоре Ченевикс выступил с докладом перед членами Лондонского Королевского общества, где объявил, что данный металл - всего лишь сплав платины с ртутью. Однако секретарь Королевского общества химик Уильям Хайд Волластон публично усомнился в выводах Ченевикса. Другим химикам не удалось выделить в этом "сплаве" ни платины, ни ртути. Споры вновь обострились и какое-то время активно продолжались. Когда же они стали стихать, в научном журнале Nicholson's Journal появилось анонимное объявление, что любому, кто в течение года сможет изготовить искусственный палладий, будет выплачена награда в 20 фунтов стерлингов. Интерес к металлу вновь подскочил, но никому так и не удалось его изготовить.

В 1804 году Уильям Волластон доложил Королевскому обществу, что в платиновой руде из Южной Америки он обнаружил новые ранее неизвестные металлы - палладий и родий. Стремясь очистить выделенную из руды "сырую" платину от примесей золота и ртути, он растворял её в царской водке, а затем осаждал её из раствора нашатырём. Оставшийся раствор имел розовый оттенок, что было невозможно объяснить присутствием золота и ртути. Тогда в этот раствор был добавлен цинк, что привело к выпадению чёрного осадка. Волластон обнаружил, что если попытаться растворить этот высушенный осадок царской водкой, то часть его растворяется, а часть - нет. После разбавления раствора водой Волластон добавил в него цианид калия, что привело к обильному выпадению осадка уже оранжевого цвета, который при нагревании сначала приобрёл серый цвет, а затем сплавился в капельку металла - палладия, который по удельному весу был легче ртути. Из оставшейся нерастворённой части чёрного осадка им был выделен другой металл - родий.

Лишь в феврале 1805 года в Nicholson's Journal было опубликовано открытое письмо Волластона, в котором он признался, что скандальная шумиха вокруг палладия - дело его рук. Именно он пустил в продажу новый металл, и он же дал анонимное объявление с обещанием премии за его искусственное изготовление, уже располагая доказательством, что палладий - это новый металл.

Назван по имени астероида Паллада, открытого немецким астрономом Ольберсом в 1802 году, то есть незадолго до открытия палладия. В свою очередь, астероид назван в честь Афины Паллады из древнегреческой мифологии. Палладий, или Палладиум, - упавшее с неба легендарное деревянное изображение Афины Паллады; согласно прорицанию Гелена (сына Приама), Троя останется несокрушимой, пока в её стенах хранится этот талисман. По легенде, лишь после того, как любимцы богини - Одиссей и Диомед - во время ночной вылазки выкрали Палладий, эта твердыня пала.

Один из наиболее редких элементов в земной коре; его кларковое число составляет 1·10 −6 %. Встречается в самородном виде ( аллопалладий), в виде интерметаллических минералов (палладистая платина, станнопалладинит Pd ₃Sn ₂ и др.) и других соединений ( палладит PdO, брэггит (Pd, Pt, Ni)S и др.). Известно около 30 минералов палладия. Сопровождает другие платиновые металлы, его содержание в смеси платиноидов в различных месторождениях колеблется от 25 до 60 %. По Гольшмидтовской геохимической классификации элементов, как и все платиноиды, относится к сидерофилам, то есть обладает сродством к железу и концентрируется в ядре Земли. В настоящее время крупнейшее (не разрабатываемое) месторождение палладия в России находится в Мурманской области (Федорово-Панский интрузивный массив).

Палладий получают главным образом при переработке сульфидных руд никеля, серебра и меди. Некоторую часть мирового производства (около 10 %) получают извлечением из вторичного сырья.

Из раствора смеси благородных металлов в царской водке после осаждения золота и платины осаждают дихлородиамминпалладий Pd(NH ₃) ₂Cl ₂, очищают его перекристаллизацией из аммиачного раствора HCl, разлагают до порошкообразного палладия прокаливанием в восстановительной атмосфере, порошок палладия переплавляют.

Восстанавливая растворы солей палладия, получают палладиевую чернь - мелкокристаллический порошок палладия.

Компактный металлический палладий получают также электроосаждением из нитритных и фосфатных кислых электролитов, например, используя Na ₂[Pd(NO ₂) ₄].

Крупнейшее месторождение палладия находится в России (Норильск, Талнах). Также известны месторождения в Трансваале (Африка), Канаде, Аляске, Австралии, Колумбии.

Поставки палладия в мире в 2007 году составили 267 тонн (в том числе Россия - 141 тонна, ЮАР - 86 тонн, США и Канада - 31 тонна, прочие страны - 9 тонн). Потребление палладия в 2007 году составило в автомобильной промышленности 107 тонн, в производстве электроники - 40 тонн, в химической промышленности - 12 тонн.

По оценке лондонской исследовательской компании GFMS, в 2009 году РФ продала приблизительно 1,1 млн унций палладия, в 2010 - 800 тыс. унций, в 2011 году объём экспорта будет аналогичным.

В декабре 2019 биржевые цены на палладий впервые превысили уровень 1900 долл. за тройскую унцию по итогам торгов, при этом был также превышен максимальный уровень цен на золото, достигнутый в 2011 г.

Палладий - переходный металл. При нормальных условиях образует кристаллы серебристо-белого цвета кубической сингонии, пространственная группа Fm3 m, параметры ячейки , , структурный тип меди.

Палладий пластичен, микродобавки никеля, кобальта, родия или рутения улучшают механические свойства Pd, повышают твёрдость.

В воде нерастворим. Плотность - 12,02 г/см³ (при 20 °C); в особых условиях образует коллоидный палладий и палладиевую чернь. Температура плавления - 1554 °C (в других источниках 1552 °C); температура кипения около 2940 °C. Теплота плавления - 16,7 кДж/моль, теплота испарения 353 кДж/моль. Удельная теплоёмкость при 20 °C - 25,8 Дж/(моль·К); удельное электрическое сопротивление при 25 °C - 9,96 мк Ом/см; теплопроводность - 75,3 Вт/(м·К). Твёрдость по Виккерсу 37...39. Твёрдость по Бринеллю 52 кгс/мм ².

Температурный коэффициент линейного расширения 1,17·10 −5 К −1 (в диапазоне 0...100 °С).

Коэффициент поверхностного натяжения жидкого палладия при температуре плавления равен 0,015 Н/см.

Палладий является парамагнетиком; его магнитная восприимчивость равна +5,231·10 −6 (при 20 °C).

Активно поглощает водород, образуя твёрдые растворы (до 900 объёмов H ₂ на один объём Pd), при этом увеличивается постоянная решётки. Водород удаляется из палладия при нагревании до 100 °C в вакууме.

Природный палладий состоит из шести стабильных изотопов: ¹⁰²Pd (1,00 %), ¹⁰⁴Pd (11,14 %), ¹⁰⁵Pd (22,33 %), ¹⁰⁶Pd (27,33 %), ¹⁰⁸Pd (26,46 %) и ¹¹⁰ Pd (11,72 %).

Наиболее долгоживущий искусственный радиоактивный изотоп ¹⁰⁷Pd ( 7·10 ⁶ лет). Некоторые изотопы палладия активно образуются в качестве осколков деления урана и плутония; так, в облучённом топливе современных ядерных реакторов при степени выгорания ядерного топлива 3 % содержится 0,15 % палладия.

Палладий является наиболее химически активным из платиновых металлов. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, раствором аммиака. Реагирует с горячими концентрированными серной и азотной кислотами, в отличие от других платиновых металлов. Может быть переведён в раствор анодным растворением в соляной кислоте:

При комнатной температуре реагирует с царской водкой, с влажными хлором и бромом. При нагревании реагирует со фтором, серой, селеном, теллуром, мышьяком и кремнием. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия KHSO ₄, взаимодействует также с расплавом пероксида натрия.

При нагревании на воздухе устойчив до ~300 °C и выше 850 °C; в диапазоне 300...850 °C тускнеет из-за образования на поверхности плёнки оксида палладия PdO, который при более высокой температуре разлагается.

Палладий часто применяется как катализатор, в основном в процессе гидрогенизации жиров, крекинге нефти, органическом синтезе (см. катализатор Линдлара, Palladium-catalyzed coupling reactions).

Хлорид палладия PdCl ₂ используется как катализатор и для обнаружения микроколичеств угарного газа в воздухе или газовых смесях.

Так как водород очень хорошо диффундирует через палладий, палладиевые мембраны применяют для получения сверхчистого водорода. Для экономии дорогостоящего палладия при производстве мембран для очистки водорода и разделения изотопов водорода разработаны сплавы его с другими металлами, наиболее эффективен и экономичен сплав палладия с иттрием.

Также палладий способен исключительно эффективно обратимо аккумулировать водород. См. Palladium hydride.

Хлорид палладия применяется в гальванотехнике, как активирующее вещество при гальванической металлизации диэлектриков - в частности, осаждении меди на поверхность слоистых пластиков при производстве печатных плат.

Применение палладия в электрических контактах обусловлено высокой износоустойчивостью и коррозионной стойкостью. Палладий и сплавы палладия используется для покрытия контактов, устойчивых к действию сульфидов. Палладий используется для производства реохордов прецизионных сопротивлений высокой точности, в том числе в виде сплава с вольфрамом (например, ПдВ-20М).

Палладий входит также в состав керамических конденсаторов (тип КМ), с высокими показателями температурной стабильности ёмкости в высокочастотной аппаратуре радиовещания, радиосвязи, телевидения.

В сплавах, используемых в ювелирном деле (например, для получения сплава золото-палладий - так называемое "белое золото"). Палладий даже в небольшой концентрации в сплаве (около 1 %) изменяет цвет сплава на основе золота из жёлтого в серебристо-белый. Основные сплавы палладия с серебром, используемые в ювелирном деле, имеют пробы 500 и 850 по серебру (так как наиболее технологичны при механической обработке и декоративны).

Из палладия иногда чеканятся памятные монеты ограниченным тиражом.

Для изготовления специальной химической посуды, стойких к коррозии деталей высокоточных измерительных приборов, прецизионных механических инструментов.

Определённое количество палладия расходуется для изготовления химической аппаратуры для производства плавиковой кислоты (сосуды, перегонные кубы, детали насосов, реторты).

Палладий является драгоценным металлом и торгуется на биржевых и внебиржевых рынках. В некоторых странах, в том числе в России, законодательство разрешает физическим и юридическим лицам открывать в банках "металлические счета" в палладии. В Российской Федерации за незаконное приобретение, хранение, перевозку, пересылку и сбыт палладия (а равно и других драгоценных металлов золота, серебра, платины, иридия, родия, рутения и осмия) в крупном размере (то есть стоимостью более 2,5 млн рублей.) за исключением ювелирных и бытовых изделий и лома таких изделий, предусмотрена уголовная ответственность в виде лишения свободы на срок до 5 лет.

Биологическая роль палладия в организме не установлена. Сам по себе металлический палладий нетоксичен, однако некоторые его соединения, например, хлорид палладия(II)) очень ядовиты.

# data[].attributes.attachment_link.description
Палла́дий - химический элемент с атомным номером 46. Принадлежит к 10-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе VIII группы, или к группе VIIIB), находится в пятом периоде таблицы. Атомная масса элемента . Обозначается символом Pd (от лат. Palladium).

# data[].attributes.headline
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

# data[].attributes.subject
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

# data[].attributes.body
Плотность (при н. у.) | 7,21 г/см³
Температура плавления | 1 517 K
Температура кипения | 2 235 K
Уд. теплота плавления | 13,4 кДж/моль
Уд. теплота испарения | 221 кДж/моль
Молярная теплоёмкость | 26,3[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём | 7,35 см³/моль
Агрегатное состояние: твёрдое;
серебристо-белого цвета.

# data[].attributes.headline
ИСТОРИЯ И ПРОИСХОЖДЕНИЕ МАРГАНЦА

# data[].attributes.subject
ИСТОРИЯ И ПРОИСХОЖДЕНИЕ МАРГАНЦА

# data[].attributes.body
Один из основных минералов марганца — пиролюзит — был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом чёрной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 году шведский химик К. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название «манганум» (от нем. Manganerz — марганцевая руда).

# data[].attributes.headline
ВНЕШНИЙ ВИД МАРГАНЦА

# data[].attributes.subject
ВНЕШНИЙ ВИД МАРГАНЦА

# data[].attributes.headline
В 1769 г. Ю. Ган доказал, что в костях содержится много фосфора. То же самое подтвердил через два года знаменитый шведский химик К. Шееле, предложивший способ получения фосфора из золы, образующейся при обжиге костей.Еще несколькими годами позже Ж. Л. Пруст и М. Клапрот, исследуя различные природные соединения, доказали, что фосфор широко распространен в земной коре, главным образом в виде фосфата кальция. Больших успехов в изучении свойств фосфора достиг в начале 70-х годов XVIII в. великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье. Сжигая фосфор с другими веществами в замкнутом объеме воздуха, Лавуазье доказал, что фосфор — самостоятельный элемент, а воздух имеет сложный состав и слагается по крайней мере из двух компонентов — кислорода и азота. «Таким образом он впервые поставил на ноги всю химию, которая в своей флогистической форме стояла на голове». Так Ф. Энгельс писал о работах Лавуазье в предисловии ко второму тому Ka-питала».В 1709 г. Дондональд доказал, что соединения фосфора необходимы для нормального развития растений. В 1839 г. другой англичанин, Лауз, впервые получил суперфосфат — фосфорное   удобрение,   легко   усвояемое растениями .В 1847 г. немецкий химик Шреттер, нагревая белый фосфор без доступа воздуха, подучил новую разновидность (аллотропную модификацию) элемента № 15 — красный фосфор, а уже в XX в., в 1934 г., американский физик П. Браджыен, изучая влияние высоких давлений на разные вещества, выделил похожий на графит черный фосфор. Таковы основные вехи в истории элемента № 15. Теперь проследим» что последовало за каждым из этих открытий.«В 1715 году Генсинг установил наличие фосфора в мозговой ткани… В 1769 году Ган доказал, что в костях содержится много фосфора»

# data[].attributes.subject
В 1769 г. Ю. Ган доказал, что в костях содержится много фосфора. То же самое подтвердил через два года знаменитый шведский химик К. Шееле, предложивший способ получения фосфора из золы, образующейся при обжиге костей.Еще несколькими годами позже Ж. Л. Пруст и М. Клапрот, исследуя различные природные соединения, доказали, что фосфор широко распространен в земной коре, главным образом в виде фосфата кальция. Больших успехов в изучении свойств фосфора достиг в начале 70-х годов XVIII в. великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье. Сжигая фосфор с другими веществами в замкнутом объеме воздуха, Лавуазье доказал, что фосфор — самостоятельный элемент, а воздух имеет сложный состав и слагается по крайней мере из двух компонентов — кислорода и азота. «Таким образом он впервые поставил на ноги всю химию, которая в своей флогистической форме стояла на голове». Так Ф. Энгельс писал о работах Лавуазье в предисловии ко второму тому Ka-питала».В 1709 г. Дондональд доказал, что соединения фосфора необходимы для нормального развития растений. В 1839 г. другой англичанин, Лауз, впервые получил суперфосфат — фосфорное   удобрение,   легко   усвояемое растениями .В 1847 г. немецкий химик Шреттер, нагревая белый фосфор без доступа воздуха, подучил новую разновидность (аллотропную модификацию) элемента № 15 — красный фосфор, а уже в XX в., в 1934 г., американский физик П. Браджыен, изучая влияние высоких давлений на разные вещества, выделил похожий на графит черный фосфор. Таковы основные вехи в истории элемента № 15. Теперь проследим» что последовало за каждым из этих открытий.«В 1715 году Генсинг установил наличие фосфора в мозговой ткани… В 1769 году Ган доказал, что в костях содержится много фосфора»

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Металл серебристо-белого цвета, лёгкий

плотность — 2712 кг/м³

температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C

удельная теплота плавления — 390 кДж/кг

температура кипения — 2518,8 °C

удельная теплота испарения — 10,53 МДж/кг

удельная теплоёмкость — 897 Дж/кг·K[3]

временное сопротивление литого алюминия — 10—12 кг/мм², деформируемого — 18—25 кг/мм², сплавов — 38—42 кг/мм²

Твёрдость по Бринеллю — 24—32 кгс/мм²

высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу

Модуль Юнга — 70 ГПа

Коэффициент Пуассона — 0,34

Алюминий обладает высокой электропроводностью (37·10⁶ См/м — 65 % от электропроводности меди) и теплопроводностью (203,5 Вт/(м·К)), обладает высокой светоотражательной способностью.

Слабый парамагнетик.

Температурный коэффициент линейного расширения 24,58⋅10−6 К−1 (20—200 °C).

Удельное сопротивление 0,0262—0,0295 Ом·мм²/м

Температурный коэффициент электрического сопротивления 4,3⋅10−3 K−1. Алюминий переходит в сверхпроводящее состояние при температуре 1,2 кельвина.

Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с медью и магнием (дюралюминий) и кремнием (силумин).

# data[].attributes.headline
История открытия алюминия 

# data[].attributes.subject
История открытия алюминия 

# data[].attributes.body
Название элемента образовалось от лат. alumen — квасцы[4].

Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году. Он восстановил хлорид этого элемента амальгамой калия при нагревании и выделил металл. Позже способ Эрстеда был улучшен Фридрихом Вёлером, он использовал для восстановления хлорида алюминия до металла чистый металлический калий и он же описал химические свойства алюминия.

Впервые полупромышленным способом алюминий получил в 1854 г. Сент-Клер Девиль по методу Вёлера, заменив калий на более безопасный натрий. Год спустя на Парижской выставке 1855 г. он продемонстрировал слиток металла, а в 1856 г. получил алюминий электролизом расплава двойной соли хлорида алюминия-натрия.

До развития широкомасштабного промышленного электролитического способа получения алюминия из глинозема этот металл был дороже золота. В 1889 году британцы, желая почтить богатым подарком русского химика Д. И. Менделеева, подарили ему аналитические весы, у которых чашки были изготовлены из золота и алюминия[5][6].

В России алюминий назвали в то время «серебром из глины», так как главной составной частью глины является глинозём Al₂O₃. Промышленный способ получения металла электролизом расплава Al₂O₃ в криолите разработали независимо друг от друга Ч. Холл и П. Эру в 1886 г.

Соединения алюминия, например, двойная соль алюминия и калия — квасцы KAl(SO₄)₂ • 12H₂O — известны и использовались с глубокой древности.

# data[].attributes.headline
История открытия и физические свойства натрия

# data[].attributes.subject
История открытия и физические свойства натрия

# data[].attributes.body
История открытия натрия: Натроном первоначально называли гидроксид натрия. В 1807 г. Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободные металлы - калий и натрий, назвав их потассий (Potassium) и содой (Sodium). Берцелиус, и затем Гесс в России предложили названия Natrium / Натрий, которое и закрепилось.
Физический свойства натрия: Натрий - серебристо-белый металл, его плотность - 0,97 г/см3, очень мягкий, легко режется ножом. Между атомами металлическая связь. Для вещества с такой связью характерны металлический блеск, пластичность, мягкость, хорошая электрическая проводимость и теплопроводность.

# data[].attributes.headline
Физические св-ва.

# data[].attributes.subject
Физические св-ва.

# data[].attributes.body
Хлор – газ желто-зеленого цвета. Термически устойчив. При насыщении охлажденной воды хлором образуется твердый кларат. Хорошо растворяется в воде, в большой степени подвергается дисмутации («хлорная вода»). Растворяется тетрахлориде углерода, жидких SiCl₄ и TiCl₄. Плохо растворяется в насыщенном растворе хлорида натрия. Не реагирует с кислородом. Сильный окислитель. Температура кипения — -34,1С, плавления — -101,03С.

# data[].attributes.headline
История открытия

# data[].attributes.subject
История открытия

# data[].attributes.body
Одно из важнейших соединений хлора – хлороводород, было получено Джозефом Пристли в 1772 г. Спустя всего пару лет после этого события (в 1774 г) шведский химик Карл Вильгельм Шееле получил хлор при взаимодействие пиролюзита с вышеупомянутой хлороводородной кислотой:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Плотность (при н. у.) | тв. 1,444 г/см³ (при 24,66 К);
ж. 1,204 г/см³ (при −246 °C);
газ. 0,90035 кг/м³[3] (при 0 °C, 101,325 кПа) г/см³
Температура плавления | 24,55 К; −248,6 °C
Температура кипения | 27,1 К; −246,05 °C
Критическая точка | 44,4 К, 2,65 МПа
Уд. теплота испарения | 1,74 кДж/моль
Молярная теплоёмкость | 20,79[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём | 16,8 см³/моль

# data[].attributes.body
Неон открыли в июне 1898 года английские химики Уильям Рамзай и Морис Траверс[4]. Они выделили этот инертный газ «методом исключения» после того, как кислород, азот, аргон и все более тяжёлые компоненты воздуха были сжижены. В декабре 1910 года французский изобретатель Жорж Клод создал газоразрядную лампу, заполненную неоном.

# data[].attributes.headline
Физические свойства рубидия

# data[].attributes.subject
Физические свойства рубидия

# data[].attributes.body
Агрегатное состояние - твердое тело

Цвет - серебристо-белый

Температуры кипения - 961.15 (Кельвин), 688 (°C)

Температура плавления - 312.46 (Кельвин), 39.31 (°C)

# data[].attributes.headline
История открытия рубидий

# data[].attributes.subject
История открытия рубидий

# data[].attributes.body
Авторы открытия спектрального анализа (1859) - Бунзен и Кирхгофф -немедленно применили его в качестве вспомогательного метода при химическом анализе минералов и уже через год сообщили об открытии ими цезия. Продолжая исследования, они заинтересовались минералом лепидолитом (фторсиликат лития и алюминия) и, переработав 150 кг саксонского лепидолита, из фракции, содержащей щелочные металлы, выделили с помощью хлорплатиновой кислоты (H2PtCl6) двойные хлорплатинаты калия, цезия и рубидия. То обстоятельство, что калийные соли лучше растворяются в воде, чем рубидиевые и цезиевые, помогло исследователям отделить последние от калиевых солей. При спектроскопическом анализе остатка после удаления калия обнаружились две новые красные линии в красной части спектра. Эти линии Бунзен и Кирхгофф правильно отнесли к новому металлу, который назвали рубидием (лат. rubidus - красный) из-за цвета его спектральных линий. Получить рубидий в виде металла Бунзену удалось в 1863 г.

# data[].attributes.body
Rb +37, 37e
n=5  )₂)₈)₁₈)₈)₁
1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 3 d ¹⁰ 4 s ² 4 p ⁶ 5 s ¹

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) | 4,54 г/см³
Температура плавления | 1670 °C
1943 K
Температура кипения | 3560 K
Уд. теплота плавления | 18,8 кДж/моль
Уд. теплота испарения | 422,6 кДж/моль
Молярная теплоёмкость | 25,1[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём | 10,6 см³/моль

# data[].attributes.headline
Открытие диоксида титана (TiO2) сделали практически одновременно и независимо друг от друга англичанин У. Грегор и немецкий химик М. Г. Клапрот. У. Грегор, исследуя состав магнитного железистого песка (Крид, Корнуолл, Англия, 1791), выделил новую «землю» (оксид) неизвестного металла, которую назвал менакеновой. В 1795 году немецкий химик Клапрот открыл в минерале рутиле новый элемент и назвал его титаном. Спустя два года Клапрот установил, что рутил и менакеновая земля — оксиды одного и того же элемента, за которым и осталось название «титан», предложенное Клапротом. Через 10 лет открытие титана состоялось в третий раз: французский учёный Л. Воклен обнаружил титан в анатазе и доказал, что рутил и анатаз — идентичные оксиды титана.Первый образец металлического титана получил в 1825 году швед Й. Я. Берцелиус. Из-за высокой химической активности титана и сложности его очистки чистый образец Ti получили голландцы А. ван Аркел и И. де Бур в 1925 году термическим разложением паров иодида титана TiI4.Титан не находил промышленного применения, пока люксембуржец Г. Кролл (англ.)русск. в 1940 году не запатентовал простой магниетермический метод восстановления металлического титана из тетрахлорида; этот метод (процесс Кролла (англ.)русск.) до настоящего времени остаётся одним из основных в промышленном получении титана.

# data[].attributes.subject
Открытие диоксида титана (TiO2) сделали практически одновременно и независимо друг от друга англичанин У. Грегор и немецкий химик М. Г. Клапрот. У. Грегор, исследуя состав магнитного железистого песка (Крид, Корнуолл, Англия, 1791), выделил новую «землю» (оксид) неизвестного металла, которую назвал менакеновой. В 1795 году немецкий химик Клапрот открыл в минерале рутиле новый элемент и назвал его титаном. Спустя два года Клапрот установил, что рутил и менакеновая земля — оксиды одного и того же элемента, за которым и осталось название «титан», предложенное Клапротом. Через 10 лет открытие титана состоялось в третий раз: французский учёный Л. Воклен обнаружил титан в анатазе и доказал, что рутил и анатаз — идентичные оксиды титана.Первый образец металлического титана получил в 1825 году швед Й. Я. Берцелиус. Из-за высокой химической активности титана и сложности его очистки чистый образец Ti получили голландцы А. ван Аркел и И. де Бур в 1925 году термическим разложением паров иодида титана TiI4.Титан не находил промышленного применения, пока люксембуржец Г. Кролл (англ.)русск. в 1940 году не запатентовал простой магниетермический метод восстановления металлического титана из тетрахлорида; этот метод (процесс Кролла (англ.)русск.) до настоящего времени остаётся одним из основных в промышленном получении титана.

# data[].attributes.headline
Физические свойства Технеция.

# data[].attributes.subject
Физические свойства Технеция.

# data[].attributes.body
Технеций – пластичный парамагнитный металл серебристо-серого цвета. Температура плавления около 2150° C, температура кипения » 4700° C, плотность 11,487 г/см³.

# data[].attributes.headline
История открытия Технеция.

# data[].attributes.subject
История открытия Технеция.

# data[].attributes.body
Поиски элемента 43....

С 1860-х по 1871 год ранние формы периодической таблицы, предложенные Дмитрием Менделеевым, содержали разрыв между молибденом (элемент 42) и рутением (элемент 44). В 1871 году Менделеев предсказал, что этот недостающий элемент займет пустующее место под марганцем и будет иметь аналогичные химические свойства. Менделеев дал ему предварительное название ekamanganese (от eka-, санскритское слово для одного), потому что предсказанный элемент был на одно место ниже известного элемента марганец.

C развитием ядерной физики стало понятно, почему технеций никак не удаётся обнаружить в природе: в соответствии с правилом Маттауха-Щукарева этот элемент не имеет стабильных изотопов. Технеций был синтезирован из молибденовой мишени, облучённой на ускорителе-циклотроне ядрами дейтерия в Национальной лаборатории им. Лоуренса в Беркли в США, а затем был обнаружен в Палермо в Италии: 13 июня 1937 года датируется заметка итальянских исследователей К. Перрье[es] и Э. Сегре в журнале «Nature», в которой указано, что в этой мишени содержится элемент с атомным номером 43. Название «технеций» новому элементу было предложено первооткрывателями в 1947 году. До 1947 года помимо предложенного Д. И. Менделеевым названия «эка-марганец» (т.е., «подобный марганцу») применялось также название «мазурий» (лат. Masurium, обозначение - Ma).

В 1952 году Пол Меррилл открыл набор линий поглощения (403,1 нм, 423,8 нм, 426,2 нм, и 429,7 нм), соответствующий технецию (точнее, изотопу 98Tc), в спектрах некоторых звёзд S-типа, в частности, хи Лебедя, AA Лебедя, R Андромеды, R Гидры, омикроне Кита и особенно интенсивные линии — у звезды R Близнецов, это означало, что технеций присутствует в их атмосферах, и явилось доказательством происходящего в звёздах ядерного синтеза, ныне подобные звёзды называются технециевыми звёздами.

# data[].attributes.headline
История открытия

# data[].attributes.subject
История открытия

# data[].attributes.body
Точное время открытия серы не установлено, но этот элемент использовался до нашей эры.

Сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Она считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов.

Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников.

Около VIII века китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что её считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд.

Пресвитер Теофил (XII век) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, ещё в древнем Египте.

В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов.

В дальнейшем она стала одним из трёх принципов алхимиков, а позднее «принцип горючести» явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.

С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы.

# data[].attributes.body
https://webmineral.ru/upload/f5e15ccdae348de28766785e177e8b50.jpg

# data[].attributes.body
n=16  2)8)6)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

# data[].attributes.headline
Внешний вид Технеция.

# data[].attributes.subject
Внешний вид Технеция.

# data[].attributes.headline
физические свойства

# data[].attributes.subject
физические свойства

# data[].attributes.body
Плотность (при н. у.)  |  7,21 г/см³
Температура плавления  |  1 517 K
Температура кипения  |  2 235 K
Уд. теплота плавления  |  13,4 кДж/моль
Уд. теплота испарения  |  221 кДж/моль
Молярная теплоёмкость  |  26,3[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём  |  7,35 см³/моль
агрегатное состояние: твёрдое
серебристо-белого цвета.

# data[].attributes.headline
история открытия марганца

# data[].attributes.subject
история открытия марганца

# data[].attributes.body
Один из основных минералов марганца — пиролюзит — был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом чёрной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 году шведский химик К. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название «манганум» (от нем. Manganerz — марганцевая руда).

# data[].attributes.headline
История открытия Калий

# data[].attributes.subject
История открытия Калий

# data[].attributes.body
Калий (Potassium) открыл в 1807 году английский химик и физик Гемфри Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого кали. Ученый именовал новый металл "Потассий" (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, предложивший название Калий; оно было принято в Германии и России. Оба названия (Потассий и Калий) произошли от терминов, применявшихся задолго до открытия металлического Калия. Слово Потассий образовано от слова поташ, появившегося, вероятно, в XVI веке. В переводе на русский язык Potashe означает "горшечная зола или зола, вываренная в горшке"; в XVI - XVII веках поташ получали в огромных количествах из древесной золы, которую вываривали в больших котлах. Что касается слова Калий, то оно происходит от арабского "аль-кали" (щелочные вещества) и становится общепринятым после выхода в свет учебника Гесса в 1831 году. Калий (K) – микроэлемент, обеспечивающий правильную работу сердечной мышцы и регулирующий водно-электролитный баланс. Организм человека содержит около 175 граммов Калия. Конечно, не в виде агрессивного металла, а в ионной форме (положительно заряженного иона К+) это вещество депонируется внутри клеток. Баланс Калия в организме достигается, если количество минерала, принятого с пищей, соответствует его выведению. Хотя часть Калия выводится через желудочно-кишечный тракт, в основном он выделяется из организма с мочой. В норме почки регулируют выведение этого вещества так, чтобы оно соответствовало его поступлению и концентрация Калия сохранялась на постоянном уровне. Функциональная активность вещества снижается при потреблении алкоголя, кофе, сахара. Прием некоторых лекарств (например, мочегонные, слабительные) и ряд заболеваний сопровождаются перемещением Калия в клетки или из клеток, что существенно влияет на его концентрацию в крови.

# data[].attributes.headline
Химические свойства

# data[].attributes.subject
Химические свойства

# data[].attributes.body
Ковалентный радиус | 203 пм
Радиус иона | 133 пм
Электроотрицательность | 0,82 (шкала Полинга)
Электродный потенциал | −2,92 В
Степени окисления | 0; +1
Энергия ионизации
(первый электрон) |  418,5 (4,34) кДж/моль (эВ)

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Физические свойства:

При нормальных условиях представляет собой бледно-жёлтый газ. В малых концентрациях в воздухе его запах напоминает одновременно озон и хлор. Очень агрессивен и ядовит.

Фтор имеет аномально низкую температуру кипения (85,03 К, −188,12 °C) и плавления (53,53 К, −219,70 °C). Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов (кратность связи в остальных галогенах примерно 1,1)

Ниже температуры плавления образует кристаллы бледно-жёлтого цвета

История открытия:

Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF₂ — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. При обработке минерала флюорита CaF₂ серной кислотой он выделил HF в виде водного раствора. Это событие рассматривается в истории химии как открытие фтора. Аналогию с хлором предложил в 1810 г. Андре Ампер, его поддержал Гемфри Дэви. Дэви изучил растворения стекла в плавиковой кислоте.

Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты, фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF₂.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Фтор

← Кислород | Неон →

Жёлтая жидкость (при криогенных температурах), бесцветный газ (в толстых слоях - зеленовато-жёлтый, н. у.)[1]

Атомная масса
(молярная масса)

18,998403163(6)[2] а. е. м. ( г/ моль)

Электронная конфигурация

[He] 2s ² 2p ⁵

Радиус атома

73 пм

Ковалентный радиус

72 пм

Радиус иона

(−1e)133 пм

Энергия ионизации
(первый электрон)

1680,0 (17,41) кДж/ моль ( эВ)

Плотность (при н. у.)

газ: 1,696 ⁰ г/л
ж.: 1,516 −188 г/см³,
тв.: 1,7 −228 г/см³[3] или 1,810 −225[4] г/см³

Температура плавления

53,53 К (−219,70 °C)[3]

Температура кипения

85,03 К (−188,12 °C)[3]

Критическая точка

144,4 К, 5,215 МПа

Молярная теплоёмкость

31,34[3] Дж/(K·моль)

Молярный объём

17,1 см³/ моль

Структура решётки

моноклинная (α-фтор); кубическая (β-фтор)[4]

Параметры решётки

α-фтор: β = 102,088(18)°; a = 5,4780(12) Å; b = 3,2701(7) Å; [4]. c = 7,2651(17) Å
β-фтор: [4]a = 5,5314(15)

Номер CAS

7782-41-4

Фтор ( устар. ; F, лат. fluorum) - химический элемент 17-й группы, второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA) с атомным номером 9. Самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель, самый лёгкий элемент из группы галогенов. Как простое вещество при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (формула F ₂) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Токсичен.

Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) CaF ₂ - описано в конце XV века под названием "флюор". В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. При обработке минерала флюорита CaF ₂ серной кислотой он выделил HF в виде водного раствора. Это событие рассматривается в истории химии как открытие фтора. Аналогию с хлором предложил в 1810 г. Андре Ампер, его поддержал Гемфри Дэви. Дэви изучил растворения стекла в плавиковой кислоте.

Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты, фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF ₂.

Название "фтор" (от др.-греч. - "разрушение, порча, вред"), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от лат. fluorum (от fluere - "течь", - по способности некоторых соединений фтора, например флюорита (CaF ₂), понижать температуру плавления металлургического шлака, образующегося при восстановлении металлов из руд, и увеличивать его текучесть.

Содержание фтора в атомных процентах в природе показано в таблице:

В природе значительные скопления фтора содержатся, в основном, в минерале флюорите (CaF ₂), содержащем по массе 51,2 % Ca и 48,8 % F. Кларк в земной коре 650 г/т.

Из растений относительно богаты фтором чечевица и лук.

В почве фтор накапливается в результате вулканической деятельности, в составе вулканических газов обычно содержится большое количество фтороводорода.

При нормальных условиях представляет собой бледно-жёлтый газ. В малых концентрациях в воздухе его запах напоминает одновременно озон и хлор. Очень агрессивен и ядовит.

Фтор имеет аномально низкую температуру кипения (85,03 К, −188,12 °C) и плавления (53,53 К, −219,70 °C). Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов (кратность связи в остальных галогенах примерно 1,1).

Ниже температуры плавления образует кристаллы бледно-жёлтого цвета.

Электронная конфигурация атома фтора: 1s ²2s ²2p ⁵.

Атомы фтора в соединениях могут проявлять степень окисления, равную −1. Положительные степени окисления в соединениях неизвестны, так как фтор является самым электроотрицательным элементом.

Квантовохимический терм атома фтора - ²P 3/2.

Строение молекулы

С точки зрения теории молекулярных орбиталей, строение двухатомной молекулы фтора можно охарактеризовать следующей диаграммой. В молекуле присутствует 4 связывающих орбитали и 3 разрыхляющих. Порядок связи в молекуле равен 1.

Фтор образует молекулярные кристаллы с двумя кристаллическими модификациями, стабильными при атмосферном давлении:

Фазовый переход между этими кристаллическими фазами фтора более экзотермичен, чем затвердевание жидкого фтора. Фаза ромбической сингонии у твёрдого фтора не обнаружена, в отличие от всех прочих галогенов. Молекулы α-фтора разупорядочены по направлению. Длина связи F-F в молекулах составляет 0,1404(12) нм.

Даже при столь низких температурах взаимодействие кристаллов фтора со многими веществами приводит к взрыву.

Фтор является моноизотопным элементом: в природе существует только один стабильный изотоп фтора ¹⁹F. Известны ещё 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31, и один ядерный изомер - 18mF. Самым долгоживущим из радиоактивных изотопов фтора является ¹⁸F с периодом полураспада 109,771 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.

Ядерные свойства изотопов фтора

Магнитные свойства ядер

Ядра изотопа ¹⁹F имеют полуцелый спин, поэтому возможно применение этих ядер для ЯМР-исследований молекул. Спектры ЯМР- ¹⁹ F являются достаточно характеристичными для фторорганических соединений.

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (кроме фторидов в высших степенях окисления и редких исключений - фторопластов) и с большинством из них - с горением и взрывом. Образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона, аргона.

К воздействию фтора при комнатной температуре устойчивы некоторые металлы за счёт образования на их поверхности плотной плёнки фторида, тормозящей реакцию со фтором, например, Al, Mg, Cu, Ni. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву в кварцевых сосудах даже при очень низких температурах (до −252 °C), в магниевых сосудах для начала реакции нужен небольшой нагрев.

В атмосфере фтора горят даже вода и платина.

Продукты реакции фтора с водой, в зависимости от условий её протекания, могут различаться:

К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:

Фтор также способен окислять в электрическом разряде кислород, образуя дифторид кислорода OF ₂ и диоксидифторид O ₂F ₂. Под давлением или при облучении ультрафиолетом реагирует с криптоном и ксеноном с образованием фторидов благородных газов.

Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора.

Не реагирует с гелием, неоном, аргоном, азотом, кислородом, тетрафторметаном. При комнатной температуре не реагирует с сухим сульфатом калия, углекислым газом и закисью азота. Без примеси фтороводорода при комнатной температуре не действует на стекло.

Промышленный способ получения фтора включает добычу и обогащение флюоритовых руд, сернокислотное разложение их концентрата с образованием безводного HF и его электролитическое разложение.

Для лабораторного получения фтора используют разложение некоторых соединений, но все они не встречаются в природе в достаточном количестве, и их получают с помощью свободного фтора.

В лабораторных условиях фтор можно получать с помощью показанной установки. В медный сосуд 1, заполненный расплавом KF·3HF, помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. В сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. Катод помещается в сосуд 1. Таким образом, в процессе электролиза газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород - из трубки 4. Важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из фторида кальция со смазкой из оксида свинца(II) и глицерина.

В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл способ чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K₂MnF₆ и при 150 °C:

Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен; кроме того, все компоненты для данных реакций могут быть получены без использования газообразного фтора.

Также для лабораторного получения фтора можно использовать нагрев фторида кобальта(III) до 300 °C, разложение фторидов серебра и некоторые другие способы.

Промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·2HF (часто с добавлениями фторида лития), который образуется при насыщении расплава KF фтористым водородом до содержания 40-41 % HF. Процесс электролиза проводят при температурах около 100 °C в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.

Фтор хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе ( монель-металл), из меди, алюминия и его сплавов, латуни, нержавеющей стали (это возможно потому, что эти металлы и сплавы покрываются плёнкой фторидов, которая защищает от дальнейшей реакции с фтором).

Фтор используется для получения:

Фтор и некоторые его соединения являются сильными окислителями, поэтому могут применяться в качестве окислителя в ракетных топливах. Очень высокая эффективность фтора вызывала значительный интерес к нему и его соединениям. На заре космической эры в СССР и других странах существовали программы исследования фторсодержащих ракетных топлив. Однако продукты горения с фторсодержащими окислителями токсичны. Поэтому топлива на основе фтора не получили распространения в современной ракетной технике.

Фторированные углеводороды (например перфтордекалин) применяются в медицине как кровезаменители. Существует множество лекарств, содержащих фтор в структуре ( фторотан, фторурацил, флуоксетин, галоперидол и др.). Фториды натрия, калия и др. применяются для профилактики кариеса (см. ниже).

Фтор является жизненно необходимым для организма элементом[источник не указан 185 дней ]. В организме человека фтор в основном содержится в эмали зубов в составе фторапатита - Ca ₅F(PO ₄) ₃ - и в костях. Общее содержание составляет 2,6 г, в том числе в костях 2,5 г. Нормальное суточное поступление фтора в организм человека равно 2,5-3,5 мг. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес и флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома, соответственно.

Малое содержание фтора разрушает эмаль за счёт вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.

Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или применять местные аппликации 1-2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30-50 %.

Предельно допустимая концентрация связанного фтора (в виде фторидов и фторорганических соединений) в воздухе промышленных помещений равна 0,0005 мг/литр воздуха.

Фтор представляет собой чрезвычайно агрессивное ядовитое вещество. Является сильным окислителем. Раздражающие свойства в несколько раз сильнее, чем у фтороводорода. Резорбтивное действие объясняется возможностью фтора вступать в свободнорадикальные реакции с тканями организма. Контакт кожи с газом в течение 2 секунд вызывает термический ожог II степени; воздействие в концентрации 0,15-0,30 мг/л приводит к раздражению открытых участков кожи. При обследовании 252 человек, подвергающихся воздействию фтора, у 57 обнаружены конъюнктивиты или экзема век.

Рысс И. Г. Химия фтора и его неорганических соединений. М. Госхимиздат, 1966 г. - 718 с.

Некрасов Б. В. Основы общей химии. (издание третье, том 1) М. Химия, 1973 г. - 656 с.

# data[].attributes.attachment_link.description
Фтор ← Кислород | Неон → Жёлтая жидкость (при криогенных температурах), бесцветный газ (в толстых слоях - зеленовато-жёлтый, н. у.)[1] Атомная масса (молярная масса) 18,998403163(6)[2] а. е. м. ( г/ моль) Электронная конфигурация [He] 2s 2 2p 5 Радиус атома 73 пм Ковалентный радиус 72 пм Радиус иона (−1e)133 пм Энергия ионизации (первый электрон) 1680,0 (17,41) кДж/ моль ( эВ) Плотность (при н.

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Электронная конфигурация: [Ar] 3d104s24p1

Температура плавления: 29,76°C

Атомная масса: 69,723 а. е. м.

Атомный номер: 31

Температура Дебая: 240 K

# data[].attributes.headline
История Открытия

# data[].attributes.subject
История Открытия

# data[].attributes.body
В 1875 г. Лекок де Буабодран, исследуя цинковую обманку с горы Пьерфитт (Пиренеи), спектроскопически обнаружил в ней новый элемент, выделил соли этого элемента и определил некоторые его свойства. Он назвал новый элемент галлием (Gallium) в честь своего отечества - Франции (лат. Gallia); в этом названии содержался также намек на слово петух (лат. gallus, франц. le coq), т. е. на имя самого Лекока де Буабодрана. Открытие галлия явилось величайшим триумфом периодического закона Менделеева.

Самое известное свойство галлий это температура его плавления.Это второй по легкоплавкости металл в периодической системе .Галлий -один из немногих металлов расширяющихся при затвердевание расплава. Он мягкий,хрупкий металл серебристо белого цвета.

# data[].attributes.body
пор. номер 9
1s2 2s²2р⁵

# data[].attributes.headline
Физические свойства циркония

# data[].attributes.subject
Физические свойства циркония

# data[].attributes.body
Плотность (при н. у.) | 6,506 г/см³
Температура плавления | 2125 K
Температура кипения | 4650 K
Уд. теплота плавления | 19,2 кДж/моль
Уд. теплота испарения | 567 кДж/моль
Молярная теплоёмкость | 25,3[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём | 14,1 см³/моль

# data[].attributes.headline
История открытия циркония

# data[].attributes.subject
История открытия циркония

# data[].attributes.body
В 1789 г. член Берлинской академии наук Мартин Генрих Клапрот опубликовал результаты анализа драгоценного камня, привезенного с берегов Цейлона. В ходе этого анализа было выделено вещество, которое Клапрот назвал цирконовой землей. Происхождение этого названия объясняют по-разному. Одни находят его истоки в арабском слове «заркун», что значит минерал, другие считают, что слово «цирконий» произошло от двух персидских слов «цар» - золото и «гун» - цвет (из-за золотистой окраски драгоценной разновидности циркона - гиацинта).

Выделенное Клапротом вещество не было новым элементом, но было окислом нового элемента, который впоследствии занял в таблице Д.И. Менделеева сороковую клетку. Пользуясь современными символами, формулу вещества, полученного Клапротом, записывают так: ZrO2. Чистый цирконий удалось получить лишь спустя 35 лет.

# data[].attributes.headline
Физические свойства 

# data[].attributes.subject
Физические свойства 

# data[].attributes.body
Термодинамическая фаза | Твёрдое вещество
Плотность (при н. у.) | 2,6989 г/см³
Температура плавления | 660 °C, 933,5 K
Температура кипения | 2518,82 °C, 2792 K
Уд. теплота плавления | 10,75 кДж/моль
Уд. теплота испарения | 284,1 кДж/моль
Молярная теплоёмкость | 24,35[2] 24,2[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём | 10,0 см³/моль

# data[].attributes.headline
История открытия алюминия 

# data[].attributes.subject
История открытия алюминия 

# data[].attributes.body
Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году. Он восстановил хлорид этого элемента амальгамой калия при нагревании и выделил металл. Позже способ Эрстеда был улучшен Фридрихои Вёлером, он использовал для восстановления хлорида алюминия до металла чистый металлический калий и он же описал химические свойства алюминия.

Впервые полупромышленным способом алюминий получил в 1854 г. Сент-Клер Девиль по методу Вёлера, заменив калий на более безопасный натрий. Год спустя на Парижской выставке 1855 г. он продемонстрировал слиток металла, а в 1856 г. получил алюминий электролизом расплава двойной соли хлорида алюминия-натрия

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Плотность (при н. у.) | 4,79 г/см³
Температура плавления | 490 K
Температура кипения | 958,1 K
Уд. теплота плавления | 5,23 кДж/моль
Уд. теплота испарения | 59,7 кДж/моль
Молярная теплоёмкость | 25,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём | 16,5 см³/моль

# data[].attributes.headline
История открытия селена

# data[].attributes.subject
История открытия селена

# data[].attributes.body
В 1873 году Уиллоуби Смит обнаружил, что электрическое сопротивление серого селена зависит от освещённости. Это свойство стало основой для чувствительных к свету ячеек. Первый коммерческий продукт на основе селена был представлен на рынке в середине 1870-х годов Вернером фон Сименсом. Селеновая ячейка использовалась в фотофоне, созданном Александром Беллом в 1879 году. Электрический ток, проходящий через селен, пропорционален количеству света, падающему на его поверхность, — это свойство использовано в различных измерителях освещённости (экспонометрах). Полупроводниковые свойства селена нашли применение в других областях электроники. В 1930-е годы началось развитие селеновых выпрямителей, которые пришли на смену медно-закисным выпрямителям благодаря высокой эффективности Селеновые выпрямители использовались до 1970-х годов, когда им на смену пришли кремниевые выпрямители.

В более позднее время была обнаружена токсичность селена. Были зарегистрированы случаи отравления людей, работавших на селеновых производствах, а также животных, поедавших богатые селеном растения. В 1954 году были обнаружены первые признаки биологического значения селена для микроорганизмов. В 1957 году была установлена важная роль селена в биологии млекопитающих. В 1970-е годы было показано наличие селена в двух независимых группах энзимов, а затем обнаружен селеноцистеин в белках. В 1980-е годы было установлено, что селеноцистеин кодируется кодоном UGA. Механизм кодирования был установлен сначала для бактерий, а затем для млекопитающих

# data[].attributes.headline
Физические свойства азота

# data[].attributes.subject
Физические свойства азота

# data[].attributes.body
Плотность (при н. у.) | 0,808 г/см³ (-195,8 °C); 1,1649 кг/м³ в стандартных условиях по ГОСТ 2939-63; при н. у. 0,001251 г/см³
Температура плавления | 63,29 K (−209,86 °C)
Температура кипения | 77,4 K (−195,75 °C)
Уд. теплота плавления | (N₂) 0,720 кДж/моль
Уд. теплота испарения | (N₂) 5,57 кДж/моль
Молярная теплоёмкость | 29,125[3] (газ N₂) Дж/(K·моль)
Молярный объём | 17,3 см³/моль

# data[].attributes.headline
История открытия азота

# data[].attributes.subject
История открытия азота

# data[].attributes.body
В 1772 г. Д. Резерфорд установил, что воздух, оставшийся под колпаком, где жила мышь, после сжигания в нем фосфора не поддерживает горения и дыхания. Этот газ он назвал «ядовитым воздухом». В этом же году Д. Пристли, получив «ядовитый воздух» иным путем, назвал его «флогистированным воздухом». В 1773 г. К. Шееле, шведский аптекарь из города Штральзунда, установил, что воздух состоит из двух газов, и назвал газ, не поддерживающий горения и дыхания, «дурным или испорченным воздухом». В 1776 г. известный французский ученый А. Лавуазье, подробно исследуя «ядовитый», «флогистированный» и «дурной» воздух, установил тождество между ними. И лет спустя, будучи членом комиссии по выработке новой химической номенклатуры, он предложил назвать эту часть воздуха азотом (от греческих слов «а» — означающего отрицание, и «zoos» — жизнь). Латинское название азота происходит от слова «нитрогениум», что значит «рождающий селитру» («селитрообразователь»). Этот термин введен в науку в 1790 г. Ж. Шапталом.

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Плотность (при н. у.) | 0,534 г/см³
Температура плавления | 453,69 K (180,54 °C, 356,97 °F)
Температура кипения | 1613 K (1339,85 °C, 2443,73 °F)
Уд. теплота плавления | 2,89 кДж/моль
Уд. теплота испарения | 148 кДж/моль
Молярная теплоёмкость | 24,86[4] Дж/(K·моль)
Молярный объём | 13,1 см³/моль