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La capacidad calorífica específica, también conocida como calor específico o capacidad térmica específica, es una propiedad de las sustancias relacionada con la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura.

Objetivo:

Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

Material:

1 vela.

2 globos.

Agua.

Procedimiento

1. Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.

2. El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.

3. Calentar cada uno de los globos con la vela.

4. Observar lo que sucede.

El globo lleno de aire explota porque recoge el calor al instante. Mientras que el globo lleno de agua resiste mucho más el calor y tarda en explotar. Esto se debe a que el agua necesita absorber mucha más energía para convertirse en vapor.

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La densidad del agua es un parámetro que se toma en cuenta, ya que de esta forma es posible determinar la circulación o las corrientes de agua en general. La densidad es el resultado de la relación entre el peso contenido dentro de un volumen, siendo considerada una de las propiedades físicas y químicas de este elemento.

Objetivo:

Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Materiales:

Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla).

Procedimiento:

1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

El agua salada es más densa que el agua dulce. Al añadir sal al agua, conseguimos un líquido más denso que el agua sin sal, lo que hace que el empuje que sufre el huevo sea mayor y supere el peso del huevo, provocando que flote

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La solubilidad es la medida de la capacidad de cierta sustancia para disolverse en otra. Puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro.

Objetivo:

Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

Materiales:

Una botella alta transparente.

Agua.

Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).

Una tableta efervescente.

Colorante líquido.

Una linterna (opcional).

Procedimiento:

1. Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.

2. Adicionar una cuarta parte del agua.

3. Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).

4. Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

Las moléculas de aceite son atraídas por otras moléculas de aceite. Pero las estructuras de las moléculas del agua y el aceite no les permite unirse entre sí. Cuando agregaste la tableta, esta se hundió hasta el fondo y comenzó a disolverse creando un gas conocido como dióxido de carbono.

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La polaridad del agua está compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace. El oxígeno tiene además dos pares de electrones no enlazantes.

Objetivo:

Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

1 taza o vaso para recuperar el agua.

1 regla o globo.

Procedimiento:

1. Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura. Colocar un recipiente para recuperar el agua y reutilizarla.

2. Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.

3. Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.

4. Explicar el fenómeno que se observa.

Cuando el globo se acerca al chorro de agua atrae sus gotas en lugar de continuar cayendo, entre más lo acerques, más gotitas de agua caerán sobre él.

Al frotar el globo lo hemos electrizado con electrones que son las partículas que desprende el sueter, el cabello o la superficie lisa

. Esta acumulación de electrones es lo que atrae las gotas de agua.

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La capilaridad del agua ocurre cuando se pone en contacto la superficie del agua con las paredes internas de un tubo capilar en un ángulo determinado. La fuerza que ejerce la tensión superficial en las paredes del tubo capilar causa que el agua se eleve dentro del tubo.

Objetivo:

Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

Un vaso.

Agua.

Tinta.

Lápiz.

Cinta adhesiva.

Papel filtro (de cafetera) o absorbente.

Procedimiento:

1. Cortar el papel poroso en forma de una tira de unos 4 cm de ancha y medir la altura del vaso que se utilizará.

2. En la parte inferior del papel, al borde de la zona que se sumergirá en el agua, dibujar una mancha de tinta.

3. Pegar con cinta el papel a un lápiz de tal manera que sujete la tira de papel como se observa en la figura.

4. Introducir el papel en el agua y observar lo que sucede.

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Anónimo. (2016). Cómo evitar que un globo estalle con el fuego. Experimento para niños. 24/02/22, de guiainfantil.com Sitio web: https://www.guiainfantil.com/articulos/ocio/manualidades/como-evitar-que-un-globo-estalle-con-el-fuego-experimento-para-ninos/#:~:text=El%20globo%20lleno%20de%20aire,energ%C3%ADa%20para%20convertirse%20en%20vapor.

Alberto García Mallo. (s/a). EL HUEVO QUE FLOTA. 24/02/22, de CSIC Sitio web: https://www.csic.es/sites/default/files/experimentos_agua.pdf

Anónimo. ((s/f)). Globo y Agua. 07/03/22, de VidaAlterna Sitio web: http://www.peques.com.mx/globo_y_agua.html

Anónimo. ((s/f)). Experimento de la lámpara de lava. 07/03/22, de arbolabc Sitio web: https://arbolabc.com/experimentos-caseros-para-ni%C3%B1os/lampara-lava#:~:text=Las%20mol%C3%A9culas%20de%20aceite%20son,conocido%20como%20di%C3%B3xido%20de%20carbono.